江西省恒立中學2023-2024學年高考化學押題試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、將VimLLOmokL-鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所

示（實驗中始終保持Vi+V2=50mL）。

A.做該實驗時環境溫度為20c

B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為L0mobL-'

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

力口熱

2、某學習興趣小組通過2KC1O3十H2c十+2CIO2T+K2cO3+H2O制取高效消毒劑QOz。下列說法正

確的是

A.KC1O3中的C1被氧化

B.H2c是氧化劑

C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：1

D.每生成1molCIO2轉移2mol電子

3、中華文化絢麗多彩且與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是（）

A.“新陪酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一種傳統工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽

C.“木活字”是元代王禎發明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質

4、某學習小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SOz性質的實驗（部分夾持裝置已省略），下列“現象預測”與“解釋

或結論”均正確的是

選項儀器現象預測解釋或結論

A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現酸霧是S02所形成，白色固體是硫酸銅晶體

B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性

由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀

C試管3注入稀硫酸后，沒有現象

硫酸后仍不反應

錐形NaOH溶液完全轉化為NaHSO3溶液,NaHSOj

D溶液紅色變淺

瓶溶液堿性小于NaOH

D.D

5、下列化學用語表述正確的是（）

A.丙烯的結構簡式:CH3cHe%

B.丙烷的比例模型:

c.氨基的電子式H：N.H：N.H

D.乙酸的鍵線式:人

OH

6、下列指定反應的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCOjl

++

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag+4H+NO3=Ag4-NOt4-2H2O

-

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：AI2O3-I-2OH=2A1O2+HzO

+

D.工業上用過量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O4-SO2=NH4+HSO3

7、下列有關氮原子的化學用語錯誤的是

A.：N*-B.@)\C.Is22s22P3。?面面血

8、蘋果酸（H2MA,KaI=1.4xlO-3；兄2=1.7、10專是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅

細菌。常溫下，向20mL0.2moi/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據圖示判斷，下列說法正確的是

A.b點比a點殺菌能力強

B.曲線HI代表HMA?物質的量的變化

C.MA??水解常數KhM.14xlO」2

D.當V=30mL時，溶液顯酸性

9、Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數是其內層

電子數的2倍。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。元素丫的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬

材料之一，下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：ry>rx>rQ>nv

B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發生反應

c.Z元素的氫化物穩定性大于W元素的氫化物穩定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

10、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫學上有廣泛應用。由N?乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸。一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：

產kkc弓I發劑

hv

O

CH?€H2

HEMA

NVP高鵬物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A

D.制備過程中引發劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發劑的濃度越高越好

力**Mtlt解卡入?笛Ki，

11、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.SO2具有還原性，可用于漂白紙張

c.ALO3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.NazSiOj溶液呈堿性，可用作木材防火劑

12、某燒的相對分子質量為86,如果分子中含有3個?CH3、2個?CH?.和1個_熊_，則該結構的炫的一氯取代物最多

可能有(不考慮立體異構)()

A.9種B.8種C.5種D.4種

13、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，丫的合金是當今世界

使用量最大的合金，Z的單質常溫下為液態。下列說法不正確的是

A.單質Z保存時需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

c.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ?溶液中通人少量氯氣會發生置換反應

14、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應位置如圖所示，下列說法不正確的是()

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數比可能是1：2

B.若Z、丫能形成氣態氫化物，則穩定性一定是ZHn>YHn

C.若丫是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應

D.三種元素的原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)

15、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCI-

KCI混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSOj+2LiCl+Ca—CaCb+Li2sO4+Pb.下列有

