第二章第3節

化學反應的快慢和限度3.1化學反應的快慢魯科

2SO2+O22SO3撞車時汽車安全氣囊約在0.3s內引發而彈出溶洞內的鐘乳石每十年增長約1mm

計算2s內分別用N2、H2、NH3的濃度表示的化學反應速率。你發現v（N2）、v（H2）、v（NH3）的數值有什么規律嗎？化學反應速率與化學計量數的關系對于一個具體的化學反應，用不同的反應物或生成物表示的化學反應速率的數值往往不同，但反應速率的數值之比等于這些物質在化學方程式中的化學計量數之比。對于反應aA（g）＋bB（g）=cC（g）＋dD（g），在同一時間段內化學反應速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝

a:b:c:d

。調控化學反應速率活動.探究——探究化學反應速率的影響因素提出假設

依據生活經驗或實驗事實預測“哪些因素能影響化學反應速率”，這些因素如何影響化學反應速率？預測影響因素對反應速率（v）的影響物質本身的內在性質反應的溫度（T）反應物的濃度

（c）反應物之間的接觸面積催化劑光照......性質越活潑，v↑

T

↑，v↑

c↑，v↑

加入催化劑，v↑或v↓接觸面積

↑，v↑或v↓明確研究對象

你認為哪一個最適合作為探究影響化學反應速率因素的研究對象？

說出你的依據。①HCl+NaOH==NaCl+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑能用于說明反應速率快慢的現象稱之為探究實驗的觀測指標觀測指標：產生氣體的快慢、生成沉淀的快慢、溶液顏色變化的快慢、

相同時間內產生氣體的多少或生成沉淀的多少探究反應規律類型關鍵：變量控制設計實驗方案②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑提供試劑：塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末、鹽酸（0.5mol.L-1，3mol.L-1）研究對象（寫反應序號）設計方案單一變量具體方案（試管圖）觀測指標

鹽酸的濃度氣泡產生的快慢②設計實驗方案自主選擇研究對象和影響因素，根據提供的藥品，用試管圖的形式呈現實驗方案，記錄到學案相應的位置。提供試劑：

表面積大致相同的鎂條、鐵片、塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末、二氧化錳粉末、鹽酸（0.5mol.L-1，3

mol.L-1）、H2O2溶液（3%）、冰塊要求：每個小組最少設計3組實驗方案①Mg+2HCl==MgCl2+H2↑②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑④2H2O2===2H2O+O2↑催化劑可供選擇的研究對象：（小組討論

5min）設計實驗方案研究對象（寫反應序號）設計方案單一變量具體方案（試管圖）

提供試劑：

表面積大致相同的鎂條、鐵片、塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末、二氧化錳粉末、鹽酸（0.5mol.L-1，3

mol.L-1）、H2O2溶液（3%）、冰塊、熱水①Mg+2HCl==MgCl2+H2↑②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑④2H2O2===2H2O+O2↑催化劑可供選擇的研究對象：物質本身的性質

溫度濃度接觸面積催化劑物質本身的性質

溫度濃度接觸面積催化劑我的驗證物質本身的性質

溫度濃度接觸面積催化劑我的驗證物質本身的性質

溫度濃度接觸面積催化劑我的驗證①Mg+2HCl==MgCl2+H2↑0.5mol.L-13mol.L-1物質本身的性質

溫度濃度接觸面積催化劑我的驗證物質本身的性質

溫度濃度接觸面積催化劑我的驗證④2H2O2===2H2O+O2↑我的驗證影響因素實驗結論物質本身的內在性質其他條件相同時，金屬越活潑，與稀酸反應的速率越大反應的溫度其他條件相同時，反應溫度越高，反應速率越大反應物濃度其他條件相同時，反應物濃度越高，反應速率越大反應物之間的接觸面積催化劑其他條件相同時，反應物濃度越高，反應速率越大其他條件相同時，使用催化劑，反應速率越大實驗結論一、影響化學反應速率的因素：

（1）內在因素：物質本身的性質

（2）外部因素：反應溫度

反應物的濃度

反應物之間的接觸面積

催化劑二、通常情況下，增加反應物濃度、升高溫度、增大反應物之間的接觸面積以及

使用（正）催化劑，可以提高化學反應速率。壓強、溶劑、光波、電磁波、超聲波等鞏固練習1.（2021·海淀期中）已知：2H2O2=2H2O＋O2↑。下列措施不能加快該反應的速率的是（）A.升高溫度

B.加入少量MnO2固體C.加水稀釋

D.加入幾滴FeCl3溶液C2.（2020·海淀期中）下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是（）A.牛奶在冰箱里保存B.向玻璃中加入氧化鉛C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D.在糕點包裝內放置小包除氧劑B3.下列情況下，反應速率相同的是（）A.等體積0.1

mol·L－1的HCl溶液和0.1

mol·L－1的CH3COOH溶液分別與等質量的鋅粒

反應B.等質量的鋅粒和鋅粉與等質量1

mol·L－1的HCl反應C.等體積、等濃度的HCl溶液和HNO3溶液分別與等質量的Na2CO3粉末反應D.等體積0.2

mol·L－1的HCl溶液和0.1

mol·L－1的H2SO4溶液與等質量、等表面積、等

品質的石灰石反應C4.為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：（1）定性分析：圖甲可通過觀察

，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40

mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為

。檢查圖乙裝置氣密性的方法是

產生氣泡的快慢避免Cl-的干擾分液漏斗

，實驗中需要測量的數據是

。（3）加入0.10

mol

MnO2粉末于50

mL

H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示。①寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式：

。②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為

＞

＞

＞

。③解釋反應速率變化的原因：

。

丙①寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式：

。②A、B、C、D各