江蘇省禮嘉中學2024屆高考仿真卷化學試卷

注意事項:

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、關于下列各實驗裝置的敘述中正確的是

A.裝置①可用于吸收氯化氫氣體B.裝置②可用于制取氯氣

C.裝置③可用于制取乙酸乙酯D.裝置④可用于制取氨氣

2、某學習小組在室溫下用O.Olmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。(H2A的電離

+

分兩步，H2A=H+HA,HA-UH++A2-)下列說法錯誤的是

A.室溫時，E點對應的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02mol/L

B.F點對應溶質是NaHA,溶液顯酸性

C.G點溶液顯中性的原因是溶質為Na2A

D.H點溶液中，c(Na+)=2c(A2')+2c(HA-)

3、化合物Qx)、□>(￥)>/(Z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是()

A.X、Y、Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.Z的同分異構體只有X和Y兩種

C.Z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構)

D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面

4、氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析不合理的是

A.催化劑a表面發生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成

B.催化劑不能改變反應焰變但可降低反應活化能

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，涉及電子轉移

D.催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

5、為探究新制氯水的性質，某學生做了如下實驗。

實驗裝置試劑a現象

①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色

新制氯水

②NaHCCh溶液產生氣泡

③U試劑aHNO3酸化的AgNCh溶液產生白色沉淀

④FeCb溶液、KSCN溶液溶液變紅

由上述實驗可得新制氯水的性質與對應的解釋或離子方程式不相符的是

A.實驗①說明新制氯水中含有H+、HC1O

B.實驗②發生的反應為HCOj+HCIO=C1O+CO2f+H2O

C.實驗③說明新制氯水中有Cl，Cr+Ag+=AgCll

D.實驗④說明氯氣具有強氧化性，Ck4-2Fe2+=2CF+2Fe3+

6、某研究小組利用軟鋅礦（主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流

程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnOM反應條件已省略）。下列說法不正確的是

含SO］尾氣尾氣MnCO3MnSKMnO4

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過漉操作時需用到的硅酸鹽材質儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的A產和Fe3+,其原因是M11CO3消耗了溶液中的酸，促進和Fe3+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酸試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSO4溶液-Much過程中，應控制溶液pH不能太小

7、下列說法正確的是

A.鉛蓄電池充電時，陽極質量增大

B.O.lmol?I?CH3COONa溶液力口熱后，溶液的pH減小

C.標準狀況下，1L2L苯中含有的碳原子數為3X6.02X1023

D.室溫下,稀釋0.lmol?L-1氨水，c（lT）?c（NH3?H2O）的值減小

8、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液（溶質為NaCl

與NaCl。）。下列說法正確的是（N,\代表阿伏加德羅常數）

A.氯氣的體積為1.12LB.原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA

C.所得溶液中含OH一的數目為IXIO^NAD.所得溶液中QO一的數目為0.05NA

9、如圖所示，電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的N03-原理是將NCV還原為此。下列說

法正確的是（）

5-出液口

石通

，微生物服

多孔發泡

‘操電極

二一進液口

A.若加入的是NaNO,溶液，則導出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應式為：Ni-2e-=Ni2+

C.電子由石墨電極流出，經溶液流向媒電極

D.若陽極生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNO；

10、化學與人類的生產、生活息息相關。下列說法正確的是（）

A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素

B.生物質能和氫氣都屬于可再生能源

C.古代明根除銅綠和現代焊接氯化鐵除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應

11、向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應后過濾得到濾液和固體eg。下列說法正確

的是

A.若a>c,則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于c

B.若a>c,則eg固體中只含一種金屬，且b可能大于c

C.若aVc,則eg固體含兩種金屬，且b可能與c相等

D.若2氣，則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c

12、化學與生產、生活、科技密切相關。下列敘述錯誤的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

B.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

C.疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物

22

13、現有易溶強電解質的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl>SO4\A1O2\OH?中的幾種,

向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是()

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3.

