雙鴨山市重點中學2024屆高考化學五模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、根據下列事實書寫的離子方程式中，錯誤的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：Si(h"+2H+=H2SiOK膠體)

2+

B.向FcSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCOa沉淀：Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O

3+3++

C.向AICI3溶液中加入足量稀氨水：AI+4NH3?H2O=A1+NH4+2H2O

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnO?將CuS中的硫元素氧化為硫單質：MnOz+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

2、下列離子方程式中正確的是()

22+

A.硫酸鎂溶液和氫氧化釧溶液反應SO4+Ba=BaSO41

+2+

B.銅片加入稀硝酸中：Cu+2NOy+4H==CU+2NO2T+2H2O

2+3+

C.FeBn溶液中加入過量的氯水2Fe+2Br+2C12=Br2+4Cl+2Fe

2+

D.等體積等物質的量濃度的NaHCCh和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCOjl+H2O

3、下列說法不正確的是

A.常溫下，在O.lmoll”的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)V病；

B.濃度為0.lmol?L-i的NaHCCh溶液:c(H2CO3)>c(CO.?-)

C.25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCL溶液中的溶度積相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負價之和為0,

下列說法不正確的是()

X

YZ

Q

A.原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應生成兩種強酸

C.推測Q的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應

D.Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強

5、空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC）,RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術

相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

'（體\

硼電狀所溶液

A.轉移。.Imol電子時，a電極產生標準狀況下O21.12L

B.b電極上發生的電極反應是：2H2O+2e-=H2T+2OH-

C.c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池

+-

D.d電極上發生的電極反應是：O2+4H+4e=2H2O

6、研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種一N；N，若N；離子中每個氮原子均滿足8電子結構，下列關于含氮

微粒的表述正確的是

A.N；有24個電子B.N原子中未成對電子的電子云形狀相同

C.N；質子數為20D.N；中N原子間形成離子鍵

7、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是（）

A.陽極反應式相同

B.電解結束后所得液體的pH相同

C.陰極反應式相同

D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

8、下列說法不正確的是

A.在光照條件下，正己烷（分子式GHg）能與液溟發生取代反應

B.乙塊和乙烯都能使溪水褪色，其褪色原理相同

C.總質量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質量一定

D.對二氯苯僅一種結構，說明苯環結溝中不存在單雙鍵交替的結構

9、一定條件下，在水溶液中ImolGO；（x=04,2,3,4）的能量（kJ）相對大小如下圖所示。下列有關說法錯煲的是

C(+3.100)

二；.?(+5,64)

,0(?1,60)工

，人（一!，。）.

?3>54-7

M元索的化合價

A.上述離子中結合H+能力最強的是E

B.上述離子中最穩定的是A

C.上述離子與H+結合有漂白性的是B

D.B—A+D反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

10、下列說法不正確的是

A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發生水解反應

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol

C.按系統命名法，有機物.，.'的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3?二乙基己烷

HO

D.七葉內酯（！二），和東葭若內酯（），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團,

互為同系物

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，原子序數之和為42,X原子的核外電子總數等于Y的最外層

電子數，Z原子最外層只有1個電子，W能形成酸性最強的含氧酸。下列說法正確的是

A.單質的熔點：Z>XB.Z與Y、W均能形成離子化合物

C.氣態氫化物的沸點：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非極性鍵

12、用0.1mobL_1NaOH溶液滴定40mL0.1mol?L,H2sO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變

化）。下列敘述錯誤的是（）

A.K-H2sOA的數量級為10~8

B.若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Z點對應的溶液中；c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

13、反應aX(g)+bY(g)==\Z(g)；AH=Q,有下圖所示關系，下列判斷中正確是()

體積分數

___TR

!——

t/mm

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

14、利用有機物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成對映異構體。下列有關說法中正確的是()

()()

一CHLITY3HNH,

()C(X)H()H

X

()

一定條件一r^Y^^-C-OH

AAOH

0?X)H

Y

A.X,Y分子都不存在對映異構體

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以發生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應

D.未寫出的產物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性

15、大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態環境。某研究小組在實驗室測得不同溫

2

度下(Ti,T2)海水中C(V-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq).2HCO/(aq),下列說法不正確的是

模擬空氣中CO?濃度/ugL-1

A.TI>T2

B.海水溫度一定時，大氣中CCh濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO3??濃度降低

C.當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO3??濃度越低

D.大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

16、卜圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則卜列敘述正確的是()

++

A.第H步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO31+NH4

B.第m步得到的晶體是Na2c。3?1。％0

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第IV步操作的過程主要有溶解、蒸發、結晶

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應用?；衔颕是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成

路線如座所示：

KCOt

已知：I、?

