福建省泉州市南安僑光中學2024屆高考化學三模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

0

A.與互為同分異構體

B.可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應

D.分子中所有碳原子不可能共面

2、下列制綠磯的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2sCh

B.Fe屑與稀H2s。4

C.Fe（OH）2與稀H2s。4

D.Fe2（SO,3與Cu粉

3、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是

A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀

B.加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發生銀鏡反應

C.將試液進行酯化反應后的混合液能發生銀鏡反應

D.加入足量氫氧化鈉后，蒸館出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

4、下列物質不屬于合金的是

A.鋁B.青銅C.不銹鋼D.生鐵

5、能正確反映化合物（用M表示）與電解質（用N表示）二者關系的是

選項ABCD

?

關系OOe?

交集關系重疊關系

包含關系并列關系

A.AD.D

6、對下列實驗的分析合理的是

Br2的

溶液

A.實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變NaOH溶液

B.實驗口：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色保持不變

可抽動的鐳絲

c.實驗m：微熱稀HNO.,片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內會出現紅棕色

HHNO,NaOH

(0

將FeCh飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體和溶液

D.實驗IV：

c⑺c(A)

7、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數左=o25C時，CHC00H.HCN、H￡03的電離平衡常數如下:

C（HA）3

化學式CHCOOHHCN

3H2c。3

K=4.4X10”

K1.75X10-54.9X10T。

11

K2=5.6X10-

下列說法正確的是

A.稀釋CH3co0H溶液的過程中，）（CHaCO。-）逐漸減小

B.NaHCOs溶液中：C(H￡03)<c(COj)<c(HC03-)

C.25c時，相同物質的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH￡00Na溶液

D.向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2c。3溶液，均產生CO?

8、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NIL產率降低。我國科研人員

研制了Ti?H?Fe雙溫區催化劑（Ti-H區域和Fe區域的溫度差可超過100℃）.Ti?H?Fe雙溫區催化合成氨的反應歷程如

圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是

A.①為N三N的斷裂過程

B.①③在高溫區發生，②④⑤在低溫區發生

C.④為N原子由Fe區域向Ti?H區域的傳遞過程

D.使用Ti?H?Fe雙溫區催化劑使合成氨反應轉變為吸熱反應

9、下列有關實驗的選項正確的是()

a.制取并觀察Fe(OH)2的生成

NaOHml?

一加物油

一FCSO4藩液

72記錄滴定終點讀數為12.20mL

10、在金屬Pt、Cu和鉞(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NOD以達到消除污

染的目的。其工作原理的示意圖如下:

A.Ir的表面發生反應：H2+N20=N2+HQ

B.導電基體上的負極反應：H2-2e-=2H/

C.若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D.若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

11、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.25℃>101kPa時，22.4L乙烷中所含共價鍵數目為6NA

B.3.2g（h和O3的混合氣體中，含氧原子數為0.2NA

C.12g金剛石含有共價鍵數目為4NA

D?ImolNaHSO4熔融時電離出的離子總數為3NA

12、下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.稀硫酸溶液與氫氧化鋼溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO41+ILO

2++

B.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na+2HzO+Mg=2Na+H2t+Mg（OH）21

2

c.碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：co3+ci2=co2T+cr+cio-

D.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Ch：MnO2+4HCl（濃）s^^sMn^+ZCP+ChT+lHzO

13、某溶液中可能含有Na+、Al3\FetNO3一、SO/-、CP,滴入過量氨水，產生白色沉淀，若溶液中各離子的物

質的量濃度相等，則一定存在的離子是

-3+

A.SO?B.NO3-D.Fe

14、己知有機化合物人COOH下列說法正確的是

Zxz

A.b和d互為同系物

B.b、d、p均可與金屬鈉反應

C.b、<1、p各自同類別的同分異構體數目中，b最多

D.b在一定條件下發生取代反應可以生成d

15、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如

下列說法中正確的是

A.CO和O生成CO2是吸熱反應

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D.狀態I-狀態m表示co與02反應的過程

16、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCXh能與堿反應，可用作食品硫松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG

的一種合成路線如圖：

KM11O

I一IUI~~INaOH/乙醇I-I4

山藕同一L回

H濃

Fh

回稀?酒而2回一

已知：

①煌A的相對分子質量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫

②化合物B為單氯代點；化合物C的分子式為C5H8

③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質

%R、

④RiCHO+R2cH2cHO稀、aOHCH-CH

IIOCHO

回答卜列問題:

