第1頁/共1頁2025北京高三（上）期末化學匯編化學反應與電能章節綜合一、單選題1．（2025北京石景山高三上期末）下列關于能源和作為能源的物質說法不正確的是（）A．燃料電池將熱能轉化為電能B．綠色植物進行光合作用時可將太陽能轉化為化學能C．物質的化學能可經過放熱反應被人們利用D．化石能源內部蘊藏著大量的能量2．（2025北京西城高三上期末）下列方程式與所給事實不相符的是（）A．金屬鈉與水反應：B．氨的催化氧化反應：C．鐵絲和氯氣在加熱條件下反應：D．鋼鐵在中性環境中發生吸氧腐蝕，正極反應：3．（2025北京石景山高三上期末）習慣上把電解飽和食鹽水的工業生產叫氯堿工業，一個單元槽的電解原理示意圖如下，下列說法不正確的是（）A．陰極的電極反應：B．在陽極，比容易失去電子C．中間的離子交換膜選用陰離子交換膜D．電解飽和食鹽水可以得到三種重要的化工產品：、和4．（2025北京石景山高三上期末）一種全釩液流電池放電狀態的工作原理示意圖如下。下列說法正確的是（）A．放電時，穿過質子交換膜進入負極室B．放電時，正極的反應為C．充電時，負極室的升高D．充電時，電極a應連接電源的負極5．（2025北京石景山高三上期末）下列電化學實驗裝置與實驗目的或原理不相符的是（）實驗目的或原理A．鐵與硫酸銅的反應形成原電池B．鐵片上鍍銅實驗裝置實驗目的或原理C．鐵的吸氧腐蝕D．電解食鹽水制備Cl2和NaOH實驗裝置A．A B．B C．C D．D6．（2025北京石景山高三上期末）一種基于電解原理的濕法冶鐵裝置如圖所示，電解過程中，下列說法不正確的是（）A．陽極生成的氣體為Cl2B．OH?移向陽極區補充溶液中陰離子的減少C．陰極反應：Fe2O3+6e?+3H2O=2Fe+6OH?D．陰極區溶液的pH升高7．（2025北京房山高三上期末）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．溶液與溶液反應：B．溶液與溶液反應：C．用溶液將水垢中的轉化為溶于酸的：D．鋼鐵發生吸氧腐蝕時負極反應：8．（2025北京房山高三上期末）回收利用工業廢氣中的和，實驗原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．裝置溶液中B．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的C．裝置中陰極反應式為D．通電一段時間后，裝置中陽極區溶液降低9．（2025北京西城高三上期末）一種二次電池的工作原理示意圖如圖所示，采用惰性電極材料，將和分別溶解在溶液中配成電解質溶液，關閉，電子由電源沿導線流向M極。下列說法不正確的是（）A．充電時，M極為陰極B．充電時，N極反應：C．放電時，通過陽離子交換膜從負極室移向正極室D．放電時，當電路中轉移時，生成X10．（2025北京海淀高三上期末）堿性鋅錳干電池的結構示意圖如下圖。該電池放電時發生反應：。下列說法正確的是（）A．Zn發生還原反應B．正極發生反應C．電池工作時向正極方向移動D．理論上，每轉移0.1mol電子，有8.8gMnOOH生成二、填空題11．（2025北京石景山高三上期末）H2O2是重要的化學試劑，在實驗室和生產實際中應用廣泛。(1)多角度認識物質，有助于我們更全面地認識物質的化學性質。i．元素化合價角度①H2O2催化分解反應中體現了H2O2的(填化學性質)。②H2O2與SO2反應，只做氧化劑，寫出化學反應方程式。③H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，在反應中只做還原劑，發生反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。