化學試題可能用到的相對原子質量：Fe-56Zn-6Cu-64第I卷(共20小題，共45分)一、單選題(本題共有15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選，多選，錯選均不得分)。1.下列物質的分類不正確的是A.冰和干冰都屬于氧化物 B.和都屬于酸C.牛奶和空氣都屬于混合物 D.純堿和生石灰都屬于堿【答案】D【解析】【詳解】A．冰的成分為水，干冰的成分為二氧化碳，兩者均為氧化物，故A正確；B．和電離出的陽離子均只有氫離子，陰離子為酸根離子，都屬于酸，故B正確；C．牛奶和空氣都有多種物質組成，屬于混合物，故C正確；D．純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，故D錯誤；故選：D。2.下列物質屬于強電解質且能導電的是A.純 B.液態HCl C.Hg D.熔融NaCl【答案】D【解析】【詳解】A．純醋酸是純凈的化合物，屬于弱電解質，純醋酸沒有電離，沒有自由移動的離子，不能導電，A不符合題意；B．液態是純凈的化合物，是強電解質，液態氯化氫沒有發生電離，沒有自由移動的離子，不能導電，B不符合題意；C．汞是金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質，C不符合題意；D．熔融是純凈的化合物，是強電解質，在熔融狀態下，電離產生了自由移動的陰陽離子，可以導電，D符合題意；故選D。3.下列儀器對應名稱完全正確的是A．蒸發皿B．三腳架C．長頸漏斗D．坩鍋A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．名稱為蒸發皿，故A正確；B．是泥三角，故B不正確；C．

是分液漏斗，故C不正確；D．名稱應該是坩堝，用于加熱灼燒，“鍋”字錯誤了，故D不正確；故選A。4.下列反應的離子方程式正確的是A.鐵與稀鹽酸反應：B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：C.向澄清石灰水中通入過量：D.氯氣與水反應：【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++SO+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈣，所給離子方程式正確，故C正確；D．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故D錯誤；故選C。5.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現的是A.Fe2O3FeFe2O3B.SSO2Na2SO3C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．Fe與O2點燃生成Fe3O4，A錯誤；B．S與O2點燃生成SO2，SO2與燒堿反應生成Na2SO3，B正確；C．CaCl2溶液與CO2不能反應，C錯誤；D．Cu不能與稀硫酸反應，D錯誤；故選B。6.下列說法不正確的是A.Na有還原性強，可從硫酸銅溶液中置換出銅 B.過氧化鈉可用作潛水艇的供氧劑C.碳酸鈉和碳酸氫鈉均可用作食用堿 D.某些金屬化合物可用于制作煙花【答案】A【解析】【詳解】A．金屬鈉具有強還原性，與硫酸銅溶液反應時，先與溶液中的水反應，不能置換出金屬銅，A錯誤；B．過氧化鈉可以和呼吸產生的二氧化碳、水反應產生氧氣，故可以作潛水艇的供氧劑，B正確；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液呈堿性，能中和有機酸，且堿性弱，可用作食用堿，C正確；D．Na、K等金屬元素有不同顏色的焰色，可用于制作煙花，D正確；故選A。7.高鐵酸鉀(K2FeO4)作凈水劑時會產生Fe3+，該過程既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。制備K2FeO4的一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。下列說法錯誤的是A.K2FeO4中鐵元素的化合價為+6價B.ClO-作氧化劑，Fe3+被還原C.0.6molClO-參與反應時生成0.4molFeOD.K2FeO4凈水時會生成Fe(OH)3膠體【答案】B【解析】【詳解】A．根據化學式中元素化合價之和為0，則K2FeO4中鐵元素的化合價為+6價，A正確；B．反應中氯元素的化合價降低而鐵元素的化合價升高，則ClO-作氧化劑，Fe3+被氧化，B錯誤；C．根據3ClO-~2FeO，0.6molClO-參與反應時生成0.4molFeO，C正確；D．高鐵酸鉀作凈水劑時會產生Fe3+，而Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體表面積大，能吸附水中懸浮物，具有凈水作用，D正確；故選B。8.表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.溶液中含有和的總個數為B.標準狀況下，22.4L乙醇所含分子數為C.65gZn與足量稀完全反應生成的中所含原子數目為D.11.2L氫氣在足量的中完全燃燒，生成的水分子數為【答案】C【解析】【詳解】A．未告訴溶液體積，無法計算其物質的量，A錯誤；B．標準狀況下，乙醇是液體，不是氣體，無法計算其物質的量，B錯誤；C．