十堰市2021～2022學年上學期期末調研考試高二化學一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.牙膏中添加氟化物可預防齲齒B.沼氣的主要成分為甲烷，沼氣屬于不可再生資源C.葡萄酒中添加適量二氧化硫，可以起到抗氧化和漂白的作用D.氫氧化鎂和碳酸鈉可用作胃酸的中和劑【答案】A2.下列反應的焓變與圖像相符的是A.氮氣與氧氣生成一氧化氮的反應 B.鎂條與稀硫酸的反應C.鹽酸與碳酸氫鈉的反應 D.灼熱的炭與二氧化碳的反應【答案】B3.一定條件下，在恒容密閉容器中發生反應，達到平衡前的反應速率分別用v(CO2)、v(H2)、v(C3H8)、v(H2O)表示，下列關系式正確的是A. B.C. D.【答案】A4.關于反應，下列說法正確的是A.氧化劑與還原劑的總物質的量之比為2∶3B.每轉移電子，生成的體積為C.分子中溴原子的化合價為價D.和均為氧化產物【答案】A5.下列說法正確的是A.某激發態碳原子的電子排布圖：B.在元素周期表中，非金屬元素都在p區C.原子由激發態轉化成基態時獲得的光譜為發射光譜D.在第三能層中自旋狀態相同電子最多有4個【答案】C6.塑料電鍍制品既有塑料的質量輕、易成型的特點，又有金屬鍍層的美觀等特點，因此塑料電鍍被廣泛用于汽車、摩托車、家用電器的零部件和水暖器材的生產。已粗化(塑料表面有許多微孔)的塑料勺電鍍銀的裝置如圖所示，下列說法正確的是A.a為電源的負極B.保持其他條件不變，若將電極X的材料換成，塑料勺首先鍍上的金屬仍為銀C.電鍍一段時間后，溶液的變小D.電極Y上發生還原反應，失去電子【答案】B7.室溫下，下列各組離子在指定環境中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.中性溶液中：、、、C.通入少量的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】A8.綠原酸(M)是金銀花的抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，其結構如圖所示。下列說法正確的是A.足量的M與溶液完全反應，可得到B.M屬于烴類化合物C.M中有3種不同的官能團D.M可發生酯化、加聚、水解、氧化反應【答案】D9.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，分子中所含的電子總數為B.由與組成的混合氣體中所含的氫原子數為C.下，溶液中所含的的數目為D.濃鹽酸與足量的充分反應，生成氯氣的分子數為【答案】B10.室溫下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液的過程中[忽略溶液體積和溫度的變化，]。下列說法錯誤的是A.室溫下，的水解常數B.當滴入NaOH溶液的體積為5mL時，C.當混合溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度之間的大小關系為D.當滴入NaOH溶液的體積為20mL時，【答案】D11.某實驗室采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，裝置如圖所示，下列說法正確的是A.電池工作時，右側工作室的Cl-通過陰離子交換膜移向Ti電極B.電池工作一段時間后，左側工作室中溶液的pH變大C.Cu電極上的電極反應式為2Cu+2OH-+2e-=Cu2O+H2OD.電池工作時，電子流動方向為Ti電極→NaOH溶液→陰離子交換膜→NaCl溶液→Cu電極【答案】B12.已知X、Y、Z三種元素均為短周期主族元素，X、Z同周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y2+和Z-具有相同的電子層結構，下列說法正確的是A.原子半徑：Z>XB.X、Y兩種元素形成的化合物YX為共價化合物C.Z的單質與X的最簡單氫化物反應可得到X的單質D.工業上常采用電解Y的氯化物的水溶液來獲得Y的單質【答案】C13.在恒容密閉容器中發生反應：，其反應速率與濃度關系式為(k為常數，只與溫度有關，m、n為反應級數，均為正整數)，在某溫度下測得有關數據如表所示：序號①0.050.200.207②0.200.8013.248③0.100.200.828下列說法正確的是A.B.C.該反應的平衡常數表達式為D.反應時，加入適宜的催化劑，和k均變大【答案】A14.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖1：用硝酸鋁溶液直接蒸發結晶獲得無水硝酸鋁B.圖2：驗證氯化錳對過氧化氫的分解有催化作用C圖3：讀取滴定管中液體體積D.圖4：探究溫度對化學平衡的影響【答案】D15.室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示[已知：Ka1(H2C2O4)=5×10-2，Ka2(H2C2O4)=2×10-4，忽略溶液混合時體積和溫度的變化，lg2=0.3，lg3=0.5，電離度=×100%]。下列說法正確的是

