河南省葉縣一高2024屆高考仿真模擬化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是。

A.標準狀況下0.5molNT3分子中所含中子數為6.5NA

B.O.lmolFe與O.lmolCL完全反應后，轉移的電子數為0.2NA

C.13.35gAICb水解形成的A1（OH）3膠體粒子數小于O.INA

D.一定條件下的密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應充分發生后分子總數為2NA

2、傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a（-R為爛基）和苯通過傅克反應合成b的過程如下（無機小

分子產物略去）

eb

下列說法錯誤的是

A.一定條件下苯與氫氣反應的產物之一環己烯與螺［1.3］己烷,互為同分異構體

B.b的二氯代物超過三種

C.R為CsH”時，a的結構有3種

D.R為C4H9時，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

3、改變下列條件，只對化學反應速率有影響，一定對化學平衡線有影響的是

A.催化劑B.濃度C.壓強D.溫度

4、在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，會導致測定結果偏低的是（）

A.加熱后固體發黑

B.坦堪沾有受熱不分解的雜質

C.加熱時有少量晶體濺出

D.晶體中混有受熱不分解的雜質

5、下列說法正確的是（）

A.用分液的方法可以分離汽油和水B.酒精燈加熟試管時須墊石棉網

c.NHs能使濕潤的藍色石弦試紙變紅D.盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞

6、下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B.蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱

C.使用CCL萃取溟水中的溟時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化

7、垃圾分類有利于資源回收利用.下列有關垃圾歸類不合型的是

ABCD

垃圾廢易拉罐衛生間用紙（水溶性）熒光燈管大棒骨（難腐快）

困

△G屆

垃圾分類

可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾

（干垃圾）（濕垃圾）

A.AB.BC.CD.D

8、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2cO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCCh。某化學興趣小組用某濃

度的Na2c03溶液處理一定量的CaSOa固體，測得所加Na2c溶液體積與溶液中?lgc（CO3＞）的關系如下。

0510IS202S303S40

V(Na2co3君波)mL

9

己知Ksp(CaSO4)=9X10/，Ksp(CaCOO=3XIO,lg3=0.5,下列說法不正確的是()

2+2

A.曲線上各點的溶液滿足關系式：c(Ca)-c(SO4)=Ksp(CaSO4)

223

B.CaSO4（s）+CO3-（aq）|^?）CaCO3（s）+SO4-（aq）K=3X10

C.該Na2cCh溶液的濃度為ImoVL

D.相同實驗條件下，若將Na2c03溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可

9、有機物M、N、Q的轉化關系為：

0"產出NQH/HQQ-靠阻

MN乙Q

卜列說法正確的是（

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應

C.M的同分異構體中屬于芳香燒的還有3種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMIIO4溶液褪色

10、既發生了化學反應，又有電解質的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應B.KNO3加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

11、化合物M（：O^AOH）是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關于M的說法正確的是

A.所有原子不可能處于同一平面

B.可以發生加聚反應和縮聚反應

c.與cCXo互為同分異構體?

D.1molM最多能與ImolNa2c。3反應

12、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.HzO的電子式為

B.4c時，純水的pH=7

C.D2I6O中，質量數之和是質子數之和的兩倍

D.273K、lOlkPa,水分之間的平均距離：（1（氣態）＞（!（液態）＞d（固態）

13、根據下列實驗操作所得結論正確的是（）

選項實驗操作實驗結論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSth溶液的試管中同時加入

A濃度越大，反應速率越快

2mL5%FhO2溶液

向40mL的沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅

B得到Fe（OH）3膠體

褐色，停止加熱。當光束通過液體時，可觀察到丁達爾效應

向。、的混合稀溶液中滴入濃溶液，有黃色沉淀生成

CNaNaiAgNChKsP(AgCI)>KSP(Agl)

同溫下用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶液、比較HC1O和CH3COOH的酸性

D

O.lmol/LCIhCOONa溶液的pH強弱

B.BC.CD.D

14、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結

果繪制出CKT、CIO3一等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

++--

B.a點溶液中存在如下關系：c(Na)+c(H)=c(CIO-)+C(C1O3)+c(OH)

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(CD>C(C1O3-)=C(C1O")>c(OH-)>c(H+)

D.12r4,CIO一的物質的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2cio=cr+ciO3-

15、I.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到NO?和N2O4的混合氣體H20ml(標準狀況)，