是，根據方程式中計量系數關系：，與足量稀完全反應生成的是，其原子數目為，C正確；D．未明確是不是標準狀況，不能計算氫氣的物質的量，D錯誤；故選C。9.某實驗小組利用數字化實驗儀器對新制氯水在光照條件下的反應進行探究，如圖是光照過程中氯水的pH變化情況，下列說法不正確的是A.由圖像可知，隨著光照反應的進行，氯水的pH大體呈現下降的趨勢B.新制氯水中含有、、HClO這三種分子C.光照過程中，氯水中的次氯酸分解產生HCl，溶液的酸性增強D取少量氯水滴入幾滴溶液，若出現白色沉淀證明HClO已經完全分解【答案】D【解析】【詳解】A．隨著光照的進行，不斷發生反應，弱酸不斷分解為強酸，氯水的大體呈現下降的趨勢，A正確；B．新制氯水是將氯氣通入水中形成的，溶解在水中的氯氣有一部分與水反應生成、和，則新制氯水中含有、、這三種分子，B正確；C．光照過程中，氯水中的次氯酸不斷發生分解，產生鹽酸和氧氣，溶液的酸性增強，C正確；D．取少量氯水滴入幾滴溶液，出現白色沉淀表明溶液中含有，因為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，也可能來源于鹽酸電離的，所以它不一定來自分解，即便來自分解，也不能證明氯水分解完全，D錯誤；故選D。10.下列實驗裝置完全正確且能達到相應實驗目的的是A.用裝置甲制備膠體B.用裝置乙檢驗中是否混有C.用裝置丙配制溶液D.用丁裝置分離食鹽水和泥沙A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鐵溶液與NaOH溶液反應會生成氫氧化鐵沉淀，應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，A錯誤；B．加熱固體時，試管口應略向下傾斜，B錯誤；C．不能在容量瓶中直接溶解固體，應先在燒杯中溶解、稀釋并且待溶液恢復至室溫以后再轉移至容量瓶，且玻璃棒上端不能挨著容量瓶瓶口，C錯誤；D．泥沙不能溶于食鹽水，采取過濾方法，D正確；故選D。11.下列有關鐵和鐵的化合物的敘述中，正確的是A.鐵的性質較活潑，因此鐵在自然界中只能以化合態存在B.是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C.溶液中生成的易被氧化，先轉化為灰綠色沉淀，再轉化為紅褐色沉淀D.高溫下Fe能與水蒸氣反應生成，故注入鐵水的模具必須提前干燥【答案】C【解析】【詳解】A．鐵的化學性質比較活潑，鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以單質形態存在，但主要是以+2價和+3價化合物的形態存在，A錯誤；B．Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，是一種黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，B錯誤；C．Fe(OH)2在空氣中容易被氧化，先轉化為灰綠色沉淀，再轉化為紅褐色Fe(OH)3沉淀，C正確；D．高溫下Fe能與水蒸氣反應生成而不是，故注入鐵水的模具必須提前干燥，D錯誤；故選C。12.下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是A.含有大量的澄清透明溶液中：、、、B.在新制的氯水中：、、、C.滴加酚酞試液呈深紅色的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．選項所給離子在含有大量的澄清透明溶液中不發生反應，可以大量共存，A符合題意；B．在新制的氯水中含有和氫離子，會和發生氧化還原反應，碳酸根離子會和氫離子發生反應，不能大量共存，B不符合題意；C．滴加酚酞試液呈深紅色的溶液是強堿性溶液，強堿性溶液中碳酸氫根不能大量存在，C不符合題意；D．在存在的條件下，和因發生氧化還原反應而不能大量共存，D不符合題意；答案選A。13.某金屬bg與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和標況下VL氫氣。則該金屬的相對原子質量為A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】試題分析：，設金屬為A，bg金屬的物質的量為x，根據反應方程式：2A+3H2SO4=A2（SO4）3+3H2↑，可知：=3:2，故n（A）=x=，該金屬的相對原子質量，金屬的相對原子質量和摩爾質量的數值相等，故D正確。【點睛】根據金屬的化合價和氫氣的物質的量求出金屬的物質的量，進而求出金屬的摩爾質量，再利用摩爾質量與相對原子質量的關系計算。14.下列物質的除雜質方法中，試劑的選擇和實驗操作均正確的是選項物質(雜質)試劑和實驗操作ACO()氣體通過裝有的干燥管B(HCl)氣體通過飽和溶液C除去中的少量HCl將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D溶液()向溶液中通入過量A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．CO2與Na2O2反應有O2生成，使CO中混有新雜質，A不正確；B．CO2能與碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，會造成CO2的消耗，B不正確；C．氯氣能與NaOH溶液反應，應通過飽和食鹽水除去HCl，再干燥，C不正確；D．