（1）A的結構簡式為一。

（2）由B生成C的化學方程式為_。

（3）由E和F生成G的反應類型為一,G的化學名稱為

（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為一；

②若PPG平均相對分子質量為10000,則其平均聚合度約為_（填標號）。

a.48b.58c.76d.122

（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有一種（不含立體異構）;

①能與飽和NaHCCh溶液反應產生氣體

②既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是一（寫結構簡式）；D的所有同分異構體在下列一種表征儀

器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是_（填標號）。

a.質譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

18、合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用燃A為主要原料，采用以下路線:

己知：I.反應①、反應②均為加成反應,

OOH

HCNI

ILRCRR_q_R'

--*-ri

COOH

請回答下列問題：

（DA的結構簡式為

（2）Z中的官能團名稱為,反應③的條件為，

0OH

（3）關于藥物Y（?V湘0）的說法正確的是o

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強到弱的順序是⑧>?>⑦

D.Imol藥物Y與Hz、濃溪水中的Bn反應，最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反應E-F的化學方程式oF-X的化學方程式

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式。

①遇FeCh溶液可以發生顯色反應，且是苯的二元取代物；

②能發生銀鏡反應和水解反應；

③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH30H為起始原料,其它無機試劑任選設計合成Z的線路

19、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實驗一：SO2可以抑制細菌滋生.具有防腐功效.某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有機酸等)的SO2含量。

(1)儀器A的名稱是________；使用該裝置主要目的是。

(2)B中加入300.00niL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，C中化學方程式為

(3)將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示).可提高實驗的準確度，理由是

(4)除去C中的HiO然后用0.099moH/NaOH標準溶液滴定。

①用堿式滴定管量取O^molL-'NaOH標準溶液前的一步操作是;

②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是___________________________________,利用現有的裝置，提

出改進的措施是.

(5)利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量。現有O.lmoH/BaCL溶液，實驗器材不限，簡述

實驗步驟：O

20、高碘酸鉀(KKh)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾

持和加熱裝置省略)。回答下列問題：

⑵裝置I中濃鹽酸與KMnCh混合后發生反應的離子方程式是___________o

(3)裝置TT中的試劑X是0

(4)裝置ID中攪拌的目的是o

⑸上述炭置按氣流由左至右各接口順序為(用字母表示)。

⑹裝置連接好后，將裝置m水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析出高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到

產品。

①寫出裝置m中發生反應的化學方程式：。

②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是___________。

③上述制備的產品中含少量的KIO3,其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用L0mol?L-Na2s2。3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體

積為bLo

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3l2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

L+2Na2s2C)3===2NaI+N2s式)6

則該產品中KKh的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計算式)。

21、對煙道氣中SO?進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。

I.CO還原法

⑴一定條件下，由so?和co反應生成S和co2的能量變化如圖所示，每生成16gs⑸，該反應_________(填“放出”

或“吸收”)的熱量為o

⑵在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：2CO(g)+SO2(g)S(S)+2CO2(g),該反應的平衡常數表達式為

,對此反應下列說法正確的是O

a.若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態

b.從反應開始到平衡，容器內氣體的壓強保持不變

c.達平衡后若再充入一定量CO?，平衡常數保持不變

d.分離出S,正、逆反應速率均保持不變

⑶向2L恒溫恒容密閉容器中通入2moic。和ImolSO?,分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發生反應：

2CO(g)+SO2(g),S(s)+2CO2(g)＞反應體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示，則三組實驗溫度的大小關系是

abc(填，，〉"、""或“二，＞實驗a從反應開始至平衡時，反應速率v(SC＞2)=。

II.NaA。，溶液吸收法

常溫下，用300mU.0mol-L/Na2so3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO?物質的量的變化曲線如圖所示。

APH

（4）常溫下，H2s的二級電離平衡常數Kg的數值為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，0Ao與CXJLOH分子式都為C7Hl2。2,

互為同分異構體，故A正確；

B.該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵，具有烯短的性質，可發生聚合反應，可作合成高分子化合物的原料（單體），

故B正確；

C.該有機物中含有酯基，具有酯類的性質，能與NaOH溶液水解反應，故C正確；

D.該有機物分子結構簡式中含有?CH2cH2cH2cH3結構，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結構，單鍵旋轉可以使所

