2021年下學期高二期未考試試題化學可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14O-16Na-23Fe-56第I卷(選擇題)一、選擇題(本題共10個小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的)1.氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應，下列說法正確的是A.斷開H-H鍵放出能量 B.形成H-Cl鍵吸收能量C.燃燒都是放熱反應 D.反應物的總能量小于生成物的總能量【答案】C2.的稀醋酸中存在平衡：。下列說法正確的是A.加水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量鹽酸，溶液中減小D.加入少量固體，平衡向正反應方向移動【答案】B3.下列物質(zhì)加入水中，不影響水的電離平衡的是A.H2SO4 B.NaCl C.NaOH D.CH3COONa【答案】B4.下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是A實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B.2SO2+O22SO3是可逆反應，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3C.2SO2+O22SO3反應中，增加O2用量，SO2就可以全部轉(zhuǎn)化為SO3D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制CO2，用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應要快【答案】C5.下列事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.0.1mol·L-1的醋酸溶液可使石蕊溶液變紅B.常溫下0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH約為9C.在相同條件下，等濃度的醋酸的導電性比鹽酸弱D.在醋酸鈉的水溶液中存在醋酸分子【答案】A6.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHH++CH3COO-B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0C.向Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++COCaCO3↓D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO+H2OOH-+HCO【答案】C7.如圖是以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池裝置，下列敘述正確的是A.鋅片上有氣泡產(chǎn)生B.鋅片為負極，銅片發(fā)生氧化反應C.電解質(zhì)溶液中的Ｈ＋向銅極移動D.電子流動方向為：鋅極→導線→銅極→電解質(zhì)溶液→鋅極【答案】C8.下列實驗操作中，符合操作規(guī)范的是A.向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內(nèi)璧B.用托盤天平稱量藥品時，右盤放藥品，左盤放砝碼C.用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時，將試紙浸入溶液中D.酸堿中和滴定實驗時，滴定管水洗后再用待裝液潤洗2~3次【答案】D9.化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是A.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B.氫硫酸溶液顯酸性的主要原因：H2S?2H++S2-C.某反應ΔH＜0，ΔS>0，則該反應在任意條件下均可自發(fā)進行D.NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3?+H2O?CO2↑+OH?【答案】C10.常壓條件下，羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）ΔH<0。第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：①230℃時，K=2×10-5；②將Ni（CO）4的沸點為42.2℃；③固體雜質(zhì)不參與反應。下列判斷正確的是（）A.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃B.第二階段，由于反應有可逆性，Ni(CO)4分解率較低C.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大D.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】A二、選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有錯選不得分)11.下列說法錯誤的是A.化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關C.能量變化必然伴隨發(fā)生化學反應D.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的【答案】BC12.對于反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H＞0，下列有關說法正確的是()A.平衡常數(shù)表達式為K=B.增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K增大D.增加C(s)的量，平衡正向移動【答案】BC13.下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是A.用熱的純堿溶液清洗油污B.明礬凈水C.加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：D.配制溶液時加入氫氧化鈉【答案】CD14.亞硝酸鹽廣泛存在于各種水體中，可用電解法對其進行處理。已知通電后，左極區(qū)溶液立即變淺綠色，隨后生成無色氣體，下列說法正確的是A.a膜為陰離子交換膜B.若用鉛蓄電池進行電解，M應接Pb電極C.N電極附近溶液pH降低D.當鐵電極消耗16.8g時，理論上可以處理含5%NaNO2的污水138g【答案】D第II卷(非選擇題)三、非選擇題(本題共4小題，每空2分，共54分)15.已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol·L-1的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325001.1021.00請回答：（1）將樣品配成250mL溶液，除量筒，小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有_____。（2）向錐形瓶中待測液滴加2-3滴指示劑，用_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝0.10mol·L-1的鹽酸標準液滴定。（3）滴定過程中眼睛注視，達到滴定終點時的標志為_____。（4）燒堿樣品純度為_____。（5）用標準液滴定待測液，下列操作中導致中和滴定的測量值偏高的是_____。a錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗2~3次.b.滴定開始時，滴定管尖嘴有氣泡，滴定過程中氣泡消失c.滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后讀數(shù)平視d.搖動錐形瓶時，瓶中有少量液體濺出e.滴定時，錐形瓶中加入少量蒸餾水【答案】（1）250mL容量瓶（2）酸式滴定管（3）錐形瓶中溶液顏色的變化最后半滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色（4）80%（5）ab16.霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加。回答下列問題：(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：

①1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量___________(填“高”或“低”)。②N2(g)+O2(g)=2NO(g)的?H=___________kJ?mol-1。③NO與CO反應的熱化學方程式可以表示為2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)?H=akJ?mol-1，但該反應速率很慢，若使用機動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值___________(選填“增大”“減小”或“不變”)。(2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)?H1，如圖是該反應的能量變化圖：

①通過圖中信息可判斷反應CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的?H1___________(選填“＞”“=”或“＜”)0②圖中途徑(Ⅱ)使用了催化劑。則途徑(Ⅱ)的活化能___________(選填“＞”“=”或“＜”)途徑(Ⅰ)的活化能。③已知下列兩個熱化學方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H2H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H3則?H2=___________(用?H1和?H3的代數(shù)式表達)【答案】①.低②.+183kJ/mol③.不變④.＞⑤.＜⑥.2?H1+6?H317.已知CH3COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.lmol·L-1的CH3COOH溶液。（1）取0.10molCH3COOH作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示。①n(H+)：a_____b(填“>”、“<”或“=”，下同)。②c(CH3COO-)：a_____b。③完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a_____b。（2）若向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”)，用離子方程式表示其原因_____；中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。（3）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：CH3COOHH2CO3HCN1.7×10-5Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-114.9×10-10①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強到弱的順序為_____。②焦爐煤氣中一般含有H2S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體，實現(xiàn)脫硫脫氰。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，從理論上推測同為0.1mol·L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生反應的離子方程式為_____。【答案】（1）①.<②.>③.=（2）①.大于②.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-③.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（3）①.CH3COOH>H2CO3>HCN②.CO+HCN=HCO+CN-18.某生產(chǎn)BaCO3的化工廠生產(chǎn)排出大量的鋇泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等)，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結晶水)。部分工藝流程如圖：已知：pH=3.2時，可使Fe3+沉淀完全。請回答下列問題：（1）為提高酸溶速率，可采取的措施有_____(任寫一條)。（2）酸溶時，Ba(FeO2)2與酸X反應的離子方程式為_____。（3）該廠結合本廠實際，化合物Y最好選用_____。AHNO3 B.Ba(OH)2 C.BaCO3 D.Na2CO3（4）濾渣1