考點46酸堿中和滴足

知識整合

一、酸堿中和滴定

1.實驗原理

利用酸堿中和反應，用已知濃度酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法,以標

準鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質的量濃度為c（NaOH）=

?HC1）"（HC1）

V（NaOH）

酸堿中和滴定的關鍵：

（I）準確測定標準液的體積。

（2）準確判斷滴定終點。

2.實驗用品

（1）儀器

酸式滴定管（如圖A）、堿式滴定管（如圖B）、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。

A

標準液、待測液、指示劑、蒸儲水。

（3）滴定管的使用

試劑性質滴定管原因

酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物質易腐蝕橡膠管

堿性堿式滴定管堿性物質易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開

3.實驗操作（以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）

(1)滴定前的準備

檢漏I一檢查滴定管活塞是否漏水

I

選圉一先川蒸情水.?洗”,冉川待裝液“澗洗”滴定管

I

裝、排］滴定管中“裝”液至0刻度以上?并“排”氣泡

調、讀I一調整液面至。或。刻度以下.并讀數

注、加I一將20ml.M液注入錐形骯.并加指示刑

(2)滴定

/左手控制滴定管活塞

右手搖動錐形瓶

^眼睛注視錐形瓶

內溶液顏色變化

(3)終點判斷

等到滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且在半分鐘內不恢或原來的顏色，視

為滴定終點并記錄標準液的體積。

注意：滴定終點是指示劑顏色的突變點，不是恰好中和的點，也不是pH等于7的點。

(4)數據處理

按上述操作重復二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據c(NaOH)=

cCHCl)V(HCl)、?

■"計算O

V(NaOH)

4.指示劑選擇的基本原則與注意事項

常用酸堿指示劑及變色范圍如下表所示:

指示劑變色范圍的pH

石蕊<5.0紅色5.0?8.0紫色>8。藍色

甲基橙<3.1紅色3.1?4.4噎色>4.4黃色

酚儆<8.2無色8.2?10.0粉紅色>10.0紅色

選擇指示劑時應遵循變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸

堿性?致的原則。

注意事項如下：

(1)不能用石蕊作指示劑。

(2)滴定終點為堿性時，用酚1%作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸.

（3）滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。

（4）強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酸也可以。

（5）并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的Na2s03溶液滴定KMn04溶液時，

KMnCh顏色恰好褪去時即為滴定終點。

二、酸堿中和滴定中常見誤差分析

1.誤差分析的方法

c（標準）"（標準）

依據原理c（標準）?"標準尸。（待測）"（待測），得以待測尸：；一、口：，因為。（標

V（待測）

準）與“待測）已確定，所以只要分析出不正確操作引起n標準）的變化，即分析出結果。

2.常見誤差分析

以標準酸溶液滴定未知濃度的堿（酚酰作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤

差有:

步驟操作V（標準）c（待測）

酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高

堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低

洗滌

錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高

錐形瓶洗凈后還留有蒸鏘水不變無影響

取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低

酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高

振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低

滴定

部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高

溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化變大偏高

酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數（或前仰后俯）變小偏低

讀數

酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數（或前俯后仰）變大偏高

3.常用量器的讀數

（1）平視讀數（如圖I）:實驗室中用品筒、移液管或滴定管審取一定體積的液體，讀取

液體體積時，視線應與凹液面最低點保持水平，視線與刻度的交點即為讀數（即“凹液面定視

線，視線定讀數

（2）俯視讀數（如圖2）：當用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，尋找切

點的位置在凹液面的上側，讀數高于正確的刻度線位置，即讀數偏大。

（3）仰視讀數（如圖3）：讀數時，由于視線向上傾斜，尋找切點的位置在凹液面的下側，

因滴定管刻度標法與量筒不同，這樣仰視讀數偏大。

三、酸堿中和滴定的拓展應用

中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應，還可以遷移應用于氧化還原反應、NaOH和

Na2co3混合溶液與鹽酸的反應及沉淀反應。

1.氧化還原滴定法

（I）原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質。

（2）實例

①酸性KMnO4溶液滴定H2c2。4溶液

+2+

原理：2MnO,+6H+5H2C2O4^=10CO2t+2Mn+8H2O

指示劑：酸性KMnCh溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當滴入一滴酸性KMnCh

溶液后，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明到達滴定終點。

②Na2s溶液滴定碘液

原理：2Na2s2O3+L=Na2sQ6+2NaI

指示劑：用淀粉作指示劑，當滴入一滴Na2s2O3溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內

不恢復原色，說明到達滴定終點。

2.雙指示劑滴定法（以鹽酸滴定NaOH和Na2cCh的混合溶液為例）

酚配作指示劑：NaOH+HCI^=NaCI+H2O

Na2CO3+HCI^=NaCI+NaHCO3

甲基橙作指示劑：NaHCO3+HCi=NaCl+CO2t+H2O

3.沉淀滴定法（利用生成沉淀的反應）

（1）概念：沉淀滴定是利用沉淀反應進行滴定、測量分析的方法，生成沉淀的反應很

多，但符合條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag'與鹵素離了?的反應來測

定C「、BrC「的濃度。

（2）原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應的生

成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用

AgNCh溶液測定溶液中C廠的含量時常以CrO廠為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更難溶的

緣故。

心重點考向,

考向一酸、堿中和滴定儀器、指示劑的選擇

典例引領

典例1關于下列各實驗或裝置的敘述中，不正確的是

A.實驗①可用丁測溶液pH

B.實驗②是用酸性KMnO」溶液滴定

C.裝置③是滴定操作時手的操作

D.裝置④中最后一滴NaOH標準液使溶液由無色變為紅色，即達到滴定終點

【解析】A、B、C三項均正確；裝置④中最后一滴NaOH標準液使溶液由無色變為紅

色，半分鐘不恢復成原來的顏色，即達到滴定終點，D項錯誤。

【答案】□

變式拓展

1.下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是

提示：2KMnCU+5K二S（h+3H2so4=6K2so4+2MnSO4+3H2。、L+Na2s=2NaI+SJ

滴定管中的溶指示滴定終點顏色變

選項錐形瓶中的溶液

液劑化

ANaOH溶液CHsCOOH溶液酚醐無色一淺紅色

甲基

BHC1溶液氨水黃色一橙色

橙

酸性KMnCh溶

CK2s03溶液無無色一淺紫紅色

液

D碘水Na2s溶液淀粉藍色一無色

，中和滴定的兩個易錯點

（1）分清完全中和與恰好為中性

①完全中和強調的是酸、堿恰好反應生成鹽，根據酸堿的強弱不同，溶液可能為中性,

也可能為酸性或堿性。

②酸堿反應恰好為中性則強調的是反應后溶液為中性，而酸、堿不一定正好反應。可能

酸不足，也可能酸過量，也可能恰好反應。這取決于酸堿的相對強弱。

（2）酸堿中和滴定指示劑的選擇

①指示劑的變色點與滴定終點的pH越接近越好。

②指示劑在滴定終點時顏色變化明顯，指示準確。

③石蕊的“紅色t紫色”“紫色—藍色”的顏色變化不夠明顯，所以石蕊不能作為酸堿中和

反應的指示劑。

考向二酸堿中和滴定實驗噪作與誤差分析

典例引領

S_________r

典例I現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g-IOOmL」）。

1.實驗步驟

（1）配制待測白醋溶液，用（填儀器名稱）顯取10.00mL食用白醋，在

（填儀器名稱）中用水稀釋后轉移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻

即得待測白醋溶液。

（2）量取待測向醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚醐作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000mol.L^NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。