關說法不正確的是

破蜘電極

無水LiCLKCI

?鈣電電池極光

A.負極反應式：Ca+2C1'-2e-CaCk

B.放電過程中，Li+向負極移動

C.每轉移0.2mol電子，理論上生成20.7gPb

D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

16、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，其118種元素。短周期元素W、X、Y、Z

在m周期表中的相對位置如圖所示，且W元素的簡單氫化物的空間結構是三角錐形，下列說法不正確的是

WX

YZ

A.紅葡荀酒含有YX2,起殺菌、澄清、抗氧化的作用

B.在元素周期表中，H7號元素與Z元素位于同一主族

C.簡單離子的半徑大小順序為：X<W<Z<Y

D.W的氫化物與Z的氫化物反應，產物為共價化合物

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。

。除Ua一。署

（。岸網-一濃［B）

木質展△1I化劑

EJHC-COOH

----公?（<ClXCH'CHa*X_）>，HC-COOH

------④心舒宇

完成下列填空：

47、寫出反應類型：反應①______________、反應②

48、寫出結構簡式：A、Co

49、由ImolB轉化為C,消耗Hz的物質的量為。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結構

簡式）。

50、D有同類別的同分異構體E,寫出E與乙二醇發生縮聚反應所得產物的結構簡式。

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式o

18、有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下;

CHjCOCIr—?H2?條件1r--]Brj/CCh條件

國圓一也一呵一叫

O叫

mHCH°、E4」尸“_八、|Q/△m鍬旗溶液/Arn

回bQib甌逅尢L回----------

己知：①AlCh為生成A的有機反應的催化劑②F不能與銀氨溶液發生反應，但能與Na反應。

（1）C的化學名稱為—反應的①反應條件為K的結構簡式為_。

（2）生成A的有機反應類型為生成A的有機反應分為以下三步：

第一步：CH3coCl+AlCb—CH3co++A1C1J

第二步：一;

第三步：AlCh+H+->AICl3+HCI

請寫出第二步反應C

（3）由G生成H的化學方程式為—

（4）A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中能同時滿足這以下條件的有一種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是__。

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu（0H）2懸濁液反應；

（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2一甲基?1,3.丁二烯），請以乙狹和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應類

型順序三步合成天然橡膠的單體。（無機試劑任選）一。

19、碘酸鉀（KIO；）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產品中KI0,的純度:

KOH溶液KI溶液?稀短酸

其中制取碘酸（川。3）的實驗裝置見困，有關物質的性質列于表中

物質性質

HIOj白色固體，能溶于水，難溶于CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

②堿性條件下易發生氧化反應：C1O-+IO3-=IO4"+cr

回答下列問題

(1)裝置A中參加反應的鹽酸所表現的化學性質為o

(2)裝置B中反應的化學方程式為oB中所加CCL的作用是_________從而加快反應速率。

(3)分離出B中制得的HIO,水溶液的操作為；中和之前，需將HKh溶液煮沸至接近于無色，其目的

是____________,避免降低KIO,的產率。

(4)為充分吸收尾氣，保護環境，C處應選用最合適的實驗裝置是(填序號)。

(5)為促使KIOj晶體析出，應往中和所得的KIO；溶液中加入適量的

(6)取1.000gKIO、產品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa2s2O3溶液滴定。滴定至終點時藍色消失(I2+2S2O；=2I+S4O；'),測得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。則產品中KIO。的質量分數為一(結果保留三位有效數字).

20、焦亞硫酸鈉(Na2s20。是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。

某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質等。

⑴制備NmSzOs,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2s0八苯、Na2s。3固體（試劑不重復使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO”飽和溶液）->Na2s2。《晶體）+%O⑴

①F中盛裝的試劑是作用是

②通入2的作用是

③Na2s2（為晶體在_（填“A”或"D”或“『）中得到，再經離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發生一。

⑵設計實驗探究Na2S2O5的性質，完成表中填空：

預測Na2s2O5的性質探究Na2s2O5性質的操作及現象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性4

取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi?L」酸性KMnCh溶

探究二Na2s2O5晶體具有還原性

液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去

①一。（提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀器）

②探究二中反應的離子方程式為.（KMnO4-Mn2+）

（3）利用碗量法可測定Na2s2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量cimol?L」的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸鐳水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，_（填實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內溶液

不恢復原色，則停止滴定操作重復以上步驟兩次記錄數據。（實驗中必須使用的試劑有czmol?L'的標準Na2s2。3溶液;

已知：2Na2s2<h+l2=Na2sQ6+2NaD

（4）含銘廢水中常含有六價格［Cr（VI）］利用Na2s20s和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含Cr2（V-的廢水，先將廢水中

CmCV一全部還原為CB,將CN+全部轉化為Cr（OH”而除去，需調節溶液的pH范圍為一。

31

｛已知：/LsplCr（OH）3］=6.4XIO,lg2M）.3,。（（：產）<1.0乂lO+mol-L」時視為完全沉淀｝

21、無水AlCh易升華，可用作有機合成的催化劑等._L業上用鋁土砰（AhO3,FezOj）為原料制備無水AlCh的，藝

流程如下：

鎰土礦?奴化爐?冷卻器一升華器一無水A1CI,

（1）氧化爐中AI2O3、CL和C反應的化學方程式.

