江西省信豐縣2025屆初三第二學期學分認定考試化學試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列有關化學知識的因果關系敘述不正確的是：（）A．因為某種物質的溶液呈堿性，所以該物質屬于堿B．因為陽離子中質子數多于電子數，所以陽離子帶正電C．因為氯酸鉀加熱分解可得到氧氣，所以氯酸鉀中含有氧元素D．因為稀硫酸能與金屬氧化物反應，所以稀硫酸可用于金屬除銹2．邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理中合理的是（）A．水和過氧化氫的組成元素相同，所以它們的化學性質相同B．酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質一定是酸C．某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以這種物質中一定含有碳、氫、氧元素D．一切的化學反應遵循質量守恒定律，所以碳酸氫鈉加熱后固體剩余物質量減輕也符合質量守恒定律3．有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱排列順序正確的是A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Y>Z>X D．X>Z>Y4．“綠水青山就是金山銀山”，說的是自然環境與人們的生活關系密切，倡導大家要愛護自然環境。下列做法不符合這一理念的是A．使用“無磷洗滌劑”，能有效減少水體污染B．采取就地掩埋的方法來處理各種生活垃圾C．使用一些新型可降解的塑料，減少“白色污染”D．工業生產中的廢水經過處理達標后再排放5．下列物質中，由離子構成的是A．汞 B．硫酸銅 C．氨氣 D．氫氣6．下列各組溶液中，不用其它試劑就不能鑒別出來的是()A．FeCl3NaOHHClKClB．BaCl2Na2SO4Na2CO3HClC．CuSO4NaOHKNO3BaCl2D．KClAgNO3HClHNO37．下列說法中、正確的是A．鋼和塑料都是有機合成材料B．水和氯化鈉都是人體必需的營養物質C．煤和石油都是取之不盡的化石燃料D．金剛石和石墨都可用于制作干電池的電極8．某粒子的結構示意圖如圖所示，對該粒子的說法錯誤的是A．核電荷數為12B．核外有3個電子層C．帶12個單位正電荷D．在化學反應中，易失去最外層上的2個電子9．用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反應的化學方程式為：CO2+2NH3═CO(NH2)2+X，下列說法不正確的是（）A．NH3中氮的化合價為-3價 B．該反應是充分利用CO2的一種有效途徑C．X的化學式是H2O D．參加反應的CO2與NH3的質量比是44:1710．某同學利用圖甲所示裝置測定空氣中氧氣的含量，其中燃燒匙內的白磷用電加熱裝置點燃，瓶內氣壓用氣體壓強傳感器測定，其變化如圖乙所示。則下列分析合理的是（）A．t1時刻后的一段時間能觀察到白磷燃燒產生大量白色煙霧B．從瓶內氣壓達到最高點直至t2時刻，瓶內溫度始終保持不變C．根據t2時刻瓶內的氣壓值，可以計算出氧氣占空氣體積的百分比D．t3時刻后的一段時間內瓶內氣壓又顯著增加，其原因是溫度又升高了二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題。0℃時，乙物質的溶解度是_____。t3℃時，三種物質溶解度由大到小的順序是_____。t3℃時，將70g甲物質加到100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數是_____。如果甲中混有少量乙，常采用_____方法提純甲。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某興趣小組用9.8%的稀硫酸測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質量分數。將9.8%的稀硫酸滴入到10gNaOH溶液樣品中，反應過程中pH變化如圖所示。（1）pH=7時，溶液中的溶質是_____。（2）據圖，恰好完全反應時，所用稀硫酸中溶質的質量是_____g。（3）求NaOH溶液樣品中溶質的質量分數_____。（4）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數_____。（計算結果精確到0.1%）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．維生素C的化學式為C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，它能促進生長發育，增強人體對疾病的抵抗力．從維生素C的化學式C6H8O6中，你可以得到哪些信息（至少寫出兩條）_____？14．解決“白色污染”的措施有（答兩點）_____、_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．在學習鹽酸的化學性質時，甲、乙兩位同學分別做了稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應的實驗（如圖1）。甲同學的實驗中溶液有氣泡冒出，乙同學的實驗中溶液無氣泡冒出。寫出甲同學實驗的化學反應方程式：_____________。乙同學的實驗中溶液為什么沒有氣泡冒出？碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳還可以生成碳酸氫鈉同學們設計并進行了如圖2所示的實驗（裝置氣密性良好）。實驗編號實驗步驟實驗現象①Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩細玻璃管中液柱略微升高Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體澄清石灰水無明顯變化②Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中繼續注入稀鹽酸至較多氣泡產生Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體澄清石灰水變渾濁（2）細玻璃管在實驗中的主要作用是________；實驗①中細玻璃管中液柱略微升高的原因___________。實驗②中Ⅰ的現象是_________；實驗①、②中步驟Ⅱ：注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體的原因是_________________。此反應說明反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一例：____________。在老師的幫助下，同學們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶液（pH為12）、碳酸氫鈉溶液（pH為8.2）與稀鹽酸反應時，pH的變化與鹽酸體積的關系進行了測定，并做了如下所示的對比圖：圖中各線段實驗現象如下表：溶液線段實驗現象Na2CO3AB無氣泡BC有少量氣泡CD有大量氣泡DE幾乎無氣泡NaHCO3MN立即有大量氣泡NE幾乎無氣泡（4）在AB段，溶液中的溶質有_________。分析圖表，體現碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步：第一步反應：Na2CO3