向反應后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

B.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

C.得到2.54g沉淀時加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNOi的量是0.12mol

16、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，Z與W、X與

Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是()

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等

17、將二氧化硫氣體通入KI03淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

18、一定條件下，下列單質與水反應不產生氫氣的是()

A.Cl2B.FeC.NaD.C

19、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()

A.常溫下，23gN(h含有N,、個氧原子

B.1L0.1molL」的氨水含有O.INA個OH，

C.常溫常壓下，22.4LCC14含有NA個CC14分子

D.1molFc2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2N,、個電子

20、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.C3H6c12有4種同分異構體

B.乙烯與的CCL溶液反應后，混合液分為兩層

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料會造成巨大的環境壓力，應禁止使用

21、新冠疫情暴發，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關的是（）

選項ABCD

消毒劑雙氧化水臭氧醫用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

“%

22、香芹雨的結構簡式為,下列關于香芹酮的說法正確的是

X

H,CCH,

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2moiHz

B.香芹酮的同分異構體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高缽酸鉀溶液和溟水溶液褪色，反應類型相同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組以環氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

50c

己知：（1）RCOOHb/RC0C1ROHRCOOR'

HC1R，CQCI

(2)R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HClrRCONHR

請回答：

(1)寫出化合物的結構簡式：B；Do

(2)下列說法不正確的是_______o

A.產…轉化為A為氧化反應

a

B.RCOOH與SOCb反應的產物有S02和HC1

C.化合物B能發生縮聚反應

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5HJChNa

(3)寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構體o

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發現能與NaOH溶液1：2反應，也能發生銀鏡反應；

②H-NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環上只有一種化學環境的氫原子。

(4)寫出布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式。

(5)利用題給信息，設計以0H為原料制備的合成路線(用流程圖表示：無機試劑任

選)。

(1)化合物A轉化為B的方程式為,B中官能團名稱是o

(2)H的系統命名為H的核磁共振氫譜共有一組峰。

(3)H-I的反應類型是一

(4)D的分子式為,反應B十I->D中Na2c03的作用是一。

(5)F由E和環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，F的結構簡式為

(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構體有一種。①核磁共振氫譜有4組峰;

②能發生銀鏡反應；③與FeCb發生顯色反應。

25、(12分)某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知:

物質BaSO4BaCOsAglAgCl

溶解度2.4X10*41.4xlO-33.0x10-71.5xl04

(20t)

(1)探究BaCO3和BaSCh之間的轉化，實驗操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現象

實驗INa2cO3Na2sO4……

BaCh

實驗nNa2sO4Na2cO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉化為BaSO4,依據的現象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是______o

③實驗n說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：

(2)探究AgCI和Agl之間的轉化，實驗ID：

3滴0.1molL口泳。

實驗W：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgCL于是又設計了如下實驗(電壓表讀數：a

>c>b>0)o

電壓表

裝置步驟

讀數

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合a

K

ii.向B中滴入AgNOa(aq),至沉淀b

石工4-石鵬

0.1molLIIII]0,01molL兀全

\尸)/四)，3：Kim”

iii.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

"重復i,再向B中加入與iii等量a

NaCl(s)

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。

①實驗III證明了AgCl轉化為AgL甲溶液可以是（填序號）。

a?AgNO3溶液b.NaQ溶液c?KI溶液

②實驗W的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是

③結合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：o

④實驗W的現象能說明Agl轉化為AgCL理由是_______

26、（10分）草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草

酸合鐵酸鉀晶體（KjFelCzOjjTH?。）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發生分解等反應，反應

及氣體產物檢驗裝置如圖。

（I）草酸鉆晶體（COCNOJNH?。）在200℃左右可完全失去結晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

（CoCzOjNH?。）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。

溫度范圍/七固體質量4

150~2104.41

290-3202.41

890~9202.25

實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據實驗結果，290.320C過程中

發生反應的化學方程式是一；設置D的作用是一。

（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發生分解反應。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2,其目的是一;結束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產物是—o

②C的作用是是____O

（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

nr7TlieH?SO,I「°C,、...............八________________________________

卜喇--j-qFeSO4（ag）葉卜eCzO'ZHQyq..IKJFHC2OM

回答下列問題：

①流程"r’硫酸必須過量的原因是一

②流程中“in”需控制溶液溫度不高于4oc,理由是—：得到溶液后，加入乙醇，然后進行過漉。加入乙醉的理由是

27、（12分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電飯等行業。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一：

（資料查閱）

（1）儀器X的名稱是______,在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是______o

⑵實驗操作的先后順序是aTfe（填操作的編號）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c在氣體入口處通入干燥HC1

d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N?

