B.C點物質是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C?A-B反應中生成物只有A12(SO4)3和NH3兩種

D.Ab(SO4)3能夠凈水，其原理為：A13++3OH^^A1(OH)3

8、下列各組中所含化學鍵類型相同的一組是()

A.NaOH、H2s0八NH4CIB.MgO、Na2sO4、NH4HCO3

C.NazOz^KOH、Na2sO4D.AlCb、AI2O3、MgCh

9、下表記錄了時的4份相同的硫酸鋼溶液中加入無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體(CUSO4?5H2O)

的質量(溫度保持不變)的實驗數(shù)據(jù)：

硫酸銅溶液①②③④

加入的無水硫酸銅值)3.005.508.5010.00

析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60

當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量(g)為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

10、實驗室中，要使AICL溶液中的A儼離子全部沉淀出來，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba(OH)2溶液

11、假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，46g乙醇中含CH鍵的數(shù)目為6NA

B.Imol/L的K2sO4溶液中含K+的數(shù)目為2NA

C.標準狀況下，22.4L氮氣中含質子的數(shù)目為4NA

D.1molHNO3被還原為NO轉移電子的數(shù)目為3NA.

12、能用離子方程式2H++CO32PCO2T+H2O表示的是()

A.NaHSO4和Na2cChB.H2s。4和BaCCh

C.CH3COOH和Na2cO3D.HC1NaHCOj

13、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結構簡式如下圖所示。

下列說法錯誤的是

A.油酸的分子式為Cl8H34O2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C.天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應

D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間

14、不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCk(AIC13)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

15、用下列方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，

A除去KNO3固體中少量NaCl酒精燈、燒杯、玻璃棒

過濾

試管、膠頭滴管、燒杯、

將海帶剪碎，加蒸館水浸泡，取濾液加入

B測定海帶中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待測液，用0.1niolL-l

C測定待測溶液中L的濃度錐形瓶、堿式滴定管、量筒

的FcCh溶液滴定

配制500mLImol/LNaOH溶將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷燒杯、玻璃棒、量筒、

D

液卻、轉移、洗滌、定容、搖勻500ml.容量瓶、膠頭滴管

A.AB.BC.CD.D

16、化學與人類生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是()

A.馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機“運20”的機身材料采用了大量低密度、高強度的鋁鋰合金

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學習方式，網(wǎng)絡光纜的主要成分是晶體硅

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州“，“煙花"不是焰色反應

D.“綠蚊新醋酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵

17、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC10、H2sOa（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.Al、AI2O3、Ai（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物

D.H2SO4、NaOH、AICI3均為強電解質，都屬于離子化合物

18、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

+2

A.SO2通入溪水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++2

B.NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4l+2H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

2+

D.硫化鈉的水解反應：S+H3O=HS+H2O

19、某些電解質分子的中心原子最外層電子未達飽和結構，其電離采取結合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最

外層電子達到飽和結構。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中電離過程為：

OH0H

I|

HO—B-H：O=[HO—B—OH]--H-

OH

下列判斷正確的是（）

A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H3BO3+OH=|B（OHl4]~

D.硼酸是兩性化合物

20、下列過程僅克服離子鍵的是（）

A.NaHSO4溶于水B.HC1溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

21、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應的AH（單位：示意圖，反應物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選

項中不巧碗的是

MgG

產

Mgh

A.由圖可知，MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ,mol-1

B.Mgh與Brz反應的AH<0

C.電解MgBrz制Mg是吸熱反應

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

22、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說

法正確的是()

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c(HY)>c(HX)

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：C(HX)-C(X)=2C(OH)-2C(H")

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019.nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,

其合成路線如圖：

o

已知:

①R_OHS(X】T催化劑AR—CI

△

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為—o由A-C的流程中，加入CH3coe1的目的是—o

(2)由G-H的化學反應方程式為反應類型為

(3)J中含氧官能團的名稱為_。碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個手性碳原子。

(4)X是C的同分異構體，寫出一種滿足下列條件的X的結構簡式

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

③Imol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2。

(5)設計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)一。

24、(12分)福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體(G)的合成路線如下:

(CH)CO)COHB—IAlCbr-C—|*HNO>~~廣

H

Ii

GFE

回答下列問題：

(1)F的分子式為,反應①的反應類型為。

(2)反應④的化學方程式為。

(3)C能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應，C的結構簡式為D中的含氧官能團為。

(4)B的同分異構體(不含立體異構)中能同時滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應b.能與NaOH溶液發(fā)生反應c.含有苯環(huán)結構

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________(填結構簡式)。

(5)參照G的合成路線，設計一種以為起始原料(無機試劑任選)制備的必巳義合成路線

25、(12分)實驗室從含碘廢液(除H2O夕卜，含有CCI4、4、「等)中回收碘，實驗過程如下:

Na2soi溶液

含碘廢液------還原------操作X--------?氧化------------------12

CCU

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2s溶液，將廢液中的U還原為「，其離子方程式為；該操作將12還

原為「的目的是____________________*

(2)操作X的名稱為。

(3)氧化時，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入Cl?,在40C左右反應(實驗裝置如圖所

示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________;儀器a、b的名稱分別為：a、b

儀器b中盛放的溶液為

+

（4）已知：5SO；-+210；+2H=I2+5SO：-+H2O；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在h,可能存在「、10：

中的一種或兩種。請補充充聚檢驗含碘廢水中是否含有「、10；的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeJ溶液、Na2so；溶液）。

①取適量含碘廢水用CC14多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；

②___________________;

③另從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加Na2sO3溶液,若溶液變藍說明廢水中含有10；;

否則說明廢水中不含有10；。

（5）二氧化氯（CIO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用CIO、氧化酸性含「廢液回

收碘。

①完成QO2氧化r的離子方程式：

；

□cio2+□r'+□_______=□\□ci/+□___________________

②若處理含「相同量的廢液回收碘，所需C12的物質的量是。0?的倍。

26、（10分）某校學習小組的同學設計實驗，制備（NH。zFe（SO4）”6出。并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，光用熱的Na2c03溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸儲水，至反應充分。

川?冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質量。

W.向步驟HI的濾液中加入適量（NHQ2s。4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經一系列操作得干燥純凈的（NH。2Fe<SO4）

2-6H2OO

V.將（NH4）2Fe（S04）2?6H2O脫水得（NHj）2Fe（SO4）2,并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO4*7H2O的溶解度如表：

溫度（℃）1103050

溶解度（g）14.017.025.033.0

回答下列問題：

（1）步驟I用熱的Na2cCh溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟H中設計鐵粉過量，是為了加熱反應過程中需

不斷補充蒸儲水的目的是一。

（2）步驟m中稱量反應后剩余鐵粉的質量，是為了一。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產物可能有N2、NH3、SO2>SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產物。

①檢驗氣態(tài)產物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為一（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為_。

②裝置A的作用是

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為

27、（12分）苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置（夾持裝置已略去）制備苯甲醛。

已知有機物的相關數(shù)據(jù)如下表所示;

有機物沸點C密度為g/cnP相對分子質量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸卻鹵代點

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸知鹵代燃

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調節(jié)溶液的pH為9?10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。

③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。

④蒸館有機混合物，得到2.08g苯甲醛產品。

請回答下列問題：

（D儀器b的名稱為，攪拌器的作用是_____o

（2）苯甲醇與NaQO反應的化學方程式為o

（3）步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是—；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是O

（4）步驟②中，應選用的實驗裝置是_（填序號），該操作中分離出有機相的具體操作方法是_。

（5）步驟④中，蒸饋溫度應控制在______左右。

（6）本實驗中，苯甲醛的產率為（保留到小數(shù)點后一位）。

28、（14分）Fe、Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學研究和實際生產中有許多重要用途。

