安徽省宿州市十三所重點中學2021-2022學年高二上學期期末質量檢測化學試題(理科人教版)滿分100分考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Na23Cu64一、選擇題(本題共16小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共計48分)1.下列電池能實現化學能與電能相互轉化的是A堿性鋅錳電池 B.鉛酸蓄電池C.太陽能電池 D.鋅銀紐扣電池【答案】B2.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應的反應熱與H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱一定相同B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×283.0kJ·mol-1C.反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應一定需要加熱才能發生D.一定的溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應，放出19.3kJ熱量，熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1【答案】B3.一定溫度下，在恒容密閉容器中，投入一定量X，發生反應：2X(g)2Y(g)+Z(s)，下列敘述中能說明該反應一定達到平衡狀態的是①Z的物質的量濃度不再改變②v(X)逆=v(Y)正③Y與Z的物質的量之比為2：1④容器內壓強不再改變⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變⑥混合氣體的密度不再改變A.①⑤⑥ B.②③⑥ C.②③④ D.②⑤⑥【答案】D4.已知反應X(g)+3Y(g)Z(g)+2W(g)在四種不同情況下的反應速率，最快的為A.v(X)=1.0mol/(L·min) B.v(Y)=4.0mol/(L·s)C.v(Z)=5.0mol/(L·min) D.v(W)=2.0mol/(L·s)【答案】B5.用惰性電極電解下列選項中的兩種不同電解質溶液，其電極反應均相同的是A.CuSO4AgNO3 B.FeSO4Fe2(SO4)3C.NaClBaCl2 D.MgSO4CuSO4【答案】C6.25°C時，某溶液中由水電離出的離子濃度關系為c(H+)·c(OH-)=1×10-24，該溶液的pH可能為A3 B.6 C.9 D.12【答案】D7.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是A.電解時以精銅作陽極B.粗銅接電源的負極，其電極反應是Cu-2e-=Cu2+C.電解后，電解槽底部會形成含少量Fe、Ag、Pt等金屬的陽極泥D.以CuSO4溶液為電解質溶液，同時應向電解液中加入硫酸以抑制金屬陽離子水解【答案】D8.下列說法不正確的是A.為了減慢鋅和稀硫酸反應放出H2的速率，可向稀硫酸中加入醋酸鈉固體B.為了加快鋅和稀硫酸反應放出H2的速率，可向稀硫酸中加入少量硫酸銅固體C.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分不同D.NA為阿伏加德羅常數，用1mol·L-1的FeCl3溶液制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數為NA【答案】D9.某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡：，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.c點無沉淀生成 B.d點為FeR的不飽和溶液C.將FeR溶于一定濃度的FeCl2溶液可以得到b點 D.該溫度下，Ksp(FeR)的數量級為10-18【答案】A10.已知2A(g)3B(s)+C(g)ΔH＜0，假設ΔH和ΔS不隨溫度而改變，下列說法中正確的是A.低溫下能自發進行B.高溫下能自發進行C.任何溫度下都能自發進行D.任何溫度下都不能自發進行【答案】A11.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.滴入甲基橙顯紅色的澄清溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NOB.1mol·L-1的硫酸溶液中：Na+、NH、Cl-、CrOC.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、SOD.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、NO【答案】A12.某無色溶液中含有Na+、Ba2+、Fe2+、Cl-、I-、SO、SO中的幾種，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現象如下表：步驟操作現象(1)取少量溶液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液溶液變為淺紅色(2)另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置液體分層，上層無色，下層呈紫紅色(3)取(2)上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾有白色沉淀產生(4)向(3)的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是A.肯定含有：Na+、I-、SOB.肯定含有：Fe2+、Cl-、SOC.肯定沒有：Ba2+、Fe2+、I-D肯定含有：Na+、SO、SO【答案】A13.常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是A.a點：c(HCO)＞c(Cl-)＞c(CO)B.b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)C.c點：溶液中有CO2氣體逸出D.d點：c(Cl-)=c(Na+)【答案】C14.