棗莊市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量,

并H2s得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4mol電子，正極消耗ImolOz

+

C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e+4H=2H2O

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2s+2。2-—2e-=S2+2H2O

2、菇類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，某菇類化合物如下圖所示，下列說法正確的是

廿LOH

A.此菇類化合物的化學(xué)式為CIOHMO

B.該有機(jī)物屬于芳香燒

C.分子中所有碳原子均處于同一平面上

D.在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯燒

3、下列對(duì)化學(xué)用語的理解正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

B.電子式「可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型a可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35（才，也可以表示37CT

4、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、VV可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物（ZXY）2：的結(jié)構(gòu)式為Y三X?Z?Z?XMV。下列說法正確的是（）

A.化合物Z2W2中含有離子鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：ry>rw>rz

C.元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、某溶液中有S2-、SO.?\Br-,F四種陰離子各O.lmol?，F(xiàn)通入Cb,則通入Cb的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相

關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

測(cè)定等濃度的Na2c和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金屬性：S>C

pH

滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石茂

B試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH4+

試紙置于試管口

用生埸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過

C熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然

D沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

后加入新制的Cu（OH）2懸濁液，并加熱

A.AB.BC.CD.D

7、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量C(h反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA

8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.CC14分子的比例模型：8B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：￡學(xué)

2+

C.CaCI2的電子式：Ca[：Cl:>D.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

9、亞磷酸(H3P03)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500moi1一環(huán)3P0.3

溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確

僦

0

里

而

葭

睪

:

案

〔b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OHK之比為1.43：6.54

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32-)

C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-M^2H2P03-的平衡常數(shù)為10，”

I).當(dāng)V(NaOH)=lL時(shí)，c(Na+)>aH2Po3)>aOH)>c(H+)

10、下列說法正確的是()

A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極

B.5.6gFe在足量CL中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2X6.02X

c(NH；?HQ)

C.室溫下，稀釋0.1mol/LNH￡1溶液，溶液中.NH')增大

c(C。；)

D.向BaC03、BaS04的飽和溶液中加入少量BaCL,溶液中減小

c(SOt

11、下列有關(guān)說法中正確的是

A.納米Fe3(h分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性

C.不能導(dǎo)電的化合物均不是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動(dòng)

12、實(shí)驗(yàn)室分別用以下4個(gè)裝置完成實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

w■魚w片nn

反雄a了r馬t*■

■的石■__L

中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnOw溶液褪色可證明有乙烯生成

所示裝置（秒表未畫出）可以測(cè)量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

C.為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

c?so.

13、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol,這些氣體恰

好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNCh的物質(zhì)的量為（已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.().8mol

14、設(shè)代八為阿伏加德羅常數(shù)值.下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.12g；4C的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

C.25c時(shí)，1LpH=2的H*2O,溶液中含H*的數(shù)目為0?02NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3N八

15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向苯中加入少量漠水、振蕩，水層變成無色苯與溟水發(fā)生取代反應(yīng)

向久置的NaSO溶液中加入足量BaCl：溶液，

B23部分被氧化

出現(xiàn)白色沉淀；再加入足垃稀鹽酸，部分沉淀溶解NazSOs

C向溶液中加入少量鹽酸生成白色沉淀溶液中一定含有AlOf

DSO2通人含酚敵的NaOH溶液中，紅色消失SO：有漂白性

A.AB.BC.CD.D

16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí)，將10g的硅碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置

C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率

D.吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醛的混合蒸氣解毒

17、設(shè)2表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.25℃,pH=l的H2s04溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的原子數(shù)目為2.5NA

D.常溫下，Imol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N.、

22

18、某溶液中可能含有Na+、NH4\Ba\SO/一、「、S-o分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和

淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A.NH?B.SO?-C.Ba2+D.Na+

19、已知在100C、1.01x105Pa下，Imol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確

的是（）

吸收436口能工演j脩放廠

：修：::!