⑴①Fe在元素周期表中的位置為。

②已知FeO晶體晶胞結構如Na。型，F(xiàn)/+的價層電子排布式為,陰離子的配位數(shù)為。

③K'Fe（CN）5NO］的組成元素中，屬于第二周期元素的電負性由小到大的順序是_______。

④把氯氣通入黃血鹽（K4［Fe（CN）6］）溶液中，得到赤血鹽（K3［Fe（CN）6］）,該反應的化學方程式為。

（2）的可與不同的配體形成多種配合物。分子式為［Pt（NH3）2CI4］的配合物的配體是;該配合物有兩種不同的結構,

其中呈橙黃色的物質的結構比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質的結構較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下

圖圖1所示的物質中呈亮黃色的是_____（填或"B”），理由是________。

⑶金屬銀與鐲（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構如上圖圖2所示。儲氫原理為：羽銀合金吸咐Hz,

解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲氫

化合物的化學式為。

29、（10分）乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示（部分產物及反應

條件已略去）：

…催化劑

A金

①

己知：R1CH=CHO

@RICH（）+R2CH2CHO-^^?+H2O

②II-

（1）物質B的名稱為.o反應④所需的試劑和條件分別為

⑵②、③的反應類型分別為

（3）物質H中官能團的名稱是；物質J的化學式是

（4）反應⑤的化學方程式為

⑸寫出符合下列條件，與G互為同分異構體的芳香族化合物的結構簡式:

i.與Na反應能夠生成氫氣；ii.含碳碳叁鍵（不考慮"一C三COH”結構）;道,苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；iv.

核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:l:lo

⑹參照上述合成路線和信息，設計由廠、、乙醛、苯甲醇合成的路線（無機試劑任選

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A、％還原三氧化鐺（W0?,固體由W（h變成W,質量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和

鐵，固體質量不變，故B錯誤：C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質量鋅為65,銅為64,由鋅變

成銅質量減小，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na2（）2+2C02=2Na￡03+02,ImolNazd變成

ImolNaOX質量增大，故D正確；故選D。

2、C

【解題分析】

A.人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉化為了電能，選項A正確；

B.客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分饋得到的，選項B正確；

C.碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確;

答案選C。

3、C

【解題分析】

A.10niLO.lmolIINa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmolL-1鹽酸中，開始時產生二氧化碳氣體，滴加完后鹽酸完

全反應，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3)

A正確；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),CKT水解程度大于CFbCOCT水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質的量濃度之和:

②〉①，B正確

+

C.向O.lmol/LNHQ溶液中，存在NH4++H2O.，NIVH2O+H+,加入少量NH4cl固體，NH4,NH4+水解平衡正向

c(NH；)1c(H+)

移動，C(NH.3?H2。)、C(H+),水解常數(shù)不變，即z--------——、/+\=L，NH4+水解程度減小，——冬減小,

+

眄鄴口)()Khc(NH：)

c(NH；)(NW)

C錯誤;

2)(c「)

+

D.因為Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr),在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag),c(Cr)>c(Br),當將AgCk

AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中c(CT)比原來AgCl飽和溶液中

大，當加入足量的濃AgNCh溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：Co

【題目點撥】

當鹽酸逐滴滴加Na2c03溶液時，開始時不產生二氧化碳氣體，隨著鹽酸過量，才產生二氧化碳氣體，其反應方程式

為:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2t；

4、D

【解題分析】

A、鐵作負極，F(xiàn)e-2e-=Fe2+,故A錯誤；

+

B、銅作正極，2H+2e-=H2T，故B錯誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e-+Cu2+=Cu,故C錯誤；

D、左側為陽極，2Cl-2e=CI2t，故D正確；

故選D。

5、D

【解題分析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負極，

陰極反應式為02+4H++4c=2山0,A為正極，石墨1極為陽極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應生成碳酸二甲酯,