（4）滴定。判斷滴定終點的現象是,達到滴定終點，停止

滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數，重復滴定3次。

--Q

**<=***

=23

（5）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mLo

II.實驗記錄

滴定次數

1234

實驗數據

”樣品）20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

IH.數據處理與討論

（6）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗NaOH溶液的體積V=

15.95+15.00+15.05514.95

4=15.24mLo

①指出他計算的不合理之處：，

②按正確數據處理，得出c（市售白醋）=市售白醋總酸量=

g-100mL'o

【解析】（I）配制待測白醋溶液，用酸式滴定管準確量取10.00mL食用白醋，在燒杯

中加蒸馀水稀釋，再轉移到100mL容量瓶中進行定容。（4）待測白醋中滴加酚配作指示

劑，開始時溶液無色，達到滴定終點時，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色。（5）

滴定管的0刻度在上方，圖中滴定管1mL分成10個小珞，每個小格代表0.10mL,故圖中

滴定管中液面讀數為22.60mLo（6）①分析表中實驗數據，第1組數據消耗NaOH溶液的

體積與其他三組相差較大，應舍去第1組數據，取其他三組數據進行計算。②第2?4組實

15.00+15.05+14.95mL

驗中消耗NaOH溶液的平均體積為V（NaOH）=3=15.00mL,則

-3-|-3

H（CH3COOH）=n（NaOH）=15.00x10LxO.1（X）0mol-L=1.5xlOmol,&CH3coOH）=

1.5x10、mo]

-（H）2—=0.075mobfo100mL該醋酸中含有醋酸的量為0.075口吸卜「儀。[L=

7.5x10一3moi,因量取10.00mL食用白醋配制成100mL待測白醋溶液，故10.00mL食用白

-3

醋中/n（CH3COOH）=7.5xlOmolx60g-mol-'=0.45g,故該市售白醋的總酸量為4.5g-100

mL'＜）

【答案】（1）酸式滴定管燒杯容量瓶

（4）溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色

（5）22.60（6）①第1組實驗數據誤差明顯大，屬異常值，應舍去②0.0754.5

變式拓展

2.在中和滴定操作過程中，有以卜.各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高"''偏低”或“無

變化”填空：

（1）滴定管用蒸儲水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果;

（2）錐形瓶用蒸鐳水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果；

（3）滴定管（裝標準溶液）在滴定前尖嘴外有氣泡，滴定過程中氣泡消失，使滴定結果

（4）滴定前平視，滴定終點俯視，使滴定結果；

（5）用NaOH溶液滴定鹽酸（酚酰作指示劑），當加入一滴NaOH溶液時溶液呈淺紅色,

此時便停止滴定，使滴定結果;

（6）用含Na?O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽

酸，使測得鹽酸的濃度:

（7）用含Na2c03雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的

鹽酸，使測得鹽酸的濃度________；

（8）洗滌錐形瓶中，誤把稀食鹽水當作蒸儲水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH

標準溶液滴定時，測得的結果?。

考向三滴定原理的拓展應用

典例引領

S_________r

典例1綠磯（FCSO4-7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.某化學興趣小組同學采用

以下方法測定某綠磯樣品純度。實驗步驟如下：

a.稱取2.850g綠磯產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶

液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMMh

溶液體積的平均值為20.00mLo

（Da步驟中定容時，如果仰視會使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無

影響。

（2）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為（填儀器名稱）。

（3）判斷此滴定實驗達到終點的方法是。

（4）寫出酸性高鋅酸鉀滴定Fe?+的離子反應方程式：。

（5）計算上述樣品中FeSO4-7H2O的質量分數為（結果保留3位有效數字）。

【解析】（1）a步驟中定容時，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會使所配溶液濃

度偏低；（2）高鋅酸鉀溶液具有強氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時盛放KMnCU溶

液的儀器為酸式滴定管；（3）高鋅酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實驗達到終點的方法

是滴加最后?滴KMnCh溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色。（4）高鐳酸鉀能把

亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為鎰離子，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5

個電子，鐵元素化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，所以酸性高鎘酸鉀滴定Fe2+離

子的反應方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,（5）反應中消耗高缽酸鉀的物質

2++3+2+

的量是0.01000mol/Lx0.02L=0.0002mol,根據方程式5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O