B.肯定不存在的離子是SO4匕OH

2+

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba\AIO2\NH4

D.OA段反應的離子方程式：2A1O2-+CO2+3H2O=2AI(OH)31+CO32-

14、室溫下，將1LO.3moi?L-iHA溶液與O.lmoINaOH固體混合，使之充分反應得到溶液(a)。然后向該溶液中通入

HQ或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通(加)入物質的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是

A.HA是一種弱酸

B.向a點對應溶液中通入HCL充分反應后，c(H+)/c(HA)增大

C.b點對應溶液中：c(Na*)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c點對應溶液中：c(Na+)=c(A')

15、向FeCb、C11CI2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則反應后的溶液一定

A.含CiP+B.含FC2+C.呈中性D.含Fc?+和Cu2+

16、下列實驗可達到實驗目的的是

A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OHk和NaHCCh溶液

B.向CH3CH2Br中滴入AgNOj溶液以檢驗澳元素

C.用溟的四氯化碳溶液吸收SO2氣體

D.—L?與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

CHS—CH—CHS

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：

CHXXXTI

CH

d

Aia,

ICHQI~

1cHMcH山

△①CMMfBrCICHjCHaCH上

I3加卜Icjq

Tamoxifen

E

已知：。1+叫一b'RBr

0OH

JI0)R-MgBr

pR—<*—R*

a)HAH-

回答下列問題。

(I)A+B-c的反應類型為_；C中官能團有酸鍵、_(填名稱)。

(2)CH3cH21的名稱為一。

(3)反應D-E的化學方程式為一。

(4)Tamoxifen的結構簡式為_。

(5)X是C的同分異構體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCb溶液顯紫色。X的結構簡式為_、_(寫2種)。

cCH

O|3

(6)設計用C|J—CH,和CHK為原料(無機試劑任選)制備的合成路線：_

18、結晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示:

DE

己知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構不穩定，會發生脫水反應:

-<-0H?2=0+%0

OH

完成下列填空：

（1）A的俗稱是；D中官能團的名稱是；反應②的反應類型是

（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。

（3）已知:O+-HO-CH則可推知反應②發生時，會得到一種副產物，寫出該副產

物的結構簡式_____

（4）G的同分異構體L遇FeCh溶液顯色，與足量濃溟水反應未見白色沉淀產生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能

反應，則共熱生成的有機物的結構簡式為（任寫一種）

19、S2cL是一種金黃色易揮發的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S2CI2,查閱資料

知：

①干燥的氯氣在110C?140c與硫反應，即可得到S2c12。

②S的熔點為1.8℃、沸點為2.6℃；S2CI2的熔點為-76C、沸點為138℃。

A

③S2cl2+C12=2SCb。

@S2Ch易和水發生歧化反應。

該小組設計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）

(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是。

(2)A裝置中制取氯氣的離子反應方程式<.

(3)裝置B、C中的試劑分別是,;若實驗中缺少C裝置，發現產品渾濁不清，請用

化學方程式表示其原因____________o

(4)該實驗的操作順序應為(用序號表示)。

①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D

(5)圖中G裝置中應放置的試劑為,其作用為。

(6)在加熱D時溫度不宜過高，其原因是:為了提高S2cb的純度，關鍵的操作是控制好溫度和

20、廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2],用廢定影液為原料制備AgNCh的實驗流程如下:

Na2s溶液濃HN()3NaOH溶液

廢定影液一沉淀一過濾1—反應一>除雜一過濾2—>AgN()3

濾液濾渣

(1)“沉淀”步驟中生成Ag2s沉淀，檢驗沉淀完全的操作是_______o

(2)“反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為o

(3)“除雜”需調節溶液pH至60測定溶液pH的操作是_______o

(4)已知：2AgNO?4()三2Ag+2NO2f+(M，2Cu(NO3)220<)工,2cliO+4NO2T+O2T。AgNO.3粗產品中常含有Cu(NO.3)2,