+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反應的化學方程式為：__________。16．實驗室有一瓶標簽損壞并且沒有完全密封的溶液(如圖),可能是NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種,為確定其成分,同學們進行了如下探究活動。[查閱資料]常溫下,有關物質的相關信息如下表:物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/100g水3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質的相關信息可知,原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為________。[進行實驗]（1）取少量樣品,測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是________。（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗:①生成白色沉淀A的化學方程式為_________。②通過實驗可以判斷無色溶液樣品中含有的溶質有________。[獲得結論]實驗完成后,最終得到的結論:瓶中原溶液的溶質是________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

A、某種物質的水溶液呈堿性，該物質不一定屬于堿，也可能是鹽，如碳酸鈉溶液等，故選項說法錯誤；B、陽離子中質子數多于電子數，所以陽離子帶正電，故選項說法正確；C、因為氯酸鉀加熱分解得到氧氣，氧氣是由氧元素組成的，由質量守恒定律，氯酸鉀中一定含有氧元素，故選項說法正確；D、由酸的化學性質，酸能與金屬氧化物反應，所以稀硫酸可用于金屬除銹，故選項說法正確。故選：A。2、D【解析】

A、水和過氧化氫的組成元素相同，但水是由水分子構成的，過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，分子構成不同，它們的化學性質不同，故A不正確；B、酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質不一定是酸，例如碳酸氫鈉，故B不正確；C、某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以這種物質中一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素，故C不正確；D、一切的化學反應遵循質量守恒定律，所以碳酸氫鈉加熱后固體剩余物質量減輕是生成二氧化碳，符合質量守恒定律，故D正確。故選D。3、B【解析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X無明顯變化，說明Y在氫的前面，X在氫的后面，把X放入Z的硫酸鹽溶液中，過一會兒，表面有Z析出，說明X在Z的前面，故其順序為Y>X>Z，觀察選項，故選B．4、B【解析】

A、使用“無磷洗滌劑”，能有效減少水體污染，不符合題意；B、采取就地掩埋的方法來處理各種生活垃圾，易造成污染，符合題意；C、使用一些新型可降解的塑料，減少“白色污染”，不符合題意；D、工業生產中的廢水經過處理達標后再排放，能有效減少水體污染，不符合題意。故選B。5、B【解析】

A、汞屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的，不符合題意；B、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，符合題意；c、氨氣是由氨分子構成的，不符合題意；D、氫氣屬于氣態非金屬單質，是由氫分子構成的，不符合題意。故選B。6、D【解析】A、由于FeCl3溶液顯黃色首先鑒別出來，能與FeCl3溶液生成紅褐色沉淀是NaOH溶液，在分別加入剩余的無色溶液，紅褐色沉淀溶解的是稀鹽酸，則最后一種物質是氯化鉀，故A不用其它試劑就能鑒別出；B、四種溶液兩兩混合，能與另外的兩種物質反應生成沉淀的物質的是氯化鋇溶液，無現象的是稀鹽酸，分別向沉淀中加入稀鹽酸，能使沉淀溶解的，說明與氯化鋇反應生成沉淀的是碳酸鈉，不溶解的是硫酸鈉，故B不用其它試劑就能鑒別出；C、由于CuSO4溶液顯藍色首先鑒別出來，能與CuSO4溶液生成藍色沉淀是NaOH溶液，能與CuSO4溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液，最后一種溶液是KNO3溶液，故C不用其它試劑就能鑒別出；D、由于硝酸銀與氯化鉀、稀鹽酸反應都能生成了氯化銀白色沉淀，無法鑒別KCl、HCl，故D不用其它試劑就不能鑒別出來。故選D。7、B【解析】

A、鋼是鐵和碳的混合物，屬于金屬材料。塑料屬于有機合成材料。A錯誤；B、糖類、油脂、蛋白質、水、無機鹽、維生素都是人體必需的營養物質。氯化鈉屬于無機鹽。B正確；C、煤、石油、天然氣是三大化石燃料，屬于不可再生能源。C錯誤；D、石墨具有導電性，所以可以用于做干電池的電極，而金剛石不具有導電性，所以不可以。D錯誤。故選B。8、C【解析】A核電荷數=質子數=12，此項正確。B該原子的核外有3個電子層，此項正確。C該原子中質子數=核外電子數，質子帶正電核外電子帶負電，所以不顯電性。此項錯誤。D該原子易失去最外層上的2個電子，此項正確。考點：結構示意圖點評：根據原子結構示意圖的意義進行解答。9、D【解析】