可知消耗亞鐵離子是0.001mol,所以根據鐵原子守恒可知上述樣品中FCSO4-7H2O的質量分

250

0.001molx—x278g/mol

數為----------戈----------x|0（）%。97.5%°

2.850g

【答案】（1）偏低

（2）酸式滴定管

（3）滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色

2++3+2+

（4）5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O

(5)97.5%

變式拓展

3.六氨氯化鎂（MgCb-6NH3）具有極好的可逆性、放氨特性，是一種優良的儲氨材料。某研

究小組在實驗室以菱鎂礦（主要成分MgC03,含少量FeCQ；等雜質）為原料制備了六氨氯

化鎂，現在對產品的成分進行測定，其中氯離子含量檢測方法如下：

A.稱取1.420g樣品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；

B.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；

C.川0.2000mol/LAgN03標準溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3標準溶液的體積；

D.重復b、c操作2?3次，平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。

（1）配制樣品溶液時加硝酸的原因____________________________________________o

（2）該樣品中氯離子百分含量為。

（3）將氯離子百分含量實驗值與理論值（36.04%）相比較，請分析造成此結果的可能原

因有（已知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響）。

判斷滴定終點的答題模板

當滴入最后一滴XX標準溶液后，溶液變成XX色，且半分鐘內不再恢復原來的顏色。

說明：解答此類題目忖要注意三個關鍵詞：

（1）最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。

（2）顏色變化：必須說明滴入“最后一滴''溶液后溶液”顏色的變化”。

（3）半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內不再恢復原來的顏色”。

考向四酸堿中和反應中的pH曲線

典例引領

S_____/

典例1取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL,分別用0.10mol.L、的NaOH溶液或

0.10mol.L?的稀氨水滴定得如圖所示曲線。下列說法正確的是

NaOH溶液或氨水的體積/mL

A.由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸

B.由圖可知硫酸的物質的最濃度大于鹽酸的物質的量濃度

C.曲線b、c的滴定實驗可用酚取作指示劑

D.由圖可知滴定前醋酸電離百分比約為1.67%

【解析】由題圖可知，加入NaOH溶液或氨水時，曲線a的pH在開始階段變化較大，

應為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸、鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確

定曲線b、c表小的滴定過程，A錯誤。硫酸和鹽酸都是強酸，圖中縱坐標為pH,不能確定

其濃度大小，B錯誤。曲線c達到終點時溶液呈酸性，應選用甲基橙作指示劑，C錯誤。滴

定前，醋酸溶液的pH=3,則有c(H+)=lxlO-3moi.LT,滴定終點時消耗15mLNaOH溶液,

-,-1

則有C(CH3COOH)X0.025L=0.10molLx0.015L,解得c(CH3COOH)=0.06mol-L,故滴

1x103moiL」

定前CH3coOH電離的百分數為0.06molI-L100%=L67%,D正確。

【答案】D

變式拓展

4.用0.1000mol/L的標準鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.100

0mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標為滴定百分數(滴定用量/總滴定用

量)，縱坐標為滴定過程中溶液pH,甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4?6.2,

下列有關滴定過程說法正確的是

A.滴定氨水溶液當滴定分數為50%時，各離子濃度間存在關系：c(NH：)+c(H+)=dOH-)

B.滴定分數為100%時，即為滴定過程中反應恰好完全的時刻

C.從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準確性更佳

D.滴定氨水溶液當滴定分數為150%時，所得溶液中離子濃度有大小關系

c(Cr)>c(H+)>((NH：)>c(OH)

.亨點沖關*

1.下列實驗操作，對實驗結果不會產生影響的是

A.用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗

B.用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的雛形瓶用水洗后用待測液潤洗2?3

次

C.測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中

D.用蒸儲水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH

2.某校學生配置標準濃度的NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸溶液，下列有關操作和說法

正確的是

7

p“渭

&V通

甲乙內丁

A.用圖甲所示裝置準確稱得2.21gNaOH固體

B.用圖乙所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中

C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡

D.用圖丁所示裝置以NaOH標準液滴定未知濃度鹽酸溶液

3.實驗室用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4,下列說法或操作正確的是

A.盛FeSCh溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2?3次

B.選堿式滴定管盛放標準KMnCh溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑

C.滴定前仰視讀數，滴定后偏視讀數會導致滴定結果偏低

D.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

4.如圖曲線。和〃是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

A,鹽酸的物質的量濃度為1molL-1

B.尸點時反應恰好完全中和，溶液呈中性

C.曲線〃是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

D.酚酷溶液不能用作本實驗的指示劑

5.以0.1()00mol?LrNaOH溶液滴定cmol?Lr某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示。下