請設計由AgNO3粗產品獲取純凈AgNO3的實驗方案：,蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌,

干燥，得到純凈的AgNCh。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸譙水)

(5)蒸發濃縮AgNCh溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是;判斷蒸發濃縮完成的標志是

21、葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。

COOH

H州^-COOHI

H;N-CH-CH2-CH2-COOH

OH

甲乙內

（1）甲中顯酸性的官能團是（填名稱）。

⑵下列關于乙的說法正確的是__________________（填序號）。

a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d.屬于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為

a.含有“b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產物已經略去）：

①步驟］的反應類型是_______________________

②步驟1和IV在合成甲過程中的目的是________

③步驟W反應的化學方程式為_____________________________________

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解題分析】

A、導管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項A正確;

B、制備氯氣時應為二氧化缽和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項B錯誤；

C、收集乙酸乙酯時導管末端不能伸入液面以下，選項C錯誤；

D、制備氨氣時應加熱氯化鉉和氫氧化劣混合固體，選項D錯誤。

答案選A。

2、C

【解題分析】

由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，F點20.00mLO.Olmol/LNaOH溶液與20.00mL

0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成NaHA,G點溶液顯中性，溶質為NaHA和Na2A,H點40.00mL0.01mol/LNaOH

溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成Na2Ao

【題目詳解】

A項、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步告分電離，則0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mo!/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正確；

B項、F點20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成NaHA,NaHA溶液中只

存在電離，溶液顯酸性，故B正確；

C項、G點溶液顯中性，溶質應為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的Na?A,故C錯誤；

D項、H點40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成Na2A,因H2A第一步完

全電離,溶液中不存在則Na2A溶液中的物料守恒關系為c(Na+)=2c(A>)+2c(HA-),故D正確。

故選C。

【題目點撥】

本題考查水溶液中的離子平衡，試題側重考查分析、理解問題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化

特點，明確反應后溶液的成分是解答關鍵。

3、C

【解題分析】

A.z不含碳碳雙鍵，與高鉉酸鉀不反應，不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.J%的不飽和度為5x27-6—可知若為直鏈結構，可含1個雙鍵、1個三鍵，則x的同分異構體不止X和Y

兩種，故B錯誤；

C.z含有1種H,則一氯代物有1種，對應的二氯代物，兩個氯原子可在同一個碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2種，故C正確；

D.y中含3個sp，雜化的碳原子，這3個碳原子位于四面體結構的中心，則所有碳原子不可能共平面，故D錯誤；

故答案為Co

4、D

【解題分析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮氣反應生成氨氣，催化劑a表面發生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；

B.催化劑可降低反應活化能，改變反應速率，但不能改變反應皓變，故B合理；

C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應，發生的是氧化還原反應，涉及電子轉移，故C合理；

D.催化劑a、b改變反應速率，不改變化學平衡，不能提高反應的平衡轉化率，故D不合理；

故選D。

5、B

【解題分析】

新制氯水的主要成分有Cb、H+、HC10、C「等，

A.紫色的石蕊試液變紅，有H+存在，后褪色，有HC1O,A項正確；

B.碳酸的酸性比HC1O的酸性強，根據強酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO3-+H+=CO2T+H2O,B項錯誤;

C.新制氯水有C「，和銀離子反應生成白色沉淀，C項正確；

D.新制氯水的C12具有強氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項正確；

答案選B。

6、C

【解題分析】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質，A正確；

B.MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產生的CO3z-能消耗溶液中的H+,使AU+和Fe3+的水解平衡正向移動，

促進A盧和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚儆試液吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯誤；

D.由于Mn(h具有氧化性，當溶液酸性較強時，MnCh的氧化性會增強，所以MnSO」溶液-MnOz過程中，應控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項是Co

7、D

【解題分析】A.鉛蓄電池充電時，陽極反應為PbS0「2e+2H20=Pb02+S()42-+4H+,陽極質量減小，故A錯誤；B.

