北京第四中學2021-2022學年上學期高二年級期末考試化學試卷（試卷滿分100分，考試時間為90分鐘）可能使用的相對原子質量：H-1N-14O-16Ti-48Ba-137一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共40分）1.關于原子光譜說法不正確的是A.霓虹燈光、LED燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關B.焰色實驗是利用元素的特征可見原子光譜鑒別某些元素C.許多元素是通過原子光譜發現的D.原子電子發生躍遷，是指電子從較低能量的狀態變為較高能量的狀態2.下列表述不正確的是A.多電子原子中，原子軌道能量：3s＜3p＜3dB.第四周期有18種元素，因此第四能層最多容納18個電子C.不同元素原子的1s軌道能量不同D.基態C1原子中，存在17個運動狀態不同的電子3.第四周期基態原子中單電子數最多的是A.Cr B.Mn C.As D.Kr4.各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A.SO2和SiO2 B.NaCl和HClC.CCl4和KCl D.CO2和H2O5.關于元素周期表說法正確的是A.除ds區外，各區的名稱來自按照構造原理最后填入電子的能級的符號B.最外層電子數為2的元素都分布在s區C.第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有1種元素D.第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱6.下列說法不正確的是A.碳碳雙鍵、碳碳三鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的兩倍和三倍B.丙烯（CH3CH＝CH2）分子中有8個鍵，1個π鍵C.丙烯分子中的π鍵不如鍵穩定D.π鍵電子云形狀為鏡面對稱7.下列說法不正確的是A.晶體的X射線衍射實驗可以測定分子的鍵長、鍵角、鍵能B.紅外吸收光譜儀可以測得未知物中的化學鍵或官能團C.晶體的X射線衍射實驗可以測定晶胞中微粒的相對位置D.晶體的X射線衍射實驗可以區分玻璃與水晶8.下列分子中屬于極性分子的是A.S8（八元環狀分子） B.CH2Cl2C.BF3 D.CS29.現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A.第一電離能：③＞②＞①B.原子半徑：③＞②＞①C.電負性：③＞②＞①D.最高正化合價：③＞②＞①10.下列酸中酸性最弱的是A.CF3COOH B.CCl3COOHC.CH3COOH D.CH3CH2COOH11.關于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是A.在離子化合物里，只能存在離子鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C.在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D.由多種元素組成的多原子分子里，一定既存在極性鍵又存在非極性鍵12.下列說法中不正確的是A.離子晶體中可能存在共價鍵、氫鍵B.硫單質熔點高于白磷的原因是硫硫鍵鍵能大于磷磷鍵鍵能C.可通過融化狀態下是否導電，區分離子晶體與分子晶體D.石墨晶體中片層間距遠大于層內碳原子間距，說明層間靠范德華力維系13.向藍色的硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，溶液變為綠色，向綠色溶液中滴加氨水，先生成藍色沉淀，最終藍色沉淀溶解得到深藍色溶液，再向深藍色溶液中加入乙醇后，析出深藍色晶體。下列說法不正確的是A.上述過程中涉及2種配離子B.深藍色晶體中含銅配離子的配位數為4C.上述的轉化過程說明銅離子與不同配體形成的配位鍵強度不同D.向深藍色溶液中加入乙醇通過改變溶劑極性，使溶質溶解度降低14.25℃時，若溶液中由水電離產生的c（OH-）＝1×10-12mol?L-1，則下列說法正確的是A.該溶液中水的電離被促進B.該溶液pH一定為2C.該溶液中K＋、Na＋、Cl-、NO3-可以大量共存D.該溶液一定是堿溶液15.常溫下，向20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c（OH-）隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是A.b、d兩點溶液的pH相同B.從a到e，水的電離程度一直增大C.從a→c的過程中，溶液的導電能力逐漸增強D.e點所示溶液中，c（Na+）＝2c（CH3COO-）＋2c（CH3COOH）＝0.1mol?L-116.對室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，分別采取下列措施，有關敘述正確的是A.溫度均升高20℃，兩溶液的pH均不變B.加入適量氯化銨固體后，兩溶液的pH均減小C.加水稀釋100倍后，氨水中c（OH-）比氫氧化鈉溶液中的小D.