當(dāng)0?；吸收23味能量To口：（g）：

二觸zW

甲乙M

A.1molFhO?分解為2moiH與1molO時(shí)吸收930kJ熱量

1

B.熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-490kJmor

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙

D.乙一＞丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ

20、雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2。解離成和OH，作為H+和OH-

離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCL其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。

下列說法不無確的是()

IBPM.t.NBPYI

陰極室處室陽極室

A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍

B.電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜(BP),陽極室會(huì)有CL生成

D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)

21、模擬侯氏制堿法原理，在CaCb濃溶液中通入N%和C(h可制得納米級(jí)材料，裝置見圖示。下列說法正確的是

A.a通入適量的C(h,b通入足量的NH3,納米材料為Ca(HCCh)2

B.a通入足量的NH3,b通入適量的COz,納米材料為CMHCXXOz

C.a通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCCh

22、己知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN,分別向ILImol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液

體積變化)，溶液中恒士)(X表示F或者CN)隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

C(HX)

直線I對(duì)應(yīng)的是電

c(HF)

B.I中a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中水的電離程度逐漸增大

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Xj=c(HX)>c(OH")>c(H+)

++

D.b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比：Cb(Na)<cd(Na)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為:

(1)A的名稱o

(2)C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是—o

(3)F生成G的反應(yīng)類型為—。

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCb溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

(5)H與乙二醇可生成聚酯，請(qǐng)寫出其反應(yīng)方程式一

(6)寫出化合物I與尿素(H2N?CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式

()

(7)參考題中信息，以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料，合成「《NH，寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑

任選)

24、(12分)結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示:

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng):

-(-OH門川3J-O+H2O

OH

完成下列填空：

(DA的俗稱是；D中官能團(tuán)的名稱是_______；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(2)寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)已知:O+-HO-CHtH。，則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCh溶液顯色，與足量濃澳水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能

反應(yīng)，如共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)

25、(12分)氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝

置如圖1所示：

(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是—(填標(biāo)號(hào))。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為

氯化鉞

無

水

氯

化

代

(3)圖1中多孔球泡的作用是__。

(4)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)—的現(xiàn)象時(shí)說明反應(yīng)完全,此時(shí)應(yīng)立即停止通入。2,原因是—0

（5）為測(cè)定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)；

i.稱取。.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為核鹽；

ii.向筱鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi?L”的稀硫酸吸收；

iii.fflO.lOOOmolL^NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。

①氮化硼樣品的純度為一（保留四位有效數(shù)字）。

②下列實(shí)驗(yàn)操作可能使樣品純度測(cè)定結(jié)果偏高的是一（填標(biāo)號(hào)）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時(shí)選用酚酰作指示劑

26、（10分）錢明磯（NH4A1（SO4）2-12H1O）是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸核溶

液反應(yīng)制備。用芒硝（NazSOolOHzO）制備純堿和錢明磯的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：

Na2CO,

先冷、始燒

幃畸用

iBpH?2

溶液A1XSO),

過程口憒明隊(duì)

B過程m

圖1

完成下列填空：

（1）錢明肌溶液呈_________性，它可用于凈水，原因是________________；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,

可觀察到的現(xiàn)象是o

（2）寫出過程I的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（3）若省略過程H,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，錢明帆的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，原因是___________O

（4）已知錢明磯的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后，經(jīng)過程HI的系列實(shí)驗(yàn)得到錢明磯，該系列的操作是

加熱濃縮、、過濾洗滌、干燥。

(5)某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究錢明磯高溫分解后氣體的組成成份。

①夾住止水夾K”打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中

的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3,方法是______________;在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，

該白色固體可能是___________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，

寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式。

②該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明錢明磯高溫分解后氣體的組成成份是NH3、Na、503、SO2和H2O,且相同條件下測(cè)得生成N?