有碳原子可能共面，故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

數有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

2、B

【解題分析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉化為亞鐵離子，據此分析。

【題目詳解】

A.FeO與稀H2sCh生成硫酸亞鐵，Fe?+易被氧化成三價鐵，A錯誤；

B.Fc屑與稀H2s04反應生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化，B正確；

C.Fe(OH)2與稀H2s反應生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯誤；

D.FeMSOg與Cu粉反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產品不純，D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

綠磯是FeSO』?7H2O,二價鐵不穩定易被空氣氧化，所以在制備與二價鐵有關的物質時都要考慮防止變質，一般可以隔

絕空氣，或者加入還原性物質。

3、D

【解題分析】

0

A.甲酸||分子中也含有醛基，所以無論是否含有甲醛，都會有該現象，A錯誤。

II—C—011

B.甲酸與加入過量的氫氧化鈉充分反應后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基，所以溶液一樣可以能發生銀鏡反應，不

能證明是否含有甲醛，B錯誤。

C.酸與醇發生酯化發生的實質是酸脫輕基醇脫氫。所以將甲酸溶液進行酯化反應后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都

含有醛基，可以發生銀鏡反應。因此不能證明含有甲醛，C錯誤。

D.向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉，發生酸堿中和反應得到甲酸鈉(：甲酸鈉是鹽，沸點高。若其中含有甲醛，則由

于甲醛是分子晶體，沸點較低。加熱蒸儲出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，若有磚紅色沉淀，則證明蒸

饋出的氣體中含有甲醛，D正確。

答案選D。

4、A

【解題分析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法熔合成的具有金屬特性的物質；鋁是純凈物，不屬于合金,

故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯誤；不銹鋼是鐵中含有絡、銀的合金，故C錯誤；生鐵是鐵和碳的合金,

故D錯誤。

5^A

【解題分析】

據電解質的概念分析。

【題目詳解】

電解質是溶于水或熔化時能導電的化合物。故電解質一定屬于化合物，包含在化合物之中。

本題選A。

6、C

【解題分析】

A、浪與氫氧化鈉溶液反應，上層溶液變為無色；

B、濃硫酸與碳反應生成的二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

C、銅與稀硝酸反應生成NO,NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；

D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體。

【題目詳解】

A、旗單質與NaOH溶液反應，則振蕩后靜置，上層溶液變為無色，故A錯誤；

B、蔗糖與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，導致酸性KMMh溶液變為無色，故B

錯誤；

C、微熱稀HNCh片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產生，NO與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，則廣口瓶內會出現

紅棕色，故C正確；

D、制備氫氧化鐵膠體時，應該向沸水中逐滴加入少量FeCh飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯誤；

故選：Co

【題目點撥】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCh溶液，繼續煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

7、C

【解題分析】

A.加水稀釋CMCOOH溶液，促進CMCOOH的電離，溶液中”(CH3COO-)逐漸增多，故A錯誤；B.NaHCCh溶

K1x10-14、

液中HCO3-的水解常數Kh2=~^=-----------^=2.27*10~8>猿2=5.6、10-",說明口(：03-的水解大于電離,則溶液中。((：0；)

K?4.4x100

<C(H2CO3)<C(HCO3),故B錯誤；C.由電離平衡常數可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3COOH,同CN?的水

解程度大于CH3COO-,則259時，相同物質的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CMCOONa溶液，故C正確；D.由

電離平衡常數可知濃度相等時HCN的酸性小于H2cCh,則向HCN溶液中加入Na2cO3溶液，只能生成NaHCCh,無

CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C

8、C

【解題分析】

A.經歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子,，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態的過程，③為N?解離為N的過程，以上都需要在高溫時進行；為了增

大平衡產率④⑤要在低溫區進行，故B錯誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti?H?Fe?*N到Ti?H?*N?Fe兩種過渡態的轉化，N原子由Fe區域向Ti?H區域傳遞，

故c正確；

D.化學反應不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯誤；

故選：Co

9、C

【解題分析】

A.甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B.加熱固體，試管口應略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯誤；