與足量的氯化鐵溶液反應，產生的氫氧化鐵沉淀一樣多17.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A.無色溶液中：Cu2＋、K＋、NH4＋、Cl-B.含有NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H＋C.強酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、SCN-D.pH＝11的NaOH溶液中：CO32-、K＋、NO3-、SO42-18.下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是A.0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3?H2ONH4+＋OH-B.用明礬［KA1（SO4）2·12H2O］作凈水劑：A13＋＋3H2OA1（OH）3（膠體）＋3H＋C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72-（橙色）＋H2O2CrO42-（黃色）＋2H＋D.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓19.室溫下，1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量強酸或強堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說法不正確的是A.溶液a和0.1mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離程度前者小于后者B.向溶液a中通入0.01molHCl時，CH3COO-結合H＋生成CH3COOH，pH變化不大C.向溶液a中加入0.1molNaOH固體，pH基本不變D.含0.1mol?L-1NH3?H2O與0.1mol?L-1NH4Cl的混合溶液可做緩沖溶液20.利用如圖裝置探究銅粉與下列試劑的反應，在試管中加入一定量銅粉，加入試劑后，立即塞上橡膠塞，實驗現象如下表所示，下列推斷不正確的是資料：Cu2＋＋4NH3［Cu（NH3）4］2＋，[Cu（NH3）4］2＋呈絳藍色。裝置序號試劑現象①10mL濃NH3?H2O，3mLH2O溶液變為絳藍色，左側水柱上升②10mL濃NH3?H2O，3mLH2O2溶液變為絳藍色，且比①深③10mL20％HNO3溶液，3mLH2O溶液快速變藍，產生無色氣體，左側水柱下降④10mL20％HNO3溶液，3mLH2O2溶液變藍比③慢，產生無色氣體，左側水柱下降A.①中實驗現象說明O2參與了反應B.②中溶液顏色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2＋C.③中左側水柱下降可能是反應產生NO氣體導致的D.④比③變藍慢一定是由于H2O2分解造成自身消耗二、填空題21.（16分）下圖所示為PTC元件（熱敏電阻）的主要成分——鋇鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。該晶體經X射線分析鑒定，晶胞為立方體，邊長a＝400pm，頂點位置為Ti4＋所占，立方體中心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2-所占。（1）Ti在周期表中的位置___________。（2）寫出晶體的化學式_____，其組成元素的電負性大小順序是________。（3）在該物質的晶體中，每個Ti4＋周圍有________個與它最鄰近的且距離相等的Ti4＋。（4）指明Ba2＋周圍與它最鄰近的且距離相等的O2-有幾個________；（5）若用NA表示阿佛加德羅常數，計算該晶體密度________（g/cm3）。（6）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為［CrCln（H2O）6-n］x＋（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：［CrCln（H2O）6-n］X＋＋xR-H＝Rx［CrCln（H2O）6-n］＋xH+交換出來的H＋經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015mol［CrCln（H2O）6-n］X＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為_______，中心離子的配位數為_______。22.（16分）LiCoO2是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鈷礦（含Cr2O3、NiS等雜質）制備LiCoO2的工藝流程如下：資料：i.在含一定量Cl-的溶液中，鈷離子以CoCl42-形式存在：Co2＋＋4Cl-CoCl42-ii.CoC142-溶于有機胺試劑，有機胺不溶于水。ⅲ.鹽酸溶液中，有機胺試劑對金屬離子的溶解率隨鹽酸濃度變化如下圖所示：（1）步驟ii選用鹽酸的濃度應為________。