和SO2的體積比是定值，V(N2):V(SO2)=0

27、(12分)某學(xué)生對(duì)Na2s03與AgN(h在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(1)測(cè)得Na2s03溶液pH=lLAgNOa溶液pH=5,二者水解的離子分別是。

(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I.Ag2SOj：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2s03,離子方程式是。

②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2s04,推測(cè)的依據(jù)是<,

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2s04,實(shí)驗(yàn)方法

是：另取Ag2sO4固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

II.向X中加入過量濃HNOi,產(chǎn)生紅棕色氣體

DI.用Ba(N<h)2溶液、BaCb溶液檢驗(yàn)H中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)I的目的是o

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是o

③n中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：

*處理

含有白色沉淀兇濁浪

①氣體Y是o

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是

28、(14分)(10分)含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究?jī)r(jià)值。請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知CO分子中化學(xué)鍵為CM)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵H—OC=Oc=oH—H

E/（kJmo「）4631075803436

1

CO(g)4-H2O(g),PO2(g)+Hz(g)AH=kJmolo下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

_______________(填標(biāo)號(hào))。

a.增大壓強(qiáng)b.降低溫度

c.提高原料氣中HzO的比例d.使用高效催化劑

②用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO-),然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原

料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為,若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成氣體的體積(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)為L(zhǎng)。

(3)乙未催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：(^-CHLCH3(g)+CO2(gX=^《^~CH=CH“g)+CO(g)+H2O(g),

其反應(yīng)歷程如下：

①由原料到狀態(tài)I能量（填“放出”或“吸收

②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCCh,起始?jí)簭?qiáng)為po,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol,

乙苯的轉(zhuǎn)化率為,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)0［氣體分壓（p分尸氣體總壓（p總）x

氣體體積分?jǐn)?shù)］

③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p（CO》的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p（COz）變化而變化的原因

乙

不

平

衡

轉(zhuǎn)

化80

率60

4()

親20

1530

p（CO2）/kPa

29、（10分）（14分）氟化鈣為無色結(jié)晶體或白色粉末，難溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行業(yè)，目前我國利

用氟硅酸（HzSiF6）生產(chǎn)氟化鈣有多種方案，氨法碳酸鈣法是制備氟化鈣的常見方案，其工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答

下列問題:

（1）螢石含有較多的氟化鈣，在煉鋼過程中，要加入少量的螢石，推測(cè)螢石的主要作用是________（填字母）。

A.還原劑B.助熔劑C.升溫劑D.增碳劑

（2）請(qǐng)寫出氨化釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）反應(yīng)釜中產(chǎn)生兩種氣體，溶于水后一種顯酸性，一種顯堿性，請(qǐng)寫出反應(yīng)釜中反應(yīng)的離子方程式：

（4）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境效益上分析，本工藝為了節(jié)約資源，經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是

（5）本工藝用CaCCh作原料的優(yōu)點(diǎn)為（任寫兩條）；查文獻(xiàn)可知

3Ca（OH）2+H2SiF6^=3CaF2+SiO2+4H2O,請(qǐng)敘述此方法制備CaFz的最大難點(diǎn)是______________°

（6）以ltl8%氟硅酸為原料，利用上述氨法碳酸鈣法制備CaF2,最后洗滌、十燥、稱量得到0?25t純凈的CaF2,

請(qǐng)計(jì)算CaF?的產(chǎn)率為%（保留整數(shù)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.電極a是化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗ImolCh,故B正確；

C.電極b卜的電極反應(yīng)：O2+4e-=2（）2,故C錯(cuò)誤：

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

2、A

【解題分析】

A.由菇類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為CioHuO,故A正確；

B.菇類化合物中含有氧元素，屬于芳香化合物，不屬于芳香燒，故R錯(cuò)誤；

C.拓類化合物中含有4個(gè)飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D.拓類化合物含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有的兩個(gè)甲基是等效的，在濃硫酸、加熱條件下，只能生成一種芳

香烯危，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧

1.任何兩個(gè)直接相連的原子在同一直線上。

2.任何滿足狹煌結(jié)構(gòu)的分子，其所有4個(gè)原子在同一直線上。

3.苯環(huán)對(duì)位上的2個(gè)碳原子及與之相連的2個(gè)氫原子共4個(gè)原子一定在一條直線上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2>CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2.