C.植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；

D.滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點讀數為11.80mL,故D錯誤。

故選：Co

【題目點撥】

酸式滴定管或堿式滴定管的。刻度在滴定管的上方，與量簡讀數不同。

10、C

【解題分析】

A、根據圖示可知，氫氣與一氧化二氮在鉞(Ir)的催化作用下發生氧化還原反應，生成氮氣，反應為：+N2O=

N2+H2O,A正確；

B、根據圖示可知：導電基體上的負極反應：氫氣失電子，發生氧化反應，導電基體上的負極反應：H2-2e-=2H\B

正確；

C、若導電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯誤；

D、從圖示可知：若導電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變為錢根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正

確；

正確選項C。

11、B

【解題分析】

A.25*CslOlkPa時，22.4L乙烷的物質的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共價鍵數目為7N,、，選項A錯誤；

3.2g

B.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質的量為~7=0.2moL數目為0.2NA,選項B正確；

C.12g金剛石中含有ImolC,金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數目為:

!、4=2,所以ImolC原子形成的共價鍵為2m01,含有的共價鍵數目為2NA,選項C錯誤；

2

D、熔融狀態下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，ImolNaHSO,熔融時電離出的離子總數為2NA,選項D錯

誤。

答案選Bo

12、B

【解題分析】

A.不符合物質的固定組成，應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO〃+2H2O,A錯誤；

B.金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，兩個方程式合

二為一，即為2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2T+Mg(OH)21,B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸〉碳酸〉次氯酸，所以CO32-+2C12+H2O=CO2T+2C「+2HC1O,C錯誤;

D.濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫成分子式，D錯誤；

正確選項B。

13、A

【解題分析】

某溶液中可能含有Na+、Al3\Fe3\NO3,SCV，Cl-,滴入過量氨水，產生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，

則一定含有AH+,一定不含Fe3+(否則產生紅褐色沉淀)，若溶液中各離子的物質的量濃度相等，根據電荷守恒，則一

定存在的離子是SO/-，且至少含有N03一、C廠中的一種，若含有NO3一、兩種，則還含有Na,故答案選A。

14、D

【解題分析】

A選項，b為裝酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯誤；

B選項，d不與金屬鈉反應，故B錯誤；

C選項，b同分異構體有1種，d同分異構體有8種，p同分異構體有7種，都不包括本身，故C錯誤；

D選項，b在一定條件下和甲醇發生酯化反應生成d,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

我酸、醇都要和鈉反應；裝酸和氫氧化鈉反應，醇不與氫氧化鈉反應；瘦酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應，醇不與碳酸鈉、

碳酸氫鈉反應。

15、C

【解題分析】

A.根據能量..反應過程的圖像知，狀態I的能量高于狀態IH的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；

B.根據狀態I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和。形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；

C.由圖HI可知，生成物是CO2,具有極性共價鍵，故C正確；

D.狀態I-狀態m表示CO與O反應的過程，故D錯誤。

故選C。

16、C

【解題分析】

A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關系，A項錯誤；

B.NaHCCh可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；

C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；

D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導電性，與還原性無關，D項錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、C^d+NaOH_第［^+NaCl+H2O加成反應3.羥基丙醛(或快羥基丙醛)

?HOOCCOOH+

ooyCH0

+(2n-l)H2Ob5H、C—C—COOHc

HO-EC—(CH,),—c-o—(CHJ3—O^rH?

【解題分析】

70

煌A的相對分子質量為70,由五=5…10,則A為CSHM核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫，故A的結構簡

式為A與氯氣在光照下發生取代反應生成B,B為單氯代燒，則B的［^>—C1，化合物C的分子式

為CsHs,B發生消去反應生成C,C為C發生氧化反應生成D,D為HOOC(CHZ)3COOH,F是福爾馬林

的溶質，貝!IF為HCHO,E、F為相對分子質量差14的同系物，可知E為CHsCHO,由信息④可知E與F發生加成

反應生成G,G為HOCH2cH2CHO,G與氫氣發生加成反應生成］H,H為HOCH2cH2cH2OH,D與H發生縮聚反

rO0

應生成PPG(HO|<-(CH2)3-C-0-(CH2)3-0-據此分析解答。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A的結構簡式為［］，，故答案為：

)

⑵由B發生消去反應生成C的化學方程式為：〔>Q+NaOH_q!!.13+NaCl+H2O,故答案為：

C^Q+NaOH父,(^+NaCl+H2O；

(3)由信息④可知，由E和F生成G的反應類型為醛醛的加成反應,G為HOCH2cHzCHO,G的名稱為3.羥基丙醛,

故答案為：加成反應；3-羥基丙醛;

