學年下學期期中考試高一化學試題時間：分鐘，分值：分。注意事項：號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。選擇題的作答：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。答題卡上的非答題區域均無效。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共小題，每題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2025年，宇樹科技的機器人登上了春晚的舞臺，上演了一場科技與藝術交織的表演。機器人的制造過程中用到多種材料，下列說法錯誤的是A.機身采用復合材料具有高強度、輕量化、耐磨損等特點B.機器人采用的芯片成分為二氧化硅C.選用鋰聚合物電池，實現將化學能轉化成電能D.散熱涂層采用的石墨烯是一種新型無機非金屬材料【答案】B【解析】A磨損特性。在機器人機身中應用復合材料，既能滿足機械性能需求，又能減輕重量，提升靈活性，A正確；B．芯片的核心材料是半導體，硅因其良好的半導體特性而被廣泛用于集成電路制造。二氧化硅是絕緣體，并非芯片的主要成分，B錯誤；CC正確；D．石墨烯具有極高的導熱性、力學強度和導電性，屬于新型無機非金屬材料，在散熱涂層中使用石墨烯，可有效提升熱傳導效率，防止機器人因過熱導致性能下降，D正確；第1頁/共19頁故選B。2.下列元素在自然界中既有游離態又有化合態形式存在的是A.鈉B.氯C.硫D.硅【答案】C【解析】【詳解】A．鈉是活潑金屬，自然界中只有化合態，A不符合題意；B．氯是活潑非金屬，自然界中只有化合態，B不符合題意；C．在火山噴口處有硫單質存在，硫也存在硫酸鹽等，既有化合態又有游離態，C符合題意；D．自然界中硅以硅酸鹽和二氧化硅等形式存在，只有化合態，D不符合題意；答案選C。3.下列有關化學用語表示正確的是A.氟離子的結構示意圖：B.含有45個中子的硒原子：C.的結構式：D.用電子式表示的形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A．氟離子的結構示意圖：，A錯誤；B．含有45個中子的硒原子：，B錯誤；C．HClO的結構式：H—O—Cl，C正確；D．用電子式表示的形成過程：，D錯誤；故答案選C。4.化學創造美好生活。下列生產生活情景與化學知識沒有關聯的是選項生產生活場景化學知識第2頁/共19頁電子廠工人用溶液刻蝕銅A氧化性板B將模具干燥后再注入熔融的鋼水鐵與水蒸氣高溫下會反應C明礬常用來凈水膠體具有吸附性D工業上用氨氣生產氮肥人工固氮A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．電子廠工人用溶液刻蝕銅板，發生的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化性，A正確；B．鐵與水蒸氣高溫下會反應，方程式為：3Fe+4HOFeO+4H，因此要將模具干燥后，才能注入熔融的鋼水，B正確；C．明礬溶于水電離出Al3+會發生水解得到Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，常用來做凈水劑，C正確；D．氮元素由游離態轉化為化合態屬于固氮，工業上用氨氣生產氮肥不屬于人工固氮，D錯誤；答案選D。5.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，所含的氧原子數為B.和的混合物中氧原子的數目為C.溶液中所含陽離子數目為D.與足量反應，轉移電子數目為【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體計算物質的量，計算原子數目，A錯誤；第3頁/共19頁BO2和O3都是由O原子組成，和的混合物中氧原子的物質的量為2N，B正確；CNaHSO4在溶液中電離出Na+和H+兩種陽離子，溶液中所含陽離子數目為5mol/L×0.2L×2×N/mol=2N，C錯誤；D2NaO+2CO=2NaCO+O0.1molNaO2與足量CO2反應轉移的電子數目為0.1N，D錯誤；答案選B。6.一定條件下，1mol金剛石轉化為石墨能量變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.金剛石和石墨互為同位素B.石墨比金剛石更穩定C.稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應能量變化趨勢與圖一致D.