福建省長泰名校2024屆高考全國統考預測密卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、將二氧化硫氣體通入KI6淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現出

A.酸性B.漂白性C.輒化性D.還原性

2、隊X、Y、Z為原子序數依次增大的亞周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X*和Y”的電子層結構相同，

方的電子數比Y”多8個，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大小：X4>Y34>Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿

3、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液中的FhA、HA\A??的物質的量分數6(x)隨pH

的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.pH=L9時，c(Na+)<c(H/X')+2c(A2-)

B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA>c(A2)時，溶液pH>7

+2

C.pH=6時，c(Na)>c(HA)>c(A')>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

4、下列物質的轉化在給定條件下能實現的是()

①A1Q———>NaAlOAaq)——^>A1(OH\

②S。2/點燃>80,吧~>H2soi

③飽和NaCl(aq)——四幽~~>NallCO.——一>NaCO.

V/J

口'>

④Fe2O3-里FeCl3(aq)無水FeCh

⑤MgCl2(aq)——跑~>Mg(OH)2——處一一>MgO

A.???B.②③④C.①③⑤D.②?@

5、已知：CaSO4(s)=^Ca2+(aq)+SO4，aq)AH<0o對含有大量CaSCh⑸的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液

中c(Ca2，)變化的是()

c(Ca2-)

A.加入少量BaCL(s)---------------------

OmJg

D.適當升高溫度

6、己知：Mn(s)+02(g)=MnO2(s).AH,

S(s)+02(g)=SO2(g).AH2

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnS04(s).AH3

則下列表述正確的是()

A.AH2>0

B.AH3>AHi

C.Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s).AH=AH2-AHt

D.MnOz(s)+SO2(g)=MnS04(s).AH=AH3-AH2-AHj

7、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大。這四種元素形成的單質依次為m、n、p、q,x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25c時，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質的轉化關系

如圖所示。下列說法正確的是()

A.原子半徑的大小：a<b<c<d

B.氫化物的穩定性：b<d

C.y中陽陽離子個數比為1：2

D.等物質的量y、w溶于等體積的水得到物質的量濃度相同的溶液

8、中國工程院院士、國家衛健委高級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。

如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關于該有機物下列說法正確的是()

A.可以發生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應

B.易溶于水和有機溶劑

C.分子結構中含有三種官能團

D.分子中所有碳原子一定共平面

9、下列指定反應的離子方程式正確的是

-

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2r+H202=I2+20H

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H++N(V=Fe3++N0t+2HQ

2-+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Cb：4Cl2+SA+5H20=10H4-2S04-+8Cl-

-2-

D.向NaAlOz溶液中通入過量C&：2A1D24-CO24-3H2O=2A1(OH)31+C03

10、Fe3O4中含有Fe(II)、Fe(III),以F.OVPd為催化材料，可實現用H?消除酸性廢水中的致癌物NO",其反應

過程如圖所示。下列說法正確的是()

A.Pd作正極

B.Fe(II)與Fc(DI)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO??被Fe(II)飆化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

11、某烯煌分子的結構簡式為〉/I,用系統命名法命名其名稱為()

A.2,2,4-三甲基3乙基?3?戊烯B.2,4,4.三甲基?3-乙基?2-戊烯

C.2,2,4?三甲基?3?乙基?2?戊烯D.2?甲基-3?叔丁基?2■戊烯

12、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，其中X原子的質子總數與電子層數相等，X、Z同主

族，Y、VV同主族，且Y、VV形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：ZVYVWVQ

B.Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金屬性：WVQ,故W、Q的氫化物的水溶液的酸性：W<Q

D.電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質

13、下列操作能達到相應實驗目的的是()

實驗目的操作

A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCh溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加濱水，過濾后分液

D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A.AB.BC.CD.D

14、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽帆,

熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學反應類型是

A.復分解反應B.化合反應

C.離子反應D.氧化還原反應

15、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應

+

式為,xLiFePO4-xc-->xLi+xFcPO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

但箱保心玄機溶液FePG制借

磷酸鐵鋰便離子電池放電原理示意圖

A.放電時，Li*通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

C.放電時正極反應為：xFePO4+xLi'+xe------>xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不發生變化

16、化學與生產、生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnO’的硅藻土做水果保鮮劑

C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

D.Na。固體加入蛋白質溶液中生成沉淀

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、芳香族化合物A(C9Hl20)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系：

①AgCNHjhOH公

A

GHuO）一[XPHZE]~EZJ-（GHioO：）②IT

①KMQOir

己知：①A的苯環上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環境的氫原子

(DKMnO*/OH-

②口十%;p—葉。+82

R，R*

,

@RCOCH3+R*CHO-RCOCH=CHR+H2O

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為,A生成B的反應類型為,由D生成E的反應條件為

(2)H中含有的官能團名稱為o

(3)［的結構簡式為o

(4)由E生成F的化學方程式為o

(5)F有多種同分異構體,寫出一種符合卜列條件的同分異構體的結構簡式為。

①能發生水解反應和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

X）、CH?CHCOCR

（6）糠叉丙酮（＜b是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇KCH^COH]

和糠醛（＜O/）為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，

箭頭上注明試劑和反應條件）：O

18、某探究性學習小組為了探究一種無機鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數比為1：1）,設計并完成了

如下實驗：

—應?畫色&黃色

T溶液卜NaHCO；溶叫無色氣耐

無機1白色沉淀

鹽Ar嗝B

澄清

匚|氣體單質C一溶液

已知，標準狀況下氣體單質C的密度為1.25g?，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。

（1）無機鹽A中所含金屬元素為o

（2）寫出氣體C的結構式o

（3）寫出無機鹽A與H?。？反應的離子方程式o

（4）小組成員在做Fe2.離子檢驗時發現，待測液中加入A后，再加H?。？，一段時間后發現出現的血紅色褪去。試

分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可

原因_________________________,證明方法__________________________________________________0

19、甲同學向做過銀鏡反應的試管滴加O.lmol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2）,發現銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因:

甲同學認為：F/+具有氧化性，能夠溶解單質Ag。

乙同學認為：Fe（NO3）3溶液顯酸性，該條件下NO3-也能氧化單質Ag。

丙同學認為：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

（1）生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發生_____________（氧化、還原）反應。

（2）為得出正確結論，只需設計兩個實驗驗證即可。

實驗I：向溶解了銀鏡的Fe（NO3）3的溶液中加入（填序號，①KSCN溶液、②KKFe（CN）6]溶液、③稀

HC1）,現象為,證明甲的結論正確。

實驗n：向附有銀鏡的試管中加入溶液，觀察銀鏡是否溶解。

兩個實驗結果證明了丙同學的結論。

⑶丙同學又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出現白色沉淀，隨后有黑色固體產生（經驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據上述的

實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe12\*5Ag\Ag之間的反應關系

（4）丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究:

O.lmol/LO.lmol/L

溶液AgNO詬港

①K剛閉合時，指針向左偏轉，此時石墨作，（填“正極”或“負極。此過程氧化性：Fe3+Ag+（填,或<）。

②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO.,溶液，指針向右偏轉。此過程氧化性：Fe3+Ag+（填〉或

③由上述①②實驗，得出的結論是：

20、實驗室用乙醇、濃硫酸和漠化鈉反應來制備漠乙烷，其反應原理為H2sO#濃）+NaBrNaHSO4+HBrT>

CH3CH2OH4-HBr*CH3CH2Br+H2O.有關數據和實驗裝置如（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

AD

乙醇溪乙烷澳

無色無色深紅棕色

狀態

液體液體液體

密度0.791.443.1

沸點rc78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是一,B中進水口為一口（填"a”或"b”）。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優點為

（3）氫溟酸與濃硫酸混合加熱發生氧化還原反應的化學方程式

（4）給A加熱的目的是F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和溟蒸氣，防止一。

（5）C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是一。

(6)將C中的餡出液轉入錐形井瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2sOJ~2mL以除去水、乙醇等雜質，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經硫酸處理后的溪乙烷轉入蒸錦燒瓶，水浴加熱蒸儲，收集到35?40c的儲分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溟乙烷的產率是一(精確到0」％)。

21、運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。

,

(1)CO還原NO的反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)AH=-746kJ-mor。

寫出兩條有利于提高NO平衡轉化率的措施、o

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)^^N2(g)+CO2(g)

AHo恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中NO

的物質的量m(No)］隨反應時間(。的變化情況如表所示：

t/min

w(NO)/niol04080120160

容器

甲/400C2.001.51.100.800.80

乙/400℃1.000.800.650.530.45

丙TC2.001.451.001.001.00

①AH0(填“>”或"V”)；

②乙容器在160min時，v正v逆(填“>”、"V”或“=”)。

(3)某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入ZOOmolNOz,發生反應：2NOXg)=^N2O4(g)AH=57.0kJ?moH,

2

已知：vI(NO2)=krc(NO2),v^(NzO^krctNzO^,其中ki、kz為速率常數。測得NO?的體積分數［x(NO2”與反應時

間(t)的關系如表：

t/niin020406080

X(NO2)1.00.750.520.500.50

①￥的數值為______________

k2

②已知速率常數k隨溫度升高而增大，則升高溫度后匕增大的倍數k2增大的倍數(填“>”、"V”或“=”)。

(4)用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示：

陽

極

式：

極反應

極的電

寫出陰

間，

4~7之

H在

液的p

中溶

極室

的陰

解池

知電

①已

,,

：

的原理

去NO

中除

收池

示吸

式表

方程

離子

②用

案

參考答

題意）

項符合

一個選

題只有

題（每

選擇

一、

1、D

分析】

【解題

反應生

氧化硫

續與二

質碘繼

然后單

質碘，

生成單

明首先

色，說

藍后褪

液先變

液，溶

粉溶

。?淀

入KI

體通

硫氣

氧化

將二

。

案選D

。答

還原性

表現出

氧化硫

程中二

此反應

酸，因

氫和硫

成碘化

2、C

】

分析

【解題

電

丫3+的

X+和

元素；

為C

則W

子，

個電