2024學年第一學期臺州市山海協(xié)作體期中聯(lián)考高一年級化學學科試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分；共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中屬于鹽類的是A.燒堿 B.純堿 C.堿石灰 D.生石灰【答案】B【解析】【分析】鹽是由金屬離子或銨根離子、酸根陰離子組成的化合物。【詳解】A．燒堿是NaOH，NaOH屬于堿，故A不符合題意；B．純堿是Na2CO3，Na2CO3屬于鹽，故B符合題意；C．堿石灰是氧化鈣(CaO，大約75%)，水(H?O，大約20%)，氫氧化鈉(NaOH，大約3%)和氫氧化鉀(KOH，大約1%)的混合物，故C不符合題意；D．生石灰是CaO，CaO屬于氧化物，故D不符合題意；故答案選B。2.下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．為圓底燒瓶，A項錯誤；B．為蒸發(fā)皿，B項錯誤；C．為坩堝，C項錯誤；D．為分液漏斗，D項正確；答案選D。3.下列變化中，不涉及氧化還原反應的是A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的銹蝕 C.食物的腐敗 D.鐘乳石的形成【答案】D【解析】【詳解】A．金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，金屬元素被還原，涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應，涉及氧化還原反應，B不符合題意；C．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．鐘乳石的形成涉及的化學反應有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反應中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，D符合題意；故選D。4.下列是關于氯水的敘述，正確的是A.新制氯水中只含Cl2和HClO分子B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D.氯水放置數(shù)天后，pH將增大【答案】B【解析】【詳解】A．新制氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，則溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子，還含有H+、Cl-、OH-等，A不正確；B．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸顯酸性，可使藍色石蕊試紙變紅，次氯酸具有強氧化性，能使藍色石蕊試紙褪色，B正確；C．光照氯水時發(fā)生反應2HClO2HCl+O2↑，有氣泡冒出，該氣體為O2，C不正確；D．氯水放置數(shù)天后，氯水轉化為稀鹽酸，c(H+)增大，pH將減小，D不正確；故選B。5.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是A.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的是不同金屬元素的焰色B.食品包裝袋中放有生石灰，它是堿性氧化物C.氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用作油漆或涂料的紅色顏料D.碳酸氫鈉可以用于紡織、造紙、制皂等工業(yè)【答案】D【解析】【詳解】A．不同金屬元素的焰色不同，五彩繽紛的煙花呈現(xiàn)的是不同金屬元素的焰色，A正確；B．生石灰具有很強的吸水性，能吸收周圍環(huán)境中的水蒸氣，從而使周圍環(huán)境保持干燥，所以常在包裝袋中放入生石灰，防止食品受潮而變質，其屬于堿性氧化物，B正確；C．油漆或涂料的紅色顏料中含有氧化鐵，氧化鐵是一種紅棕色粉末，C正確；D．碳酸鈉水溶液呈堿性，可用于紡織、造紙、制皂等工業(yè)，碳酸氫鈉堿性弱，不用碳酸氫鈉，D錯誤；故選D。6.下列電離方程式不正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸弱酸，NaHCO3在水中電離成鈉離子和碳酸氫根離子：NaHCO3=Na++，A錯誤；B．NaOH是強堿，在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為NaOH=Na++OH-，B正確；C．MgCl2是可溶性鹽，在水中完全電離出鎂離子和氯離子，其電離方程式為MgCl2=Mg2++2Cl-，C正確；D．H2SO4強酸，在水中完全電離，其電離方程式為H2SO4=2H++，D正確；答案選A。7.在氧化還原反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.3：2【答案】C【解析】【詳解】在氧化還原反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合從0價升高為+4價，發(fā)生氧化反應，部分S元素從0價降為-2價，發(fā)生還原反應，則被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為1:2，故答案為C。8.在煮沸的蒸餾水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體。下列關于膠體的說法正確的是A.Fe(OH)3膠體是電中性的B.Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應C.可用濾紙分離提純Fe(OH)3膠體D.膠體的分散劑一定是水【答案】A【解析】【詳解】A．膠粒帶電，膠體不帶電，故Fe(OH)3膠體是電中性的，A正確；B．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小不同，B錯誤；C．膠體能透過濾紙，故不可用濾紙分離提純Fe(OH)3膠體，應用滲析法分離提純該膠體，C錯誤；D．膠體的分散劑可以是固體、液體、氣體，不一定是水，D錯誤；選A。9.