A.a點溶液中，0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的電離度為50%B.b點溶液中各離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HC2O)>c(OH-)>c(H+)>c(C2O)C.c點溶液中一定存在c(OH-)-c(H+)<c(HC2O)+c(H2C2O4)D.d的值為8.9【答案】A二、非選擇題：本題共4小題，共55分.16.硅是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：（1）基態硅(Si)原子的核外電子排布式為[Ne]_______，有_______個未成對電子。（2）碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)是同族元素。①基態Ge原子的核外電子占據_______個能層、_______個能級。②上述三種元素的電負性由大到小的順序為_______(填元素符號)。③固態CO2可用于人工降雨，SiO2常用于_______(填一種即可)。④請寫出高溫條件下碳和二氧化硅反應化學方程式：_______。（3）在元素周期表中，某些元素與其右下方的主族元素(如圖所示)的一些性質是相似的。如Si與NaOH反應生成Na2SiO3和H2，則B與NaOH反應生成_______(填化學式)和H2。【答案】（1）①.②.2（2）①.4②.8③.C＞Si＞Ge④.光纖通信⑤.2C+SiO2Si+2CO↑；（3）NaBO217.從廢舊鋰離子電池【含、(嵌入石墨層間)、鋁箔、電解質和有機溶劑及少量的Cu、Fe、Ni、Zn】中回收鈷和鋰并制備和的一種工藝流程如下：已知：該工藝條件下，浸取液中含有的五種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：金屬離子開始沉淀的1.97.64.26.7完全沉淀的3.29.26.78.48.5(時開始溶解)回答下列問題：（1）“真空熱解”的溫度一般選擇，沒有選擇更高溫度的主要原因是_______。（2）“還原酸浸”中發生反應的化學方程式為_______；該工藝中只用鹽酸也可將還原，該反應的離子方程式為_______；試分析選擇硫酸、溶液作浸取劑的優點：_______(答一點)。（3）“凈化1”時調整溶液的為6.7，此時得到的沉淀有_______(填化學式)。（4）在空氣中加熱可制得，該反應的化學方程式為_______。（5）“凈化2”時，應將溶液調整為_______～_______。（6）溶液中，為使“沉鋰”后溶液中，則溶液中至少要加固體_______g。【假設溶液體積不變，】【答案】（1）溫度過高，鋁箔會熔化，難與活性物質分離（2）①.②.③.無有毒氣體排出（3）、（4）（5）①.9.2②.10.5（6）1319.718.某興趣小組設計的以甲烷為燃料的電池的工作原理示意圖如圖所示(兩個電極上分別通入和)。回答下列問題：（1）電極b為燃料電池的__________(填“正極”或“負極”)，氣體Ⅱ為__________(填“”或“”)，電極a上的電極反應式為________________________________________。（2）電極d上的現象為________________________________________，電池工作一段時間后，乙中加入適量的__________(填化學式，填一種即可)，可使其恢復至與原溶液相同的狀態。（3）若丙中盛裝質量分數為的溶液，當外電路中轉移的電子為時，氣體體積均換算成標準狀況下，整個過程中無晶體析出。①丙中電極上生成氣體的體積為__________L。②丙中溶液的質量分數變為___________%。【答案】（1）①.正極②.③.（2）①.覆蓋一層紅色的物質②.(或)（3）①.11.2②.15.62519.苯硫酚()是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業上常用氯苯()和硫化氫()反應制備苯硫酚，該反應常伴有副產物苯()生成，發生如下反應：①主反應：；②副反應：。查閱相關資料可知，。回答下列問題：（1）在副反應中，反應物的鍵能總和_______(填“>”、“<”或“=”)生成物的鍵能總和。（2）為了提高的轉化率，可采取的措施有_______(填一種即可)。（3）在一定溫度下，往容積為的恒容密閉容器中，充入和，發生上述反應，時，反應達到平衡，此時測得容器中反應前后混合氣體的總壓強之比為，的物質的量分數為25%。①副反應中生成苯的物質的量_______。②時，_______，的轉化率為_______%。③該溫度下，主反應的