等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同【答案】B【解析】A2體，A錯誤；B．物質的能量越低越穩定，由圖可知，石墨能量低，更穩定，石墨比金剛石更穩定，B正確；CC錯誤；D．等質量的金剛石和石墨的起始能量不同，完全燃燒釋放的熱量也不相同，D錯誤；答案選B。7.天然氣是一種應用廣泛的燃料，其含有少量氣體。在酸性溶液中，通過甲、乙兩個過程實現天然氣的脫硫，原理如圖所示。下列相關說法正確的是第4頁/共19頁A.是脫硫過程中催化劑B.由該流程可得氧化性：C.該流程中化合價發生變化的元素只有和SD.整個脫硫過程中參加反應的【答案】B【解析】【分析】由圖可知，反應物為HS、O，生成物為S、HO，總反應的方程式為：2HS+O22S↓+2HO。【詳解】A．不參加反應，Fe(SO)3先消耗，后生成，是脫硫過程中的催化劑，A錯誤；B．根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，乙過程中O2是氧化劑，Fe(SO)3是氧化產物，氧化性，甲過程Fe(SO)3是氧化劑，S是氧化產物，氧化性，B正確；C．該流程中化合價發生變化的元素還有O元素，C錯誤；D2HS+O22S↓+2HOD錯誤；答案選B。8.類比推理是研究物質性質的常用方法，但結果要符合客觀事實，下列推理正確的是A.Cu與能直接化合生成，推測與S也能直接化合生成B.能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，推測也能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.能與溴水反應使之褪色，推測也能與氯水反應使之褪色第5頁/共19頁D.通入溶液中無現象，推測通入溶液中也無現象【答案】C【解析】【詳解】A．與S直接化合生成，A項錯誤；B．能使紫色石蕊溶液變紅，但不能褪色，B項錯誤；C．能和溴水中的Br2Cl2氧化性強于Br氧化硫能與氯水反應生成硫酸和氯化氫，從而使其褪色，C項正確；D所以會產生硫酸鋇沉淀，D項錯誤；答案選C。9.下列實驗方案能達到相應目的的是A.實現噴泉實驗B.比較N、C、非金屬性的強弱C.實驗室制備D.探究催化劑對分解速率的影響【答案】A【解析】【詳解】A．HCl易溶于水，可以做噴泉實驗，A正確；B．濃硝酸易揮發，揮發的硝酸也能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，B錯誤；C．實驗室制備SO2用70%的硫酸與NaSO3制備,C錯誤；D．探究催化劑對分解速率的影響，應該溫度相同，濃度相同，D錯誤；答案選A。10.下列離子方程式正確的是A.足量鋅粉加入稀硝酸中：第6頁/共19頁B.氫氟酸雕刻玻璃：C.溶于燒堿溶液：D.通入酸性高錳酸鉀溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸具有強氧化性，足量鋅粉加入稀硝酸中會生成NO，反應的離子方程式為：，A錯誤；B．HF是弱酸，不能拆成離子形式，B錯誤；C．是兩性氫氧化物，溶于燒堿溶液生成Na[Al(OH)]，反應的離子方程式為：，C正確；D．為：，D錯誤；答案選C。某同學用足量的鋅粉分別與和的稀硫酸反應，記錄相關數據，并作出兩個反應過程中放出氣體的體積V隨反應時間t的變化如圖所示，忽略反應過程中溶液的體積變化。下列敘述錯誤的是A.曲線Ⅰ表示的稀硫酸與足量鋅粉反應B.，曲線Ⅱ中用的濃度變化表示的反應速率C.若向曲線Ⅰ、Ⅱ對應的稀硫酸中均加少量硫酸銅固體，和均減小，且V均減小D.若向曲線Ⅰ、Ⅱ對應的稀硫酸中均加5滴濃硫酸，反應速率均加快，且V均增大第7頁/共19頁【答案】C【解析】AI表示0.2mol?L-1的稀硫酸與足量鋅粉反應，故A正確；B．0-tmin時，100mL0.1mol?L-1稀硫酸完全反應，?c(H+)=0.2mol·L-1，曲線Ⅱ中用H+的濃度變化表示的反應速率為：v(H+)=，故B正確；C．若向曲線I、Ⅱ對應的稀硫酸中均加少量硫酸銅固體，鋅和硫酸銅反應生成銅單質，形成Cu-Zn原電池加快反應速率，則t1和t2均減小，由于鋅粉足量，因此V不變，故C錯誤；D．若向曲線I、Ⅱ對應的稀硫酸中均加5滴濃硫酸，H+濃度變大，反應速率均加快，由于鋅粉足量，所以生成氫氣的體積增大，故D正確；答案選C。12.