CH-

5.只要出現(xiàn)CM、一CH.,或一CX3等，即只要出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

3、D

【解題分析】

A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故A錯(cuò)誤；

B、羥基是中性原子團(tuán)，電子式為?6：H，氫氧根離子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為［：。出「，所以電子式?6：H

????

只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；

c、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但ci原子半徑大于c,所以母卜可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C錯(cuò)誤；

D、35c「和37c「的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示

意圖為。?故D正確；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時(shí)，需注意原子之間的半徑相對(duì)大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫

需注意使用將離子團(tuán)括起來，并注意電荷書寫位置。

4、D

【解題分析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、

Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為YmX?Z?Z?X三Y,X形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于WA族，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于

VA族，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于VIA族，則X為C元素，Y為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、

Z2W2,則W為。元素，形成的物質(zhì)分別為SCI2和S2c12。

A.化合物Z2WZ為S2cL,S最外層6個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，C1最外層7個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

需要共用1個(gè)電子，則S2CI2中只含有共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)是為Cl-S-S-Cl,A錯(cuò)誤；

B.Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子分別為N3一、S2-、cr,N3一核外只有2個(gè)電子層，半徑最小；而S2一和C1一的核外電子

排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2-的半徑大于C廠的半徑，因此排序?yàn)镾2->C廠>N3-,即

B錯(cuò)誤；

C.W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2s03,為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯(cuò)誤；

D.X為C元素，Z為S元素，C原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個(gè)電子，S要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，則1

個(gè)C原子和2個(gè)S原子均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2,結(jié)構(gòu)是為S=C=S,D正確。

答案選D。

5、C

【解題分析】

離子還原性S2->SOj>r>Br,故首先發(fā)生反應(yīng)S2-+C12=SJ+2CT,然后發(fā)生反應(yīng)

SO；-+Cl2+H2O=SO：-+2C1-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2F+C12=I24-2CP,最后發(fā)生反應(yīng)2BL+。2=Br2+2C1\

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積。

【題目詳解】

A.由S2-+C[=SJ+2C1-可知，O.lmcis?一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C1?的休積為

0.Imolx22.4L?mo『=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合，A錯(cuò)誤；

B.().1mo?-完全反應(yīng)后，才發(fā)生SO；-+C12+H2O=SOj+2Cr+2H"().1010?-完全反應(yīng)需要消耗0.111101氯

氣，故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,。.所0妗。；一完全反應(yīng)消耗0.11?01氯氣，故O.lmolSO；-完全反應(yīng)時(shí)氯氣的

體積為。2moix22.4L/mol=4.48L,圖象中氯氣的體積不符合，B錯(cuò)誤；

c.0.1HI3s2-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，。.1010陽0；-完全反應(yīng)消耗0.111】。1氯氣，0.山】3「完全反應(yīng)消耗0.05

氯氣，故溟離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,由2B「+C12=B12+2CT可知，O.lmolBr-

完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故Br一完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,圖象與實(shí)際符合，

C正確；

D.O.lmod-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，SlmolS。：完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，O.lmol「完全反應(yīng)消耗

0.05mol氯氣，故I一完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

氧化還原競(jìng)爭(zhēng)型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強(qiáng)弱順序和還原性粒子還原性強(qiáng)弱順序，然后按照越強(qiáng)

先反應(yīng)原則依次分析。

6、B

【解題分析】

A.測(cè)定等濃度的Na2c03和Na￡O3溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖。

【題目詳解】

A.測(cè)定等濃度的Na2c03和Na2s03溶液的pH,可比較HCOT與HSO3一的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍(lán)，因此不能確定原溶液中是否含NH4+,B正確；