我國科學家研發了一種水系可逆電池，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料，電池工作時，雙極膜(由陰、陽膜復合而成)層間的解離成和，在外加電場中可透過相應的離子膜定向移動。電池工作原理如下圖所示，下列說法正確的是A.放電時，電池負極反應為B.充電時，轉化為，轉移的電子數為C.充電時，電解質溶液1中陰離子向雙極膜移動D.電解質溶液2可以是堿性溶液【答案】C15.若只改變某一條件，化學反應aA（g）+B（g）cC（g）的平衡變化圖像如下（圖中p表示壓強，T表示溫度，α表示平衡轉化率，v表示反應速率，t表示反應時間），據此分析下列說法正確的是A.由圖①，可以判斷該反應為吸熱反應B.在圖①中，若p1>p2，則此反應的系數：a+1<cC.在圖②中，t0時刻改變的條件為移走部分生成物CD.在圖②中，圖像對應各點的正反應速率最大的是d【答案】D16.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A.在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3B.若反應開始時容器容積為2L，則0—2min內v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4molD.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于QkJ【答案】C第II卷(非選擇題共52分)二、填空題(本大題共4小題，共計52分)17.完成下列各小題。（1）金屬的冶煉是將自然界中的金屬陽離子還原為金屬單質的過程，下列金屬中適合用電解法冶煉的金屬有：___________(填序號)；A.Ag B.Al C.As D.Au（2）自然界中鋼鐵的腐蝕一般以___________(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)為主，炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發生吸氧腐蝕，請寫出其正極的電極反應方程式：___________。（3）如圖所示：①如上圖裝置連接，___________(填“是”或“否”)可以減緩右側裝置中鐵的腐蝕，說明原因：___________；②甲池中負極電極反應的離子方程為___________；③要使乙池恢復到電解前的狀態，應向溶液中加入___________(填化學式)?！敬鸢浮浚?）B（2）①.電化學腐蝕②.O2+2H2O+4e-=4OH-（3）①.是②.外加電流保護法③.CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O④.CuO18.在水溶液中，c(H+)和c(OH-)的關系如圖所示：回答下列問題：（1）B點Kw___________(填“大于”“小于”或“等于”)D的Kw；（2）向水中加入___________(填序號)可以使從A點到D點；①Na②HCl③NH4Cl④Na2S⑤NaHSO4（3）25°C時，0.1mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中，①0.1mol·L-1HA溶液的Ka=___________HA電離度=___________(用百分數表示)；②將0.2mol·L-1的NaOH溶液與等物質的量濃度的HA溶液等體積混合，所得混合液的pH=___________；③濃度均為0.01mol/L的鹽酸、HA與足量Zn反應，開始時生成H2的速率為v1、v2，其大小關系為___________；取pH=2的等體積鹽酸、HA，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2，其大到小關系為___________?！敬鸢浮浚?）大于（2）②③⑤（3）①.10-5②.1%③.9④.v1＞v2⑤.V1＜V219.由鈦鐵礦(主要成分是，含有少量等雜質)，制備等產品的一種工藝流程如圖：回答下列問題：（1）用稀硫酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是________________(寫1條即可)．（2）廢渣的成分是__________________________．(填化學式)（3）②→③，加水稀釋即可實現，其離子方程式為：____________________．（4）若將制得的固體用酸清洗除去其中的雜質，還可制得鈦白粉．己知時，，，則該溫度下反應的平衡常數K的值為____________________________．（5）廢氣主要為有毒氣體，在高溫下用制備的化學方程式為___________________．【答案】（1）將鈦鐵礦粉碎、適當增大硫酸濃度、適當升溫、攪拌等（2）（3）（4）（5）20.測定某品牌鎮江白醋的總酸量(以醋酸計)。I．實驗步驟：（1）配制100mL待測白醋溶液。將10mL鎮江白醋注入燒杯中用水稀釋后轉移到___________(填儀器名稱)中，然后定容、搖勻；（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___________(選填“甲基橙”或“酚酞”)作指示劑；（3）讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的___________(填儀器名稱)的初始讀數，如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為___________；（4）滴定，當___________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數，重復滴定3次。II．實驗記錄次數1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH溶液)/mL170616.0016.0415.96Ⅲ．數據處理與討論：（5）經計算，該鎮江白醋的總酸量=___________g/100mL