高二化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1、選擇性必修2第一章第一節。2.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24A32Mn55一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.雞蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均為膠體B.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力減弱C.濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸蝕刻玻璃D.添加過量難溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，說明在相同的條件下MnS的溶度積小于CuS的溶度積【答案】B2.下列化學用語使用正確的是A.蘇打的化學式： B.的原子結構示意圖：C.的電子式： D.乙酸分子的球棍模型：【答案】A3.常溫下，下列電解質的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】A4.下列物質的水溶液中所含溶質種類最多的是A. B. C. D.【答案】B5.在核電荷數為26的的價層電子排布圖中，處于基態的是A. B.C. D.【答案】A6.在容積不變的密閉容器中，充入一定量的和，發生反應：，在不同溫度下達到化學平衡時，的平衡轉化率如圖所示，下列說法正確的是A.該反應的反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和B.加入合適的催化劑，可提高COS平衡時的產率C.反應達到平衡后，僅充入少量惰性氣體，則該反應的反應速率增大D.該反應在不同溫度下達到平衡時，a、b兩點對應的平衡常數：【答案】D7.微生物燃料電池可用于凈化含鉻廢水，其工作原理如圖所示，該電池工作時，下列說法錯誤的是A.該離子交換膜為陽離子交換膜B.外電路中的電子的流動方向為M→電流表→NC.M電極的電極反應式為D.N電極上發生還原反應，得到電子【答案】C8.已知25℃時有關弱電解質電離平衡常數如下：弱電解質電離平衡常數則下列說法正確的是A.溶液的導電能力一定強于溶液的導電能力B.的溶液中，由水電離出的C.等體積等濃度的和溶液混合，所得溶液中各離子的濃度之間的關系為D.該溫度下，反應的平衡常數【答案】C9.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.已知反應，當反應中每放出的熱量為時，形成鍵的數目為8NAB.含的飽和溶液最多可形成膠體粒子的數目為NAC.和于密閉容器中充分反應后，生成的分子總數為0.2NAD.由和組成的混合氣體中電子數為0.11NA【答案】A10.下列圖示與對應的敘述相符的是A．測定次氯酸鈉溶液的B．穩定性：石墨>金剛石C．測定氫氧化鈉溶液的濃度D．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】B11.為探究海水對鋼鐵的腐蝕，某興趣小組設計了如下五種裝置，鐵片在這五種裝置中的腐蝕速率由慢到快的順序為A.①⑤④③② B.③①②④⑤C.④③①⑤② D.④⑤②①③。【答案】D12.下列溶液一定顯酸性的是A.室溫下，由水電離出的的溶液B.的溶液C.能使甲基橙變黃的溶液D.的溶液【答案】D13.化合物(M)是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是A.M的分子式為 B.M中僅含兩種官能團C.最多能與加成 D.M中所有的原子處于同一平面上【答案】B14.某溫度下，水的離子積常數，將的溶液與的溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，則該溫度下的電離平衡常數約為A. B. C. D.【答案】B15.主族元素W，X，Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。X，Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍，其中元素W和Y可形成一種淡黃色固體化合物，下列說法錯誤的是A.最簡單氫化物的穩定性：W＞XB.簡單離子的半徑：W＞X＞YC.Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿D.W和Z兩種元素形成的化合物ZW為離子化合物【答案】A16.室溫下，將濃度均為、體積均為的溶液和溶液，分別加水稀釋至體積為V，隨的變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A.該溫度下，B.升高溫度，ROH的電離平衡常數增大C.該溫度下，的ROH溶液中，D.的ROH溶液稀釋至的過程中，的值始終減小【答案】C二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.某興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的，并對其含量進行測定。回答下列問題：（1）實驗開始前，首先應___________，方法是___________。（2）儀器B的名稱為_______，冷卻水的進出方向為_______(填“a進b出”或“b進a出”)。（3）向儀器B中加入葡萄酒和適量的稀硫酸，儀器C中加入標準溶液，加熱使全部進入儀器C中(不考慮氣體逸出)。①量取標準溶液時，應選用___________(填標號)。a.量筒b.酸式滴定管c.移液管②儀器C中發生反應的離子方程式為___________。③若儀器C中標準溶液與恰好完全反應，則的含量為___________。【答案】（1）①.檢查裝置的氣密性②.往錐形瓶中注入少量水，打開開關K，雙手緊握圓底燒瓶，一會兒以后，在錐形瓶中看到均勻而連續的氣泡，松開手后，形成一段穩定的水柱（2）①.圓底燒瓶②.b進a出（3）①.bc②.③.0.1618.高錳酸鉀生產過程中產生的廢錳渣(主要成分為和)可用于制備晶體，工藝流程如下：已知：①硫鐵礦的主要成分為(雜質不參與反應)；②為肉色。回答下列問題：（1）過濾時用到的主要玻璃儀器有___________。（2）為了提高“反應I”的速率，可采取的措施有___________(寫兩種即可)。（3）“反應II”的離子方程式為____，“濾渣B”的主要成分為過量的和____(填化學式)。（4）“反應III”中氧化劑和還原劑物質的量之比為___________。（5）檢驗“濾液1”中是否含有方法是___________。（6）取mg固體樣品，溶于適量水中，加硫酸酸化，用過量(難溶于水)將其完全氧化為，過濾，洗滌液并加入濾液后，加入固體，充分反應后，用標準溶液滴定剩余的溶液，用去。①達到滴定終點現象是___________。②樣品中的質量分數為___________(用含的代數式表示)。【答案】（1）燒杯、玻璃棒和漏斗（2）攪拌和適當升高溫度（3）①.②.S（4）1:2（5）取少許濾液于試管中，往試管中滴入幾滴溶液，若濾液出現紅色，則含有（6）①.當滴入最后半滴標準液時，溶液由肉色變為淺紅色且內顏色不恢復原色，則達到滴定終點②.19.環氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫用消毒，工業上常用乙烯氧化法生產。主反應：(環氧乙烷)副反應：已知：回答下列問題：（1）乙烯的燃燒熱(?H)為___________，該反應每產生的熱量，轉移的電子數為___________。（2）下列說法正確的是___________(填標號)。A．在主反應中，每消耗，斷裂的碳碳鍵數目為B．在副反應中，每消耗同時消耗，該反應達到平衡C．加入合適的催化劑，主副反應的速率均加快，乙烯的平衡轉化率也增大（3）某溫度下，在的恒容密閉容器中充入和后，反應達到平衡，此時測得反應后的總壓強與反應前的總壓強之比為的物質的量與總物質的量的比值為。①內，___________。②的轉化率為___________，___________。③反應達到平衡時，主反應的平衡常數K=___________(寫出計算式即可)。（4）環氧乙烷經水解可得到乙二醇(C2H6O2)，寫出乙二醇一氧氣堿性燃料電池的負極的電極反應式：___________。【答案】（1）①.-1455②.6（2）B（3）①.0.0475②.82.5%③.0.01④.（4）20.硫及其化合物在生產、生活中具有廣泛的應用，根據所學知識，回答下列問題：（1）Al2(SO4)3溶液顯___________(填“酸”、“堿”或“中”)性，判斷的理由是___________(用離子方程式表示)，若將該溶液蒸干，最終所得固體為___________(填化學式)。（2）(NH4)2SO4溶液中，各離子濃度由大到小的關系為___________。（3）室溫下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，、物質的量分數隨的變化曲線如圖所示，根據圖示，的水解平衡常數Kh=___________。（4）室溫下，某濃度(NH4)2SO3溶液中：①(NH4)2SO3為___________(填“強”或“弱”)電解質。②___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。③