CH,OH

II、RrNOz-------Ri-NHz;

HCi

請回答下列問題：

（DA中所含官能團的名稱為o

⑵反應②的反應類型為,反應④的化學方程式為O

（3）H的結構簡式為o

（4）下列關于I的說法正確的是____________（填選項字母）。

A.能發生銀鏡反應B.含有3個手性碳原子C.能發生消去反應D.不含有肽鍵

（5）A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發生銀鏡反應，可與FeCh溶液發生顯色反應，苯環上只有

兩個取代基且處于對位，則Q的結構簡式為—（任寫一種），區分A和Q可選用的儀器是一（填選項字母）。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

⑹根據已有知識并結合相關信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料（其他試劑任選），制備'人的合

成路線：。

18、X、Y、Z、VV四種物質有如下相互轉化關系（其中Y、Z為化合物，未列出反應條件）。

（1）若實驗室經常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產物，VV的用途之一是計算機芯片，VV在周期表中的位置為

,Y的用途有,寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式。

（2）若X、VV為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應的化學方程式為

（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，貝IJ：

①X的電子式為,該反應的化學方程式為,生成的化合物中所含化學鍵類型有

②若7.8克X物質完全反應，轉移的電子數為

19、硫代硫酸鈉（Na2s2。3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生S、S02o

I.Na2s2O3的制備。工業上可用反應：2Na?S+Na2co3+4S€h=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝置如

圖所示。

（l）b中反應的離子方程式為,c中試劑為o

⑵反應開始后，C中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是O

⑶實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（寫出兩條）。

（4）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是_______o

⑸制備得到的Na2s2O3中可能含有Na2so3、NazSO。等雜質。設計實驗，檢測產品中是否存在NazSOj：

II.探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：i.?（紫黑色）

ii.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2。3可溶于過量的SzO3二

裝置編號試劑X實驗現象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

F0.2mL①

0.1mol/LFe(N(h)3溶液

卜X諾液液幾乎變為無色

2mL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1mol/L

圉一用反回溶液②AgN(h溶液

淀溶解，得到無色溶液

(6)根據實驗①的現象，初步判斷最終Fe-"被S2O3??還原為F/+,通過一(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成了

Fe2\從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗I的現象：—o

+3+

⑺同濃度氧化性：Ag>Feo實驗②中Ag+未發生氧化還原反應的原因是—o

的進一步探究Ag+和S2(V?反應。

裝置編號試劑X實驗現象

F0.2ml.

0.1mol/l.

V、.舟5溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變為

③AgN03溶液

2ml.黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1moi/L

W、溶液

實驗③中白色絮狀沉淀最后變為黑色沉淀(AgzS)的化學方程式如下，填入合適的物質和系數：Ag2s2。3+.

=AgzS+

⑼根據以上實驗，Na2s2。3與金屬陽離子發生氧化還原反應和—有關(寫出兩條)。

20、某學習小組通過下列裝置探究MnOz與FeC56H2O反應產物。

(查閱資料)FcCh是一種共價化合物，熔點306C,沸點315C。

實驗編

操作現象

號

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態，上方出現白霧

實驗1Mn(h與FeChWFLO混②稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KL淀粉溶液變藍

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態，產生白霧和黃色氣體，

實驗2FeCb-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實驗探究）實驗操作和現象如下表:

（問題討論）

（1）實驗前首先要進行的操作是一

（2）實驗1和實驗2產生的白霧是_______（填化學式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________o

（4）為確認黃色氣體中含有Cl2,學習小組將實驗1中試管B內KI?淀粉溶液替換為NaBr溶液,發現B中溶液呈橙

色，經檢驗無FF+,說明黃色氣體中含有CL用鐵銳化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是

________________________________o選擇NaBr溶液的原因是

______________________________________________________________0

（實驗結論）

（5）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2,則A中發生反應的化學方程式為

（實驗反思）

該學習小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，I—被空氣輒化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

02的干擾。

21、甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎮

電池或鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電、請完成以下與甲醇有關的問題：

（1）工業上有一種生產甲醇的反應為：CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）;AH=-49kJ?molL在溫度和容積相同