C加熱A1,表面的A1被氧化產(chǎn)生AI2O3,AI2O3是離子化合物，熔點(diǎn)高，包裹在AI的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴

落下來，C錯(cuò)誤；

D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進(jìn)行檢驗(yàn)，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因

此不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

7、A

【解題分析】

A.78gNazCh物質(zhì)的量為ImoL由關(guān)系式NazOz-e",可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HzO呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計(jì)算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.ILOJmol/LNaHS溶液中不含有硫原子,D不正確;

故選A。

8、B

【解題分析】

A.原子半徑C1>C,所以《、不能表示CCL分子的比例模型，A不符合題意；

B.F是9號(hào)元素，F(xiàn)原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镕",電子層結(jié)構(gòu)為2、8,所以F-的結(jié)構(gòu)示意圖為：色學(xué)，B正確；

C.CaCL是離子化合物，Ca?+與C1?之間通過離子鍵結(jié)合，2個(gè)C1?不能合并寫，應(yīng)該表示為：Cl：f2［：C1?,

??Ca+??

c錯(cuò)誤；

D.N2分子中2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為N三N,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

9、C

【解題分析】

A.a點(diǎn)為H3PCh與NaH2P。3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的。水(OFT)等于溶液中的氫氧根離子濃度，貝lja點(diǎn)溶

1014

液中q/OH一尸——,b點(diǎn)為NazHPCh與NaH2P03的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH］等于溶液中的氫

氧根離子濃度，則b點(diǎn)溶液中以水(OH一尸謂T，則a、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的CAOIT)之比為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖可知，b點(diǎn)溶液呈酸性，貝ljc(H+)>c(OfT),且有以H2Po3-)=C(HPO32),溶液中存在電荷守恒

++2+22

c(Na)+ciH)=c(OH)+c(H2PO3-)+2c(HPO3-),貝！Jc(Na)<c(H2PO3-)+2c(HPO3)=3c(HPO3),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)H3PO3+HPO32一三二2H2P03一的平衡常數(shù)為

C2(HF。；);人勤0；卜”)_降」叱

『)654

c(H3PoJc(HPO：)c(H3PoJc(HPOc(H+)KA2IO，，

D.當(dāng)U(NaOH)=lL時(shí)，H3P<h與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaH2P。3溶液，由圖可知，該溶液顯酸

性，則c[Na+)>c(H2PO3-)>C(H+)>C(OIT),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

10、C

【解題分析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤;

B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.ImoL足量CL中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,B錯(cuò)誤;

C(NH3<H2O)

C.氯化錢溶液中錢根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)鍍根的水解，溶液中c(NH：)增大故C正確;

cCK

(°3)_sP(BaCO5)

rr

D.BaCCh、BaSCh的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCO(s)+SO-BaSO(s)+CO(aq),-

3443c(SO^jKsp(BaSO4)

溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是Co

11、A

【解題分析】

A.納米FesOj分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.某些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑如金、粕等金屬，在加熱條件下不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)表現(xiàn)還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，與自身是否導(dǎo)電無關(guān)，電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，會(huì)有離子在電極表面放電而發(fā)生化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不

屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步該物質(zhì)在特定條件(或者熔融狀態(tài))下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷。

12、B

【解題分析】

A.酸性KMnCh溶液褪色可證明有烯燒或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時(shí)間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測(cè)量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率,

B正確；

C.在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸飽溶液，不能用NaOH

溶液，C錯(cuò)誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSO4溶液中，鹽橋中的陽離子向負(fù)電荷較多

的正極Cu電極移動(dòng)，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

13、A

【解題分析】

縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO3)2,每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另

512火

一個(gè)是HNO3到NaNCh,每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子。51.2gCu共失電子乙：°x2=L6moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

64g/mol?