列說法正確的是

A.可用甲基橙作滴定指示劑(已知甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,pH<3.l時溶液為紅色,

pH>4.4時溶液為黃色)

B.指示劑指示的滴定終點就是反應終點

C.突變范圍的大小與酸的強弱及酸的濃度有關

D.滴定時氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中

6.有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發掉一半

水(溶質不析出)，丙中通入一定量的C02。然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽

酸滴定，分別達到終點消耗鹽酸的體積是

A.□產V乙〉丫丙B.V丙〉V乙〉1/甲C.1'乙>V丙>\/甲D.V甲=丫乙=^丙

7.常溫下,用0.10mobL_1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol-L-1HC1溶液和20.00mL

0.10moll-?CH3coOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是

V(NaOH)/mL

圖1

A.圖2是滴定鹽酸的曲線

B.。與人的關系是

C.E點對應離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

8.在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵鏤磯NH4Fe(SCh)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定

123+

Ag\已知:AgSCN(白色，s)=Ag++SCN，KsP=1.0x|0；Fe+SCN=FeSCM+(紅

色)，K=138。下列說法正確的是

A.邊滴定，邊搖動溶液，首先溶液變紅色

B.當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN—與Fe3+生成紅色配合物，即為終點

C.上述實驗可用KCI標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+

D.滴定時，溶液pH變化不會影響終點的觀察

9.常溫下，用0.1molir的鹽酸滴定20mL約0.1moll」的氨水，滴定曲線如圖所示，

下列說法正確的是

A.。點溶液中：C(H*)=C(OH_)+C(NH3H2O)

B.滴定過程中，當溶液pH=7時，二者恰好中和

C.用酚麟作指示劑比用甲基橙作指示劑滴定誤差更小

D.當滴入鹽酸為30mL時，溶液中：f(H')+c(NHj)<c(OH-)+c(Cr)

10.298K時,用0.100OmolLi稀硫酸滴定20.00mL0.100OmolL」氨水,溶液中水的電

離程度隨所加稀硫酸體積的變化如圖所示。卜列說法中不正確的是

0Vo20.00

怫硫酸）/mL

A,該實驗可選擇甲基橙作指示劑

B.從P點到N點，溶液中水的電離程度先增大后減小

+

C.M點對應的溶液中：C(H)=C(OH-)+C(NH3H2O)

D.N點對應的溶液中：C(NH：)+C(NH3-H2O)=2C(SOF)

II.常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿MOH、

XOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的

是

A.XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿

B.V(HQ)=l5.00mL時，三份溶液中離子總濃度大小順序:XOH>MOH>YOH

C.當鹽酸滴加至20.0DmL時，三條曲線剛好相交

D.在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中，三份溶液中水的電離程度均先增大后減小

12.氯化節(C6H5cH2。)是一種重要的有機化工原料。工業上采用甲苯與干燥氯氣在光照條

件下反應合成氯化不。

(1)寫出甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化羊的化學方程式

(2)用卜.列方法分析氯化茉粗產品的純度:

步驟【：稱取2.555g樣品于燒瓶中，加入100.00mL4moi/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻

至室溫。加入100.00mL4moi/L硝酸，一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至250.00

mL的容量瓶中，加水定容。

步驟II：從容量瓶中各取50.00mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00mL0.200Omol/L

硝酸銀溶液。

步驟IH：用硫酸鐵錢作指示劑，用0.200Omol/LNHqSCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀,

所得滴定數據如下表。

驗數據NH4SCN溶液體積讀數/mL

實驗序號、

滴定前滴定后

第一次0.4010.38

第二次0.301032

第三次0.2010.41

已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCNl+NH4NO3

①加入硝酸的目的是_________________________________O

②在步驟n【操作中，判斷達到滴定終點的現象是_______________________________。

③該樣品中氯化苫的質量分數(寫出計算過程)