（2）用Na2s03溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Ch,此反應的離子方程式

（3）為了測定制得的無水AlCh產品（含雜質FeCh）的純度，稱取16?25呂無水A1CL樣品，溶于過量的NaOH溶液

中，過濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質量為0.32g。

①寫出上述測定過程中涉及的離子方程式：、o

②AlCb產品的純度為o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A、由圖，將圖中左側的直線延長，可知該實驗開始溫度是21C,A錯誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是放熱反應，化學能轉化為熱能；B正確；

C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質的量濃度=0.03Lxl.Omol-L-,4-0.02L=1.5molL_,,C錯誤；

D、有水生成的反應不一定是放熱反應，如氫氧化鋼晶體與氯化鐵反應有水生成，該反應是吸熱反應，D錯誤；

答案選R。

【點睛】

根據圖像，溫度最高點為恰好完全反應的點，此時酸和堿反應放出的熱量最多，理解此點，是C的解題關鍵。

2、C

【解析】

A.氯酸鉀中的氯元素化合價降低，被還原，故錯誤；

B.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，故錯誤；

C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產物，二氧化氯為還原產物，二者比例為1：1,故正確；

D.氯元素化合價變化1價，所以每生成ImolCKh轉移Imol電子，故錯誤；

故選C。

3、A

【解析】

A.“新酷酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯誤；

B.“黑陶”是一種傳統工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；

C.“木活字”是元代王禎發明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質，故D正確。

綜上所述，答案為A。

4、B

【解析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成SO2,生成的SO2進入試管2中與酸性高缽酸鉀溶液發生氧化還原反應，

使得高鋅酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應生成HzS,2H2S+SO2==3S1+2H20,出現淡黃色的硫單質固體,

錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空氣，據此分析解答。

【詳解】

A.如果出現白色固體也應該是硫酸銅固體而不是其晶體，因為硫酸銅晶體是藍色的，A選項錯誤；

B.試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明SO2與酸性高鋅酸鉀溶液發生氧化還原反應，SO2具有還原性，B

選項正碓。

C.ZnS與稀硫酸反應生成2H2S+SO2==3S1+2H2O,出現硫單質固體，所以現象與解釋均不正確，C選項錯誤;

D.若NaHSCh溶液顯酸性，酚酸溶液就會褪色，故不一定是NaHSCh溶液堿性小于NaOH,D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

A選項為易混淆點，在解答時一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區別。

5、D

【解析】

A.丙烯的結構簡式為CH3cH=CH2,碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C.氨基的電子式為,故C不選；

D.乙酸的鍵線式：，1,正確，故D選。

OH

故選D。

6、C

【解析】

2

A.用Na2c03溶液處理水垢中的CaSOi,水垢是難溶物，離子反應中不能拆，正確的離子反應：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?-,故A錯誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管，電子轉移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應；

4+

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B錯誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應，離子方程為：ALO3+2OH一=2AKh-+H2O,故

C正確；

+2

D.工業上用過量氨水吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸筱，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO3-,故

D錯誤；

答案選C。

7、D

【解析】

A>N原子最外層有5個電子，電子式為：工，A正確；

■

B、N原子質子數是7,核外有7個電子，第一層排2個，第二層排5個，因此B正確；

C、核外電子依次排布能量逐漸升高的Is、2s、2p……軌道，電子排布式為Is22s22P3,C正確；

.1$2s2P

D、根據泡利原理3P軌道的3個電子排布時自旋方向相同，所以正確的軌道式為,f］彳［廠D錯誤。

答案選D。

8、D

【解析】

H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應過程中H2MA

濃度逐漸減小、HNLV濃度先增大后減小、MA??濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HM/V、III表示MA'

