2021-2022學(xué)年(上)高二年級(jí)期末考試化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ca-40Cu-64Zn-65Br-80一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.新能源汽車是指采用非常規(guī)的車用燃料作為動(dòng)力來(lái)源(或使用常規(guī)的車用燃料、采用新型車載動(dòng)力裝置)，綜合車輛的動(dòng)力控制和驅(qū)動(dòng)方面的先進(jìn)技術(shù)，形成的技術(shù)原理先進(jìn)、具有新技術(shù)、新結(jié)構(gòu)的汽車。下列關(guān)于新能源汽車的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.太陽(yáng)能汽車屬于新能源汽車，直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化動(dòng)能B.若汽車采用乙烯堿性燃料電池作為動(dòng)力，則通入乙烯的電極是負(fù)極C.推廣或使用新能源汽車，可以減少化石燃料的燃燒和氮氧化物的排放D.液態(tài)儲(chǔ)氫技術(shù)的開(kāi)發(fā)有利于發(fā)展氫能源電動(dòng)機(jī)，從而帶來(lái)新能源汽車的升級(jí)【答案】A2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了吸氧腐蝕B.將食品在低溫下保存，可延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期C.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用D.吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量【答案】C3.如表是25℃時(shí)，幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：酸CH3COOHHFHCN電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10-57.2×10-45.0×10-10下列說(shuō)法正確的是A.三種酸中酸性最強(qiáng)的是CH3COOHB.三種酸中HF能腐蝕玻璃是因?yàn)槠潆婋x平衡常數(shù)最大C.若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的電離程度增大D.在溶液中反應(yīng)HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易發(fā)生【答案】D4.已知：鍵能通常是指在101.3kPa、298K下，斷開(kāi)氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵變成氣態(tài)原子時(shí)所吸收的能量；N≡N鍵的鍵能是946.2kJ·mol-1，N—H鍵的鍵能是391.1kJ·mol-1；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是A.合成氨反應(yīng)中，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵放出的總能量B.常溫常壓下，氣態(tài)氮原子和氫原子形成1molNH3會(huì)放出391.1kJ的熱量C.H—H鍵的鍵能是416.0kJ·mol-1D.一定條件下將2molN2與足量H2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量會(huì)小于184.8kJ【答案】D5.小李同學(xué)采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，取1g鋅粒與20mL0.5mol·L-1的硫酸進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)生成的H2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表。下列說(shuō)法正確的是t/s0510152025V(H2)/mL0.014.634.544.852.256.9A.反應(yīng)結(jié)束時(shí)鋅粒無(wú)剩余B.鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，后又變慢C.應(yīng)用鋅粉代替鋅粒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以節(jié)約實(shí)驗(yàn)時(shí)間D.假設(shè)溶液的體積不變，10~25s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2SO4)=0.02mol·L-1·min-1【答案】B6.將溫度為20.0℃、濃度為0.50mol·L-1的鹽酸和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL(溶液密度均為1g·mL-1)在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中混合，生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得混合溶液的終止溫度是23.4℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的終止溫度應(yīng)是混合溶液的最高溫度B.實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱ΔH=-56.8kJ·mol-1C.如果用50mL0.025mol·L-1的濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H會(huì)增大D.如果用等體積等濃度的醋酸代替鹽酸，其他均不變，則測(cè)得混合溶液的終止溫度低于23.4℃【答案】C7.已知：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·mol-1。一定條件下，向某恒容密閉容器中加入一定量的SO2和NO2發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得0~10s內(nèi)c(NO2)減小了0.25mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是A.SO2(g)+NO2(g)SO3(s)+NO(g)的ΔH>-41.8kJ·mol-1B.當(dāng)容器中氣體的密度保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.不考慮反應(yīng)放出熱量的影響，10~15s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SO2)小于0.025mol·L-1·s-1【答案】D8.常溫下，有以下三種溶液：①pH=3的鹽酸，②pH=11的氨水，③將溶液①和②等體積混合得到的溶液，下列有關(guān)這三種溶液的說(shuō)法正確的是A.溶液①和溶液②中由水電離出的c(OH-)相等B.三種溶液的導(dǎo)電能力：③>②>①C溶液③中離子濃度：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.將溶液①和溶液②都稀釋10倍后，兩者pH的差值小于6【答案】A9.電化學(xué)在日常生活和科技領(lǐng)域中都有著廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.甲中正極的電極反應(yīng)式：Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2OB.乙中要保護(hù)鋼閘門(mén)不受腐蝕，應(yīng)將其與電源的正極相連C.丙中石墨極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=+4H+D.