可知，銅失去的電子等于HNO.)到NaNOz得到的電子，所以溶液中n(NaNOi)==0.8mol,氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的

鹽溶液為NaNO.3、NaNCh混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNO.0+n(NaNOz)=n(Na+),所以溶液中n(NaNCh)

=n(Na+)-n(NaNOz)=0.5Lx2mol/L-0.8moi=0.2moL故選A。

14、A

【解題分析】

A.二者的反應(yīng)方程式為2m2。2+2。3產(chǎn)2m2c0，+。2,當(dāng)有2moi二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，一共轉(zhuǎn)移2moi電子，因此

224L

當(dāng)有---:------=0.1mol二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.Imol電子，A項(xiàng)正確；

22.4L7mol

12ii648

B.碳原子的物質(zhì)的量是丁j-=Gmol,根據(jù)質(zhì)量數(shù):質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個(gè)原子內(nèi)有8個(gè)中子，故一共有三~mol

14g/mol77

中子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.pH=2的溶液中c(H+)=10-2moi/L,根據(jù)n=c-V算出H?的物質(zhì)的量為10'mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.葡萄糖的分子式為C6HnC)6,蔗糖的分子式為C12H22?！?，二者的最簡(jiǎn)式不一樣，因此無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

15、B

【解題分析】

A.向苯中加少量濱水，振蕩，水層變成無色，是苯萃取漠的過程，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.沉淀部分溶解，說明還有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋼，溶解的是亞硫酸鋼，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化,

故B正確；

C.向溶液中加入鹽酸生成白色沉淀，可能是NafiOa溶液或AgNO.i溶液等，故C錯(cuò)誤；

D.SO2通入含酚配的NaOH溶液中紅色消失，是與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的緣故，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

16、B

【解題分析】

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí)，將10g的祛碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯

中稱量，硅碼質(zhì)量大于10g,故B錯(cuò)誤；

C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可減弱對(duì)呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸氣解毒，故D正確；

答案選B。

17、B

【解題分析】

A.溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.丙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,故56g混合物中含4moicFh原子團(tuán)，故含4NA個(gè)碳原子，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選B

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，反應(yīng)會(huì)很快停止。

18、D

【解題分析】

由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NHU+,而S2-水解顯堿性，且其水解程度

比NH4+大，則溶液中一定不含有S,再由氯水能氧化廠生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無明顯

現(xiàn)象，貝！一定不含有r；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+,必須同時(shí)存在陰離子，即SO42-

必然存在，而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在

無法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+,故D符合題意；

所以答案：Do

19、D

【解題分析】

人.由已知的能量變化圖可知，11110111209）分解為211]0111與11】1010時(shí)吸收930。熱量，A項(xiàng)正確;

B.由已知的能量變化圖可知，Hz(g)十;5(g)=H2O(g)414=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量.生成物成鍵釋放的能量

=(436+249?930)1＜小11101-1=-2451＜肌11101一1,貝!)熱化學(xué)方程式為：2?129)+029)=214209)AH=-245kJmoF,x2=-490kj-mol

B項(xiàng)正確；

C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應(yīng)，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙

中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，C項(xiàng)正確；

D.乙一丙的過程中生成氣態(tài)水時(shí)，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會(huì)繼續(xù)釋放能量，則釋

放的能量將大于930kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

20、D

【解題分析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2-H2t,陽極反應(yīng)為4OH--4e=O2t+2H2O,轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)

的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；

B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進(jìn)入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；

C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進(jìn)入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；

D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2/=出3氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯(cuò)誤；

題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)

變成了電解水，是易錯(cuò)點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)。

21、C

【解題分析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO?,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C。

22、D

【解題分析】

A.縱坐標(biāo)為0時(shí)即端=1，此時(shí))「(X)=?比),因此直線I對(duì)應(yīng)的Ka=10^,直線H對(duì)應(yīng)的Ka=10-叱由

t(HA)c(HX)

c(F]

于HF酸性強(qiáng)于HCN,因此直線I對(duì)應(yīng)A正確；

c(HF)

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中H