實驗室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度。取10.00mLH2O2溶液樣品于錐形瓶中，加水稀釋至50.00mL，滴入0.10mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，恰好完全反應。則原樣品中H2O2的物質的量濃度是mol·L-1。ii．物質類別角度④H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離方程式：；H2O2與過量的Ca(OH)2反應的化學方程式為。(2)直接H2O2-H2O2燃料電池是一種新型化學電源，其工作原理如圖所示。電池總反應為：2H2O2=O2↑+2H2O①電極為極。②電極的反應式為：。③該電池的設計利用了H2O2氧化性、還原性受的影響造成的差異。12．（2025北京海淀高三上期末）氯堿工業是以電解飽和食鹽水為基礎的工業，電解裝置的示意圖如下。(1)電解飽和食鹽水總反應的化學方程式為。電解時需加鹽酸控制陽極區溶液pH在2~3，結合生產目的解釋原因：。(2)儲存飽和食鹽水的金屬設備容易發生電化學腐蝕，食鹽水的流動和攪拌會加劇腐蝕，原因是。(3)淡鹽水補食鹽后可循環利用，但其中溶解的會部分轉化為，造成設備腐蝕。需向淡鹽水中加入鹽酸脫除，補全該反應的離子方程式：。______________________。(4)陽離子交換膜是一種復合高分子材料，其靠近陰極的一側富含，可排斥陰離子，因而具有離子選擇透過性。若陽極室酸性過強，陽離子交換膜的選擇透過性會降低，原因是。三、解答題13．（2025北京房山高三上期末）碳酸二甲酯是一種環保且用途廣泛的化工原料，可采用多種方法進行制備。(1)方法一：早期以、和為原料，為催化劑，采用液相法合成。反應分兩步進行：反應i．寫出反應ii的化學方程式：。(2)方法二：用和直接合成。反應的熱化學方程式為：

。①在密閉容器中發生上述反應，下列措施能提升甲醇平衡轉化率的是（填序號）。a．增大壓強b．增大和的投料比c．及時分離出②一定條件下，測得單位時間的產率隨溫度變化如圖所示。分析產率隨溫度變化的原因（忽略溫度對催化劑活性的影響）。(3)方法三：以為原料，通過電化學法合成，工作原理如圖所示。①b是電解池的極。②電解過程中生成的電極反應式是。(4)以為原料制備，有助于實現碳中和，請結合化學反應原理對方法二提出優化建議。14．（2025北京海淀高三上期末）釕(Ru)是貴金屬，在醫療、催化等方面有重要應用。熔融-氧化-蒸餾法是工業上回收廢釕催化劑中Ru的一種方法，流程如下。已知：ⅰ.易揮發，加熱時容易分解成和。ⅱ.隨溫度升高，溶解度增大。(1)廢釕催化劑中的釕單質和經堿熔焙燒生成，其中的作用是。(2)如圖1所示，蒸餾溫度高于80℃時，蒸餾收率隨著溫度的升高而降低，可能的原因是。(3)氧化-蒸餾時選用硫酸酸化而非鹽酸，原因是(用離子方程式表示)。(4)獲得晶體的操作A包括加熱濃縮、、。(5)用交替電解法可剝落舊電極表面的催化涂層，再用熔融-氧化-蒸餾法回收Ru。已知：ⅰ.電解時會生成Ru、和，新生成的含釕物質在電極上的附著力弱。ⅱ.電解一段時間后，惰性陽極可能被部分氧化，導電能力降低。①交替電解裝置如圖2，每隔5~6分鐘改變一次電流方向。電解時兩電極上均有少量氣泡產生。剛通電時，陽極的電極反應式為、。②用交替電解法剝落涂層的效率較高，可能的原因有(填序號)。a．含釕物質可同時從a、b兩電極上脫落b．陰極上，全部電子均用于還原c．電流變向后，部分氧化的陽極被還原，電阻減小15．（2025北京石景山高三上期末）某小組探究銅和雙氧水在不同條件下的反應。