陽極反應為2cH3OH+CO-2c-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負極相連，則B為直流電源的負極，故A正確；

B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為2cH3OH+CO_2e=(CH3O)2CO+2H+,故B正確；

C.電解池中，陽離子移向陰極，則H+由石墨1極通過質子交換膜向石墨2極移動，故C正確；

D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉移電子守恒，根據(jù)關系式2co~4e「O2可知，陰極消耗的Oz與陽極消

耗的CO物質的量之比為1：2,故D錯誤；

答案選D。

6、C

【解題分析】

A.過濾時，一貼：濾紙要緊貼漏斗內壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠:

燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，A正

確；

B.蒸儲時，溫度計測的是蒸汽的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口，B正確；

C.蒸發(fā)結晶時應用余溫將殘留液蒸干，C錯誤；

D.分液時，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：Co

【題目點撥】

操作適用混合物應用實例

過濾從液體中分者不論**食代中混育

的固體

蒸發(fā)分喜雄于泣剌中的期

體/質得*it4體

蒸儲利用互注物中各成分今毒乙際加小的現(xiàn)金物

障點的不同進行的分離用4東人南雙篇句水

分液分*互不指泌的兩種倒入：修和小

液體

利用物匿發(fā).互不指求天慈善斜的提取

萃取為物的提取

的泳制工泳等度不用

--植出升華的提取

7、B

【解題分析】

A.因為FC生成A,又知A點物質為NH4Al(SO4)2屬于新物質，的過程為NHJA1(SO4)2?12H2。失去結晶水

生成NH$A1(SOJ)2,是化學變化，故A錯誤；

B.B點物質為AL(SO4)3升溫再加熱分解，在C點生成氧化鋁，氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；

C.ATB發(fā)生的反應為2NH4Al(SOS冬AL(SO4)3+2NH3t+H2s。4,所以除了生成Ab(SO4)3和NE兩種，還有硫酸,

故C錯誤；

D.AL(SO4)3能夠凈水，其原理為:AF+-3H2O^=弘1(OH)3(膠體)+3Hr,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水

中懸浮的雜質，故D錯誤；

答案：B,

8、C

【解題分析】

A.NaOH、NFhCl含有離子鍵和共價鍵，H2s04只含有共價鍵，化學罹類型不相同，故A錯誤；

B.MgO中只有離子鍵，Na2s04、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不相同，故B錯誤；

CNazCh、KOH、Na2sO4均為離子鍵和共價鍵，化學鍵類型相同，故C正確。

D.AlCb只含有共價鍵，AI2O3、MgCL含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故D錯誤；

答案選C

9、B

【解題分析】

根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質量就增加0.%，可求出增加0?7g無水硫酸銅析出硫

酸銅晶體的質量；設U.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質量為x,^-=-,解得x=L26；

0.9x

6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為：5.5g+1.26g=6.76g；

答案選B。

10、B

【解題分析】

要使AlCb溶液中的AU+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH，且須過量，因此適宜的試劑不能為強堿溶液，因

為強堿會使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯誤；

B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；

C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCb溶液中的AI"離子沉淀，C錯誤；

D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯誤；

故答案選Bo

【題目點撥】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點之一，學生須熟練掌握。

11、D

【解題分析】

A.一個乙醇分子中含有5個CH鍵，常溫下，46g乙醇為Imol,含C?H鍵的數(shù)目為5NA,故A錯誤；

B.Imol/L的K2s04溶液的體積未知，含K*的物質的量不能確定，貝UK?數(shù)目也無法確定，故B錯誤；

C.氮氣為稀有氣體，是單原子分子，一個氫氣分子中含有2個質子，標準狀況下，22.4L氮氣為ImoL含質子的數(shù)

目為2NA,故C錯誤；

D.HN(h中氮元素的化合價由+5價變?yōu)?2價，轉移3個電子，貝！1ImolHNCh被還原為NO,轉移電子的數(shù)目為

lmolx3x.VA/niol=故D正確；.