丁中正極的電極反應(yīng)式：O2-4e-+2H2O=4OH-【答案】C10.常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作或目的所得的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或目的結(jié)論A向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]B測(cè)定水體中氯化物含量時(shí)，采用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定[常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17]滴定時(shí)可采用KI作指示劑C向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D通過(guò)加堿使廢水中的(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1{常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32}加堿后廢水的pH=5A.A B.B C.C D.D【答案】D11.工業(yè)上常用CH4在復(fù)合組分的催化劑作用下還原大氣污染物SO2，生成S固體，同時(shí)生成CO2和液態(tài)H2O。已知：H2(g)、CH4(g)、S(s)的燃燒熱(ΔH)分別是-285.8kJ·mol-1、-890.3kJ·mol-1、-297.2kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是A.1molS(s)燃燒生成SO3(1)，放出297.2kJ的熱量B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C.CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(1)△H=-295.9kJ·mol-1D.同一條件下，單位質(zhì)量的CH4完全燃燒放出的熱量比H2多【答案】C12.鋅溴液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池，可廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅溴液流電池的工作原理如圖所示，電解液是ZnBr2溶液。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，M電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn2++2e-=ZnB.電池采用溴絡(luò)合劑將溴單質(zhì)絡(luò)合，可以提高系統(tǒng)的安全性C.充電時(shí)，Br-由N極移向M極D.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極增重65g【答案】B13.一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中通入2molH2和1molCO合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-107kJ·mol-1，達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)2v正(H2)=v逆(CH3OH)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.使用高效催化劑，既能提高CH3OH的平衡產(chǎn)率又能加快反應(yīng)速率C.若將容器改為絕熱恒容容器，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)變小D.該條件下，合成甲醇反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.5L2·mol-2【答案】C14.一定條件下，在一恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA+nBpC，化學(xué)平衡常數(shù)為K，若升高溫度，K值增大。下列說(shuō)法正確的是A.若A、B、C都是氣體，且m+n>p，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.若只有A、C是氣體，氣體的壓強(qiáng)一定可以作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志C.在不同溫度下，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系可用圖1表示D.若A、B、C都是氣體，不同壓強(qiáng)下C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，則m+n>p【答案】A15.通過(guò)將如圖兩個(gè)裝置相連接可實(shí)現(xiàn)CH4和CO2分子的耦合轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.左側(cè)裝置中通入O2的一極是正極B.左側(cè)裝置中每產(chǎn)生22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則電路中轉(zhuǎn)移6mol電子C.右側(cè)裝置中電極A上的電極反應(yīng)為CO2+2e-=CO+O2-D.若右側(cè)裝置中生成的V(C2H4):V(C2H6)=3:1，則消耗的V(CH4):V(CO2)為9:7【答案】D16.已知：常溫時(shí)，亞硫酸的電離常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.0.1mol·L-1的NaHSO3溶液顯堿性B.常溫下，pH=9的Na2SO3溶液中，由水電離出的c(H+)=10-9mol·L-1C.在c(NaHSO3)和c(Na2SO4)為2：1混合溶液中：3c(Na+)=4c(SO)+4c(HSO)+4c(H2SO3)D.在等濃度的NaHSO3和Na2SO3混合溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)【答案】C二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.回答下列問(wèn)題：（1）化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化。下列反應(yīng)中的能量變化符合如圖的有____(填序號(hào))。a．銨根離子的水解反應(yīng)b．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)c．碳與水蒸氣的反應(yīng)（2）若如圖表示常溫常壓下，1molNO2和1molCO完全反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化，曲線II表示_____(填“有”或“無(wú)”)催化劑作用時(shí)的能量變化。如果能量變化如曲線I所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___，該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___kJ·mol-1；若常溫常壓下，1molCO完全燃燒放出的熱量為E3kJ，則2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=____kJ·mol-1(結(jié)合圖示解答)。【答案】（1）b（2）①.有②.NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-E2kJ/mol③.(E1+E2)④.2(E2-E3)18.