資料：還原反應中，增大反應物濃度或降低生成物濃度，氧化劑的氧化性增強；氧化反應中，增大反應物濃度或降低生成物濃度，還原劑的還原性增強。(1)實驗過程實驗I實驗II實驗III操作30%的溶液中，加入光亮銅片30%的溶液中，加入光亮銅片，滴加稀硫酸30%的溶液中，滴加的氨水，加入光亮銅片現象開始無明顯現象，較長時間溶液變為淺藍色，取出銅片晾干，表面有藍色沉淀物銅片表面產生少量氣泡，隨著反應的進行，氣泡越來越多，溶液很快變藍，取出銅片晾干，鋼片依然保持光亮立即產生大量氣泡，溶液顏色變為深藍色，取出鋼片晾干，表面有藍色沉淀物①實驗I中的藍色沉淀物是。②實驗II中發生的反應有。③實驗III中溶液呈深藍色，是因為含有離子。④參照實驗III的操作進行實驗IV：溶液加入氨水后，加入一定量的固體，攪拌溶解后，加入光亮的銅片，立即產生大量氣泡，溶液顏色變為深藍色，取出銅片晾干，銅片依然保持光亮。解釋銅片依然保持光亮的原因。(2)分析解釋①實驗I中銅和的電極反應式：i．還原反應：ii．氧化反應：。②實驗II比實驗I溶液更快變藍的原因可能是：加入稀硫酸，的氧化性，采用下圖電化學裝置進行驗證，實驗操作及現象。③實驗III比實驗I溶液更快變藍的原因可能是。16．（2025北京石景山高三上期末）在國民經濟中占有重要地位。可采取不同的方法制備。(1)氨的發現：科學家在加熱氯化銨和石灰(主要成分是)混合物時發現氨，寫出反應的化學方程式。(2)氰化法制氨：以為氮源兩步合成氨。①第I步產物還有單質，則反應中(填序號)。a．是氧化劑

b．是還原劑

c．既是氧化劑又是還原劑②第II步產物還有，反應的化學方程式為。(3)直接合成法制氨是人類科學技術的一項重大突破，其反應如下：

若斷裂、需要吸收的能量分別為、，則斷裂需要吸收的能量為。(4)電化學氮還原合成氨是未來合成氨工藝最有潛力的前沿技術。水相電解是最早實現低溫合成氨的體系。①以溶液為離子導體的示意圖如圖所示，陰極的電極反應是。②以稀硫酸為離子導體，氮還原的選擇性較低。在稀硫酸中添加聚乙二醇，能顯著提高氮還原的選擇性，其原理如下。聚乙二醇不影響的擴散。聚乙二醇能，有效抑制的擴散。17．（2025北京西城高三上期末）人工固氮對于農業生產有重要意義。(1)工業合成氨。①和合成反應的化學方程式是。②下列措施中，既有利于提高合成氨反應限度又有利于增大其反應速率的是。a．升高溫度

b．增大壓強

c．使用催化劑(2)中國科學家研究合金催化劑電催化還原制，裝置如圖1所示。①陰極生成，其電極反應式是。②用相同的電解裝置和試劑進行實驗，證明來自電催化還原，需排除以下可能：?。h境和電解池中存在微量的。ⅱ．合金與、直接反應生成。下列實驗和結果能同時排除ⅰ、ⅱ的是。資料：自然界中的豐度：為99.6%，為0.4%。a．用Ar代替進行實驗，電解后未檢測到b．用代替進行實驗，電解后僅檢測到c．不通電進行實驗，未檢測到③的生成速率、和的法拉第效率(FE)隨陰極的電勢變化如圖2和圖3所示。資料：ⅰ．相同條件下，陰極的電勢越低，電流越大。ⅱ．某電極上產物B的陰極的電勢由降到時，的生成速率增大。陰極的電勢繼續降低，的生成速率反而減小。結合解釋的生成速率減小的原因：。(3)用滴定法測定溶液中的物質的量濃度的一種方法如下。Ⅰ．取含的待測溶液。Ⅱ．加入過量的溶液。Ⅲ．蒸餾，將蒸出的用過量的溶液吸收。Ⅳ．加入甲基橙指示劑，用溶液滴定吸收液中過量的，消耗的溶液體積為。計算待測溶液中的物質的量濃度時用到的溶液體積：和。

