2021-2022上學(xué)期義龍新區(qū)期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列圖片所示內(nèi)容的能量轉(zhuǎn)化方式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．鉆木取火B(yǎng)．電爐取暖C．燃著的酒精燈D．手機充電A.A B.B C.C D.D【答案】C2.下列方程式正確的是A. B.C. D.【答案】B3.我國“長征”系列火箭所用燃料為偏二甲基肼(C2H8N2)。已知偏二甲基肼的燃燒熱，則1.5g偏二甲基肼完全燃燒放出的熱量為A25kJ B.50kJ C.75kJ D.100kJ【答案】B4.如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是A.石墨是陰極B.兩個銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.鋅片是負極D.兩個番茄都形成原電池【答案】C5.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是A. B.C. D.【答案】C6.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，其逆反應(yīng)的速率隨時間變化曲線如圖所示，則時改變的條件可能是A.增大CO濃度 B.升高溫度C.恒容時充入氬氣 D.使用催化劑【答案】D7.在恒容密閉容器中存在如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0。升高溫度，不會改變的是A.顏色 B.HI的濃度 C.壓強 D.密度【答案】D8.下列實驗裝置(夾持裝管略去)選擇正確且能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿.測定中和熱B測定反應(yīng)速率C.實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.測定食醋濃度A.A B.B C.C D.D【答案】C9.在一恒溫恒容密閉容器中充入一定量的和，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)測定前3s用表示的反應(yīng)速率為，則6s末AB的濃度為A. B.大于C.小于 D.不能確定【答案】C10.反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)的能量變化與反應(yīng)進程關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A.圖中虛線表示加入了催化劑B.圖中虛線表示的反應(yīng)I、反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)C.加入催化劑，速率加快是因為改變了反應(yīng)的焓變D.該反應(yīng)的焓變△H＝－91kJ·mol－1【答案】C11.醋酸中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+，下列措施可以使c(CH3COOH)/c(H+)的值減小的是A.加入水 B.加入少量氫氧化鈉固體C.加入少量冰醋酸 D.加入少量醋酸鈉固體【答案】A12.已知：①；②現(xiàn)有與的混合氣體224L(標準狀況)，使其完全燃燒生成和，若實驗測得反應(yīng)放熱5879kJ，則原混合氣體中與的物質(zhì)的量之比是A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3【答案】A13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.由水電離出的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】C14.由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成如圖所示裝置，下列說法不正確的是A.打開K,鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出B.閉合K,碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K,碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuD.閉合K,當(dāng)電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒質(zhì)量差為9.6g【答案】D15.25℃時，向溶液中逐滴加入的醋酸，溶液的pH隨所加醋酸的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是A.在A、B之間任意一點都滿足：B.在B點：，且C.在C點：D.在D點：【答案】D二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請回答下列問題：（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。（2）已知100mL氫氧化鈉溶液與適量稀硫酸完全反應(yīng)放出5.73kJ熱量，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________。（3）已知甲醇燃燒熱，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。（4）已知：若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為_______kJ。【答案】（1）（2）（3）（4）17.現(xiàn)有如下物質(zhì)：①石墨②溶液③稀鹽酸④銅⑤溶液⑥⑦⑧冰醋酸請回答下列問題：（1）能導(dǎo)電的是___________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________。（2）NaClO溶液呈堿性，請用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：___________。（3）若向溶液②中逐滴滴加溶液③，實驗過程中的現(xiàn)象為___________；溶液②中離子濃度由大到小的順序為___________。（4）已知，向溶液⑤中加入等體積溶液③，混合后溶液中的___________。【答案】（1）①.①②③④⑤②.⑥⑧（2）（3）①.無明顯現(xiàn)象②.（4）18.如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為電源。接通電源一段時間后，X極液體顏色變深。（1）若用甲醇堿性燃料電池作電源，則A為___________極，總反應(yīng)式為___________。（2）若甲中裝有100mL0.5mol?L-1硫酸銅溶液，工作一段時間后，當(dāng)硫酸銅恰好完全被消耗時，停止通電，此時測得溶液（3）通電后，檢驗乙中F極產(chǎn)物的方法是___________。（4）欲用丙裝置給鐵件鍍銅，反應(yīng)一段時間后(用甲醇堿性燃料電池作電源)鐵制品質(zhì)量增加9.6g，理論上消耗甲醇的質(zhì)量為___________g。【答案】（1）①.負②.（2）0（3）用濕潤的淀粉KI試紙放在F極附近，若試紙變藍，則說明F極有氯氣產(chǎn)生（4）1.619.某同學(xué)在實驗室用硫酸酸化的溶液滴定未知濃度的草酸，反應(yīng)原理為，其操作步驟如下：①向潤洗后的滴定管中注入酸性溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測草酸溶液注入潔凈的錐形瓶中；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。回答下列問題：（1）滴定管如圖1所示，用_____(填“甲”或“乙”)滴定管盛裝酸性溶液。（2）滴定管需要用標準溶液潤洗的目的是_________。（3）如圖2是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（4）判斷滴定終點的方法是_______。（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算待測草酸溶液的濃度為_______。滴定次數(shù)待測液體積(mL)溶液讀數(shù)記錄(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.0004020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10（6）下列操作會使測得的草酸的濃度偏低的是___________(填字母)A．在滴定過程中不慎將數(shù)滴溶液滴在錐形瓶外B．滴定前，酸式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．滴定管用蒸餾水洗凈后，未用溶液潤洗D．讀刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)E．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水【答案】（1）甲（2）洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止將標準溶液稀釋而產(chǎn)生誤差（3）22.60（4）當(dāng)?shù)稳?滴酸性溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色（5）0.5000（6）D20.在1.0L真空密閉容器中充入4.0molA(g)和4.0molB(g)，在一定溫度下進行反.應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)△H，測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：時間/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133回答下列問題：(1)隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則△H_____(填“>”“<”或“=”)0，反應(yīng)從起始到20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是_____。(2)該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為____。平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強是反應(yīng)起始時總壓強的____倍。(3)下列選項中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容下達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。A.反應(yīng)速率：A(正)+B(正)=C(逆)B.A的質(zhì)量不再改變C.B的轉(zhuǎn)化率不再改變D.密度不再改變(4)若反應(yīng)C(g)?A(g)+B(g)進行時需加入稀釋劑X氣體(不參與反應(yīng))，則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系