⑶反應結束后發現含有少量CuO雜質，產生的原因是_____o

方法二：

（4）向CuSO,，溶液中加入一定量NaCl和Na2sO3可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過濾，沉淀用

2=x-3-m的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是_____（寫名稱），用乙醇洗滌的原因是______（任寫一

點）。

（含量測定）

⑸準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeC1溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的K2Cr2O7溶液滴定Fe2T到終點，消耗K2。?。?溶液bmL,反應中C4O；被還原為C產，樣品中CuCl的

質量分數為（CuCl分子量：99.5g/mol）

（應用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、C02.N2和0,的百分組成。

（6）已知：

的鹽酸溶液能吸收形成（）。

i.CuClCOCuCOCl-H2O

ii.保險粉（Na2s2。」）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收。2的離子方程式：

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、o

28、（14分）摩爾鹽在工業上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽離子組成的晶體，某學習小組按如下實驗

測定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下：

①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現象。

③另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體和紅褐色沉淀。

④定量測定如下：

滴定實驗結果記錄如下:

實驗次數第一次第二次第三次

消耗高錠酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98

完成下列填空：

（1）步驟①中需要的定量儀器為、o

（2）步驟②的目的是o產生紅褐色沉淀的離子方程式

（3）步驟④中操作X為（按操作順序填寫）。

（4）步驟④中酸性高銃酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”）,請說明理由

（5）步驟④若在滴定過程中，待測液久置，消耗高銃酸鉀溶液的體積將o（選填“偏大”、“偏小”或“不

變”)o

(6)通過上述實驗測定結果，推斷摩爾鹽化學式為

29、(10分)隨著氮氧化物對環境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關注的主

要問題之一。

I.利用N%的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：4NHKg)+6NO(g),FN2(g)+6H2O⑴

△HV0

⑴寫出一種可以提高NO的轉化率的方法：

⑵一定溫度下，在恒容密閉容器中按解］】例修)：1130)=2：3充入反應物，發生上述反應。下列不熊判斷該反應達到

平衡狀態的是___________

A.C(NH3)：c(NO)=2：3B.MNH3)：n(N2)不變C.容器內壓強不變D.容器內混合氣體的密度不變

E.lmolN—H鍵斷裂的同時，生成ImolO—H鍵

⑶已知該反應速率v正=1＜正＜43出)＜6@0),v逆=k^?cYN2)?d(H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應速率常數)，該反應的平

衡常數K=k正/k期則x=,y=。

(4)某研究小組將2moiNH3、3moiNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag?O催化劑表面發生上述反應，NO的

轉化率隨溫度變化的情況如圖所示：

溫度/K

①在5min內，溫度從420K升高到580K,此時段內NO的平均反應速率v(NO)=：

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是___________o

II.用尿素［(NH2)2CO］水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO?不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還

原率與配比關系如圖。

65o

/

芬4o

重3o

以2

3o

.

01O

NO/NO2(V7V?

⑸用尿素［(NH2)2CO］水溶液吸收體積比為1：1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉變為對環境無害的氣體。寫出該

反應的化學方程式—O

⑹隨著NO和NO?配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

標準狀況下分子中所含中子數為正確；

A.，0.5molNT30.5x［(14+3x3)-(7+1x3)］xNA=6.5NA,A

B.O.lmolFe與O.lmoICL完全反應，根據方程式2Fe+3a2=^2FeCb判斷鐵過量，轉移的電子數為0.2NA,B正確;

C.13.35gAlCb物質的量為O.lmoL人產+3%0=AI(OH)3+3H+,水解是可逆的，形成的AI(OH)3膠體粒子數應小

于0.1NA,C正確；

D.2moiSO?和ImoKh的反應是可逆反應，充分反應也不能進行到底，故反應后分子總數為應大于2NA,D錯誤；

故選D。

2、C

【解析】

A.環己烯［J分子式為C6H1O,螺［1.3］己烷］分子式為C6H”)，所以互為同分異構體，故A正確；

B.若全部取代苯環上的1個H原子,若其中1個CI原子與甲基相鄰,另一個CI原子有如圖：('‘J：所示4種取代位置,

*

R

有4種結構，若其中1個C1原子處于甲基間位，另一個。原子有如圖:CXQ所示1種取代位置，有1種結構，若考

1

慮是基上的取代將會更多，故B正確；

C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時

甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷煌有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。綜上所敘分子式為CsHnCl的同分異構體共有8種，故C錯誤；