(4)①由D和H生成PPG的化學方程式為:

濃00

HOOCCOOH/\/\■4IIII

n+,,*HO4-C-(CH)-C-O-(CH)-0--H-+(2n-l)H2O,故答案

H00H2323

\ZV△LIn

濃H、SO」00

為…HOOCCOOH/V\IIII；

+n*HO|<-(CH)-C-O-(CH)3-O-+(2n-l)H2O

\Z\ZHOOH-△232H

1()000

②若PPG平均相對分子質量為I。。。。，則其平均聚合度約為⑵8+I6X4+“2，，故答案為：加

(5)D為HOOC(CH2)3COOH,D的同分異構體中能同時滿足：①能與飽和NaHCCh溶液反應產生氣體，含?COOH,

②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應-COOCH,D中共5個C,則含3個C?CC上的2個H被-COOH、?OOCH

OOCH

取代，共為3+2=5種，含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是H3C-f-COOH,D及同分異

CH,

OOCH

構體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(或數據)完全相同，故答案為：5；H3C-C-COOH；CO

CH,

OHOH

18、CH三CH酯基NaOH水溶液、加熱B、Cfp^-C-COOH+C2H50H濃硯.

△

CH)CHj

OH

<VC-COOC.H.55*O丁OOOGH-HZOHCOOCH2CH2

OH或HCOOCHCH3CHO

CH*

VJvMHj△

HCN米較酸、A

?CH,-€H-€OOH.CHLC*COOCHr?也力吐

CHtOHCH2=CHCOOCH3

OHOHCOOCHs

【解題分析】

反應①、反應②的原子利用率均為100%,屬于加成反應，結合反應②的產物，可知煌A為HOCH,B為《＞CH=CH：,

而G的相對分子質量為78,則G為C可以發出催化氧化生成D,D發生信息中I的反應，則反應③為鹵代克

0H「、9

在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生的水解反應，則C為D為

OH

F在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應得到K。乙醛與HCN發生加成反應、酸性條件下水解

得到叫與甲醇反應酯化反應生成“LRYOOC”,在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成

CH2=CHCOOCH3,最后發生加聚反應得到以此解答該題。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知A為CH三CH；

⑵由Z的結構簡式可知Z含有酯基，反應③為鹵代燃的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)A.羥基、技基能與鈉反應生成氫氣，Imol藥物Y與足量的鈉反應可以生成1.5mol氫氣，標況下氫氣體積為33.6L,

但氫氣不一定處于標況下，故A錯誤；B.藥物Y的分子式為aHNL,含有酚羥基，能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，故

B正確；C.竣基酸性最強，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處的電離程度由大到

小的順序是⑧⑦，故C正確；D.苯環與氫氣發生加成反應，Imol藥物Y與3m01%加成，Y中酚羥基的鄰位

能與濃溟水發生取代反應，ImolY消耗2moiBrz,故D錯誤；故答案為B、C；

，濃硫酸

(4)反應E-F的化學方程式:COOH+CHOH----------?-COOC，H,+&0，F—X的化學方程式為

25△

(5)E為“COOH,對應的同分異構體①遇FeCh溶液可以發生顯色反應，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元

CH,

取代物；②能發生銀鏡反應和水解反應，應為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個峰，則可能的結構為

HCOOCHgH：

HCOOCH

OH?

或

(6)以CH3cHO和CH30H為起始原料，合成Z,可用乙醛與HCN發生加成反應，然后水解生成2兆基丙酸，與甲醇

發生酯化反應，再發生消去反應，最后發生加聚反應生成Z,也可用乙醛與HCN發生加成反應，然后水解生成2.羥

基丙酸，發生消去反應生成丙烯酸，與甲醇發生酯化反應，最后發生加聚反應生成Z,對應的流程可為

液缺酸、A

CHiCHOCOOH-?CHLCHYOOCHTr

HJCHjOU

OHbn

或者

CH?=CH—COOCH?—他化刑>-[c『C吐

JoOCHj

濃硫酸、A

CHUCHO-COOH濃欣假、

CH?=CH—COOHCHiOH

OH

CH=CH-COOCH)—人化就

2也力吐

doOCHj

【題目點撥】

在進行推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分

子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發生水解反應的有鹵代燒、酯；可以發生加

成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、埃基；可以發生消去反應的有鹵代燒、醇。可以發生銀鏡反應的是醛基；可

