《物質(zhì)的分離和提純》的試題分析湛江第一中學(xué)化學(xué)科朱其立2014年11月17日（星期一）1．(2014·湛江質(zhì)檢)下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是()。

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦2．下列混合物的分離方法不可行的是()。A．互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C．沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離CA3．下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是()。

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾

C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干

D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶4．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()。A．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸CDB5．(2013·茂名二模)下列除雜所用試劑和操作均合理的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))除雜試劑操作A淀粉(NaCl)水過(guò)濾BBaCO3(BaSO4)飽和Na2CO3溶液攪拌、過(guò)濾C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸餾D氯化氫(Cl2)飽和食鹽水洗氣A6．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾分離出NaCl晶體C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過(guò)濾除去溶液中的FeCl3D在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再過(guò)濾除去溶液中的Na2SAD7．(2013·廣東六校高三二模，22)除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C苯苯酚溴水過(guò)濾D蛋白質(zhì)蔗糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過(guò)濾、洗滌8．(2014·江門(mén)模擬)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁C選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康某Cl中少量MnO2用10mol·L－1鹽酸配制100mL0.1mol·L－1鹽酸用含有少量NH4Cl雜質(zhì)的NaCl溶液制備氯化鈉晶體除去乙烯中少量SO2實(shí)驗(yàn)儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管9．(15分)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置進(jìn)行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：(1)廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為_(kāi)_______，廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為_(kāi)_______，分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為_(kāi)______。(2)第一步應(yīng)先分離出________，分離時(shí)應(yīng)先關(guān)閉________。打開(kāi)________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。(3)第二步分離出________時(shí)，先關(guān)閉________，打開(kāi)________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。答案

(1)NaOH溶液濃硫酸稀硫酸

(2)CObaCO2＋2OH－===CO＋H2O

(3)CO2abCO＋2H＋===H2O＋CO2↑10．(16分)我國(guó)擁有很長(zhǎng)的海岸線(xiàn)，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國(guó)重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(lèi)(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請(qǐng)解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。(1)根據(jù)圖甲，寫(xiě)出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式：______、_______。(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，已知T1℃時(shí)，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為_(kāi)_______；將鹽鹵加熱到T2℃以上，根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，首先從鹽鹵中分離出來(lái)的晶體是________________________________________________。

(3)化工廠(chǎng)利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下：“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來(lái)，操作①的名稱(chēng)是________。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。操作②的名稱(chēng)是________。該方法的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________________________。(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液。乙：電解熔融的氯化鎂。其中同學(xué)________(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素沒(méi)有損失，則100g鹵水可制備鎂________g。答案(1)NaClMgCl2(2)相等MgSO4(3)過(guò)濾Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O蒸發(fā)、結(jié)晶就地取材，節(jié)約資源，降低成本(4)乙4.811．(15分)(2012·全國(guó)新課標(biāo)，28)溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/(g·cm－3)0.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問(wèn)題：(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_____________________________________。(2)液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________________________________；③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是______________________________________________。(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)_______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A．重結(jié)晶B．過(guò)濾C．蒸餾D．萃取(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL答案(1)HBr吸收HBr和Br2(2)②除去HBr和未反應(yīng)的Br2③干燥(3)苯C(4)B12．(18分)(2013·江蘇，19)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8(1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是________(填字母)，原因是______________________________。a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_______________________________________。(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是_______________________________________。②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是_______________________。(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是__________________。(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線(xiàn)，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶體。答案(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈(3)①