參考答案1．A【詳解】A．燃料電池將化學能轉化為電能，A錯誤；B．綠色植物通過光合作用，將CO2和H2O轉化為有機物，可將太陽能轉化為化學能，B正確；C．物質通過燃燒或化學反應，將物質的化學能可經過放熱反應被人們利用，C正確；D．化石能源通過燃燒釋放出熱量，化石能源內部蘊藏著大量的能量，D正確；答案選A。2．C【詳解】A．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為，故A正確；B.氨的催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式為，故B正確；C．鐵絲和氯氣中加熱生成三氯化鐵，化學方程式為，故C錯誤；D．吸氧腐蝕的正極反應為氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應式為，故D正確；故答案為C。3．C【分析】在左側電極氯離子失去電子，發生氧化反應生成氯氣，該電極為陽極，則右側為陰極，陰極水中氫離子放電生成氫氣，鈉離子通過離子交換膜移向陰極，故離子交換膜為陽離子交換膜，據此分析解答?！驹斀狻緼．陰極水中氫離子放電生成氫氣，電極反應式為：，故A正確；B．在陽極，同時存在、，最終生成氯氣，可知放電能力強于，故B正確；C．由上述分析可知鈉離子通過離子交換膜移向陰極，故離子交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；D．電解飽和食鹽水時陽極得到，陰極得到和，故D正確；故選：C。4．B【分析】放電時，正極室發生還原反應，電極反應式為：，負極室發生氧化反應，電極反應式為：V2+-e-=V3+，H+通過質子交換膜由負極室移向正極室。【詳解】A．放電時，穿過質子交換膜進入正極室，A錯誤；B．根據電子的移動方向，正極上發生得電子的還原反應，正極的反應為：，B正確；C．充電時，H+由正極室移向負極室，負極室H+濃度增大，降低，C錯誤；D．充電時，電極a為陽極，應連接電源的正極，D錯誤；答案選B。5．D【詳解】A．Fe、Cu與硫酸銅溶液可以形成原電池，活潑金屬Fe為負極，Cu為正極，A不符合題意；B．鐵片上鍍銅用銅作陽極，鐵片做陰極，含銅離子的溶液做電解質溶液，B不符合題意；C．Fe和Cu做電極，NaCl溶液做電解質溶液，可以發生吸氧腐蝕，C不符合題意；D．電解食鹽水不能用Cu做陽極，應該用惰性電極作陽極，D符合題意；答案選D。6．B【分析】裝置圖中右側為飽和食鹽水，右側電極上生成氣體，則右側為電解池的陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應：2C1--2e-=Cl2↑；左側電極為陰極，發生還原反應，Fe2O3在堿性條件下轉化為Fe，電極反應：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，中間為陽離子交換膜，Na+由陽極移向陰極?！驹斀狻緼．右側為陽極，氯離子失去電子生成氯氣，A正確；B．中間是陽離子交換膜，OH-離子不能移動，B錯誤；C．由分析可知，陰極反應：Fe2O3+6e?+3H2O=2Fe+6OH?，C正確；D．根據陰極反應：Fe2O3+6e?+3H2O=2Fe+6OH?，生成有OH-，陰極區pH值升高，D正確；答案選B。7．B【詳解】A．是弱酸，保留化學式，故正確的離子方程式為，故A錯誤；B．溶液與溶液反應生成氫氧化銅與硫酸鋇，離子方程式為，故B正確；C．用溶液將水垢中的轉化為，離子方程式為，故C錯誤；D．鋼鐵發生吸氧腐蝕時負極反應：，故D錯誤；答案選B。8．A【分析】根據圖知，含CO2和SO2的廢氣通入NaHCO3溶液中，得到NaHCO3和Na2SO3的混合溶液和CO2，發生的反應為2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，電解池中，左側電極上失電子生成，該電極上失電子發生氧化反應，為陽極，電解質溶液呈堿性，陽極反應式為-2e-+2OH-=+H2O，則通入CO2的電極為陰極，陰極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOH。【詳解】A．NaHCO3溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，，故A錯誤；B．NaHCO3溶液能和SO2反應生成CO2，且不能和CO2反應，所以NaHCO3溶液能吸收SO2，故B正確；C．分析可知，裝置b中陰極反應式為：CO2+2H++2e-=HCOOH，故C正確；D．通電一段時間后，裝置b中陽極電極反應：陽極反應式為-2e-+2OH-=+H2O，氫氧根濃度減小，溶液酸性增強，陽極區溶液pH降低，故D正確；故選：A。9．D【分析】當關閉K1時，此裝置為電解池裝置，電子由電源沿導線流向M極，說明M極為陰極，電極反應式為：，N極為陽極，電極反應式為：；當關閉K2時，此裝置為原電池裝置，M極為負極，電極反應式為：，N極為正極，電極反應式為：，據此作答?！驹斀狻緼．根據分析可知，關閉K1時，此裝置為電解池裝置，電子由電源沿導線流向M極，說明M極為陰極，故A不符合題意；B．根據分析可知，N極為陽極，陽極上失電子生成，電極反應式為：，故B不符合題意；C．根據分析可知，放電時，即關閉K2時，M極為負極，N極為正極，電解質溶液中陽離子向正極移動，因此通過陽離子交換膜從負極室移向正極室，故C不符合題意；D．根據分析可知，放電時，M極為負極，電極反應式為：，因此當電路中轉移時，生成1mol，故D符合題意；故選D。10．D【分析】堿性鋅錳電池的總反應為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH，負極為鋅失電子，發生氧化反應，正極為二氧化錳，發生還原反應，電極反應式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，據此分析?！驹斀狻緼．負極是金屬鋅，失電子，發生氧化反應，故A錯誤；B．正極上得電子，發生還原反應，所以正極的電極反應式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故B錯誤；C．電池工作時，陰離子向負極移動，則OH-通過向負極移動，故C錯誤；D．反應中錳元素的化合價由+4價降低到+3價，則每轉移0.1mol電子，有0.1mol×88g/mol=8.8gMnOOH生成，故D正確；故選：D。11．(1)氧化性、還原性H2O2+SO2=H2SO40.5H2O2H++H2O2+Ca(OH)2=CaO2+2H2O(2)負極H2O2+2e-+2H+=2H2O酸堿性或pH【詳解】（1）①催化分解反應為，該反應中O元素化合價即有升高，又有降低，體現了即具有氧化性又具有還原性；②與反應，只做氧化劑，則生成硫酸，化學方程式：；③根據化學方程式，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，則2KMnO4～5H2O2，則反應的H2O2的物質的量為=510-3mol，則該溶液的濃度為=0.5mol·Lˉ1；④是一種二元弱酸，第一步電離方程式為：；與過量反應生成過氧化鈣和水，化學方程式為：；（2）原電池中，電解質溶液中的陽離子向正極移動。外電路中電子由負極流向正極；所以電極Ⅰ為負極，失去電子，電極反應式為H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2；電極Ⅱ為正極，得電子，電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O；據此分析解題；①由分析，電極Ⅰ為負極；②由分析，電極Ⅱ為正極，得電子，電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O；③根據兩電極反應物相同，分別發生氧化、還原反應可知，H2O2在不同的酸堿性條件下的氧化性、還原性不同。