下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是選實驗操作現象結論項A向某溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中一定含有溶液中一定含有出現白色沉淀且不B酸消失用潔凈的玻璃棒蘸取待測液置于酒精溶液中一定含有C火焰呈黃色燈上灼燒元素溶液中一定含有向某溶液中加入濃溶液，加熱，D紅色石蕊試紙變藍在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．若溶液中含有硅酸鈉，加入鹽酸，生成硅酸沉淀，故溶液中不一定含有，A項錯誤；第8頁/共19頁B．向某溶液中先加硝酸鋇溶液，再加稀鹽酸，在酸性條件下具有強氧化性，若溶液中含有，能被氧化為，沉淀不消失，B項錯誤；C．玻璃棒中含有硅酸鈉等鈉鹽，干擾元素的檢驗，C項錯誤；D．向某溶液中加入濃溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色石蕊試紙變藍，說明生成NH，則溶液中一定含有，D項正確；答案選D。13.的結構示意圖。隔離膜為浸有氯化鈉溶液的濾紙，總反應為：，下列說法不正確的是A.為負極，發生氧化反應B.該電池正極反應式為：C.電池工作時溶液中的移向負極D.當2.4g發生反應時，流經溶液的電子數為【答案】D【解析】【分析】總反應為的電池中，活潑金屬Mg為負極，發生氧化反應，正極上O2得電子發生還原反應。【詳解】A．該原電池電解液為氯化鈉溶液，總反應為：Mg失去電子作負極，發生氧化反應，故A正確；B．該原電池電解液為氯化鈉溶液，總反應為：，O2在正極得到電子生成OH-，該電池的正極反應式為：，故B正確；第9頁/共19頁C．原電池工作時，陰離子Cl-向負極移動，故C正確；D．2.4gMg的物質的量為0.1mol，Mg失去電子作負極，電極方程式為Mg-2e-=Mg2+，當0.1molMg發生反應時，轉移0.2mol電子，但電子不能流經溶液，故D錯誤；答案選D。14.圖，下列說法正確的是A.均可一步轉化B.a與c、e、f均可反應生成bC.f久置于空氣中會生成e，溶液的pH值增大D.銅與e的濃溶液共熱產生的氣體通入溶液中有白色沉淀生成【答案】B【解析】a為HSb為Sc為SOd為SOf為HSOe為HSO、g為含有+4價硫元素的鹽、h為含有+6價硫元素的鹽。【詳解】A．S燃燒只能生成SO，不能生成SO，所以不能一步轉化，A錯誤；B．HS與SO、HSO、HSO3均可發生氧化還原反應生成S，B正確；C．HSO3久置于空氣中會生成HSO，酸性增強，溶液的pH值減小，C錯誤；D．銅與濃硫酸共熱產生的氣體是SOHCl的酸性強于HSOSO2通入色沉淀生成，D錯誤；故選B。15.“碳捕捉技術”是指將工業生產中產生的分離出來并加以利用。如可利用溶液來“捕捉”，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。下列有關該方法的敘述正確的是第10頁/共19頁①能耗小是該方法的一大優點②整個過程中，和溶液可循環使用③“反應分離”環節中，分離物質基本操作是蒸發結晶④該方法可減少碳排放，捕捉到的還可用來制備含碳燃料A.①③B.①④C.②④D.③【答案】C【解析】【分析】用燒堿來吸收二氧化碳發生在捕捉室，生成碳酸鈉與氧化鈣作用發生在分離室，同時又生成燒堿，節，應該是先過濾，濾液不需要濃縮結晶，直接循環使用。【詳解】①碳酸鈣的分解在高溫條件下進行，消耗能量，能耗大是該方法的一大缺點，①錯誤；②整個過程中有兩個反應：a.NaCO3和HOb.碳酸鈣的高溫分解產生CaO和CO，CaO、HO與NaCO3在溶液中反應產生CaCO3和NaOH，循環利用的應該有CaO和NaOH兩種物質，②正確；③“反應分離”過程中分離物質是難溶性固體與液體混合物分離的操作，方法應該是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，③錯誤；④捕捉到的CO2可用來制備甲醇等產品，④正確；綜上所述可知有關該方法的敘述正確的是②④；答案選C。二、非選擇題：本題包括4小題，共分。16.下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）元素⑦在周期表中的位置是_______。（2）已知元素④與⑤可以形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式_______。（3）④⑥⑦形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______(填離子符號)。第11頁/共19頁（4）下列事實不能用元素周期律解釋的是_______(填字母)。A．堿性：B．穩定性：C．酸性：D．金屬和熔融反應置換出金屬KE．