過量CO2可以將Na2CO3轉化為NaHCO3，可以達到除雜的目的，D正確；本題選D。15.下列實驗方案操作正確且能夠達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A檢驗溶液中的加入少量，觀察是否產生白色沉淀B檢驗溶液中的先加入足量稀鹽酸無明顯現象、再加入少量溶液，觀察是否產生白色沉淀C觀察鈉與水反應的現象用藥匙從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有適量水的試管中D檢驗未知液中是否含有用玻璃棒蘸取未知液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．先加足量的稀硝酸酸化，可以排除、等離子的干擾，再加入溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有??，A錯誤；B．先加入足量稀鹽酸無明顯現象，排除、等離子的干擾，再加入少量溶液，B正確；C．從煤油中取出金屬鈉時，應該用鑷子，并且用濾紙吸干表面的煤油，C錯誤；D．做焰色試驗時，應該用純凈的鉑絲或者鐵絲蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色，D錯誤；故選B。二、單選題(本題共有5小題，每小題3分，共15分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選，多選，錯選均不得分)。16.某實驗室制備檸檬酸鐵的流程如下：已知：檸檬酸亞鐵微溶于冷水，易溶于熱水。下列說法不正確是A.步驟①的濾液中可回收B.步驟③制備檸檬酸鐵時，的作用是氧化劑C.可用KSCN溶液檢驗步驟③中檸檬酸亞鐵是否反應完全D.步驟③控制溫度既利于檸檬酸亞鐵溶解，又避免溫度過高造成分解【答案】A【解析】【分析】碳酸鈉和硫酸亞鐵生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，碳酸亞鐵與檸檬酸生成檸檬亞鐵，通入過氧化氫生成檸檬酸鐵，據此分析；【詳解】A．根據分析可知，步驟①的濾液中可回收，A正確；B．通過步驟③檸檬酸亞鐵制成了檸檬酸鐵，發生了氧化反應，所以H2O2的作用是氧化劑，B錯誤；C．應用檢驗Fe2+，KSCN檢驗Fe3+，C錯誤；D．檸檬酸亞鐵微溶于冷水，易溶于熱水，溫度過低，不利于溶解，同時反應物活化分子百分數低，反應速率慢，溫度過高，H2O2會分解，D錯誤；故選A。17.一定體積H2和Cl2組成的混合氣體，經光照后緩緩通入100ml1mol·L-1NaOH溶液中充分反應，氣體和NaOH均完全反應。測得最終溶液中NaClO的濃度為0.1mol·L-1(假設溶液體積不變，且不考慮水解)，則原混合氣體中H2和Cl2的體積比為A.2﹕3 B.3﹕2 C.4﹕5 D.5﹕4【答案】C【解析】【詳解】由題意可知，混合氣體經光照后緩緩通入氫氧化鈉溶液涉及的化學方程式為H2+Cl22HCl、HCl+NaOH═NaCl+H2O、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，反應最終得到氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶液，由鈉原子的原子個數守恒可知，混合溶液中氯化鈉的物質的量為1mol/L×0.1L—0.1mol/L×0.1L=0.09mol，由氯原子的原子個數守恒可知，混合氣體中氯氣的物質的量為=0.05mol，由方程式可知，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉的物質的量為0.01mol，與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉的氯化氫的物質的量為0.09mol—0.01mol=0.08mol，則與氯氣反應生成氯化氫的氫氣的物質的量為=0.04mol，所以混合氣體中氫氣和氯氣的物質的量比為0.04mol:0.05mol=4﹕5；故選C。18.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，測得反應后生成的混合氣體在標準狀況下的密度為1.0g/L。則在相同條件下，X的相對分子質量是A.11.43 B.78.4 C.122.86 D.160.02【答案】B【解析】【詳解】反應后生成的混合氣體的平均摩爾質量為，由方程式可知X與反應后的混合氣體的物質的量之比為2:7，根據質量守恒可知X的質量等于反應后混合氣體的質量，故X的摩爾質量，故X的相對分子質量為78.4；答案選B。19.溶液X中可能含下列離子中的若干種：、、、、、、，所含離子的物質的量濃度相同。為確定該溶液的組成，某同學取上述溶液X，進行如下實驗：I．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；Ⅱ．將I的反應混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產生氣體。已知、均可溶。下列說法不正確的是A.I中得到的白色沉淀只含和B.溶液X中一定存在、、C.溶液X中一定不存在D.可用焰色試驗判斷、是否存在【答案】A【解析】【分析】I．向溶液X中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，可知含、、Mg2+中至少一種；Ⅱ．