的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表:

容器AB

反應物投入量1molCO：(g)和3molH：(g)ImolCHQH(g)和ImolHQ(@

（：風0小0濃度（111。1?「）CiQ

反應能量變化放出29.4kJ吸收。kJ

①從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為

②A中達到平衡時CO2的轉化率為

@a=__*

（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池,并用該電池電解290mL一定濃度NaCl與CuSOi混合溶液，其裝置如圖,

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式_。

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在后,

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A選項，向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiCV—+2H+=FhSiO3（膠體），故A正確；

2+

B選項，向FeS（h溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、二氧化碳氣體和水:Fe+2HCO3=FeCO31+CO2T+H2O,

故B正確；

3++

C選項，向AlCb溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和鐵根離子：Al+3NHyH2O=Al（OH）33NH4,故C錯誤；

D選項，在稀硫酸存在下，MMh將CuS中的硫元素氧化為硫單質、水、硫酸銃和硫酸銅：MnOz+CuS+4H+=Mn2

++CM++S+2H2O,故D正確；

綜上所述，答案為C。

2、D

【解題分析】

A.硫酸篌溶液和氫氧化飲溶液反應中，除去發生SOF與Ba2+的反應外，還發生Mg2+與OH?的反應，A錯誤；

B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；

C.FeB*溶液中加入過量的氯水，FeBn完全反應，所以參加反應的Fe?+與Br?應滿足1：2的定量關系，C錯誤；

D.NaHCCh和Ba(OH”物質的量相等，離子方程式為HCOT、Ba2\OH?等摩反應，生成BaCO.i和ELO,OH?過量，

D正確。

故選D。

3、D

【解題分析】

試題分析：A.硝酸是強酸抑制水的電離，則常溫下，在O.lmoHL」的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)=10T3moi/L

〈反,A正確；B.濃度為的NaHCCh溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則c(H2c。3)

>c(CO32-),B正確；C.溶度積常數只與溫度有關系，則25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的Na。、CaChM

液中的溶度積相同，C正確；D.稀釋促進電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，而醋酸的電離

程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D。

考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解及溶度積常數的應用等

4、I)

【解題分析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正價和最低負價之和為0,則X位于IVA族，為C元素，結合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S,Z

為CI元素，Q為Sc元素，據此解答。

【題目詳解】

根據分析可知：X為C元素，Y為S,Z為C1元素，Q為Sc元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確;

B.亞硫酸與次氯酸反應生成HCI和硫酸，HC1和硫酸都是強酸，故B正確；

C.Q位于VIA族，最外層含有6個電子，根據O、S的性質可推測Se的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應，故

C正確；

D.非金屬性越強，對應離子的失電子能力越強，非金屬性CI>S,則簡單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯

誤；

故選D。

5、C

【解題分析】

A.a電極與外加電源的負極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應式為2H2O+2D=H2t+2OIT,a電極產生的氣體

是氫氣，A項錯誤；

B.b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應式為2H2O—4e—=O2T+4H+,B項錯誤；

C?c電極通入02,c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發生還原反應，d電極通入Hz,d電極為氫氧燃料電池的負

極，d電極的電極反應式為H2-2e~2H+,在原電池中陽離子向正極移動，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，C項正

確；

D.d電極上發生的電極反應是H2?2e=2H+,D項錯誤；

答案選C。

6、B

【解題分析】

A.1個氮原子中含有7個電子，則1個Ns分子中含有35個電子，Ns+是由Ns分子失去1個電子得到的，則1個Ns十粒

子中有34個電子，故A錯誤；

B.N原子中未成對電子處于2P軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；

C.N原子的質子數為7,形成陰離子時得到電子，但質子數不變，則N；質子數為21,故C錯誤；

■一?

D..N5+離子的結構為、笏，N；中N原子間形成共價鍵，故D錯誤；

N

故選B。

7、C

【解題分析】

A.以石墨為電極電解水，陽極反應式為4OH--4e，=2H2O+O2T，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應式為

2Cl-2e=C12t，陽極的電極反應式不同，故A錯誤；

B.電解水時其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；

電解飽和氯化鈉溶液生成氫輒化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；

+

C.以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應式為：2H+2e=H2?,所以電極反應式相同，故C正確；

D.若轉移電子數為4moL則依據電解方程式2H2O通電2H2T+O2T?4*電解水生成3moi氣體；依據電解方程式

2NaCl+2H2。通電2NaOH+CLT+H2T?2e,電解食鹽水生成4moi氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯

誤；

故選C。

【題目點撥】

明確電解池工作原理、準確判斷電極及發生反應是解題關鍵。本題的易錯點為D,要注意氧化還原反應方程式中根據

轉移電子的相關計算。

8、D

【解題分析】

A.在光照條件下，烷燒能夠與鹵素單質發生取代反應，故A正確；

B.乙塊和乙烯與溟水都能發生加成反應，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯（C7H。和甘油（C3AO3）的含氫量相等，總質量一定的甲苯（C7HJ和甘油?3山。3）混合物中氫元素的質量一

定，完全燃燒時生成水的質量一定，故C正確；

D.對二氯苯僅一種結構，不能說明苯環結構中不存在單雙鍵交替的結構，因為如果是單雙鍵交替的結構，對二氯苯

也是一種結構，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意是不是單雙催交替的結構，要看對二氯苯是不是都是一種，應該是“鄰二氯苯僅一種結構,

才能說明苯環結構中不存在單雙鍵交替的結構”，因為如果是基環結構中存在單雙鍵交替的結構，鄰二氯苯有2種結

構。

9、A

【解題分析】

A.酸性越弱的酸，其結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以CIO?結合氫離子能力最強，應為B,A錯誤；

B.物質含有的能量越低，物質的穩定性就越強，根據圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質最穩定,

B正確；

C.CIO-與H+結合形成HCIO,具有強氧化性、漂白性，C正確；

D.B-A+D,由電子守恒得該反應方程式為3c10=003+2。，AH=（64kJ/mol+2x0kJ/mol）-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

為放熱反應，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；

故合理選項是Ao

10、D

【解題分析】

A.食用花生油是油脂,、雞蛋清的主要成分為蛋白質，淀粉、油脂和蛋白質都能發生水解反應，故正確；

B.lmol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amoL故正確;

C.按系統命名法，有機物的命名時，從左側開始編號，所以名稱為2,2,4,4,5.五甲基?3,3?二乙基

己烷，故正確;

D.七葉內酯（’".I）官能團為酚羥基和酯基，東葭若內酯（/xx\）的官能團為酚羥基和酯基和酸

鍵，不屬于同系物，故錯誤。

故選D。

【題目點撥】

掌握同系物的定義，即結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物。所謂結構相似，指

具有相同的官能團。

11、B

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，原子序數之和為42,Z原子最外層只有1個電子，Z是第IA元素,

結合原子序數大小可知Z為Na元素；W能形成酸性最強的含氧酸，W應該為C1元素；X、Y的原子序數之和

=42-11-17=14,X原子的核外電子數等于Y的最外層電子數，Y只能位于第二周期，設X的核外電子數為x,則

x+（2+x）=14,解得x=6,則X為C元素、Y為O元素，據此結合元素周期律分析解答。

【題目詳解】

根據上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為CI元素。

A.X、Z分別為C、Na元素，金屬Na的熔點較低，C的單質一般為金剛石或石墨，熔點較高，熔點：X>Z,故A

錯誤；

B.Na與O和C1形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉、NaCl,都是離子化合物，故B正確；

C.水分子間能夠形成氫鍵，沸點：H2O>HCI,故C錯誤；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、NazO或Na2（）2,僅Na2<）2有非極性鍵，故D錯誤；

故選B。

12、C

【解題分析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0?lmol/LH2s。4溶液，由于H2s是二元酸，滴定過程中存在兩個化學計量點，滴

定反應為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHS（h+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為

80mL,結合溶液中的守恒思想分析判斷。

【題目詳解】

A.由圖像可知，當溶液中c（HSO3?）=c（S（h2-）時,此時pH=7.19,BPc（H*）=10-7-,9mol/L,則H2sO3的

+

Ka2=C（SO?-）C（W-）=c（H）,所以H2sO3的Ka2=lxl0-7.19,Ka2（H2s03）的數量級為10-8,故A正確；

c（HSO3-）

B.第一反應終點時，溶液中恰好存在NaHSOa,根據圖像，此時溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,可用

甲基橙作指示劑，故B正確；

C.Z點為第二反應終點，此時溶液中恰好存在NazSOa,溶液pH=9.86,溶液顯堿性，表明SOj?一會水解，考慮水也存

在電離平衡,因此溶液中C(OIT)>C(HSO3-)，故C錯誤；

D.根據圖像，Y點溶液中C(HSOH=C(SO32)根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSOj-)+2c(SO32-),由于