由于銅在自然界儲(chǔ)量非常豐富，性能優(yōu)良，且加工方便，在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）在圖1原電池鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，鹽橋中的Cl-向_____(填“左”或“右”)側(cè)燒杯移動(dòng)；若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×1022，則銅電極的質(zhì)量增加_____g。（2）鋰—銅空氣燃料電池(如圖2)容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑。①放電時(shí)，正極上Cu2O發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)____。②將該燃料電池與圖3相連接，若用于精煉銅，a極為精銅，b極為粗銅，鋰極應(yīng)與_____(填字母，下同)相連接；若用于在鍍件上鍍銅，a極為精銅，b極為鍍件，鋰極應(yīng)與_____相連接；若a、b電極均為惰性電極，將鋰極與a極連接，另一極連接b極，c為1L濃度均為0.1mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液，a極開(kāi)始發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____，若電路中通過(guò)0.2mol電子，b極上會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體_____L。【答案】（1）①.左②.0.64（2）①.Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-②.a③.b④.Cu2++2e-=Cu⑤.1.6819.草酸(H2C2O4)是一種常見(jiàn)二元弱酸，常溫下的電離常數(shù)：Ka1=5×10-2，Ka2=10-4.3，其對(duì)應(yīng)的鹽草酸鈣是泌尿結(jié)石的主要無(wú)機(jī)成分，約占70%左右。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）常溫下，向0.10mol·L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示，圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為_(kāi)____。pH=7時(shí)，溶液中：c(Na+)___c(C2O)+c(HC2O)(填“>”“<”或“=”)。（2）若常溫下HF的Ka=7.2×10-4，等體積的1mol·L-1HF與0.5mol·L-1Na2C2O4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。（3）若稱取某病人取出的泌尿結(jié)石5.2g(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，粉碎后，用酸充分溶解，過(guò)濾、洗滌，將溶液和洗滌液都轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水定容配成250mL溶液，取25.00mL該溶液用0.0600mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是20mL，滴定過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式為H2C2O4+MnO+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)____。②該泌尿結(jié)石中草酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(保留三位有效數(shù)字)。③若滴定時(shí)采取以下操作，判斷對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若溶解用的酸為鹽酸：____；若讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視：____。【答案】（1）①.4.3②.>（2）HF+C2O=HC2O+F-（3）①.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且30s內(nèi)不褪色②.73.8%③.偏高④.偏低20.甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，在工業(yè)上有著重要的用途。（1）二氧化碳催化加氫制甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)。在2L恒容密閉容器中加入4molH2和1molCO2在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，10min時(shí)剩余1.6molH2，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___，用CH3OH表示10min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___，增加該反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)的方法有____(答兩點(diǎn))。（2）若在催化劑a或b存在下，CO2和H2能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)，②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。在控制CO2和H2初始投料比，為1：2.2，相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表(甲醇選擇性指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)1543催化劑a12.342.32543催化劑b10.972.73553催化劑a15.339.14553催化劑b12.071.6①在相同溫度下，不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，你認(rèn)為原因是____。②553K下，反應(yīng)①在無(wú)催化劑、催化劑a和催化劑b三種情況下，活化能最小的是____。（3）工業(yè)上常用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。若在450℃和1.01×106Pa時(shí)，向某密閉容器中通入1molCO和3molH2，充分反應(yīng)后CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到95%，若其他條件相同時(shí)，改為通入1molH2和1molCH3OH，則CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____；工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，采用圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，而不是N點(diǎn)，請(qǐng)說(shuō)明選擇的理由：____。【答案】（1）①.80%②.0.04mol·L-1·min-1③.升高溫度，采用更高效的催化劑（2）①.反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)①的催化能力不同，反應(yīng)速率不同②.催化劑b（3）①.5%②.M點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與N點(diǎn)相差不大，壓強(qiáng)為常壓，對(duì)設(shè)備要求不高，更經(jīng)濟(jì)21.氮是空氣中含量最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，