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅F．和溶液發生置換反應，和溶液不能發生置換反應（5）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑦四種元素組成。若A與B在水溶液中能發生離子反應，則該反應的離子方程式為_______。（6）據報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的，其分子結構與白磷分子的正四面體結構()相似。已知斷裂鍵吸收167kJ熱量，生成鍵放出942kJ熱量，則氣體在一定條件下生成氣體，需要____(填“吸收”或“放出”)_____kJ的熱量。【答案】（1）第三周期第ⅥA族（2）（3）或（4）CDE（5）（6）①.放出②.882【解析】【分析】由元素周期表的結構可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，以此解答。【小問1詳解】⑦為S元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。【小問2詳解】O與Na可以形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物為NaO，電子式為。【小問3詳解】元素④、⑥、⑦形成的簡單離子分別為O2-、Al3+、S2-，S2-有3個電子層，O2-、Al3+電子層數相等均為2，第12頁/共19頁Al元素的核電荷數比O元素大，則半徑：或。【小問4詳解】A屬性：Ca>Mg>Be，可得出堿性：，能夠用元素周期律解釋，A不選；B性越強，簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性：F>S>P，可得出穩定性：，B不選；C性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>S>C，可得出酸性：，得不出酸性：，C選；D．金屬和熔融反應置換出金屬K，是因為K的沸點低于Na，不能用元素周期律解釋，D選；ECSiC>Si上往下，金屬性逐漸增強，不能用元素周期律解釋，E選；F．同主族元素，從上往下，非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性越強，單質氧化性越強，則氧化性：Cl2>Br>I，和溶液發生置換反應，和溶液不能發生置換反應，F不選；故答案為：CDE。【小問5詳解】有兩種化合物A和B都由HONaSA與B在水溶液中能發生離子反應，A為NaHSO，B為NaHSO，二者發生離子方程式為：。【小問6詳解】已知斷裂鍵吸收167kJ熱量，生成鍵放出942kJ熱量，氣體在一定條件下生成2mol氣體，需要放出2×942kJ-6×167kJ=882kJ能量。17.金屬鈦被稱為“人類第三金屬”，廣泛運用于航天航空，醫療領域。工業上常利用鈦鐵礦[主要成分(鈦酸亞鐵)，含少量、等雜質]作原料生產金屬鈦和綠礬等產品的一種工藝流程如下：第13頁/共19頁（1）鈦的性質比鐵活潑，但金屬鈦具有較強的抗腐蝕性，原因可能是_______。（2______________。（3“濾渣Ⅰ”的主要成分為_______(填化學式)，②中加入鐵粉的目的一：調節pH值，促進生成，目的二：_______(用離子方程式表示)。（4）反應⑤除生成外，還生成一種可燃性氣體，請寫出其化學反應方程式_______。（5）⑥中鎂與高溫下反應制備鈦時需加保護氣，下列不能作為保護氣的是_______(填字母)。A.B.C.D.（6()變質的操作是：_______。【答案】（1）鈦表面易生成致密的氧化膜，防止被腐蝕（2）①.粉碎鈦鐵礦石、適當升高溫度、攪拌、適當增大硫酸的濃度等②.（3）①.②.（4）（5）BC（6）取少量綠礬于試管中加水溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明綠礬已變質【解析】Fe2+2+Fe3+SiOFe2+生成綠礬，H3煅燒生成，經過高溫還原與氯氣反應生成，最后在高溫下與Mg反應生成粗鈦，以此分析。【小問1詳解】鈦的性質比鐵活潑，但金屬鈦具有較強的抗腐蝕性，原因可能是鈦表面易生成致密的氧化膜，防止被腐蝕。【小問2詳解】粉碎鈦鐵礦石、適當升高溫度、攪拌、適當增大硫酸的濃度等均可以加快浸取反應速率；硫酸浸取過程中和硫酸反應生成硫酸亞鐵、和水，化學方程式為：。