氯及其重要化合物知識點01鹵素單質的結構和性質知識點03實驗室制取氯氣知識點05鹵素離子的檢驗知識點02次氯酸和次氯酸鹽知識點04溴、碘的制備知識點01鹵素單質的結構和性質一、鹵素單質的結構1．鹵族元素：F、Cl、Br、I、At、Ts（，tián）2．價電子排布式：ns2np5（1）化合價：最高正價為+7（氟無正價），最低負價為－1（2）未成對電子數：1（3）形成共價鍵個數：13．單質的結構和性質（1）晶體類型：分子晶體（2）作用力：范德華力（3）熔沸點：相對分子質量越大，熔沸點越高二、鹵素單質的物理性質1．溶解性（1）水溶性：在水中溶解度較小，得到鹵水（2）易溶于酒精、苯、分餾汽油、四氯化碳等有機溶劑（3）氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液2．物理特性：Cl2易液化，Br2易揮發，I2易升華3．顏色氯溴碘單質黃綠色深紅棕色紫黑色鹵水淺黃綠色橙色褐色有機溶劑黃綠色紅棕色紫紅色4．元素存在：在自然界中全部以化合態存在5．鹵素的保存（1）液氯：常存放干燥的鋼瓶中（2）鹵水：放在棕色瓶中，陰暗處密封保存（3）溴的保存①密封：防止溴揮發出來②液封：瓶中加少量水做液封，以減少揮發③瓶塞：不能用橡膠塞，而應用玻璃塞三、鹵素單質的化學性質1．與金屬單質反應（1）Naeq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(點燃))NaCl，黃色火焰，冒白色煙（2）Feeq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(點燃))FeCl3，生成棕紅色煙（3）Cueq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(點燃))CuCl2，生成棕黃色煙（4）Feeq\o(→,\s\up7(Br2),\s\do5(常溫))FeBr3；Feeq\o(→,\s\up7(I2),\s\do5(加熱))FeI22．與氫氣反應（1）通式：H2+X22HX（2）氫氣和氟氣反應的現象：黑暗處劇烈反應，發生爆炸（3）氫氣和氯氣反應的現象①點燃：安靜燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口有白霧②光照：發生爆炸（4）鹵化氫①氫鹵酸的酸性：HX的水溶液，除HF外，都是強酸②還原性：HAt＞HI＞HBr＞HCl＞HF③熔沸點：HF＞HAt＞HI＞HBr＞HCl3．氯水的成分和多重性質（1）三平衡①氯氣的化學平衡：Cl2+H2OH++Cl－+HClO②次氯酸電離平衡：HClOH++ClO－③溶質水電離平衡：H2OH++OH－（2）三分子、四離子（3）新制氯水的多重性質4．與還原性化合物反應（1）氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S（2）非金屬單質之間的置換①Cl2置換Br2、I2、S：Br－Br2，I－I2，H2SS②Br2置換I2、S：I－I2，H2SS③I2置換S：Na2SS（3）與SO2反應①Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl（與還原性漂白劑混合，失去漂白性）②Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr（檢驗SO2或除去CO2氣體中的SO2氣體）③I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI（定量測定SO2的含量）（4）與Fe2+反應①Cl2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－②Br2：2Fe2++Br22Fe3++2Br－③I2：不反應5．與有機物的反應（1）取代反應：①CH4+Cl2CH3Cl+HCl（第一步）②+Cl2Cl+HCl③CH3+Cl2CH2Cl+HCl（第一步）④CH3+Cl2Cl－CH3+HCl⑤OH+3Br2（2）加成反應①CH2＝CH2+Br2BrCH2CH2Br②+3Cl26．各類物質與溴水作用的現象（1）溴水褪色（化學反應）①氫前的活潑金屬（K~Pb）：直接化合②堿性物質：NaOH、Na2CO3、NaHCO3等③還原性物質：、、、含的醛基有機物④易加成物質：碳碳雙鍵（烯、植物油、裂化汽油、天然橡膠、焦爐氣）和碳碳叁鍵⑤取代而褪色：酚類物質（2）溴水層褪色（萃取，物理褪色）①上層顏色深：苯、分餾汽油②下層顏色深：四氯化碳、氯仿（3）吸附褪色（物理褪色）：活性炭和××膠體（4）互溶不褪色：乙醇和乙酸易錯點1：鹵素單質及鹵化物的特殊性（1）F2遇水會置換出O2且生成HF。所以F2與其它鹵化物溶液不會發生鹵素間的置換反應，而先與水反應。（2）氟可以與稀有氣體元素形成化合物。（3）HF有劇毒，且腐蝕玻璃，氫氟酸應保存在塑料瓶中；制備HF時應用鉛皿。（4）CaF2難溶于水，其它CaX2可溶于水。（5）溴是唯一的液態非金屬，易揮發，少量的液溴保存要用水封。（6）碘易升華，遇淀粉顯藍色；碘的氧化性較弱，它與變價金屬反應時生成低價化合物。易錯點2：Cl2的特殊性質（1）Cl2可使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，HClO有漂白作用。（2）Cl2可使濕潤的石蕊試紙先變紅后褪色，原因是Cl2與水反應生成的鹽酸使石蕊試紙先變紅，HClO使變色后的石蕊試紙褪色。