將I的反應混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產生氣體，說明沉淀中一定有硫酸鋇、碳酸鋇，所以原溶液中一定含有、，根據離子共存，一定不含Ba2+；所含離子的物質的量濃度均相同，根據電荷守恒，一定含有Mg2+；溶液中可能存在、、。【詳解】A．由分析可知，I中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4、Mg(OH)2的混合物，故A錯誤；B．由分析可知，溶液X中一定存在、、Mg2+，故B正確；C．由分析可知，溶液X中一定不存Ba2+，故C正確；D．溶液中可能存在、，可用焰色試驗判斷、是否存在，的焰色是黃色，若透過藍色鈷玻璃觀察到紫色，則含，故D正確；選A。20.已知還原性，向溶液中通入標準狀況下的，全部被還原，和分別被氧化為和。測得溶液中，則原溶液的物質的量濃度為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發生反應，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發生反應，反應后溶液中，氯氣完全反應，Cl2的物質的量：，若Br-沒有反應，溶液中，則，0.3molFe2+只能消耗0.15mol的Cl2，故有部分Br-參加反應，設FeBr2的物質的量為x，，，未反應的，參加反應的，根據電子轉移守恒有，解得，所以原溶液的物質的量濃度為，答案選B。第II卷(共5小題，共55分)。21.按要求寫出下列反應的離子方程式。（1）用溶液制作印刷電路板_______。（2）澄清石灰水中加入過量溶液_______。（3）用醋酸()除去水垢_______。（4）實驗室用與濃鹽酸制取_______。（5）溶液與酸性溶液反應生成與，并用雙線橋標出電子轉移：_______。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）【解析】【小問1詳解】用溶液制作印刷電路板的離子方程式為：；故答案為：【小問2詳解】澄清石灰水中加入過量溶液的離子方程式為：；故答案為：【小問3詳解】用醋酸()除去水垢的離子方程式為:；故答案為：【小問4詳解】實驗室用與濃鹽酸制取的離子方程式為：；故答案為：【小問5詳解】配平溶液與酸性溶液反應生成與的離子方程式，利用質量守恒、電荷守恒、轉移電子守恒，并用雙線橋標出電子轉移情況為：；故答案為：22.某化學實驗室產生的廢液中含有、、三種金屬離子，實驗室設計如下方案對廢液進行處理，以回收金屬并制得氧化鐵保護環境。回答下列問題：（1）步驟I中分離溶液和沉淀的操作名稱是_______。（2）沉淀A中含有的金屬單質有_______。（3）檢驗濾液B中金屬陽離子的操作是_______。（4）步驟II中加入溶液從淺綠色變為黃色，發生反應的離子方程式為_______。（5）“可排放廢水”中含有的主要離子是_______(填離子符號)。【答案】（1）過濾（2）鐵、銅、銀（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于Fe2+的檢驗，生成藍色沉淀（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（5）Na+、【解析】【分析】、、三種金屬離子和過量的鐵反應生成亞鐵離子和單質銅，通過過量得到固體A和溶液A，由于鐵過量，沉淀A為鐵、銅和銀的混合物，溶液B含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液C中含鐵離子；鐵離子和氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，廢水通過處理不含、、可以排放，以此解答該題；【小問1詳解】據分析可知，步驟Ⅰ中分離沉淀A和濾液B的操作是過濾；小問2詳解】通過過量得到固體A和溶液A由于鐵過量，沉淀A為鐵、銅、銀的混合物；【小問3詳解】檢驗濾液B中金屬陽離子即檢驗：K3[Fe(CN)6]溶液可用于Fe2+的檢驗，生成藍色沉淀；【小問4詳解】步驟II中加入H2O2溶液把Fe2+氧化為Fe3+，發生反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；【小問5詳解】溶液C是硫酸鐵，加入氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化鐵沉淀，“可排放廢水”中含有的主要離子是Na+、；23.一氧化二氯()為國際公認的高效安全滅菌消毒劑之一，其部分性質如下：物理性質化學性質常溫下，是棕黃色有刺激性氣味的氣體：熔點：-120.6℃；沸點2.0℃。熱穩定性差，常溫下即可分解；易溶于水，同時反應生成次氯酸。實驗室制備原理：，現用如圖所示裝置設計實驗制備少量。（1）儀器組裝完成、加藥品前應進行的實驗操作為___________。（2）裝置G中發生反應的離子方程式為___________。（3）裝置B中盛放的試劑是___________。（4）E裝置中冰水混合物的作用是___________，F裝置中無水的作用是___________。（5）反應結束后，請設計簡單實驗證明裝置C中的殘留固體中含有和___________。【答案】（1）檢查裝置的氣密性（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）飽和食鹽水（4）①.