【小問3詳解】第14頁/共19頁根據分析可知，“濾渣Ⅰ”的主要成分為SiO；②中加入鐵粉的目的為：調節pH值，促進生成；將Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為：，溶液X經一系列操作得到綠礬。【小問4詳解】2和CCl2反應生成，還生成一種可燃性氣體，結合原子守恒和得失電子守恒可以推知該可燃性氣體為CO，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：。【小問5詳解】高溫下，鎂單質能與氮氣和二氧化碳反應，所以可以作保護氣的是Ar或He，故選BC。【小問6詳解】綠礬如果被氧化，其Fe2+被氧化為Fe3+，證明樣品被氧化，可以加入KSCN，如果溶液變紅證明有Fe3+，操作為：取少量綠礬于試管中加水溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明綠礬已變質。18.某化學興趣小組利用下圖裝置制備氨氣并模擬工業制硝酸。Ⅰ．制取并收集一瓶干燥的氨氣（1）上述裝置導管口的連接順序為a→_______。（2）A裝置中發生反應的化學方程式為_______。（3）若改用B裝置制備氨氣，則裝置B中燒瓶內的試劑可選用_______(填字母)。a．堿石灰b．生石灰c．固體d．濃硫酸Ⅱ．設計了如圖所示的實驗裝置模擬工業生產制備少量硝酸。（4）寫出硬質玻璃管中發生的化學方程式：_______。第15頁/共19頁（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵，若比例不當，A中不僅有紅棕色氣體生成，還會產生白煙，白煙的化學式是_______。B裝置中的試劑是_______。（6）制備硝酸的尾氣中含有氮氧化合物(和的混合物)，可用溶液吸收。已知過程中發生的反應有：；積的被的溶液恰好完全吸收，溶液質量增加19.8g，則x的值為_______。（7）請從環境保護角度設計制備硝酸銅的方案，實驗室可提供新制硝酸，粉，寫出方案中涉及到的化學方程式_______、_______。【答案】（1）（2）（3）ab（4）（5）①.②.(或水)（6）1.6（7）①.②.【解析】【分析】Ⅰ中，若發生裝置為A裝置，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制備氨氣；用堿石灰干燥氨氣，則應在A裝置后接C裝置；氨氣的密度比空氣小，則裝置D收集氨氣時，氣體應從f進e出；最后EFG序為；Ⅱ中，NH3和O2在催化劑加熱的條件下反應生成NO和HO；裝置A中，生成的NO和O2反應生成NO；裝置B中，NO2和HO反應生成硝酸；裝有NaOH溶液的裝置可以除去廢棄中的NO、NO2防止污染空氣。【小問1詳解】由分析可知，裝置連接順序為；【小問2詳解】實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制備氨氣，則裝置A中發生反應的化學方程式為；【小問3詳解】若改用B裝置制備氨氣，則應選擇濃氨水和NaOH或濃氨水和CaO，故答案選ab；第16頁/共19頁【小問4詳解】由分析可知，硬質玻璃管中，NH3和O2在催化劑加熱的條件下反應生成NO和HO，化學方程式為；【小問5詳解】由分析可知，硬質玻璃管中有水生成，裝置A中NO和O2反應生成NONO2和生成的水反應生成HNO，若氨氣和氧氣的比例不當，有NH3剩余，NH3和HNO3反應生成，產生白煙；由分析可知，裝置B中的試劑為水；【小問6詳解】一定體積的被的溶液恰好完全吸收，溶液質量增加19.8g，則的質量為19.8g，反應過程中消耗NaOH的物質的量為，根據反應、可知，NaOH轉化為NaNO、NaNO，根據Na元素守恒可知，NaNO、NaNO3總物質的量為0.5mol，則N原子的物質的量為0.5mol，的物質的量為0.5mol，的摩爾質量為，則有，解得x=1.6。【小問7詳解】從環境保護角度設計制備硝酸銅的方案，就不能直接用Cu和硝酸反應制備硝酸銅，二者會產生有毒的NO，應先使Cu轉化CuO，CuO和硝酸進一步反應生成硝酸銅，涉及到的化學方程式為、。19.Ⅰ．調控化學反應速率對日常生活和工農業生產都具有非常重要的意義。（1）下列措施主要是通過改變濃度調控化學反應速率的是_______(填字母)。A．冰箱里保存疫苗B．食品抽真空包裝C．在鐵質品表面刷漆D．向門窗合頁里注油E．工業合成氨加入鐵觸媒做催化劑“液態陽光”液態清潔燃料——甲醇。反應原理：。（2t℃和通入體積為2L間的物質的量變化如下表所示：第17頁/共19頁時間01234510.60.40.250.20.2①前2s內的平均反應速率_______。②起始狀態與平衡狀態容器內的壓強之比為_