22++

C(HSO3-)=C(SO3-),3c(SO3')=c(Na)+c(H)-c(OH),故D正確；

答案選Co

【題目點撥】

明確滴定反應式，清楚特殊點的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關鍵。本題的易錯點為A,要注意根據Y

點結合&2的表達式分析解答。

13、D

【解題分析】

觀察圖可知，P1>P2,T1>T2O升高溫度，X的體積分數減小，平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，Q

<0;增大壓強X的體積分數減小，平衡向正向移動，所以a+b>c,故選D°

14、D

【解題分析】

A.連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，則都存在對映異構體，故A錯誤；

B.X分子中同時連接兩個甲基的碳原子為四面體構型，則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B錯誤；

C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子，則Y分子不能發生消去反應，故C錯誤；

D.因為X分子結構中有肽鍵和酯基，則X生成Y的反應可能是發生了水解反應，生成的另外兩種產物分別為

HOOCCH2NH2^HO-p-NH2,都具有兩性化合物的特性，故D正確；

OH

綜上所述，答案為D。

15、C

【解題分析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采

用“控制變量”的方法進行分析。判斷溫度的大小關系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO；分解，即讓反應COz+CO1+H2。-2HCO；逆向移動。

【題目詳解】

A.升高溫度可以使HCO；分解，反應COz+CO:+H?。.，2HCO：逆向移動，海水中的CO；濃度增加；當模擬

空氣中CO2濃度固定時，。溫度下的海水中CO：濃度更高，所以。溫度更高，A項正確；

B.假設海水溫度為八，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中C(h濃度增加，海水中的CO：濃度下降，這是因為更多的

CO2溶解在海水中導致反應co?+CO；+H2O?2HCO3正向移動，從而使CO；濃度下降，B項正確;

C.結合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的co；濃度也越大，C項錯誤；

D.結合B項分析可知，大氣中的CO2含量增加，會導致海水中的CO；濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

+

的溶解平衡方程式為：CaCO5(s)=Ca(aq)+CO；-(aq),若海水中的CO；濃度下降會導致珊瑚礁中的CaCCh溶解平

衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項正確；

答案選C。

16、A

【解題分析】

A.第H步發生反應NH3?H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHC(hl，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應為

++

Na+NHjH2O+CO2=NaHCO31+NH4,故A正確；

B.第H步反應方程式為NH3H2。+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO31,過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCO.,晶體，所以第ID步得到的晶體是NaHCO.”故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；

A

D.第W步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發生反應2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f,故D錯

誤；

故選A。

【題目點撥】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質，掌握工藝流程和反

應原理是解題關鍵，題目難度中等。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(酚)羥基、硝基、段基(或酮基)取代反應

oX/BrN.IBI!.KCOt

IJBr，4:

CH4)11

OHCHjCOOHCHfiOQ

3?年磴酸八

【解題分析】

由有機物結構的變化分析可知，反應①中，A中O-H鍵斷裂，B中GC1鍵斷裂，A與B發生取代反應生成C,反應

②中，溪原子取代C中甲基上的氫原子生成D,根據已知反應L可知反應③生成E為

E中CO鍵斷裂，F中N?H鍵斷裂，二者發生加成反應生成G,根據已知反應H,可知反應⑤生成H為

據此分析解答。

【題目詳解】

oO

（1）A為02NQX,所含官能團為?OH、.NO?、g,名稱為（酚）羥基、硝基、段基（或酮基），故答案為：（酚）

羥基、碓基、?；ɑ蛴昊?

⑵由分析可知，反應②中，澳原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應④為

OH

（3）由分析可知，H為故答案為:

b

（4）A.I含有醛基，能發生銀鏡反應，A項正確;

IIQH

B.手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，B項錯

0y

誤;

C.I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發生消去反應，C項正確;

D.I中含有1個肽鍵，D項錯誤；故答案為：AC；

O

(5)A為°2NT>A,A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發生銀鏡反應，則含有醛基或者含有甲

H0

酸酯基結構，可與FeCh溶液發生顯色反應，含有酚羥基，苯環上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結構簡式

為hQ/zQ喘,

A和Q互為同分異構體，所含元素相同，所含官

.ZC00H

能團不同，則區分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為:H

HPK魯、(合理即可);

工可由醋酸與通過酯

⑹根據給出的原料以及信息反應，采用逆合成分析方法可知,

化反應制得，根據反應④可知可由反應制得，根據信息反應I可知/，可由

t,Br反應制得，根據反應②可知r可由R與Bn反應制得，故答案為:

0NaBII,.KCOt

IJ:

CHiOH

CHJCOOHCHQ?