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：、、K+、Cl-B.遇酚酞變紅的溶液中：、Na+、Cl-、K+C.84消毒液中：H+、Fe2+、Cl-、D.無色透明溶液中：K+、、Na+、【答案】B【解析】【詳解】A．pH=1的溶液呈酸性，、H+之間反應生成二氧化碳氣體和水，在酸性溶液中不能大量共存，選項A錯誤；B．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，、Na+、Cl﹣、K+、OH﹣之間不反應，在堿性溶液中能夠大量共存，選項B正確；C．H+、ClO﹣、Cl﹣之間反應生成氯氣，ClO﹣、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，選項C錯誤；D．為有色離子，不滿足溶液無色的條件，選項D錯誤；答案選B。10.下列物質間的轉化，不能通過化合反應直接制得的是A.NaHCO3 B.NaOH C.Fe(OH)2 D.FeCl2【答案】C【解析】【詳解】A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，A項正確；B．Na2O＋H2O===2NaOH，B項正確；C．Fe（OH）2不能通過化合反應制得，C項錯誤；D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2，D項正確。故選C。11.下列溶液不能使淀粉碘化鉀試紙變藍色的是A.氯化鐵溶液 B.新制氯水 C.食鹽水 D.碘酒【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鐵氧化KI反應生成碘單質，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故A不符合題意；B．氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質，則能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故B不符合題意；C．食鹽水即氯化鈉溶液與KI不反應，不生成碘單質也不存在碘單質，則不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故C符合題意；D．碘酒中有碘單質，淀粉遇碘變藍，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故D不符合題意；故選：C。12.由硫酸鎂、硫酸鐵和氯化鎂組成的混合溶液，已知該溶液中c(Cl-)=0.2mol?L-1，c(Mg2+)=0.4mol?L-1，c()=0.9mol?L-1，則c(Fe3+)為A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.4mol/L D.0.5mol/L【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)電荷守恒，可知c(Cl-)+2c()=2c(Mg2+)+3c(Fe3+)，則c(Fe3+)=0.4mol/L，答案為C。13.欲除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體，最好的方法是將混合氣體通過A.飽和碳酸氫鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.飽和石灰水 D.氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】【分析】除雜要求是雜質能與除雜試劑發(fā)生反應、且不引入新雜質，而被提純的物質與除雜試劑不反應。【詳解】A．二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，HCl可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，從而將雜質氣體出去，A項正確；B．二氧化碳氣體、氯化氫氣體都能與碳酸鈉溶液反應，影響二氧化碳的量，B項錯誤；C．二氧化碳氣體、氯化氫氣體都能與飽和石灰水反應，影響二氧化碳的量，C項錯誤；D．二氧化碳氣體、氯化氫氣體都能與氫氧化鈉溶液反應，影響二氧化碳的量，D項錯誤；答案選A。14.下列實驗操作錯誤的是A.制備Fe(OH)2時將膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液B.將剩余的鈉塊放回原試劑瓶C.金屬鈉意外著火時，應用干燥的沙土蓋滅D.焰色反應前將鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰與原來的顏色相同【答案】D【解析】【詳解】A．制備氫氧化亞鐵時應將NaOH溶液深入到FeSO4溶液中，保證生成的氫氧化亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，A正確；B．金屬Na的化學性質非常活潑，易燃，使用后剩余的Na不能隨意丟棄，應放回到原試劑瓶中，B正確；C．金屬Na的化學性質非常活潑，易燃，易與水、CO2發(fā)生反應，金屬Na著火后應用沙土蓋滅，隔絕空氣，C正確；D．焰色反應中鉑絲用鹽酸洗滌，不能用稀硫酸，因為氯化物易揮發(fā)，而硫酸鹽難揮發(fā)，不能達到完全清洗鉑絲的目的，D錯誤；故答案選D。15.下列離子反應方程式不正確的是A.稀硫酸和鐵的反應：B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：C.大理石被鹽酸溶解：D.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應：【答案】D【解析】【詳解】A．稀硫酸和鐵反應生成氫氣和硫酸亞鐵，離子方程式正確，A不符合題意；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，離子方程式正確，B不符合題意；C．大理石為碳酸鈣，是難溶鹽，不可拆，離子方程式正確，C不符合題意；D．碳酸氫根為弱酸的酸根，不可拆，離子方程式為：，D符合題意；故選D。16.下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數(shù)目都正確的是A.BC.D.【答案】B【解析】【詳解】A．