A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a>b,所以殺菌能

力a>b,A錯誤；

B?通過上述分析可知，III表示MA??物質的量的變化，B錯誤；

c(HMA-\c(0H)K1x1(尸4

UMA?一水解常數a二八~尸$~尸88x10」。,C錯誤；

c(M42-)儲21.7x10-5

D.當V=30mL時，溶液中生成等物質的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據圖知溶液中C(HMA-)<C(MA3),說明HNLV

電離程度大于MA?-水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；

故合理選項是Do

9、D

【解析】

X的焰色反應呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，Q元素原子有2個電子層，

最外層電子數為4,Q為碳元素；W、Z最外層電子數相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數是W的2倍，W

為氟元素，z為硫元素；元素丫的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則丫為A1元素。

A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na>AI>Si,00,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

Si>C,故原子半徑Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A錯誤；

B、X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生，故

B錯誤；

C、非金屬性O>S,故氫化物穩定性HzOAHzS,故C錯誤；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價化合物，故D正確；

故答案選D。

10、B

【解析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,聚合過程中引發劑的濃度為1.6含水率最高。

【詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C?H鍵，故不具有順反異構，故A錯誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有?OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,故C錯誤；

D.制備過程中引發劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發劑的濃度為L6含水率最高，并不是引發劑的濃度

越高越好，故D錯誤；

答案選及

【點睛】

常見親水基：羥基、竣基等。含這些官能團較多的物質一般具有良好的親水性。

11>A

【解析】

A.NH4a屬于強酸弱堿鹽，鏤根離子發生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應，則可用于去除鐵銹，故A正確；

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與其還原性無關，故B錯誤；

C.A1203的熔點高，可用作耐高溫材料，與兩性無關，故C錯誤；

D.NazSiCh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

性質和用途必須相對應，性質決定用途。

12、A

【解析】

某烷短邦對分子質量為86,則該烷點中含有碳原子數目為：N=3二=6,為己烷；

14

3個-CH3、2個.CH2?和1個則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，其主鏈含有5個C,滿足

條件的己烷的結構簡式為：①CH3cH(CHRCH2cH2cH3,②CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,其中①分子中含有5種位置不

同的H,即含有一氯代物的數目為5；②分子中含有4種位置不同的H,則其一氯代物有4種，所以該結構的足的一

氯取代物最多可能有：5+4=9種。

故選A.o

【點睛】

煌的等效氫原子有幾種，該煌的一元取代物的數目就有幾種；在推斷炒的二元取代產物數目時，可以采用一定一動法,

即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產物數目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子

進行推斷，直到推斷出全部取代產物的數目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。

13、D

【解析】

由題可知，w、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,丫的合金是當今世界使用量最大的合金，

所以丫為Fe,Z的單質常溫下為液態，常溫下為液態的單質有澳和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【詳解】

A.單質澳易揮發且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動順序可知，Fe的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeBn,通入少量CL,由于Fe?+還原性比Br-強，只能發生反應：6FeBr2+3Cl2=2FeClj+4FeBr3,不屬于

置換反應，D錯誤；

答案選D。

14、C

【解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當X為金屬時，X可能為Na、

Mg、Al,若丫為金屬時可能為Mg或者AL根據常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質分析。

【詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為NazO、Na2O2^MgO、AI2O3,陰陽離子個

數比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意；

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態氫化物的穩定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若丫為金屬時可能為Mg或者Al,因為Mg(OH)2不與強堿反應，故C符合題意；

D、因電子層數X=Y>Z,故半徑Y>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選C。

15、B

【解析】

由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，被氧化生成CaCk,反應的電極方程式為Ca+2Cl-2e=CaCb,PbSCh為原

電池的正極，發生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e—2Li+=Li2s(h+Pb,原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子

向負極移動，結合電極方程式計算。

【詳解】

AsCa為原電池的負極，反應的電極方程式為Ca+2cl?De'CaCL,故A不符合題意；

B、原電池中陽離子向正極移動，所以放電過程中，Li+向正極移動，故B符合題意；

C、根據電極方程式PbSO4+2e—2Li+=Li2sO4+Pb,可知每轉移0.2mol電子，理論上生成O.lmolPb,質量為20.7gPb,

故C不符合題意；

D、常溫下，電解質不是熔融態，離子不能移動，不能產生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉，故D不符