a.4mol/L b.6mol/L c.10mol/L（2）從平衡移動角度解釋步驟iii中加入NaCl固體的目的________。（3）步驟iv的操作是________。（4）步驟vi用（NH4）2CO3作沉淀劑，在一定條件下得到堿式碳酸鈷（Co2（OH）2CO3）。實驗測得在一段時間內加入等量（NH4）2CO3所得沉淀質量隨反應溫度的變化如圖所示，分析曲線下降的原因________。（5）步驟viii中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空氣，經高溫燒結得到LiCoO2。該反應的化學方程式是________。（6）鋰離子電池的工作原理如圖，充、放電過程中，Li+在LiCoO2電極和碳電極之間傳遞。電池的總反應為：LixC＋Lil-xCoO2C＋LiCoO2①放電時，電池的負極是_____，Li+向_____電極移動（LiCoO2電極、碳電極）。②充電時，電池的陽極反應式是_____。23.（12分）石油天然氣開采和煉制過程中會產生大量含硫廢水（其中S元素的主要化合價是-2價），對設備、環境等造成嚴重危害。已知：H2S有劇毒；常溫下溶解度為1：2.6（體積）。（1）H2S、HS-、S2-在水溶液中的物質的量分數隨pH的分布曲線如下圖。當pH≈8時，含硫廢水中最主要的含硫（-2價）微粒是_______。（2）沉淀法處理含硫廢水：向pH≈8的含硫廢水中加入適量Cu2＋的溶液，產生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化學平衡移動的原理解釋溶液的pH降低的原因：_______。（3）氧化還原法處理含硫廢水：向pH≈8的含硫廢水中加入一定濃度的Na2SO3溶液，加酸將溶液調為pH＝5，產生淡黃色沉淀。①反應的離子方程式是________。②不同pH時，硫化物去除率隨時間的變化曲線如圖。本工藝選擇控制體系的pH＝5，不選擇pH＜5，從環境保護的角度分析其主要原因：_______。（4）電浮選絮凝法處理含硫廢水：鋁作陽極、石墨作陰極，以直流電電解含一定濃度Na2SO4的pH≈8的含硫廢水。陽極產生微小氣泡，隨后溶液中產生淡黃色渾濁，陽極附近生成的膠體吸附淡黃色渾濁。①用離子方程式表述產生淡黃色渾濁的可能原因：_______。（1種即可）。②陰極產生的氣泡把污水中的懸浮物（含陽極擴散的膠體）帶到水面形成浮渣層，結合電極反應式解釋膠體和浮渣層的形成過程：_______。24.（16分）某實驗小組對FeCl3溶液與Na2SO3溶液的反應進行探究。已知：鐵氰化鉀的化學式為K3[Fe（CN）6]，用于檢驗Fe2+，遇Fe2＋離子產生藍色沉淀【實驗1】裝置實驗現象現象i：一開始溶液顏色加深，由棕黃色變為紅褐色。現象ii：一段時間后溶液顏色變淺，變為淺黃色。（1）SO32-離子中中心原子的雜化類型_________，Fe3＋簡化的核外電子排布式_______。（2）配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。從化學平衡角度說明濃鹽酸的作用：______。（3）探究現象i產生的原因：①甲同學認為發生反應：2Fe3＋＋3SO32-＋6H2O2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3；他取少量紅褐色溶液于試管中，繼續滴加1mol/LNa2SO3溶液，發現溶液紅褐色變深且產生刺激性氣味的氣體，該氣體是_________（填化學式）。②乙同學認為還發生了氧化還原反應，其離子方程式為_______；他取少許紅褐色溶液于試管中，加入______，有白色沉淀產生，證明產物中含有SO42-。丙同學認為乙同學的實驗不嚴謹，因為在上述過程中SO32-可能被其它物質氧化。為了進一步確認SO32-被氧化的原因，丙同學設計了實驗2。【實驗2】用下圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗。閉合開關后靈敏電流計指針偏轉。③實驗2中正極的電極反應式為________。丙同學又用鐵氰化鉀溶液檢驗正極的產物，觀察到有藍色沉淀產生。他得出的結論是________。（4）綜合上述結果，請從平衡移動角度解釋，現象ii產生的原因為________。

參考答案12345678910DBADAAABAD11121314151617181920CBACCBDDCD二、填空題21.（16分）（1）第四周期第IVB族（2）BaTiO3O＞Ti＞Ba（3）有6個（4）Ba2＋的氧配位數為12（與Ti4＋、Ba2＋最近的O2-數）（5）233×1024/（64NA）（6）［CrCl（H2O）5］2＋622.（16分）（1）c（2）加入NaCl固體，溶液中Cl-濃度增大，平衡Co2＋＋4Cl-CoC142-右移，CoC142-濃度增大，提高其在有機胺試劑中的濃度。（3）萃取分液（4）溫度過高，碳酸銨分解（或NH4＋和CO32-水解程度增大），碳酸銨濃度降低，沉淀質量減少。（或溫度過高Co2（OH）2CO3分解，沉淀質量減少。）（5）4Co3O4＋6Li2CO3＋O212LiCoO2＋6CO2（6）①LixC，LiC