反應中鈉化合價升高，失去2×1個電子，氧化合價降低得到2×1個電子，表示為，A錯誤；B．反應中部分氯化合價升高得到次氯酸鈣，失去2×1個電子，部分氯化合價降低生成氯化鈣，得到2×1個電子，表示為，B正確；C．根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從+5價降到0價，HCl中氯元素的化合價應從-1價升高到0價，轉移電子數(shù)是5mol，表示為，C錯誤；D．反應中銅化合價升高，失去3×2個電子，氮化合價降低得到2×3個電子，表示為，D錯誤；故選B。17.元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖象。下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是A.鐵與高溫水蒸氣的反應可實現(xiàn)上述①轉化B.加熱發(fā)生轉化⑥，加水溶解可轉化為C.維生素C能將轉化為，該過程中維生素C作還原劑D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成【答案】C【解析】【詳解】A．高溫下鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，不能實現(xiàn)上述轉化，A錯誤；B．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉化⑥分解生成氧化鐵，氧化鐵不能溶于水，F(xiàn)e2O3加水不溶解不可轉化為氫氧化鐵，B錯誤；C．維生素C具有還原性，可將Fe3+轉化為Fe2+，維生素C作還原劑，C正確；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，被氧化成Fe3O4，D錯誤；故選C。18.下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數(shù)的是A.取mg混合物充分加熱，質量減少ngB.取mg混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱蒸干灼燒，得到ng固體C.取mg混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰完全吸收，質量增加ngD.取mg混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得到ng固體【答案】C【解析】【分析】設混合物中和的物質的量分別為x、ymol，則一定存在：。只需再找到1個有關x、y和n的方程，即可解出x、y，說明方案可行。【詳解】A．剩余固體為的，根據(jù)Na元素守恒可列出方程，方案可行，A正確；；B．最后得到的固體是，同理根據(jù)Na元素守恒可列出方程，方案可行，B正確；C．逸出的氣體未經(jīng)干燥，無法計算，方案不可行，C錯誤；D．最后得到的固體是，根據(jù)C元素守恒可列出方程，方案可行，D正確；故選C。19.下列各組物質，因反應溫度或反應物用量改變可得到不同產(chǎn)物的是①和②和鹽酸③和④和A.①③ B.②③ C.③④ D.①④【答案】D【解析】【詳解】①條件不同時，Na和氧氣的反應產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，故選；②和鹽酸反應時，不管溫度或反應物用量如何改變，產(chǎn)物都是碳酸鈉、二氧化碳和水，故不選；③和反應時，不管溫度或反應物用量如何改變，產(chǎn)物都是氯化鐵，故不選；④反應物用量不同時，和的反應產(chǎn)物不同，過量時得到碳酸氫鈉，不足時得到碳酸鈉，故選；正確答案是D。20.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.和的混合氣體中，含氧原子數(shù)為B.100g46%的乙醇(分子式為)水溶液中含個氧原子C.71g氯氣與過量鐵粉充分反應轉移的電子數(shù)為D.個HCl溶于100mL水中，所得溶液【答案】A【解析】【詳解】A．氧氣和臭氧均由氧原子構成，3.2g是氧原子的總質量，即氧原子的物質的量為0.2mol，氧原子數(shù)為0.2NA，A正確；B．100g46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的質量為46g，物質的量為1mol，乙醇含有的氧原子個數(shù)為NA個，但溶液中還有水，水分子也含有氧原子，B錯誤；C．氯氣和鐵反應生成氯化鐵，71gCl2的物質的量為1mol，鐵是過量的，轉移電子數(shù)由氯氣決定，則轉移電子數(shù)為2NA，C錯誤；D．0.1NA個HCl溶于100mL水中，所得溶液的體積不確定，不能計算c(H+)，D錯誤；綜上所述答案為A。21.向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是A.時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應B.處溶液的導電能力約為0，所以不是電解質C.段溶液中的離子方程式為D.段溶液的導電能力不斷增大，主要是過量的電離出的離子導電【答案】A【解析】【詳解】A．a(chǎn)時刻導電能力幾乎為0，說明此時Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應，離子濃度最小，A正確；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，B錯誤；C．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水，XY段溶液的導電能力不斷減弱，離子方程式為，C錯誤；D．YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導致溶液中離子濃度變大，導電能力增強，D錯誤；故選A。22.已知是類鹵物，化學性質與氯氣相似。下面對的性質推斷不合理的是A.屬于單質 B.是難溶物C. D.具有很強的氧化性【答案】A【解析】【詳解】A．(CN)2為由兩種元素組成的化合物，A錯誤；B．鹵化銀屬于難溶物，(CN)2性質與鹵素相似，則AgCN屬于難溶物，B正確；C．氯氣與水反應生成HCl和HClO，(CN)2化學性質與氯氣相似，則(CN)2+H2OHCN+HOCN，C正確；D．