駐馬店市2021~2022學年度第一學期期終考試高二化學試題本試題卷共21題。滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學反應原理在日常生活中有重要應用，下列說法正確的是A.研究新型催化劑以分解CO2為CO和O2，同時獲得燃料和熱量B.手機電池的充電反應與放電反應屬于可逆反應C.鋼鐵在酸性很弱的環境中通常發生吸氧腐蝕且腐蝕速率比其發生化學腐蝕時要快的多D.燒堿溶液常用于廚房去油污且溫度越高去油污效果越好【答案】C2.氫能的快速發展有利于我國碳達峰、碳中和目標的實現。利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH，該反應過程中的能量變化如圖：下列說法不正確的是A.該反應為吸熱反應B.途徑(I)的活化能E=E4-E1C.途徑(II)與途徑(I)相比既加快了反應速率又提高了CH3OH的平衡轉化率D.途徑(I)與途徑(II)相比焓變不會發生變化【答案】C3.下列過程的化學反應，相應的離子方程式不正確的是A.向AgCl濁液通入H2S氣體變黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl-B.明礬凈水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2H++=S↓+SO2↑+H2OD.用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓【答案】B4.常溫常壓下，下列相關反應的能量變化與圖中曲線變化相符的是選項IIIA1mol白磷固體完全燃燒2mol白磷固體完全燃燒B16gCH4完全燃燒生成氣態水16gCH4完全燃燒生成液態水C1molH2SO4和Ba(OH)2恰好完全中和1molH2SO4和NaOH恰好完全中和D1mol金剛石完全燃燒(已知石墨比金剛石穩定)1mol石墨完全燃燒A.A B.B C.C D.D【答案】D5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl-數目為3NAB.標況下2.24LCl2溶于水充分反應后，HClO、ClO-、Cl-微粒數目之和為0.2NAC.向1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有數目為0.1NAD.粗銅精煉過程中，當陽極質量減小64g時，轉移電子數目為2NA【答案】C6.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是①溶液中加入固體KSCN后顏色變深②由和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色加壓后顏色先變深后變淺⑤加催化劑有利于合成氨的反應A.②⑤ B.③⑤ C.①② D.②④【答案】A7.現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.向等體積的③④中分別加入足量鋅粉，室溫下收集到氫氣的體積：③>④B.②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-)C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH值：①>②>④>③D.V1L①與V2L④混合，若混合后溶液pH=7，則V1>V2【答案】D8.根據相應的圖像(圖像編號與選項一一對應)，判斷下列相關說法正確的是A.aX(g)+bY(g)?cZ(g)B.I2(s)+aG(g)?bR(g)C.aA+bB?cCD.A+2B?2C+3D

A.t0時改變某一條件后如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.反應達到平衡時，外界條件對平衡的影響如圖所示，則正反應為放熱反應C.從加入反應物開始，物質的百分含量與溫度的關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應D.反應速率隨反應條件的變化如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A，B，C一定均為氣體，D為固體或液體【答案】CD9.有關下列裝置的敘述正確的是A.裝置Ⅰ中碎泡沫塑料僅起支撐作用B.裝置Ⅱ為酸式滴定管，其讀數為12.20mLC.裝置Ⅲ為犧牲陽極的陰極保護法D.裝置Ⅳ為鉛蓄電池，其負極反應式為【答案】D10.下列有關實驗現象或結論的描述中，正確的是A.用濕潤的pH試紙測氨水的pH值。測定值一定偏小B.測定中和反應的反應熱時，將堿液快速倒入酸中混合，所測溫度值偏高C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水生成紅褐色Fe(OH)3膠體，冷卻后得到黃色FeCl3溶液D.用鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，若用NaOH溶液洗滌錐形瓶，測定結果偏低【答案】A11.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產生的廢渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A.浸出鎂的反應為B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C.流程中可循環使用的物質有NH3、NH4ClD.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同【答案】B12.下列關于焓判據和熵判據的說法中，不正確的是A.放熱的自發過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發過程一定為熵增加的過程B.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常溫常壓下能自發進行C.在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200K)下則能自發進行D.放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發的【答案】D13.一定溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.加入BaCl2固體，不能使溶液由d點變到b點B.通過蒸發可以使溶液由a點變到c點C.降低溫度可以使溶液由e點變到c點D.a、c點對應的Ksp不同【答案】A14.工業上，以堿性鋅錳電池為電源，用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中以FePO4(不溶于水)的形式除去，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.X極材料為石墨B.電子流向：Zn→X，Y→MnO2C.陽極發生的反應為4Fe?8e+O2+4H+4=4FePO4↓+2H2OD.每消耗19.5gZn理論上沉淀0.2mol【答案】D15.我國科技工作者運用DFT計算研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產生H2的部分反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法錯誤的是（）A.HCOOH吸附在催化劑表面是一個放熱過程B.Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產生H2的反應熱不同C.該反應過程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成D.HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟【答案】B16.常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和氨水溶液(已知：常溫下，水合氨)，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.b點溶液：B.d點溶液：C.e點溶液中：D.a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：【答案】D第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.KI在空氣中久置能被氧化為碘單質。