④上述測定結果通常高于氯化茉中氯元素的理論含量，原因是

13.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiC)2的方法

之一是TiCL水解生成TiOz、HzO,經過濾、水洗除去其中的Ch再烘干、焙燒除去水

分得到粉體TiCh。用氧化還原滴定法測定TiOz的質量分數：一定條件下，將TiOz溶解

并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fc(SO02標準溶液滴定Ti3+至全部生

成Ti"。請回答下列問題：

(1)TiCLi水解生成TiO2-xH2O的化學方程式為(>

(2)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2s0’的原因是;使用的

儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的(填字母代號)。

ABCD

（3）滴定終點的判定現象是

（4）滴定分析時，稱取TiCh（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg,消耗cmol/LNH4Fe（SO4）2

標準溶液VmL,則TiCh質量分數表達式為o

（5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高""偏低''或"無影響”）。

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH』Fe（SO4）2溶液有少鼠濺出，使測定結果

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果。

14.蒸儲碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標（亞硫酸鹽折算成二氧化硫）。原理是利

用如圖裝置將亞硫酸鹽轉化為SO2,然后通過碘標準溶液滴定吸收液。

實驗步驟如下：

【.SO2含量的測定

燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸儲水300mL：錐形瓶中加蒸儲水125mL和淀粉溶液1mL

作為吸收液；打開冷凝水，通氮氣，滴入鹽酸10mL：加熱燒瓶A并保持微沸約3min

后，用0.01000moll1碘標準溶液一邊吸收一邊滴定,至終點時消耗碘標準溶液VimLo

II.空白實驗

只加300mL蒸儲水，重復上述操作，需碘標準溶液體積為M）mL。

（1）滴入鹽酸前先通氮氣一段時間的作用是_____________________________,測定過程

中氮氣的流速過快會導致測量結果（填“偏大F扁小”或“不變

（2）①滴定過程中使用的滴定管為o

A.無色酸式滴定管B.棕色酸式滴定管

C,無色堿式滴定管D,棕色堿式滴定管

②滴定時錐形瓶中反應的離子方程式為，滴定終點的現象是

（3）空H實驗的目的是

(4)該中藥粉中SO2的含量為mg/kgo

直通高考，'

1.[2019新課標1]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的長產1.1乂103,

及2=3.9、IO")溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終

點。下列敘述錯誤的是

7

K

6

楞

㈡5

擊4

友

年3

2

10203040

HNa()H)/mL

A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B.Na+與A2-的導電能力之和大于HA-的

C.b點的混合溶液pH=7

D.c點的混合溶液中，以Na+)>c(K+)>c(OH)

2.[2018新課標III]用0.100mol?新AgNCh滴定50.0mL0.0500mol-L」溶液的滴定曲

線如圖所示。下列有關描述錯誤的是

圓

—

A.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為101。

+

B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag)-c(Cl)=^P(AgCl)

C.相同實驗條件下，若改為0.0400mol-L1C匕反應終點c移到a

D.相同實驗條件下，若改為0.0500mol-L-1Br,反應終點c向b方向移動

3.[2018浙江11月選考]常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HC1溶液，

分別滴入濃度為l.OOOmolL”,O.lOOOmolL-'和O.OlOOOmolL-'的NaOH溶液，測得3

個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現突躍。

卜列說法不正確的是

A.3種HC1溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B.曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c

C.當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cr)

D.當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H~)最大

4.[2018江蘇]根據下列圖示所得出的結論不正確的是

出

'l.r.U

cB86.

Q.O

E.O

Ns4

cT.O

I.O

rZ

47357367377387320406080010.()20.()30.040.002.04.06.08.0

77K//s“NaOHpmL-lgc(SOi)

甲乙丙T

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該

反應的

B.圖乙是室溫卜出。?催化分解放出氧氣的反應中儀比。2)隨反應時間變化的曲線，說明

隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C.圖內是室溫下用0.1000mol.L-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol.LT某一元酸HX

的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D.圖丁是室溫下用NazSQi除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與

c(SO42-)的關系曲線，說明溶液中C(SOJ-)越大dBa2+)越小

3.12016新課標IJ298K時,在20.。mLO.l。molL」氨水中滴入。.1。mokL」的鹽酸,溶液

的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.1()mML-氨水的電離度為1.32%,下列

有關敘述正確的是

A.該滴定過程應選擇酚獻作為指示劑

B.M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C.M點處的溶液中QNH；)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)