（3）常溫下液態氯與鐵不反應，故可用鋼瓶貯運液氯。易錯點3：液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色微粒種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－H2O、H+、Cl－、OH－化學性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性【典例01】如圖是鹵素單質（F2、Cl2、Br2、I2）的沸點與相對分子質量的關系圖，下列說法錯誤的是（）。A．單質①是最活潑的非金屬單質B．單質②能使品紅溶液褪色C．單質③保存時加少量水進行水封D．單質的氧化性是④＞③＞②＞①【解析】選D。鹵素單質都屬于分子晶體，其單質的沸點與其相對分子質量成正比，根據圖象知，①②③④分別是F2、Cl2、Br2、I2。鹵族元素中，非金屬的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，非金屬性越強，其單質越活潑，所以單質活潑性最強的是F2，故A正確；氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以單質②能使品紅溶液褪色，故B正確；溴易揮發，在水中的溶解度較小，且密度大于水，所以為防止溴揮發，可以用水液封，則單質③保存時加少量水進行水封，故C正確；鹵族元素單質的氧化性隨著原子序數增大而減小，所以氧化性從弱到強順序是④＜③＜②＜①，故D錯誤?！镜淅?2】（2022·許昌高三質檢）取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進行以下實驗：①一份滴加鹽酸，產生大量氣泡；②一份滴加NaOH溶液，出現白色沉淀；③一份用酒精燈加熱出現白色沉淀；④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色。根據以上判斷下列說法中錯誤的是（）。A．整個實驗過程中未涉及氧化還原反應B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C．②、③中的白色沉淀為CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO【解析】選A。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱。①一份滴加鹽酸，產生大量氣泡，說明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出現白色沉淀，反應為Ca（HCO3）2與NaOH反應生成CaCO3；③一份用酒精燈加熱出現白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3；④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO。飽和氯水與CaCO3粉末發生反應的化學方程式為：2CaCO3+2Cl2+2H2O＝Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，屬于氧化還原反應，故A錯誤；滴加NaOH溶液，出現白色沉淀，反應為Ca（HCO3）2與NaOH反應生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正確；滴加NaOH溶液，出現白色沉淀，反應為Ca（HCO3）2與NaOH反應生成CaCO3，Ca（HCO3）2受熱分解為碳酸鈣、水以及二氧化碳，即②、③中的白色沉淀為CaCO3，故C正確；有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，則溶液中一定會含有次氯酸，故D正確。知識點02次氯酸和次氯酸鹽1．次氯酸（1）不穩定性：2HClO2HCl+O2↑（2）弱酸性；比碳酸弱①酸的酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－②鹽的堿性：HCO3－＜ClO－＜CO32－（3）強氧化性①ClO－+S2－+2H+S↓+H2O+Cl－②SO32－+ClO－SO42－+Cl－③ClO－+2I－+2H+I2+H2O+Cl－④2Fe2++2H++ClO－2Fe3++H2O+Cl－⑤ClO－+2Br－+2H+Br2+H2O+Cl－⑥2H++Cl－+ClO－H2O+Cl2↑（4）漂白性：氧化性、永久性和選擇性①有色布條eq\o(→,\s\up7(氯水),\s\do5(現象))褪色②石蕊試液eq\o(→,\s\up7(氯水),\s\do5(現象))先變紅，后褪色③碳素墨水eq\o(→,\s\up7(氯水),\s\do5(現象))不褪色2．84消毒液（1）制備①常規制備：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O②電解制備：NaCl+H2ONaClO+H2↑（2）主要成分：NaClO和NaCl，有效成分NaClO（3）消毒原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO（4）ClO－的強氧化性3．