A、NH3中氫元素化合價是+1，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氮的化合價為﹣3價，該選項說法正確；B、該反應是充分利用CO2的一種有效途徑，該選項說法正確；C、由CO2+2NH3═CO（NH2）2+X可知，反應前后碳原子都是1個，氮原子都是2個，反應前氧原子是2個，反應后應該是2個，其中1個包含在X中，反應前氫原子是6個，反應后應該是6個，其中2個包含在X中，X的化學式是H2O，該選項說法正確；D、參加反應的CO2與NH3的質量比是：44：34＝22：17，該選項說法不正確。故選D。10、C【解析】

A、根據白磷燃燒產物的狀態來分析；B、根據白磷燃燒放熱來分析；C、根據空氣的組成來分析；D、根據實驗溫度冷卻后打開止水夾，水進入瓶內來分析。【詳解】A、白磷燃燒生成五氧化二磷固體小顆粒，產生大量的白煙，選項A不正確；B、從瓶內氣壓達到最高點直至t2時刻，瓶內溫度由低到高，然后慢慢降低至室溫，選項B不正確；C、通過t2時刻瓶內的氣壓值，可以計算得出氧氣約占空氣體積的×100%＝20%，選項C正確；D、t3時刻后的一段時間內瓶內氣壓又顯著增加，其原因是液體進入瓶內后，瓶內氣體體積減小，導致氣壓顯著增大，而不是由溫度升高造成的，選項D不正確。故選C。合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、30g甲>乙>丙37.5%降溫結晶【解析】

由甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高增長較慢，丙的溶解度隨溫度升高而減小。【詳解】(1)由乙物質的溶解度曲線可知，0℃時，乙物質的溶解度是30g。(2)t3℃時，甲物質的曲線在乙的上面，乙的曲線在丙的上面，故三種物質溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙。(3)t3℃時，甲物質的溶解度為60g，將70g甲物質加到100g水中，溶解的甲的質量為，故充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數是。(4)甲的溶解度隨溫度升高而增大，如果甲中混有少量乙，常采用降溫結晶的方法提純甲。溶解度隨溫度升高而增大，采用降溫結晶的方法提純該物質，溶解度隨溫度升高而減小，采用蒸發結晶的方法提純該物質。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、Na2SO4（或硫酸鈉）1.9616%9.5%【解析】

（1）pH=7時，說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，溶液中的溶質是反應生成的硫酸鈉；（2）據圖，恰好完全反應時，所用稀硫酸溶液的質量是20g，根據溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數=20g×9.8%=1.96g；（3）恰好完全反應時消耗硫酸的質量是1.96g，設NaOH溶液樣品中溶質的質量分數為x，則有：x=16%；（4）解：恰好完全反應時，設反應生成的硫酸鈉的溶質為y，y=2.84g，則硫酸鈉溶液的溶質質量分數=；答：恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數約為9.5%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的；1個維生素C分子；1個維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的【解析】

由維生素C（化學式為C6H8O6）的化學式可知，可表示維生素C這種物質；維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的；1個維生素C分子；1個維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的等。故答：維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的；1個維生素C分子；1個維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的．14、減少使用不必要的塑料制品；使用一些新型的可降解塑料重復使用某些塑料制品；回收各種廢棄塑料。（回答其中兩條，合理即可）【解析】

要解決白色污染，比較好的辦法目前有以下幾個方面：①減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；②使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等；③重復使用某些塑料制品；④回收廢舊塑料等。故答案為減少使用不必要的塑料制品；使用一些新型的可降解塑料；重復使用某些塑料制品；回收各種廢棄塑料。（回答其中兩條，合理即可）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑調節裝置內壓強少量稀鹽酸滴入導致小藥瓶內氣體體積略微壓縮，壓強增大細玻璃管中液柱明顯升高使氣體和澄清石灰水充分反應木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2（合理答案均可）NaCl、NaHCO3、Na2CO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【解析】

（1）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：；（2）細玻璃管在實驗中的主要作用是調節裝置內壓強；實驗①中少量稀鹽酸滴入導致小藥瓶內氣體體積略微壓縮，壓強增大，所以細玻璃管中液柱略微升高；故填：調節裝置內壓強；少量稀鹽酸滴入導致小藥瓶內氣體體積略微壓縮，壓強增大；（3）用注射器1向小藥瓶中繼續注入稀鹽酸至較多氣泡產生造成裝置內的壓強明顯增大，所以細玻璃管中液柱明顯升高；實驗①、②中步驟Ⅱ：注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體是為了使氣體和澄清石灰水充分反應；故填：細玻璃管中液柱明顯升高；使氣體和澄清石灰水充分