12．(1)增大，使平衡逆向移動，減少氯氣的消耗(2)增加氧氣與食鹽水的接觸，促進氧氣的溶解，加劇金屬的吸氧腐蝕(3)(4)通過陽離子交換膜遷移至陰極室一側，與膜上的生成，對陰離子的排斥力降低【詳解】（1）電解飽和食鹽水過程中Cl-在陽極失去電子生成Cl2，H2O在陰極得到電子生成H2和OH-，總方程式為：，解時需加鹽酸控制陽極區溶液pH在2~3，原因是：增大，使平衡逆向移動，減少氯氣的消耗。（2）儲存飽和食鹽水的金屬設備容易發生電化學腐蝕，食鹽水的流動和攪拌會加劇腐蝕，原因是：增加了氧氣與食鹽水的接觸，促進氧氣的溶解，加劇金屬的吸氧腐蝕。（3）和Cl-在酸性環境中發生歸中反應生成Cl2，Cl元素化合價由+5價下降到0價，又由-1價上升到0價，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（4）若陽極室酸性過強，陽離子交換膜的選擇透過性會降低，原因是：通過陽離子交換膜遷移至陰極室一側，與膜上的生成，對陰離子的排斥力降低。13．(1)(2)ac溫度低于時，隨溫度升高，反應速率加快，單位時間產率增大。溫度高于時，反應達到平衡狀態，該反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向著逆反應方向移動，產率降低(3)陰(4)高效分離碳酸二甲酯或水、尋低溫高效催化劑、二氧化碳和甲醇循環使用、回收熱量用于原料預熱（其他合理答案）【詳解】（1）早期以CH3OH、CO和O2為原料，CuCl為催化劑，采用液相法合成(CH3O)2CO方程式為4CH3OH+2CO+O2=2(CH3O)2CO+2H2O，反應ⅰ.4CH3OH+O2+4CuCl═4Cu(CH3O)Cl+2H2O，總反應減去反應ⅰ，可得反應ⅱ，化學方程式：2Cu(CH3O)Cl+CO═2CuCl+(CH3O)2CO。（2）①a．該反應是氣體體積減小得反應，增大壓強，平衡正向移動，甲醇平衡轉化率提高，故a正確；b．增大CH3OH和CO2的投料比，相當于減小CO2的濃度，平衡逆向移動，甲醇平衡轉化率降低，故b錯誤；c．及時分離出(CH3O)2CO，平衡正向移動，甲醇平衡轉化率提高，故c正確；故答案為：ac；②(CH3O)2CO產率隨溫度變化的原因溫度低于140℃時，隨溫度升高，反應速率加快，(CH3O)2CO單位時間產率增大，溫度高于140℃時，反應達到平衡狀態，該反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向著逆反應方向移動，產率降低。（3）①陰極上O2得到電子，陽極連接電源正極，陰極連接電源負極，則b為陰極，a為陽極；②a電極上是甲醇、一氧化碳發生氧化反應生成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，為電解池的陽極，陽極的電極反應式為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+。（4）以CO2為原料制備(CH3O)2CO，有助于實現碳中和，優化建議高效分離碳酸二甲酯或水、尋低溫高效催化劑、二氧化碳和甲醇循環使用、回收熱量用于原料預熱。14．(1)作氧化劑(2)受熱易分解或生成HClO受熱分解等(3)(4)冷卻結晶過濾(洗滌)(5)ac【分析】廢釕催化劑和KOH、KNO3在650℃進行焙燒，廢釕催化劑中的釕單質和經堿熔焙燒生成，堿熔渣與NaClO、硫酸在減壓蒸餾下得到蒸氣，與濃鹽酸反應得到溶液，由于隨溫度升高，溶解度增大，故溶液經加熱濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)即可得到晶體，通入H2還原即可得到Ru，據此回答?！