答案選D。

【題目點撥】

計算轉移的電子數(shù)目時，需判斷出元素化合價的變化，熟練應用關于物質的量及其相關公式。

12、A

【解題分析】

離子方程式2H++CO3~=CO2T+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質反應實質是氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CO3?CO2T+H2O,故A正確；

B.碳酸領為沉淀，不能拆，保留化學式，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，應保留化學式，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HCO.,「而不是ah?，故D錯誤；

故答案選A。

【題目點撥】

本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質、單質等物質都要寫化學式，為

易錯點。

13、B

【解題分析】

A.油酸的結構簡式為CH3（CH2）7CIgCH（CH2）7COOIL分子式為G8H34O2,故A正確；

O

CH2O-C-CH2（CH2）15CH3

B.硬脂酸甘油酯的結構簡式可以表示為,上面的酯基與下面的酯基互為對稱結構，因此硬脂

1O

CH2O-c-CH2（CH2）15CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯誤；

C.天然油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應（或取代反應），故C正確；

D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質，將油酸甘油酯氫化轉化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間，故D正確;

答案選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意分子的對稱性對同分異構體數(shù)目的影響。

14、B

【解題分析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應，與鎂不反應，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應，不能除雜，B錯誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選及

15、D

【解題分析】

A.過濾需要漏斗，故A錯誤：

B.取漉液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時還需要玻璃棒，故B錯誤;

C.FcCL溶液顯酸性，滴定時應該用酸式滴定管，故C錯誤；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀

器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

檢驗海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向濾液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗。

16、B

【解題分析】

A.鋁鋰合金的強度高、密度小，可用作大飛機“運20”的機身材料，A正確；

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學習方式，網(wǎng)絡光纜的主要成分是二氧化硅，B錯誤；

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州”，意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽

春三月去揚州遠游，“煙花”不是焰色反應，焰色反應是某些金屬元素的物理性質，c正確；

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥”是因其含有氧化鐵，D正確。

答案選B。

17、B

【解題分析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HCIO、H2s04(濃)、HNQ,均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2s04、AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

18、B

【解題分析】

A.通入濱水中反應生成硫酸和氫溟酸，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO4J2Br-,故A錯誤；

B.NaHSO,溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性，反應的氫離子與氫氧根離子物質的量相等，反應的離子方程

式為：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O,故B正確；

2+

C.次氯酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應的離子方程式為Ca+2CIO+CO2+H2O=2HClO+CaCO31，

故C錯誤；

2

D.硫化鈉的水解反應：S+H2O#HS+OH,故D錯誤；

故選Bo

【題目點撥】

2+

本題的易錯點為D,要注意S+H3O=HS+H2O是S??與酸反應的方程式。

19、C

【解題分析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達飽和結構的酸，能結合水電離出的OW,從而促進水的電離，A錯誤；

B.1個硼酸分子能結合1個OH;從而表現(xiàn)一元酸的性質，所以硼酸是一元酸，B錯誤；

C.硼酸的中心原子未達飽和結構，與堿反應時，能結合OH,從而生成［B(OH)4「，C正確；

D.硼酸只能結合OH?而不能結合H+,所以它是酸性化合物，D錯誤。

故選C

20、C

【解題分析】

A.NaHS。,溶于水，電離生成Na+、IT和SO4%既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和CT,只破壞了離子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；

正確答案是C。

【題目點撥】

本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。

21、D

【解題分析】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFi(s)AH=-1124kJ'mol_1,Mg(s)+Bn(1)=MgBn(s)△H=-524kJ*niol-I,依據(jù)蓋斯

定律計算得到選項中熱化學方程式分析判斷；

B.濱化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以Mgb與Bn反應是放熱反應；

C.生成溟化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應；

D.能量越小的物質越穩(wěn)定。

【題目詳解】

,1

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-I124kJmor,Mg(s)+Bn(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-moF,將第二個