0.1mol?L/CH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強，pH增大，故B錯誤；C.標準狀況下，苯不是

氣體，無法計算U.2L苯中含有的碳原子數，故C錯誤；D.室溫下，稀釋O.lmoH/氨水，氨水的電離程度增大，但

c(0“1c(MV)K“,?cMJ)

電離平衡常數不變，K=，則C(H+)C(NHHO)=-------------------乙,

C(N〃3"2°)32K

隨著稀釋，鐵根離子濃度減小，因此c(H+)?c(NH3?H2O)的值減小，故D正確；故選D。

8、B

【解題分析】

A項，常溫常壓不是標準狀況，O.O5mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤；

B項，原溶液中溶質為氫氧化鈉，含溶質離子為Na+和OH)C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA,故B正確；

C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH?)=104mol/L,溶液體積未知不能計算OH?的數目，故C錯誤;

D項，反應生成0.05molNaC10,因為次氯酸根離子水解，所得溶液中CIO?的數目小于0.05NA,故D錯誤。

【題目點撥】

本題以阿伏伽德羅常數的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用，題目綜合性較強，重

在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。

9、A

【解題分析】

A、陰極上發生的電極反應式為：2N03-+6H20+10e-=N2+120f；

B、鍥電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經過溶液；

D、由電極反應2N03'+6H20+10e=N2+120H-,生成Imol氮氣消耗2mol的硝酸根離子。

【題目詳解】

A項、陰極上發生的電極反應式為：2N03+6H20+10e=N2+120H-,所以導出的溶液呈堿性，故A正確；

B項、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發生氧化反應，故B錯誤；

C項、電子流入石墨電極，且電子不能經過溶液，故C錯誤；

D項、由電極反應2NO3-+6H2（）+lOe-=N2+12OH-,生成lmol氮氣消耗2moi的硝酸根離子，所以若陽極生成0.hnol氣體，

理論上可除去0.2molNOJ,故D錯誤。

故選A。

【題目點撥】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應的原理和電子流動的方向是解題的關鍵。

10、B

【解題分析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質，A項錯誤；

B.生物質能，就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量。它直接或間接地來源

于綠色植物的光合作用，可轉化為常規的固態、液態及氣態燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫

能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；

C.銅綠為堿式碳酸銅，明帆在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化錢水解顯酸

性可除去鐵銹，C項錯誤；

D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當減少尾氣排放，降低霧霾天氣,

D項錯誤；

答案選B。

11、B

【解題分析】

在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，反

應為2FeCh+Cu=2FeCh+CuCl2；完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應后過濾得到漉液和固體cg,可能發生反應為

2FeCh+Fe=3FeCh^CuCI2+Fe=FeCl2+Cu,根據發生的反應分析。

【題目詳解】

發生的化學反應有三個，化學方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeC12+CuCl2；CuC12+Fe=FeCl2+Cu；2FeCh+Fe=3FeCI2,

則

A.若a>c,加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，由方程式CuC12+Fe=FeC12+Cu可知，

56gFe可以置換64gCu,所以b一定小于c,選項A錯誤；

B.若a>c,加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，cg固體中只含一種金屬Cu,由方程式

CuC12+Fe=Fea2+Cu可知，b一定小于c,選項B錯誤；

C.若aVc,加入的鐵是過量的，溶液中只有Fe*cg固體中含兩種金屬Fe、Cu,由方程式2FeCb+Fe=3FeC12、

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu可知b可能與c相等，選項C正確；

D.若a=c,加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來，溶液中只有Fe%選項D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題考查了Fe、Cu及其化合物之間的反應，注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應，側重于考查學生的分析判斷

能力。

12、A

【解題分析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項錯誤；

B.硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項正確；

C.疫苗的主要成分是蛋白質，蛋白質在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質變性，C選項正確；