D??C4H9已經達到飽和，Imol苯環消耗3moi氫氣，貝!jImolb最多可以與3moiHi加成，故D正確。

答案：C

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，常考查同分異構體數目、氫氣加成的物質的量、消耗氫氧化鈉的物質的

量、官能團性質等，熟悉官能團及性質是關鍵。

3、A

【解析】

A.催化劑會改變化學反應速率，不影響平衡移動，故A選；

B.增大反應物濃度平衡一定正向移動，正反應反應速率一定增大，故B不選；

C.反應前后氣體體積改變的反應，改變壓強平衡發生移動，故C不選；

D.任何化學反應都有熱效應，所以溫度改變，一定影響反應速率，平衡一定發生移動，故D不選；

故答案選Ao

4、D

【解析】

A.固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3,造成加熱前后固體的質量差偏大，測量結果偏高，故A不合題意；

B.坦娟為附有不分解的雜質，而加熱前后固體的質量差不變，測量結果不變，故B不合題意；

C.加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質量差偏大，測量結果偏高，故C不合題意；

D.晶體不純，含有不揮發雜質，造成加熱前后固體的質量差偏小，測量結果偏低，故D符合題意；

故選D。

5、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法進行分離，故A正確；B.試管可用酒精燈直接加熱，無須墊石棉網，故B錯

誤；C.7出的水溶液顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D.玻璃中含有的SiCh能和NaOH溶液反應

,則盛放NaOH溶液的廣口瓶，不可用波璃塞，只能用橡皮塞，故D錯誤；答案為A。

6、C

【解析】

A.錐形瓶和容量瓶內有水對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；

B.蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網，故B錯誤；

C.使用CCL萃取溟水中的溟時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出，防止分液漏斗內壓強過大引起危險，故C正

確；

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D錯誤；

故選C。

7、D

【解析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，選項A正確；

B、衛生間用紙由于水溶性太強，不算可回收的“紙張”，屬于其它垃圾，選項B正確；

C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質，所以屬于有害垃圾，選項C正確；

D、大棒骨屬于其他垃圾，因為“難腐蝕”被列入“其他垃圾”，選項D錯誤；

答案選D。

8、D

【解析】

2+2

A.CaSO4的溶度積表達式Ksp(CaSO4)=c(Ca)?c(SO4-),A項正確；

2

B.CaSO4(s)+CO3(aq)|^?>CaCO3(s)+SO4/aq)的化學平衡常數

K_c(SOJ)一c(S(V)xc(Ca2+)_K￡CaSC)4)_9XM_3X]03R項正確

222+-9

c(CO3)c(CO,)xc(Ca)Ksp(CaCO3)SxlO'項確，

C.依據上述B項分析可知，CaSO4(s)+CO32(aq)[^^CaCO3(s)+SO42(aq)K=3xl0\每消耗ImoICCV一會生成Imol

SO?-,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO4烈)等于Na2c03溶液的濃度，設Na2c。3溶液的濃度為lmol/L,則

c(SO42)=lmol/L,根據長=嚕*—=3><103可得溶液中《(?03備)=卜101血以(：032-)=3.5,與圖像相符，C項正

確；

D.依據題意可知，起始CaSOj的物質的量為0.02moL相同實驗條件下，若將Na2c。3溶液的濃度改為原濃度的2倍,

c(SO3)

則消耗碳酸鈉的體積為10mL,在CaSO』完全溶解前溶液中的c(SO42)=2mol/L,根據K=個*=3x10,可得溶液

c(CO3)

2

中C(CO3~)=QX10-3,-lgc(CO32-)=3.2,圖像中的橫縱坐標都要改變，D項錯誤；

答案選D。

9、C

【解析】

由轉化關系可知，(丁CH2cH3與氯氣在光照條件下發生取代反應生成療涉啰3,0千33在加熱條件下與氫氧化

鈉溶液發生水解反應生成Cr§HCH3。

【詳解】

A項、陽3分子中的側鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則CH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A錯誤;

B項、QpCH2cH3與氯氣在光照條件下轉化為。力即比的反應屬于取代反應，故B錯誤；

C項、0CH2cH3的同分異構體中屬于芳香煌的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；

D項、C「fHCH3屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。

10、C

【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應，故A錯誤；

B.由于稍酸鉀為強酸強堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學反應發生，故不符合題干的要求，故B錯誤；

C.硝酸錢加入水中后，先溶于水，而錢鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中

和的逆反應，故鹽類水解吸熱，故C正確；

D.氧化鈣放入水中后和水發生化合反應，為放熱反應，故D錯誤；

故選：C.