漂白粉（1）制備①化學反應：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O②離子反應：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2）主要成分：CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分：Ca（ClO）2（3）漂白原理：Ca（ClO）2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO（4）變質①變質過程：Ca(ClO)2HClOHCl②最終產物：在空氣中長期放置最終生成的固體是CaCO3③檢驗變質：取固體藥品，加入稀鹽酸，有氣泡產生（5）水解①離子反應：ClO－+H2OHClO+OH－②加熱蒸干：Ca(ClO)2CaCl2③Ca(ClO)2eq\o(→,\s\up7(石蕊試液),\s\do5(現象))先變藍，后褪色易錯點：次氯酸、次氯酸鹽的易錯知識點（1）次氯酸的結構式不是H－Cl－O，而是H－O－Cl，電子式為（2）NaClO、Ca(ClO)2沒有漂白性，起漂白作用的是它們與酸性物質反應生成的次氯酸。（3）漂白粉屬于混合物，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。（4）制漂白粉的原料的氯氣和石灰乳，該反應不是在水溶液中進行的，不能寫成離子方程式形式。（5）漂白粉溶液能使有色物質褪色，不能用pH試紙測其pH。（6）Ca（ClO）2具有強氧化性，能夠將濃鹽酸氧化成Cl2；但與稀鹽酸只發生復分解反應生成HClO和CaCl2?！镜淅?3】已知反應：ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O。下列說法正確的是（）。A．符合該離子方程式的化學方程式可以是：HClO+HCl＝Cl2↑+H2OB．標準狀況下，每生成1.12LCl2，轉移0.05NA電子C．在無色堿性溶液中，ClO－、Cl－、Al3+、Na+能大量共存D．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全【解析】選B。HClO為弱酸，應寫成化學式，故A錯誤；標準狀況下，每生成1.12LCl2，即0.05mol，由方程式可知，轉移電子為0.05mol×（1－0）＝0.05mol，故B正確；堿性條件下，Al3+不能大量共存，故C錯誤；潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用，發生氧化還原反應生成氯氣，可導致失效，且易中毒，故D錯誤?！镜淅?4】（2023·齊齊哈爾一模）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca（ClO）2，相應的生產流程如下。下列說法不正確的是（）。A．①中陽極的電極反應式為2Cl－－2e－＝Cl2↑B．②中反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2OC．上述過程涉及氧化還原反應、化合反應、復分解反應D．制備漂粉精過程中，Cl2轉化為Ca（ClO）2時，Cl的原子利用率為100%【解析】選A。在蒸發濃縮NaClO2溶液時，由于NaClO2不穩定，受熱易分解，產品中可能含有NaCl，故A正確；反應Ⅱ：2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2，H2O2作還原劑，故B錯誤；NaClO2的漂白性是利用其強氧化性，SO2的漂白性是其易與有色物質結合生成不穩定無色物質，故兩者漂白原理不同，C錯誤；實驗室進行結晶操作通常在蒸發皿中進行，故D錯誤。知識點03實驗室制取氯氣1．制備原理：在酸性條件下，利用強氧化劑將Cl?氧化成Cl22．常見反應（1）常規方法：“固體+液體氣體”型①化學反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O②離子反應：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2）其他方法：“固體+液體氣體”型①2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②K2Cr2O7+14HCl（濃）2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O③KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2↑+3H2O④Ca（ClO）2+4HCl（濃）CaCl2+2Cl2↑+2H2O⑤Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O3．制氣完整裝置4．氣體凈化裝置（1）試劑：先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸、P2O5、硅膠、無水CaCl2除去水蒸氣（2）裝置：洗氣瓶，導氣管口長進短出5．氣體收集裝置（1）排空氣法：向上排空氣法，導氣管口長進短出（2）排液體法：排飽和食鹽水法，導氣管口短進長出6．尾氣吸收裝置（1）裝置作用：吸收多余的氯氣，防止污染空氣（2）酸性氣體：一般用飽和的堿性溶液吸收①NaOH：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O②Na2CO3或NaHCO3（3）氧化性氣體：一般用飽和的強還原性溶液吸收①FeCl2：2FeCl2+Cl22FeCl3②Na2S：Na2S+Cl2S↓+2NaCl③Na2SO3：Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl④KI：Cl2+2KI2KCl+I27．