D.聚乙烯纖維屬于有機合成材料，是有機高分子化合物，D選項正確；

答案選A。

13、A

【解題分析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2。，說明溶液中一定含有132+、OH；BC

段生成沉淀，發生反應AK)2-+CO2+2H?O=A1(OH)31+HCO3.，說明含有A1OT。

【題目詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH-；BC

段生成沉淀，發生反應A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO〃BC段生成沉淀，說明含有AKV。AB段沉淀物質的量

；2

不變，發生反應20H-+CO2==CO32TH2OCD段沉淀的物質的量不變，COj+CO2+H2O=2HCO3；DE段

沉淀溶解，發生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+與S(V?生成沉淀，OH?與NHJ反應生成一水合氨，所以一

2

定不存在NH4+、SO4-；故選A。

14、C

【解題分析】

lL0.3mol?L-,HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應后的溶質為O.hnolNaA和0.2molHA,假設HA為強酸，此時

c(H+)=().2mol?L-',pH為1一愴2,但現在pH>3,說明HA為弱酸，然后進行分析即可。

【題目詳解】

lL0.3mol?L-,HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應后的溶質為O.lmolNaA和0.2molHA,假設HA為強酸，此時

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為1一電2,但現在pH>3,說明HA為弱酸。

A、根據上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；

B>c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/(c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a點對應溶液中加入HC1,發生NaA+HCkNaCl+HA,

c(A)減小，因此該比值增大，故B說法正確；

C、b點加入鹽酸為O.lmoL此時溶質為HA和NaCLHA的物質的量為0.3moLNaCl物質的量為O.lmol,HA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C說法錯誤；

D、根據電荷守恒，c(Na+)4-c(H+)=c(0H-)+c(A-),cpH=7,c(Hf)=c(OH~),BP#c(Na+)=c(A-),故D說法正確。

15、B

【解題分析】

試題分析：FeCb、C11CI2的混合溶液中加入鐵粉，Fe先和FeCh反應生成FeCL,然后Fe再和C11CI2發生置換反應

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則溶液中一定沒有Fe3+,一定有F/+,因為不清楚鐵粉是否過量，

所以不能確定CuCb是否反應完，則不能確定溶液中是否有CM+,故選B。

【題目點撥】

本題考查金屬的性質，明確離子、金屬反應先后順序是解本題關鍵，根據固體成分確定溶液中溶質成分，側重考查分

析能力，題目難度中等。

16、D

【解題分析】

A.Ca(OH)2和NaHCCh溶液改變滴定順序，均生成白色沉淀，則不能利用相互滴加檢驗，故A錯誤；

B.CH3CH2Br中不含溟離子，與硝酸銀不反應,不能直接檢驗漠元素，故B錯誤；

C.澳與二氧化硫發生氧化還原反應,但溟單質和二氧化硫的反應必須在水溶液中進行，則不能用溪的四氯化碳溶液吸收

SO2氣體，故C錯誤；

D.囪代燃在NaOH的醇溶液中共熱發生消去反應，則..:.…與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2,故D

CHj—CH—CH)

正確；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

o

17、取代黑基碘乙烷芯

+HBr-CHjBr+

X'HrH.NlCH,).bO

OOH

Ki/AA.A6

【解題分析】

由6-]

AIC,可知，B為由+RBr,可知，R

IC4i.o|~~C

B

?R"MgBr

基被H原子取代，所以E為

△①CJ"MgB<

可知，他莫肯芬(Tamoxifen)為

②H。H-

Tamoxifen

9

^c—XHXH.NKH.h,據此分析回答。

【題目詳解】

(1)A中的Q原子被L取代，C中官能團有酸鍵和瘦基，故答案為：取代；臻基;

(2)CH3cH2l的名稱為碘乙烷，故答案為：硬乙烷：

(3)由分析可知D中甲氧基的.CH3被H原子取代，所以D到E的方程式為:

OO

IIC>H<—CH—4—Z)11

CH—(

?HBr-CH,Br+，故答案為:

O

II

C.H<—CH—C

b

（4）由分析可知他莫肯芬（Tamoxifen）為C.H)CH.CH,N(CH,h,故答案為:

（5）X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個苯環在酯基的兩側，其中一種遇FeCh

O0

溶液顯紫色，則x必是酚酯，必含」所以X由」Lo_Q、、2個只含單鍵的C組成，還要滿足水解后

核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為:

korpQJL￡><H,，故答案為:

（任寫二種）;

-￡TH產

H。0HH

（6）逆合成分析：r矍一^土可由通過加聚反應生成，0r‘小’可由…消去水分子而來,

0

OHoOo

可由KH加H而來，HE可由通過發生類似C到D的反應而來，即:

F，

QXCH,oOH由11t七：Hr也受必

⑴N?H_gi<H,”；_JNp-ai-a””,_________<HCH,______________，故答案為:

“CHJ'1!^詬F化劑CLJ

F'

QOH.-fcH-OA

￥Y?￡**

0LlI,u、加-—turn,H;II—CH/-H,_________XXp-CH?

r②CHJ'1!^Ki/A\.化制.0

【題目點撥】

和題目所給流程中6

（6）所給原料具有相似官能團瘦基，而目標產物J〕力碳原子比

C

原料多了一個，所以本題必然發生類似C到D的反應來增長碳鏈。

、氯仿氯原子、醛基加成反應

18+4NaOH------>+3NaCI+2H2O

CH=CH2

【解題分析】

(1)根據A的結構簡式可判斷其俗稱是氯仿,D中官能團為醛基、氯原子；對比D、E、G的結構可知反應②為加成

反應,

故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應;

(2)G與氫氧化鈉溶液反應發生水解反應，再脫去1分子水生成形成竣基，竣基和氫氧化鈉發生中和反應，則反應方

OH

程式為:

?4NaOH

故答案為:

+4NaOH

⑶已知：HO-CH—H可推知反應②中副產物為苯環取代G中羥基，結構簡式為:

CCI,

故答案為:

(4)G的同分異構體L遇FeCh溶液顯色，說明含有酚羥基，與足量濃濱水反應未見白色沉淀產生，說明酚羥基鄰位、

對位沒有H原子，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則L含有-CH2cH2ang-CHClCHj,L苯環上還含有2個

-CI,L與NaOH的乙醇溶液共熱時，羥基發生反應，還發生鹵代危的消去反應，生成物的結構簡式為:

加熱

r

19、檢查裝置的氣密性MnO2+4H*+2Cr^=Mn+Cl2t+2H2O飽和食鹽水濃硫酸

堿石灰吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣

2S2C12+2H2O=3SI+SO2t+4HC1

進入裝置使S2c12水解產品純度降低控制鹽酸的滴速不要過快

【解題分析】

裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產品S2C12易水解，所以該裝置前后

均需要干燥環境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進行；最后按照題干已知條件進行答題，據

此分析。

【題目詳解】

(1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；

力「熱

⑵MnO?與濃鹽酸反應的離子方程式為：MnO2+4H++2C「-Mnr-Clzt+2H2O；

(3)B是除去氯氣中的HC1,用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產物S2c12與水發生

歧化反應且變渾濁，2S2C12+2H2O=3SI+SO2t+4HC1；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2C12+2H2O=3SI+SO2t+4HC1；

(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2c12不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強，實

驗操作為：①③②⑤④或者③①@@④；

(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進入裝置，G中盛放堿石灰，

作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，旦防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2a2水解；

(6)根據已知條件，溫度太高S會汽化進入F裝置，導致產率降低；為了提高S2C12的純度，關鍵的操作除了控制好

溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過快。

【題目點撥】

制備易水解的如AIN、S2a2等物質時一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置，所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防

止空氣中的水蒸氣進入裝置；實驗操作流程滿足反應物利用率高、產率高、操作簡便、安全等原理進行即可。

20、靜置，向上層清液中繼續滴加Na2s溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經完全