某學校化學課外小組利用該反應原理探究外界條件對化學反應速率的影響。回答下列問題：（1）寫出KI酸性溶液在空氣中被氧化成碘單質離子方程式：_______。I.探究溫度對化學反應速率的影響在四支試管中需要加入的試劑有：1mol·L-1的稀硫酸1mL，xmol·L-1的KI溶液2mL，2滴指示劑，用不同溫度的水浴進行加熱。（2）加入試劑的正確先后順序為_______。實驗現象記錄如下表：試管組號①②③④溫度/℃30405060顯色時間/s240abc（3）實驗中用到的計量儀器除量筒、秒表外，還有_______(填儀器名稱)。（4）該實驗結束后，小組成員得出結論：溫度每升高10°C，反應速率增大為原來的2倍。上表中a=________。某同學將實驗②中KI溶液濃度改為2mL1mol·L-1時，在40°C的水浴中加熱，80s時溶液開始顯色，則x_______1(填“>。”“=”或“<”)。II.探究條件Y對化學反應速率的影響常溫下，取三支試管，分別按正確先后順序加入試劑：1moL·L-1硫酸、一定量蒸餾水和1mL上述相同濃度的KI溶液、2滴指示劑，其顯色時間如表所示：組別硫酸/mL蒸餾水/mL顯色時間/si30120ii21140iii12200（5）實驗中控制的變量條件Y是_______，實驗中加入蒸餾水的目的是________。（6）本組實驗結論為________。【答案】（1）O2+4I-+4H+=2H2O+2I2（2）xmol/L的KI溶液，2滴指示劑，1mol/L的稀硫酸(稀硫酸必須放在最后)（3）溫度計（4）①.120②.<（5）①.濃度(或硫酸濃度)②.保持溶液總體積不變(或保持KI濃度不變)（6）其他條件不變時，隨著硫酸濃度的增大，碘化鉀被氧化的速率增大18.按要求回答下列問題：（1）已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸電離平衡常數如下表：(單位省略)醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10-5Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=6.2×10-10①25℃時，等濃度的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，pH由大到小的順序為___________(填序號)。②25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為___________。③向Na2CO3溶液中加入明礬溶液，有沉淀和氣體產生，反應的離子方程式為___________。（2）請用有關電解質溶液的知識回答下列問題：①某溫度下純水中c(H+)=4.0×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10-4mol?L-1，則此溶液中由水電離產生的c(H+)=___________。②在常溫下，亞硝酸HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3?H2O的電離常數Kb=1.7×10-5mol?L-1。0.1mol?L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是___________，常溫下水解反應的平衡常數Kh=___________(保留兩位有效數字)③25℃時，若pH=a的100體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a+b=___________。【答案】（1）①.②>③>①②.CN-+CO2+H2O=+HCN③.3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2）①.8.0×10-10mol/L②.c()>c()>c(H+)>c(OH-)③.1.4×10-11④.1619.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿的漂白及殺菌滅藻、魚藥制造。某科研小組欲制備少量亞氣酸鈉并利用“間接碘量法”測定其純度。(一)亞氯酸鈉的制備查閱資料：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38°C時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；②+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-I2+2=+2I-（1）科研小組利用上述流程制備亞氯酸鈉，“制備ClO2”時發生反應的化學方程式為_______。（2）“結晶”需要控制的溫度范圍是___________。(二)亞氯酸鈉純度測定I.取制備亞氯酸鈉固體3.75g配制成100mL溶液；II.取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4，再滴加幾滴試劑X；III.用1.50mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，記錄消耗的Na2S2O3標準溶液的體積；IV.重復II、III操作3次。（3）試劑X應選擇___________(填名稱)，滴定終點的現象為___________。（4）三次滴定數據記錄如下：滴定次序123V(Na2S2O3溶液)/mL20.0320.0119.96亞氯酸鈉的純度(質量百分含量)為___________。（5）若滴定前滴定管內無氣泡，滴定后尖嘴部分出現氣泡，會導致測定結果___________(填“偏低”“偏高”或“無影響”，下同)，若滴定終點時仰視讀數會導致測定結果___________。【答案】（1）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2）38℃~60℃（3）①淀粉溶液②.當最后一滴Na2S2O3標準溶液滴入時，溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內不恢復原色(藍色)（4）72.4%（5）①.偏低②.偏高20.鋰離子電池應用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰(LiCoO2)和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。（1）鋰離子電池(又稱鋰離子濃差電池)的工作原理：i.充電過程：Li+從含LiCoO2的電極中脫出，正三價Co被氧化，此時該極處于貧鋰態(Li1-xCoO2)。ii.放電過程原理如圖所示：①放電時，電流的流動方向為_____→_____→_____→_____(填“a”、“b”、“K2”或“K3”)。②放電時，正極的電極反應式為______。（2）鈷酸鋰回收再生流程如下：①“酸浸”時H2O2的作用為___________。②相同反應時間內，鈷的浸出率隨溫度變化如下圖所示。則工業生產選擇的最佳溫度為______，請給出理由_______。③“酸浸”時可用鹽酸代替H2SO4和H2O2，但缺點是______。④已知草酸為二元弱酸，沉鈷過程中，溶液的酸性不斷增強，用化學平衡移動原理解釋其原因為__。⑤高溫下，在O2存在時，純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學方程式為______。【答案】（1）①.a②.K3③.K2④.b⑤.Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2（2）①.還原LiCoO2(或將正三價鈷還原為正二價)②.80℃③.80℃之前，升高溫度，反應速率加快，所以浸出率增大，80℃后，升高溫度，過氧化氫分解速率增大，過氧化氫濃度下降，使浸出率反而降低④.反應過程中鹽酸中的HCl被氧化為氯氣，對環境造成污染⑤.草酸溶液中存在電離平衡：H2C2O4?H++，?H++，沉鉆過程中，Co2+結合生成CoC2O4沉淀，使c()減小，促進電離平衡正向移動，導致氫離子濃度增大，溶液酸性增強⑥.4CoC2O4+2Li2CO3+3O24LiCoO2+10CO221.探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ?mol-1II.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)