濃磴酸△'

2

18、第三周期IVA族光導纖維SiO2+2OH=SiO3+H2O2AI+Fe2O3=2Fe+AI2O3

1

2?[:0：0：?-Na+2Na2O24-2H2O=4NaOH+O2f離子鍵、極性鍵O.INA

【解題分析】

⑴若實驗室經常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產物，即X為碳，VV的用途之一是計算機芯片，即為硅，W在周期表

中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導纖維，寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式

2

SiO2+2OH=SiO3-+H2O,

故答案為第三周期IVA族；光導纖維；SiO2+2OH=SiO32-+H2O；

⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發生鋁熱反應，則該反應的

化學方程式為2AI+Fe2O3高溫2Fe+AI2O3,

故答案為2A1+FezOj高溫2Fe+AI2O3；

⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，貝的

①X的電子式為2［：（）：（）：｝Ma,該反應的化學方程式為2Na202+2H2O=4NaOH+O2T，生成的化合物NaOH

所含化學鍵類型有離子鍵、極性鍵，

故答案為NT［：（）：（）：1Na;2Na2O2-f-2H2O=4NaOH4-O2t；離子鍵、極性鍵；

②過氧化鈉中一個氧升高一價，一個氧降低一價，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應，轉移的電子數為0.1N*,

故答案為O.INAO

2++

19、SOa+2H=H2O+SO2T；或HSO3-+H=SO2T+H2O硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液硫控制反應溫度、調節

酸的滴加速度（或調節酸的濃度等）若SO2過量，溶液顯酸性，產物分解取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，

取上層溶液（或過濾，取濾液），滴加BaCL溶液，若出現沉淀則說明含有Na2sCh雜質加入鐵?；浫芤?，產生藍

色沉淀生成紫色配合物的反應速率快，氧化還原反應速率慢；F卡與SzOj-氧化還原反應的程度大，

Fe3++3S2O3~0Fe（S2O3）33?（紫黑色）平衡逆移，最終溶液幾乎無色Ag+與S2（V-生成穩定的配合物，濃度降低，

Ag+的氧化性和S2O3?-的還原性減弱H2OH2s04陽離子、用量等

【解題分析】

I.第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2s2。3的生成

裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結合問題分析解答；

II.（6）利用鐵翅化鉀溶液檢驗反應后的溶液中含有F/+；根據外界條件對反應速率和平衡的影響分析解答；

（7）實驗②滴加AgNO3溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明溶液中A/較低，減少

了發生氧化還原反應的可能；

（8）Ag2SQ3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2s中S元素化合價為-2價，是還原產物，則未知產物應是氧化產物，

結合電子守恒、原子守恒分析即可；

（9）結合實驗①、②、③從陽離子的氧化性、離子濃度等方面分析。

【題目詳解】

I.（D第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應的離子方程式為；

2

SO3+2H*=SO21+H2O,c裝置為Na2s2<h的生成裝置，根據反應原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液;

（2）反應開始時發生的反應為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3,SO2+2H2S=3SI+2H2O,故該渾濁物是S；

（3）通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；

（4）硫代疏酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解；

（5）檢測產品中是否存在Na2s04的方法是取少量產品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液（或過濾,取濾液）,滴加BaCk

溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質。

II.（6）實驗①的現象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變為無色，取反應后的混合液并加入鐵氨化鉀溶液,

產生藍色沉淀，則有Fe”生成，可判斷為Fe3?被S2O32一還原為Fe”；混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變為無

色，說明Fe*3S2O32-=Fe⑸O3）33-反應速率較Fe3?和S2O32-之間的氧化還原反應，且促進平衡逆向移動；先變成紫

黑色后變無色，說明生成紫色配合物的反應速率快，氧化還原反應速率慢；另外Fe3?與SzCV-氧化還原反應的程度大,

導致眺3,+3$203萬=^^（§203）33-（紫黑色）平衡逆移，最終溶液幾乎無色；

（7）同濃度氧化性：Ag>Fe3\但實驗②未發生Ag+與S2O32-之間的氧化還原反應