能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溟水產生白色沉淀的是苯酚等。

19、冷凝管回流有機酸和醇，提高實驗結果的準確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積，使

氣體吸收充分用待裝液潤洗滴定管揮發出來的鹽酸消耗氫氧化鈉，增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸

向C中加入足量的BaCL溶液，沉淀經過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋼的質量

【解題分析】

考查實驗方案設計與評價，（1）儀器A為（直型）冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有機酸，乙醇和有機酸受熱易揮發,

冷凝管的作用是回流有機酸和醇，提高實驗結果的準確性；（2）S（h具有還原性，具有強氧化性，把S（h

氧化成SO42一,因此化學反應方程式為H2O2+SO2=H2s04；（3）換成多孔的球泡，可以增大氣體與溶液的接觸面積,

使氣體吸收充分；（4）①使用滴定管應先檢漏，再用待盛液潤洗，最后裝液體，因此量取NaOH標準液的前的一步操

作是用待裝液潤洗滴定管;②B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸，鹽酸易揮發，揮發出的鹽酸能與NaOH反應，消耗NaOH

的量增加，測的SO2的含量偏高；把酸換成難揮發酸，把鹽酸換成稀硫酸；（5）根據C中反應，S02轉化成SOJ-，

向C的溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀，然后根據硫元素守恒，求出SO2的量，具體操作是向C中加入足量的

BaCL溶液，沉淀經過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋼的質量。

+2+

20、圓底燒瓶16H+10Cl+2MnO4=2Mn+8H2O+5CI2tNaOH溶液使反應混合物混合均勻，反應更充分

acfcdb2KOH+KIO3+Ci2AKIO4+2KCI+H2O降低KKh的溶解度，減少晶體損失

(107b-3a)xll5

x100%

83〃

【解題分析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據所提供的裝置，裝置HI為KIO4的制備反應發生裝置，發生的反應為

2KOH+KIO3+CI2△KIO4+2KC1+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KKh提供反應物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化

裝置；裝置n是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為i-iv-in-ii,以此分析解答。

【題目詳解】

⑴根據裝置I中儀器甲的構造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，

因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；

⑵濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化鋅、氯氣和水，根據得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式

+2+

是2MnO4+10CI+16H=2Mn+5Cl2f+8H2O,

因此，本題正確答案是：2MliOl+lOCl+l6H+=2MM++5C12t+8H2O；

⑶裝置H是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應是NaOH溶液，

因此，本題正確答案是：NaOH溶液；

(4)裝置III為KKh的制備反應發生裝置，用氯氣和NaOH的KKh溶液反應，攪拌的目的是使反應混合物混合均勻,

反應更充分，

因此，本題正確答案是：使反應混合物混合均勻，反應更充分；

⑸根據以上分析，裝置的連接順序為I-IV-IH-IL所以各接口順序為aefcdb,

因此，本題正確答案是：aefcdb；

(6)①裝置III為KKh的制備反應發生裝置，氯氣將KKh氧化為KUh,本身被還原為KCL化學方程式為

2KOH+KIO3+C12^KIO4+2KC1+H2O,

因此，本題正確答案是：2KOH+KK)3+C12AKIOJ+2KC1+WO;

②根據題給信息，高碘酸鉀(KKh)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶

體的優點是降低KKh的溶解度，減少晶體損失，

因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；

③設ag產品中含有KKh和KKh的物質的量分別為x、y,則根據反應關系：

KIOj~~~3b,KIO4~~~4I2,h~~~2Na2S2Oj,

①214x+230尸a,②3x+4y=0.5b,聯立①、②，解得.二。°7'-％)mob

166

?口.八人一目(107b-3a)X230(107b-3a)x115

則該產品中KIO的百分含量是--------------x100%=-------------------------xlOO%,

4166a83a

__(107b-3a)xl15

因此，本題正確答案是：---------------xioo%.

83a

獴放出3如「(；。；)、ad=<6.25xlO'3mol/(L*min)；IO"

2

C(CO)>C(SO2)

【解題分析】

(1)根據圖象分析，反應物總能量高于生成物總能量，則反應為放熱反應，正、逆反應活化能之差為反應放出的熱量；

⑵氣相為主的反應中，固體物質的濃度不變，根據平衡常數含義列出平衡常數表達式，結