檢驗方法（1）最佳方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，現象是變藍（2）可用方法：用濕潤的藍色石蕊試紙，現象是先變紅后褪色易錯點1：實驗室制氯氣的操作步驟（1）先連接裝置，后檢查氣密性；（2）先檢查氣密性，后加藥品；（3）先加固體，后加液體；（4）先排出空氣，后收集氯氣；（5）實驗結束后，先停止反應并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。易錯點2：實驗室制氯氣的易錯知識點（1）實驗中不能用長頸漏斗，避免鹽酸揮發，氣體逸出。（2）MnO2與濃鹽酸反應制Cl2，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，所以鹽酸有剩余。（3）不能用濃度比較小的澄清石灰水吸收多余的氯氣。易錯點3：證明Cl2中含有水蒸氣和HCl（1）實驗裝置（2）所用試劑及作用①A中：無水CuSO4，檢驗水蒸氣②B中：四氯化碳，除去HCl中的Cl2③C中：硝酸銀溶液，檢驗HCl氣體④D中：NaOH溶液，吸收多余的HCl氣體，防止污染空氣【典例05】（2020·山東省等級考真題）某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示（夾持裝置略）：已知：錳酸鉀（K2MnO4）在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：3MnO42－+2H2O＝2MnO4－+MnO2↓+4OH－?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中a的作用是________________；裝置C中的試劑為________________；裝置A中制備Cl2的化學方程式為________________________。（2）上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是________________。（3）KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液加入________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為________________（填標號）。A．15.00mLB．35.00mLC．大于35.00mLD．小于15.00mL（4）某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2（C2O4）3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：Ⅰ．取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol·L－1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ．向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續用KMnO4溶液滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含H2C2O4·2H2O（M＝126g·mol－1）的質量分數表達式為________________。下列關于樣品組成分析的說法，正確的是________（填標號）。A．＝3時，樣品中一定不含雜質B．越大，樣品中H2C2O4·2H2O含量一定越高C．若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D．若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高【解析】漂白粉的有效成分Ca（ClO）2具有強氧化性，和濃鹽酸在A中發生歸中反應產生Cl2，Cl2和K2MnO4在B中反應產生KMnO4，反應不完的Cl2用C吸收，據此解答。（1）裝置A為恒壓分液漏斗，它的作用是平衡氣壓，使濃鹽酸順利滴下，C的作用是吸收反應不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca（ClO）2和濃鹽酸在A中發生歸中反應產生Cl2，反應的化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）錳酸鉀在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生3MnO42－+2H2O＝2MnO4－+MnO2↓+4OH－，一部分MnO42－轉化為了MnO2，導致最終KMnO4的產率低，而濃鹽酸易揮發，直接導致B中NaOH溶液的濃度減小，故改進措施是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶吸收揮發出來的HCl；（3）高錳酸鉀有強氧化性，強氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，規格為50.00mL的滴定管中實際的體積大于（50.00－15.00）mL，即大于35.00mL；（4）設FeC2O4·2H2O的物質的量為xmol，Fe2（C2O4）3的物質的量為ymol，H2C2O4·2H2O的物質的量為zmol，步驟I中草酸根和Fe2+均被氧化，結合得失電子守恒有：2KMnO4~5H2C2O4（C2O42－），KMnO4~5Fe2+，所以x+（x+3y+z）＝cV1×10－3，步驟II中Fe2+被氧化，由KMnO4~5Fe2+可知，（x+2y）＝cV2×10－3，聯立二個方程解得：z＝2.5（cV1－3V2）×10－3，所以H2C2O4·2H2O的質量分數＝×100%＝×100%。