合題意；

故選：B。

16、D

【解析】

根據分析W為N,X為O,丫為S,Z為CI。

【詳解】

A選項，紅葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是殺菌、澄清、抗氧化的作用，故A正確；

B選項，在元素周期表中，117號元素是第七周期第VIIA族，與Z元素位于同一主族，故B正確；

C選項，簡單離子的半徑大小順序為：X<W<Y<Z,故C正確；

D選項，W的氫化物與Z的氫化物反應，產物都為共價化合物，故D錯誤；

綜上所述，答案為I)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應消去反應H3c(610moi

oCH

HjC-COOH2

(<Q^CH-CHHjt-COOH^C-CCOOCHa

<^^NH2+HCI-HCI

【解析】

zca2

根據流程圖中苯轉化為,為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環上的碳取代，同一碳上的羥基不穩定,

所以鹵代燒水解消去得到酮。8。根據酮和A反應生成（、士H2KM推之

0H

酮和A發生加成反應的產物，所以A為:在濃硫酸的作用下發生醇羥基

的消去反應生成B（尢c二CH和氫氣發生加成反應生成

C（C與D反應生成心舒寧，所以D為：塞二：黑；據以上分析進行解答。

【詳解】

據流程區中苯轉化為,為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環上的碳取代,

CCh+22HC1,同一碳上的羥基不穩定，所以鹵代燒水解消去得到酮

OH

,根據酮和A反應生成（推之酮和A發生加成反應的產物，

0

0H

,A為:

O

OH

在濃硫酸的作用下發生醇羥基的消去反應

OH

+HO,生成

(^>>2C-CH2^^>^(<O^C二CH2

,和氫氣發生加成反應

Hx

>+,OH,

^S^(<Q>>JCH-CH2<^>生成

c(。^CH-CH?忑〉'c與D反應生成心舒寧，所以D為：就落，反應為：

HH

/~HC-COOH,/~HC-COOH

(<\HC-COOH^(<d^2CH-CH2^JD>'HC-COOH

1.結合以上分析可知，反應①取代反應、反應②是醇的消去；

A

2._一發生加成反應生成(O^-CH?七》，結合原子守恒和碳架結構可得出A的結

-X—一定條件

構簡式：H3C-O>.c是由經過醇的消去，再和氫氣完全加成的產物，可C的結構簡式

為:

3.B與氫氣加成時二個苯環和右側六元環需要9個氫分子，另外還有一個碳碳雙鍵，故由ImolB轉化為C,完全加

成消耗Fh的物質的量為10mol；如果將③、④兩步顛倒，則發生反應為中間體B先與

HC-COOH

生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產物的結構冏式中應不含不飽和的雙鍵.即為

HC-COOH

CHa-€OOH.

CHrCOOH*

4.D為々或籃與之同類別的同分異構體E為HOM旌。。H，E與乙二醇發生縮聚反應所得產物的結構簡式

OCH2-i

COOCH.CH3o4n:

5.A的屬于芳香族化合物的同分異構體為與鹽酸反應的化學方程式

+HCI--------HCI。

18、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應

C6H6+CH3CO+—C6HseOCH3+H+HOCH2cH2cH2cH2OH+5—a2cH2cH2CHO+2H2014種

CH3CHJCHJ

ACHJCOCHJHI濃破?/A

CH=CH—--------?CliyCH.化劑2--------

)OHOH

【解A析】

F不能與銀氨溶液發生反應，但能與Na反應，說明F中含有醇羥基，二者為加成反應，F為HOCH2c三CCH2OH,F

和氫氣發生加成反應生成G,根據G分子式知，G結構簡式為HOCH2cH2cH2cH2OH,G發生催化氧化反應生成H

為OHCCH2CH2CHO,H發生氧化反應然后酸化得到I為HOOCCHzCHzCOOH；

二。1)為<0-1：013；C能和漠發生加

根據苯結構和B的分子式知，生成A的反應為取代反應，A為

Z^CHBrCH^Br

成反應，則生成的反應為消去反應，貝為

CIJC^-CH=CH:,D為/,E能和I發生酯化反應生

7

/^l-CHCHoOH

成聚酯，則生成E的反應為水解反應，則E為6H；E、I發生縮聚反應生成K,K結構簡式為

V

(6)HOCH和CH3coe%在堿性條件下發生加成反應生成(CH3)2COHC三CH,(CHRCOHC三CH和氫氣發生加成

反應生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CHO

【詳解】

(1)根據分析，C為C>-CH=CK，化學名稱為苯乙烯；反應①為醇的消去反應，反應條件是濃硫酸、加熱；K結

R92；

構簡式為

CH2-C-O-CH-CH：-O^H

故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱；n

HO+C-CH2CH2—C——CH：—

(2)生成A的有機反應類型為取代反應，生成A的有機反應分為以下三步；

+

第一步：CH3COCI+AICI3-CH3CO+A1C14；

第二步：C6H6+CH3CO+TC6H5coeH3+H+；

第三步：AlCh+H+->AICh+HCl

故答案為：取代反應；C6H6+CH.3CO+—C6H5coe出+―

(3)G結構簡式為HOCH2cH2cH2cHzOH,G發生催化氧化反應生成H為OHCCH2cH2cHO,由G生成H的化學

方程式為HOCH2cH2cH2cH2OH+O2^^OHCCH2cH2cH2CHO+2H20,

故答案為：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2—Y->OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O；

(4)A為二°,A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中①屬于芳香族化合物，

%

說明分子中由苯環，②能與新制的Cu(0H)2懸濁液反應，說明分子中有醛基GCHO)；能同時滿足這以下條件的有一個

苯環鏈接-CH2cH2CHO或-CH(CH3)CHO.共兩種：還可以是一個苯環鏈接一個-CFhCHO和?CFh共鄰間對二種：還

可以是一個苯環鏈接一個?CHO和一個CH2cH3共鄰間對三種；還可以還可以是一個苯環鏈接一個CHO和兩個-CM

共兩種；因此，符合條件的一共有14種；核磁共振氫譜中峰面

積之比為6：2：1：1,則該有機物中有4種不同環境的氫原子，符合要求的結構式為H,

故答案為:

(5)HC三CH和CH3coe中在堿性條件下發生加成反應生成(CH3)2CQHC三CH,(CH3)2COHOCH和氫氣發生加成

反應生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH,其合成路線為：

CH5CH；CH3

CH3COCH；\H乙.濃硫酸飛,

Cn=CH-------------------?Cn3-C-C=Cn-.,2.,?Cn；-C-Cn-CHi>vii2-v-tH=VI12,

KOHIJ催Uj化劑-I

OHOH

CH5CH；CH3

故答案為：CH三“嚅-CH嚀C三CHH：4工濃硫酸AeJ

,?rCpn3-C-CH-CHi-----------?Cn2-C-(_n=Cn2。

催化劑3H

OH

19、還原性、酸性5CI2+I2+6H2O==2HIO3+10HC1充分溶解I?和Cl2,以增大反應物濃度分液除

去C%（或C1O），防止氧化KIO；C乙醇（或酒精）89.5%o

【解析】

裝置A用于制取CL,發生的反應為：KCKh+6HCl（濃尸KC1+3G2t+3H2。，裝置B中發生的是制取HIO3的反應，

裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HC1和Ch,還要防止倒吸。

【詳解】

（1）裝置A中發生的反應為：KCIO3+6HCI（濃尸KC1+3c12f+3H20,濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉化為CL,

表現出還原性，還有一部分。元素沒有變價轉化為KC1（鹽），表現出酸性，故答案為：還原性、酸性；

（2）裝置B中發生的反應為：5Ch+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,CL和I2均難溶于水，易溶于CCB加入CCL可使二

者溶解在CCL中，增大反應物濃度，故答案為：5Cl2+l2+6H20=2H103+10HCI；充分溶解I2和CI2,以增大反應物濃

度；

（3）分離B中制得的HKh水溶液的操作為分液，HKh溶液中混有的C