氯氣具有很強的氧化性，(CN)2化學性質與氯氣相似，則(CN)2具有很強的氧化性，D正確；答案選A。23.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①、③反應中為還原劑C.氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3+D.X2+是XO的還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。【詳解】A．①中X的化合價降低，則氧化性XO>Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性Z2>A3+，反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可發(fā)生，故A正確；B．①中Z元素的化合價升高，則Z2為氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z2為氧化劑，故B錯誤；C．①中X的化合價降低，則氧化性XO>Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正確；D．反應①中X元素的化合價降低，則XO為氧化劑，則X2+是XO的還原產(chǎn)物，故D正確；答案選B。24.含10mL3mol/LSO的溶液恰好和含5mL2mol/LR2O的溶液完全反應，已知SO被氧化成SO，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】C【解析】【詳解】R2O中R元素化合價為+6，10mL3mol/LSO的溶液中n(SO)=0.01L×3mol/L=0.03mol，0.03molSO被氧化成SO，失去電子為0.03mol×2=0.06mol，設元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等可知，0.06mol=5×10-3L×2mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，故答案為C。25.由下列實驗操作得到的現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有B向某溶液中加入稀鹽酸開始無現(xiàn)象后來有無色氣體生成溶液中可能含C向某無色溶液中加入過量溶液，再加入過量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有D用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中一定含有，不含A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有，不一定含有，A項錯誤；B．某溶液中加入稀鹽酸，開始無現(xiàn)象后來有無色氣體生成，溶液可能含有，也可能既含有又含有，也可能含有或、，B項正確；C．某無色溶液中加入過量溶液，再加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有，C項錯誤；D．用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，溶液中一定含有，但不能確定是否含，D項錯誤；答案選B。第Ⅱ卷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.按要求完成下列問題：（1）漂白粉的有效成分_______(填化學式)；：_______(填名稱)。（2）寫出在水中的電離方程式_______。（3）寫出實驗室制氯氣的化學方程式：_______。（4）寫出制作印刷電路板的離子方程式：_______。【答案】（1）①.②.硫氰化鉀（2）（3）（4）【解析】【小問1詳解】漂白粉的有效成分；是硫氰化鉀；【小問2詳解】在水中的電離方程式：；【小問3詳解】實驗室用二氧化錳與濃鹽酸混合加熱制氯氣：；【小問4詳解】制作印刷電路板的離子方程式：。27.現(xiàn)有中學化學中常見的九種物質：①氫氧化鋇固體②石墨③鹽酸④純醋酸⑤二氧化碳氣體⑥硫酸氫鈉固體⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體請用上述序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導電的是_______。（2）屬于電解質的是_______。（3）②與金剛石的關系是_______。【答案】（1）②③（2）①④⑥⑦（3）同素異形體【解析】【分析】導電的條件是有自由移動的離子或自由移動的電子，電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，金屬單質能導電，某些非金屬單質如石墨也能導電；非電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；酸：電離的陽離子全部是氫離子的化合物；堿：電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽：指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物，以此來解析。【小問1詳解】①氫氧化鋇固體是二元強堿，屬于電解質，不存在自由移動的陰陽離子，不導電；②石墨是單質，存在自由移動的電子，能導電；③鹽酸是HCl的溶液，是電解質的水溶液，存在自由移動的陰陽離子，能導電；④純醋酸是一元酸，屬于電解質，不存在自由移動的陰陽離子，不導電；⑤二氧化碳氣體屬于非電解質，不存在自由移動的陰陽離子，不導電；⑥硫酸氫鈉固體是酸式鹽，屬于電解質，不存在自由移動的陰陽離子，不導電；⑦碳酸鈉粉末是鹽，屬于電解質，不存在自由移動的陰陽離子，不導電；⑧蔗糖晶體屬于非電解質，不存在自由移動的陰陽離子，不導電；故答案為：②③；【小問2詳解】電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽及活潑金屬氧化物；①氫氧化鋇固體是二元強堿，屬于電解質；②石墨是單質，不屬于電解質，也不屬于非電解質；③鹽酸是HCl的溶液，是混合物，不屬于電解質，也不屬于非電解質；④純醋酸是一元酸，屬于電解質；⑤二氧化碳氣體屬于非電解質；⑥硫酸氫鈉固體是酸式鹽，屬于電解質；⑦碳酸鈉粉末是鹽，屬于電解質；⑧蔗糖晶體屬于非電解質；故答案為：①④⑥⑦；【小問3詳解】②石墨是碳的單質，金剛石也是碳的單質，二者互為同素異形體；故答案為：同素異形體。