使Cl2O冷凝收集且防止Cl2O分解②.干燥、防止水蒸氣進入裝置E（5）取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量殘留固體，置于火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則含有；取少量殘留固體于試管中，加水溶解，加足量的稀至無氣體產生，再加溶液，若產生白色沉淀，證明殘留固體中存在【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有飽和食鹽水除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣與濕潤的碳酸鈉共熱反應制備Cl2O，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥Cl2O，裝置E用于冷凝收集Cl2O，裝置F中盛有的無水氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入E中，裝置G中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氣體，防止污染空氣。【小問1詳解】有氣體參與的反應，儀器組裝完成、加藥品前應進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性；【小問2詳解】由于Cl2有毒，能被NaOH溶液吸收，G裝置用來吸收尾氣，發生反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小問3詳解】裝置B用于除去Cl2中的HCl，盛裝的試劑的名稱為飽和食鹽水；【小問4詳解】Cl2O的沸點2.0℃且熱穩定性差，常溫下即可分解，E裝置中冰水混合物的作用是使Cl2O冷凝收集且防止Cl2O分解；Cl2O易溶于水，同時與水反應生成次氯酸，裝置F中無水的作用干燥、防止水蒸氣進入裝置E，導致Cl2O反應；【小問5詳解】檢驗可用焰色試驗：取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量殘留固體，置于火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則含有；取少量殘留固體于試管中，加水溶解，加足量的稀至無氣體產生，再加溶液，若產生白色沉淀，證明殘留固體中存在。24.實驗室配制的溶液，回答下列問題。（1）用托盤天平稱取膽礬()晶體的質量為___________g。（2）所需儀器除藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒外，還需要的儀器有___________(填儀器名稱)。（3）實驗步驟如下，請補全操作(填操作的圖示序號)：___________。計算→稱量→溶解→___________→___________→___________→搖勻、裝瓶、貼標簽。（4）補全定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至___________，若其他操作都正確，定容時仰視刻度線，會使配制結果___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。【答案】（1）12.5（2）500mL容量瓶、膠頭滴管（3）B、C、A（4）①.距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管，滴加至凹液面最低處與刻度線相平②.偏小【解析】【分析】配制的溶液，應選擇500mL容量瓶，即實際配制500mL溶液，依據m=cVM計算需要溶質的質量，結合配制溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻室溫、移液、洗滌、定容、顛倒搖勻、裝試劑瓶貼標簽，以及誤差分析的方法分析解答。【小問1詳解】配制460mL硫酸銅溶液，需要500mL的容量瓶，則用托盤天平稱取膽礬晶體的質量為：500×10-3L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g；【小問2詳解】所需儀器除藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶，以及定容時，需要用到的膠頭滴管；【小問3詳解】實驗步驟為計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼標簽，故答案為：B、C、A；【小問4詳解】定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管，滴加至凹液面最低處與刻度線相平；定容時仰視刻度線，所加的水會偏多，會使配制結果偏小。25.完成下列計算。（1）現有標準狀況下CO和混合氣體3.36L，其質量為5g，則混合氣體中，CO和的物質的量之比為_______。（2）現有和的混合物，置于試管中加熱到質量不再變化時，得到42.4g固體。則原混合物中和的物質的量之比為_______。（3）用催化分解制，當轉移電子的個數為時，得到的在標準狀況下的體積為_______。（4）硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，測得濃度為，加入等體積的氯化鋇溶液恰