11、C

【解析】

A.M中苯環、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結構，由于單鍵可以旋轉，可知分子中所有原子有可能在同一個平面上，

A錯誤；

B.該物質分子中含有碳碳雙鍵，可發生加聚反應，但由于分子中只有一個粉基，所以不能發生縮聚反應，B錯誤；

C.M與分子式都是C9H結構不同，二者互為同分異構體，C正確；

D.M分子中只含有1個皎基，所以1moiM最多能與0.5molNa2cCh反應，D錯誤；

故合理選項是C。

12、C

【解析】

A.出。是共價化合物，其電子式為H：()：H,故A錯誤；

B.25c時，純水的pH=7,故B錯誤;

C.D2“，o質量數之和為2X1+1X16=20,質子數之和為2X1+1X8=10,質量數之和是質子數之和的兩倍，故C正確；

D.273K時，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強相同，同種狀態、同種分子間的距離相同，故D錯誤；

故選C。

13、B

【解析】

A.NaHSO3溶液和H2O2溶液會發生氧化還原反應，生成Na2s。4和HzO,現象不明顯，不能夠判斷濃度對反應速率的

影響，A錯誤；

B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5?6滴FeCh飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)大小關系，C錯誤：

D.NaClO溶液具有強氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯誤；

故答案選Bo

【點睛】

難溶電解質的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉化為溶度積小的難溶物。

14、C

【解析】

A.NaOH溶液屬于強堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯誤；

B.a點溶液中含有NaCKh、NaCIO和NaCL根據電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(aO3-)+c(CKy)+c(C「)+c(OIT),故B

錯誤；

C.由圖象可知，b點溶液中C(C1O3-)=C(C1O-),根據氧化還原反應得失電子守恒，寫出發生反應的化學方程式為：

8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaCIO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaCKh)：n(NaCK))=6:l:l,溶液中各離子

濃度：(Na+)>c(Cl)>c(CIOy)=c(ClO)>c(OH)>c(H+),故C正確；

D.CIO?發生歧化反應，離子方程式為：3C1O=2CI+CIO/,故D錯誤。

故選C。

15、C

【解析】

根據氧化還原反應中得失電子守恒、元素守恒進行分析計算。

【詳解】

A.金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH?的質量為：2.54g-1.52g=1.02g,

.o=0.06mol,根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于OH?的物質的量，設銅、鎂合金中

'717g/mol

Cu^Mg的物質的量分別為xmol、ymol>則;2x+2y=0.06>64x?24y=1.52,解得：x=0.02、y-O.OL則該合金中

w(Cu):n(Mg)=2:L故A正確；

B.標況下L12L氣體的物質的量為0.05mol,設混合氣體中二氧化氮的物質的量為amol,則四氧化二氮的物質的量為

(0.05-a)mol,根據電子轉移守恒可知：axl+(0.05-a)x2x1=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.Olmol,NO2和N2O4的混合氣體中，N(h的體積分數為：——("L——xl00%=80%,故B正確;

0.04mol+0.01mol

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質的量為：14mol/Lx0.05L=0.7moL反應后的溶質為硝酸鈉，根據N元素守恒，硝酸

鈉的物質的量為：〃(NaN03)=〃(HN03)?〃(N02)?2mN204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64moL故需要氫氧化鈉溶液的體

64

積為0moi=o643640mL,故c錯誤；

lmol/L

D.Cu>Mg的物質的量分別為0?02mok0.01mol,則生成Cu(NO3)2、Mg(N(h)2各0.02ml、0.分moLN(h和N2O4的

物質的量分別為0.04mol、O.OlmoL則根據N元素守恒可知，消耗硝酸的物質的量為

().02x2+0.01x2+().04+0.01x2=0.12moL故D正確；

答案選C

【點睛】

解答該題的關鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應失電子物質的量與金屬離子被沉淀結合氫氧根離子的物質的量