28.純堿是生活中常用的去油污洗滌劑，某同學欲用碳酸鈉晶體配制的溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要的質量為_______。（2）實驗過程中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管試劑外，還需要的玻璃儀器_______。溶解固體和轉移溶液過程中玻璃棒的作用分別是_______、_______。（3）配制溶液時正確的操作順序是_______。a．稱量固體b．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶c．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻d．反復上下顛倒，搖勻e．將稱好的固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，使固體全部溶解f．計算需要固體的質量g．將蒸餾水注入容量瓶，后定容h．將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽i．用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒次，將洗滌液也都注入容量瓶（4）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是_______。A.容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理B.定容操作時，俯視刻度線C.溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中D.定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度【答案】（1）（2）①.容量瓶②.攪拌③.引流（3）（4）BC【解析】【分析】實驗室沒有90mL容量瓶，所以配制90mL1mol/L的碳酸鈉溶液時，應選用100mL容量瓶，配制一定物質的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，實驗過程中需要用到的儀器為托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，據(jù)此解答。【小問1詳解】配制過程中需要的質量：；【小問2詳解】根據(jù)分析可知，還需要的玻璃儀器為容量瓶。溶解固體和轉移溶液過程中玻璃棒的作用分別是攪拌、引流；【小問3詳解】配制一定物質的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，則配制溶液時正確的操作順序是：；【小問4詳解】A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理，不影響溶質的物質的量和溶液體積，對所配制溶液的濃度無影響，A不符合題意；B．定容操作時，俯視刻度線，導致所加蒸餾水偏少，溶液體積偏小，會使配制溶液濃度偏高，B符合題意；C．溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中，因溶液體積膨脹，所加蒸餾水偏少，溶液體積偏小，會使配制溶液濃度偏高，C符合題意；D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度，所加蒸餾水偏多，溶液體積偏大，會使配制溶液濃度偏低，D不符合題意；故選BC。29.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備，進一步處理得到產(chǎn)品和，實驗流程如圖：回答下列問題：（1）從中選擇合適儀器制備，正確的連接順序是_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。A．B．C．D．F．（2）B中使用霧化裝置優(yōu)點是_______。（3）生成的總反應的化學方程式為_______。（4）反應完成后，將B中U形管內的混合物處理得到固體和濾液：①對固體充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量，增重，則固體的質量為_______g。②市場上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲用水，其溶質是小蘇打。蘇打水會因儲藏溫度過高而分解產(chǎn)生少量使口感發(fā)澀，寫出一種除去中改善口感的方法_______(用離子方程式表示)。【答案】（1）或（2）使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率（3）（4）①.②.【解析】【分析】根據(jù)工藝流程可知，濃氨水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳氣體，發(fā)生反應：，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿，另一方面得到的母液主要溶質為NH4Cl，加入氯化鈉粉末，可以獲得NH4Cl固體，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】制備NaHCO3，應先制備CO2，然后除去CO2中的雜質(HCl)，CO2再與飽和氨鹽水反應，最后進行尾氣循環(huán)利用，則儀器連接順序為或；【小問2詳解】霧化裝置可將飽和氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；【小問3詳解】NaHCO3的溶解度比較小，反應中會析出沉淀，可得反應的化學方程式為；【小問4詳解】①NaHCO3受熱分解反應方程式：，將產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸吸收水分，再通過足量Na2O2，發(fā)生反應：，根據(jù)方程式可知：每有2molCO2發(fā)生反應，固體質量增加