驹斀狻浚?）由分析知，廢釕催化劑和KOH、KNO3在650℃進行焙燒，廢釕催化劑中的釕單質和經堿熔焙燒生成，釕單質和中Ru的化合價均升高，被氧化，故KNO3作為氧化劑；（2）由已知ⅰ知：易揮發，加熱時容易分解成和，故蒸餾溫度高于80℃時，蒸餾收率隨著溫度的升高而降低，可能的原因是受熱易分解或生成HClO受熱分解等；（3）由分析知，氧化-蒸餾時，用NaClO作為氧化劑，若使用鹽酸，NaClO與鹽酸發生反應，故選用硫酸酸化而非鹽酸；（4）由已知ⅱ知：隨溫度升高，溶解度增大，故溶液經加熱濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)即可得到晶體；（5）①剛通電時，由于電解時兩電極上均有少量氣泡產生，故水會在陽極失去電子生成氧氣，電極反應式為，RuO2也會在陽極失去電子生成，電極反應式為；②a．由于每隔5~6分鐘改變一次電流方向，使得電極a、b交替作為陽極和陰極，含釕物質可同時從a、b兩電極上脫落，提高了剝落RuO2涂層的效率，a正確；b．陰極上除了RuO2得到電子被還原外，溶液中的H+也可能得到電子生成H2（因為電解時兩電極上均有少量氣泡產生），并非全部電子均用于還原RuO2，b錯誤；c．已知電解一段時間后，惰性陽極可能被部分氧化，導電能力降低，而電流變向后，原來被氧化的陽極變為陰極，部分氧化的陽極被還原，電阻減小，有利于電解的進行，從而提高了剝落RuO2涂層的效率，c正確；故選ac。15．(1)、加入固體，結合，使溶液堿性減弱，銅片依然保持光亮(2)增強向右側雙氧水中加入一定量硫酸鈉固體，待固體溶解后，閉合開關；待靈敏電流計指針穩定后，先向電極一側滴加稀硫酸，指針偏轉幅度沒有明顯變化；再向石墨電極一側滴加稀硫酸，指針偏轉幅度增大加入氨水生成，的還原性增強是主要原因【分析】根據實驗I現象可知，Cu與H2O2反應較慢，生成藍色沉淀為Cu(OH)2，實驗I和實驗II對比可知，實驗II中加入硫酸，酸性增強，H2O2的氧化性增強，酸性條件下生成Cu2+，沒有沉淀生成，Cu2+對H2O2的分解起到催化劑作用，有氣泡O2產生，實驗III和實驗I對比，加入了氨水，生成深藍色溶液是[Cu(NH3)4]2+，增加了反應物濃度，減少了生成物Cu2+濃度，還原劑Cu的還原性增強?！驹斀狻浚?）①實驗I的藍色沉淀物為Cu(OH)2；②實驗II的現象是有氣泡生成，溶液變藍色，發生的反應有：、；③實驗III中溶液呈深藍色，是因為生成的Cu2+與NH3分子形成配離子[Cu(NH3)4]2+；④實驗III中Cu表面依然有藍色沉淀Cu(OH)2，原因是溶液的堿性較強，加入水解呈酸性的(NH4)2SO4，同時還可以增大NH3·H2O濃度，使Cu(OH)2轉化為[Cu(NH3)4]2+，銅片依然保持光亮。（2）①利用原電池原理，H2O2具有氧化性，作為正極反應物，電極反應式為：；Cu為負極反應物，發生氧化反應，電極反應式為：；②加入硫酸，氧化劑H2O2的氧化性增強；驗證加入稀硫酸，的氧化性增強的操作及現象是：向右側雙氧水中加入一定量硫酸鈉固體，待固體溶解后，閉合開關；待靈敏電流計指針穩定后，先向電極一側滴加稀硫酸，指針偏轉幅度沒有明顯變化，說明增大反應物濃度，Cu的還原性沒有增強；再向石墨電極一側滴加稀硫酸，指針偏轉幅度增大，說明H2O2的氧化性增強了；③實驗III比實驗I加入了氨水，增大了反應物濃度，溶液更快變藍的原因可能是還原劑的還原性增強。16．(1)(2)b(3)(4)與形成氫鍵【