2025屆高三化學二輪復習：專題五離子共存教案主備人備課成員設計意圖本教案針對2025屆高三化學二輪復習，聚焦于專題五“離子共存”，旨在通過深入分析課本中相關知識點，引導學生掌握離子共存的條件和規律，提升學生分析和解決實際問題的能力。教學內容緊扣課本，實用性強，符合高三學生的知識深度。核心素養目標分析重點難點及解決辦法重點：離子共存條件的判斷與應用

難點：復雜離子反應的預測與書寫

解決辦法：

1.重點：通過課本實例分析，引導學生總結離子共存的條件，強化學生對離子反應原理的理解。

2.難點：采用小組討論、案例教學等方法，幫助學生預測離子反應，并通過練習強化書寫能力。

3.突破策略：設計層次遞進練習，從簡單到復雜，逐步提升學生分析問題和解決問題的能力。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源-軟硬件資源：多媒體教學設備（投影儀、計算機）、黑板或白板

-課程平臺：學校內部化學教學平臺

-信息化資源：離子共存相關教學視頻、在線習題庫

-教學手段：實物模型、教學課件、課堂練習紙教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對離子共存現象的興趣，激發其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們在生活中遇到過溶液混合后出現沉淀、氣體或水的情況嗎？”

展示一些日常生活中的實例，如礦泉水與肥皂水混合后出現沉淀，讓學生初步感受離子共存現象的魅力或特點。

簡短介紹離子共存現象的基本概念和重要性，為接下來的學習打下基礎。

2.離子共存基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解離子共存現象的基本概念、判斷條件和原理。

過程：

講解離子共存現象的定義，包括離子在水溶液中的相互作用。

詳細介紹離子共存的條件，如溶液的酸堿性、離子濃度等，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

3.離子共存案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解離子共存現象的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的離子共存案例進行分析，如酸堿中和反應、沉淀反應等。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解離子共存現象的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對化學實驗或實際應用的影響，以及如何根據離子共存條件預測和解釋實驗現象。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與離子共存現象相關的實驗或問題進行討論。

小組內討論該實驗或問題的原理、步驟和預期結果。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果，包括實驗方案和預期結果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對離子共存現象的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括實驗方案、實驗步驟、觀察結果和分析討論。

其他學生和教師對展示內容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節課的主要內容，強調離子共存現象的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節課的學習內容，包括離子共存現象的定義、判斷條件、案例分析等。

強調離子共存現象在化學實驗和實際應用中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用離子共存原理。

布置課后作業：讓學生完成一份關于離子共存現象的實驗報告或小論文，以鞏固學習效果，并鼓勵他們在課后查閱資料，拓展知識面。知識點梳理六、知識點梳理

1.離子共存概念

-定義：離子在水溶液中能夠穩定存在的條件。

-條件：溶液中離子之間不發生反應，如生成沉淀、氣體或水。

2.離子共存判斷條件

-沉淀條件：根據溶解度規則，判斷離子是否會形成難溶沉淀。

-氧化還原條件：判斷離子之間是否會發生氧化還原反應。

-酸堿中和條件：判斷溶液的酸堿性以及離子是否會發生中和反應。

-配位條件：判斷離子是否能夠形成配位化合物。

3.常見離子共存現象

-酸堿中和反應：酸與堿反應生成水和鹽。

-沉淀反應：離子結合形成難溶沉淀。

-氧化還原反應：離子之間發生電子轉移。

-配位反應：離子與配體形成配位化合物。

4.離子共存實例分析

-酸堿中和反應實例：HCl與NaOH反應生成NaCl和水。

-沉淀反應實例：AgNO3與NaCl反應生成AgCl沉淀。

-氧化還原反應實例：Fe與CuSO4反應生成FeSO4和Cu。

-配位反應實例：[Cu(NH3)4]2+的形成。

5.離子共存條件應用

-化學實驗設計：根據離子共存條件設計實驗，如沉淀反應的實驗。

-溶液配制：根據離子共存條件選擇合適的溶劑和離子，如制備緩沖溶液。

-藥物配伍：根據離子共存條件選擇合適的藥物和溶劑，避免藥物相互作用。

6.離子共存習題類型

-判斷題：判斷溶液中離子是否能夠共存。

-選擇題：根據離子共存條件選擇正確的答案。

-填空題：根據離子共存條件填寫缺失的離子或反應產物。

-解答題：分析溶液中離子共存的條件，解釋實驗現象或設計實驗方案。

7.離子共存學習技巧

-熟記常見離子的溶解度規則。

-掌握氧化還原反應的基本原理。

-理解酸堿中和反應的實質。

-熟悉配位化合物的形成條件。

8.離子共存注意事項

-注意溶液的酸堿性對離子共存的影響。

-注意離子濃度對離子共存的影響。

-注意離子之間的相互作用對離子共存的影響。

-注意實驗操作對離子共存結果的影響。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創新

1.案例教學法：在教學中，我嘗試引入真實的化學實驗案例，讓學生通過分析案例來理解離子共存的原理和應用，這樣不僅提高了學生的興趣，也增強了他們的實際操作能力。

2.互動式教學：我嘗試在課堂上增加學生參與度，通過小組討論、角色扮演等方式，讓學生在互動中學習，這樣可以更好地激發學生的思維，培養他們的團隊協作能力。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生對理論知識掌握不牢固：部分學生在學習離子共存時，對理論知識的理解不夠深入，導致在實際應用中難以準確判斷離子是否能共存。