關于樣品組成分析如下：＝3時，H2C2O4·2H2O的質量分數＝×100%＝0，樣品中不含H2C2O4·2H2O，由x+（x+3y+z）＝cV1×10－3和（x+2y）＝cV2×10－3可知，y≠0，樣品中含Fe2（C2O4）3雜質，A錯誤；越大，由H2C2O4·2H2O的質量分數表達式可知，其含量一定越大，B正確；Fe元素的物質的量＝cV2×10－3mol，若步驟I中KMnO4溶液不足，則步驟I中有一部分Fe2+沒有被氧化，不影響V2的大小，則cV2×10－3不變，則對于測得Fe元素的含量無影響，C錯誤；結合C可知：若KMnO4溶液濃度偏低，則消耗KMnO4溶液的體積V1、V2均偏大，Fe元素的物質的量偏大，則測得樣品中Fe元素含量偏高，D正確。【答案】（1）平衡氣壓，使濃鹽酸順利滴下；NaOH溶液；Ca（ClO）2+4HCl＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（3）酸式；C（4）×100%；B、D知識點04溴、碘的制備1．從海水中提取溴（1）常規流程（2）其他流程：濃縮→氧化→富集→提取①步驟②硫酸的作用：使平衡Cl2+H2OH++Cl－+HClO逆向移動，減少Cl2的溶解②步驟③的離子方程式：Br2+SO2+2H2O4H++SO42－+2Br－2．從海帶中提取碘（1）灼燒操作（2）萃取和分液操作①儀器：梨形分液漏斗和燒杯②操作順序：振蕩和靜置之間的步驟是放氣（3）蒸餾實驗①實驗裝置和儀器②蒸餾燒瓶規格的選擇：液體體積占燒瓶容積的1/3③溫度計水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口處④冷卻水的進出口：下進上出，采用逆流原理冷卻效果好⑤蒸餾過程：開始時，先通冷凝水，再加熱；結束時，先停熱，再停通冷凝水⑥防暴沸方法：預先加入沸石或碎瓷片或用磁力攪拌器易錯點：海水提溴、提碘的易錯知識點（1）使用分液漏斗前，先檢查漏斗是否漏液，再洗凈備用。（2）分液時，先打開分液漏斗上端的活塞，以保證漏斗內的液體能夠流出。（3）分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。（4）萃取鹵素單質的萃取劑不能選用酒精和裂化汽油。（5）蒸餾過程中所用的冷凝管必須是直形冷凝管。（6）蒸餾過程中必須加入沸石或碎瓷片防暴沸。若忘記加沸石：則先停熱，再冷卻，后補加?！镜淅?6】（2023·山西晉中一模）工業上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如下：下列說法正確的是（）。A．海水需要濃縮，是因為海水中的Br2含量較低B．熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出C．吸收塔中發生的反應是3Br2+3CO32－＝5Br－+BrO3－+3CO2↑D．反應釜2中發生的反應是5Br－+BrO3－+3H2O＝3Br2+6OH－【解析】選C。由于海水中溴離子含量較低，因此海水需要濃縮，海水中不存在單質溴，A錯誤；熱空氣的作用是將生成的溴排入吸收塔中，B錯誤；吸收塔中單質溴與碳酸鈉反應，反應的方程式為3Br2+3CO32－＝5Br－+BrO3－+3CO2↑，C正確；溶液顯酸性，則反應釜2中發生的反應是5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O，D錯誤?！镜淅?7】實驗室從含碘廢液（含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，向廢液中加入Na2SO3溶液反應后進行分離除去CCl4，再向反應液中通入Cl2進行氧化、富集等系列操作獲得碘單質。下列說法不正確的是（）。A．加入Na2SO3溶液發生的氧化還原反應為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H+B．氧化時應控制在較低溫度（40℃左右），可增大Cl2的溶解度并減少I2的損失C．分離除去CCl4的操作為萃取，應在分液漏斗中進行D．工業上常在干海帶浸泡液中通入適量氯氣，再采用過濾的方法得到粗碘【解析】選C。Na2SO3具有還原性，能夠將I2還原成I－，自身被氧化成Na2SO4，反應的離子方程式為SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H+，A選項正確；溫度升高Cl2會揮發，I2會升華，所以氧化時應控制在較低溫度（40℃左右），B選項正確；CCl4不溶于水，分離除去CCl4的操作為分液，C選項錯誤；海帶浸泡液中含有I－，Cl2可以將I－氧化成I2，I2在水中的溶解度很小，可以用過濾的方法得到粗碘，D選項正確。知識點05鹵素離子的檢驗1．硝酸銀-稀硝酸法（1）流程：X－eq\o(→,\s\up7(稀硝酸),\s\do5(硝酸銀溶液))有色沉淀（2）現象①白色沉淀含Cl－②淺黃色沉淀含Br－③黃色沉淀含I－2．置