方程式與第一方程式相減得MgFz(s)+Bn(L)=MgBn(s)+F2(g)△H=+600kJ?mol-1,故A正確；

B.濱化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL與B。反應是放熱反應，Mgb與Brz反應的

△H<0,故B正確；

C.生成溟化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應，電解MgBr?制Mg是吸熱反應，故C正確；

D.能量越小的物質越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgLVMgBr2VMgCLVMgFz,故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題化學反應與能量變化，側重考查學生的分析能力，易錯點D,注意物質能量與穩(wěn)定性的關系判斷，難點A,依據(jù)

蓋斯定律計算得到選項中熱化學方程式。

22、D

【解題分析】

A.反應達到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯誤;

B.NaOH滴定HX達到滴定終點時，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯誤；

C由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，c(HY)<c(HX),

故C錯誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為C(H+)+C(K)=C(X-)+C(OH),物料守恒為

2c(K+)=c(HX)+c(X),將物料守恒帶入電荷守恒可得c(HX)-c(X)=2c(OH)2c(H)故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關系是解答關

鍵。側重考查學生的分析圖像和解決化學問題的能力。

二、非選擇題(共84分)

23、苯酚保護羥基，防止被氧化HCHO+HCN——皿_>HO/^CN加成反應酯基5

【解題分析】

A發(fā)生信息1的反應生成B,B發(fā)生硝化取代反應生成C,根據(jù)C的結構簡式可知,A為

OH;D發(fā)生信息1的反應生成E,E中含兩個C1原子，則E為O、'

4

生取代反應生成F,G發(fā)生信息2的反應生成H,H發(fā)生取代反應，水解反應得到L根據(jù)I結構簡式可知H為HOCHiCN,

G為HCHO,I發(fā)生酯化反應生成J,F與J發(fā)生取代反應生成K,J為,結合題目分析解答;

NH,

結構中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到,

與HCN發(fā)生加成反應可生成,再結合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為仁，一OH,其化學名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此

加入CH3COCI的目的是保護羥基，防止被氧化；

(2)H為HOCHzCN,G為HCHO,由G生成H的化學反應方程式為：HCHO+HCN-------——>HO^^CN；

反應中醛基中不飽和鍵生成飽和化學鍵，屬于加成反應;

(3)J為,其含氧官能團為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為:

一共有5個手性碳原子;

(4)C是對硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構體，X的結構簡式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種

氫原子；②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應；③Imol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2(即Imol),則含有兩個羥基，根

據(jù)不飽和度知還存在?CH=CH2,該分子結構對稱，符合條件的結構簡式為:

(5)根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為:

CHQHCHOHOyCNHOCOOH2JTj|

O'滸O6—d/。

oO

2OQIN卜

^+XQANaLK2c03Y>^YH3

取代反應

24、Ci5Hi2NO4Br

。2?02N°2No

羥基、黑基和硝基

176$YH3焉O-C-CH3260YH2Br/6小

ooo

【解題分析】

CHjCI。

由D的分子式與E的結構可知，D與J發(fā)生取代反應生成E,則D為6NQ人，C能與FeCb溶液發(fā)生顯色反

應，含有酚羥基，結合C的分子式逆推可知C為Q人，A的分子式為CoHoO,A與乙酸酢反應得到酯B,B在

氯化鋁作用下得到C,則A為B為E與漠發(fā)生取代反應生成F。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

B'）的分子式為：CiHNO4Br,反應①是與（CFhCObO反應生成

⑴爐512沁與

CHjCOOH,屬于取代反應，故答案為G5HizNChBr；取代反應;

O

ANaLKzCOj0tQf'+HCl,故答案為

⑵反應④的化學方程式為:

NaLK2cCh

-----Cr+HCI；

oo

⑶根據(jù)上述分析，C的結構簡式為Q大，