2.實驗操作不規范：在實驗教學中，我發現一些學生在操作過程中存在不規范的現象，如未正確使用實驗器材、未嚴格按照實驗步驟進行操作等，這可能會影響實驗結果的準確性。

3.評價方式單一：目前的評價方式主要依賴于課堂表現和作業完成情況，缺乏對學生實際操作能力和創新思維的評價。

反思改進措施（三）

1.加強理論知識教學：通過課堂講解、課后輔導等方式，幫助學生牢固掌握離子共存的基本理論知識，可以通過制作思維導圖、概念圖等教學輔助工具，幫助學生梳理知識點。

2.規范實驗操作：在實驗教學中，加強對學生的實驗操作規范訓練，通過示范、講解、個別指導等方式，確保學生能夠正確、規范地進行實驗操作。

3.豐富評價方式：結合學生的實驗報告、課堂表現、小組討論等，制定多元化的評價體系，關注學生的實際操作能力和創新思維，鼓勵學生提出自己的觀點和解決方案。同時，可以考慮引入學生自評和互評機制，提高學生的自我反思和批判性思維能力。課后作業1.實驗室中配制一種pH值為5.0的緩沖溶液，請選擇合適的酸和堿，并計算所需的物質的量（假設配制1L溶液）。

答案：可以選擇醋酸（CH3COOH）和醋酸鈉（CH3COONa）來配制pH值為5.0的緩沖溶液。根據Henderson-Hasselbalch方程：

\[\text{pH}=\text{p}K_a+\log\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)\]

其中，pKa為醋酸的酸解離常數的負對數，約為4.75。假設緩沖溶液中醋酸鈉和醋酸的濃度相等，則：

\[5.0=4.75+\log\left(\frac{[\text{CH}_3\text{COO}^-]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]}\right)\]

\[\log\left(\frac{[\text{CH}_3\text{COO}^-]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]}\right)=0.25\]

\[\frac{[\text{CH}_3\text{COO}^-]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]}=1.321\]

設醋酸鈉和醋酸的物質的量均為xmol，則：

\[x\cdot1.321=x+x\]

\[x=\frac{1}{2.321}\approx0.432\text{mol}\]

因此，需要約0.432mol的醋酸鈉和醋酸。

2.判斷以下離子在水溶液中能否大量共存：

-Na+、K+、Cl-、NO3-

-Ca2+、CO32-、OH-

-Ba2+、SO42-、Na+

-H+、OH-、Cl-

答案：能大量共存；不能大量共存；不能大量共存；不能大量共存。

3.寫出以下離子反應的化學方程式：

-銅離子與氫氧根離子反應

-鋁離子與氨水反應

-鈣離子與草酸鈉反應

-鐵離子與硫氰酸鉀反應

答案：

\[\text{Cu}^{2+}+2\text{OH}^-\rightarrow\text{Cu(OH)}_2\downarrow\]

\[\text{Al}^{3+}+3\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O}\rightarrow\text{Al(OH)}_3\downarrow+3\text{NH}_4^+\]

\[\text{Ca}^{2+}+\text{Na}_2\text{C}_2\text{O}_4\rightarrow\text{CaC}_2\text{O}_4\downarrow+2\text{Na}^+\]

\[\text{Fe}^{3+}+3\text{KSCN}\rightarrow\text{Fe(SCN)}_3+3\text{K}^+\]

4.在NaOH溶液中加入BaCl2溶液，觀察到的現象是什么？寫出相應的離子方程式。

答案：觀察到白色沉淀生成。離子方程式為：

\[\text{Ba}^{2+}+2\text{OH}^-+\text{Cl}^-\rightarrow\text{Ba(OH)}_2\downarrow+\text{Cl}^-\]

5.如何判斷溶液中是否含有Ag+離子？

答案：向溶液中加入含Cl-的溶液，如HCl或NaCl溶液，如果觀察到白色沉淀生成，則說明溶液中含有Ag+離子。反應方程式為：

\[\text{Ag}^++\text{Cl}^-\rightarrow\text{AgCl}\downarrow\]內容邏輯關系①本文重點知識點：

-離子共存現象的定義

-判斷離子能否共存的條件

-沉淀反應、氧化還原反應、酸堿中和反應、配位反應等基本概念

-常見離子的溶解度規則

②本文重點詞句：

-離子在水溶液中能夠穩定存在，不發生反應。

-離子共存的條件：不生成沉淀、氣體或水，不發生氧化還原反應，不發生酸堿中和反應，不形成配位化合物。

-沉淀反應：離子結合形成難溶沉淀。

-氧化還原反應：離子之間發生電子轉移。

-酸堿中和反應：酸與堿反應生成水和鹽。

-配位反應：離子與配體形成配位化合物。

③本文重點內容邏輯關系：

-①