相等，關系式為Cu~2e-~Cu2+~2OIT,Mg~2e-~Mg2+~2OH,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質量與銅鎂合金的質量

差可以計算氫氧根離子的物質的量，從而確定反應中轉移的電子數。

16、A

【解析】

W原子的質子數是其M層電子數的3倍，根據核外電子排布規律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

-N(X)O(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數依次增大，得出在元素周期表中相應的位置，即7，八me、，據此分析;

【詳解】

W原子的質子數是其M層電子數的3倍，根據核外電子排布規律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

-N(X)O(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數依次增大，得出在元素周期表中相應的位置，即、八

A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯誤；

B.利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性強弱順序是N>O>Si,即最高價氧化物對應

水化物的酸性強弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說法正確；

C.利用非金屬性越強，其氫化物穩定性越強，非金屬性強弱順序是0>N>P>Si,即最簡單氫化物的熱穩定性強弱順序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確；

D,主族元素的最高化合價等于最外層電子數等于族序數（除O、F外），N、Si、P最外層電子數分別為5、4、5,族序

數分別為VA、IVA.VA,故D說法正確；

答案：Ao

17、D

【解析】

將二氧化硫氣體通入KKh淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明首先生成單質碘，然后單質碘繼續與二氧化硫反應生

成碘化氫和硫酸，因此反應程中二氧化硫表現出還原性。答案選D。

18、A

【解析】

A.CL與水反應生成氯化氫和次氯酸，不產生氫氣，故A正確；

B.Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；

C.Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯誤；

D.C與水反應生成氫氣和一氧化碳，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

熟知元素及其化合物的性質是解題的關鍵，還要注意氯氣是常見的氧化劑，與水反應發生歧化反應，其余物質是還原

劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。

19、A

【解析】

23s

A.23gNOi的物質的量是一-一■=0.5mol,含有Imol氧原子，選項A正確；

46g/mol

B.氨水是弱堿，部分電離，即.110.10!011一|氨水含有011一個數小于0.1"人,選項B錯誤；

C常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項C錯誤；

D.反應中亞鐵離子失去1個電子，選項D錯誤；

答案選A。

20、A

【解析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定I個氯在端基的碳原子，另1個氯原子

的位置為鄰間對，共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上，則另1個氯只能在對位，共1種。如圖所示

:rk

%CTH2rH3%c邛?_CH3A項正確；

B.乙烯和Bn反應生成1,2一二漠乙烷為有機物，有機物溶于有機物，不會出現分層現象，B項錯誤；

C.乙醇可以被高錢酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項錯誤；

D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質復合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質輕、強度高、耐磨等優點，

不應被禁止使用，D項錯誤；

【點睛】

在使用“定一移一”的方法的時候要注意不能重復。

21、C

【解析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強氧化性，氧化病毒和細菌，達到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質變性,

故答案為Co

22、B

【解析】

A.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個段基，故Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3m0IH2,A錯

誤；

B.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個談基，分子中還含有一個六元環，可以構成含有一個苯環的化合物,

B正確；

CH,

（）

C.一個碳原子連接四個原子構成的是四面體的構型，香芹酮（9）分子中標特殊記號的這個碳原子與周圍相連

入

HrCCH,

的三個碳原子不可能在同一平面上，c錯誤；

D.香芹酮與酸性高鈦酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，而香芹酮與濱水發生加成反應使濱水褪色,

反應類型不相同，D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

23、

oocacoca

【解析】

CHQQH

氧化得到的A為CICH2COOH,CICHzCOOH與NH,作序得至IJ的B為H2NCH2COOH,H2NCH2COOH再

a

廣00。，『Q0a再與CH30H作用得到的D為F000cHlI廣

與SOCL作用生成的C為

wbHQivb-HaMM

與SOCI2作用生成的E為,E與D作用生成的F為

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;

CH^OOOCH)

(1)寫出化合物的結構簡式：B為H2NCH2COOH；D為|；

WtHa

(2)A."催化氧化為轉化為QCH2coOH,反應類型為氧化反應，故A正確；B.RCOOH與SOCh發生取

a

代反應，所得產物為RCOO。、SO2和HCL故B正確；C.化合物B為氨基酸，一定條件下能發生縮聚反應，故B正

確；D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5H2oN(hNa,故D錯誤；答案為D。

(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基，實驗發現能與NaOH溶液1：2反應，也能發生銀鏡反應，說明苯環上直接連