D.N點處的溶液中pH<12

6.[2016天津]室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1moll-的三種酸

(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所小，卜列判斷錯誤的是

中和百分數/%

A.三種酸的電離常數關系：KHA>KHB>KHD

B.滴定至P點時，溶液中：c(B?c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)

C.pH=7時,三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D.當中和百分數達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

7.[2018?全國卷1H,節選]硫代硫酸鈉晶體(Na2szONHzO,M=248g-mo「)可用作定影齊I」、

還原劑。利用&02。7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

(I)溶液配制：稱取L2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餡水在

中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的中，加蒸儲水至

_1

(2)滴定：取0.00950molL的K2Cr2O7標準溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,

+

發生反應：Cr2Of+6F+14H===3I2+2CP-+7H2Oo然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定

至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O「==S4O1+2I，加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴

定，當溶液，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,

則樣品純度為______%（保留I位小數）。

殳參考答案,

變式拓展

----

1.【答案】D

【解析】氫氧化鈉滴定醋酸時，因為恰好中和的時候生成醋酸鈉，顯堿性，所以選擇堿

變色的指示劑——酚取，終點顏色變化為：無色—淺紅色，選項A正確。鹽酸滴定氮水

的時候，因為恰好中和的時候生成氯化鎂，顯酸性，所以選擇酸變色的指示劑——甲基

橙，終點顏色變化為：黃色—橙色，選項B正確。根據題目反應，可以用酸性高鎰酸鉀

溶液氧化亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被完全氧化后，過量的高鎰酸鉀使溶液顯淺紫紅色，選項

C正確。用碘水滴定破化鈉溶液，開始時都無色，疑化鈉被完全消耗后，過量的碘水使

淀粉顯藍色，所以湎定終點的顏色變化為：無色—藍色，選項D錯誤。

2.【答案】（1）偏高（2）偏高（3）偏高（4）偏低

（5）偏低偏低（7）偏高（8）無變化

c（標準）W（標準）

【解析】中和滴定誤羞分析的依據是c（待測尸，-若向待測溶液（置，于

V（待測）

錐形瓶）中滴加標準溶液（置于滴定管），則由V（標）來分析實驗誤差。（1）滴定管裝液前

未用標準溶液泄洗，會使標準溶液被稀釋，導致所耗"標）偏大，使測定的《待）偏高。

（3）氣泡的體積計入標準溶液，結果偏高。（4）滴定終點俯視讀數，將使V（標）偏低，

因而c（待）偏低。（5）滴定終點判斷提前（應保持半分鐘內不退色），結果偏低。（6）NaOH

中含有NazO,則標準溶液的濃度已經偏高（62gNa?O相當于80gNaOH）,因而所需滴入

的標準溶液的體積偏小，測得結果偏低。（7）相同質量的Na2cCh和NaOH,Na2cO3

消耗HC1的量少，所以中和一定量的鹽酸所需標準液的體積偏大，即V（標）偏高，結果

偏高。（8）稀食鹽水對結果無影響。

3.【答案】⑴除去NH3,避免NH3與Ag+發生絡合，干擾檢測（2）50.00%（3）

氮化過程不完全或晶體稱量時已有部分氨氣逸出

【解析】(1)檢驗C「需要用AgN03,而Ag+能與NH3絡合生成[Ag(NH3)2]+,所以加

入硝酸除去NH3：(2)由實臉數據可得〃(AgNO3)=10.(X)xl0-3Lx0.2(X)0mol-L-1=0.002

0.002000molx35.5g/molx10

000mol,所以Cl一的百分含量=1.420gx100%=50.00%；(3)根

35.5x2

據MgCL?6NH3的組成可得，其中CT的百分含量=一^廠乂100%=36.04%,但實險結果

偏高，可能是MgCL沒有完全氨化，也可能是產品在稱量時已有部分氯氣逸出。

4.【答案】B

【解析】A.溶液中存在的包荷守恒應為c(NH；)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故A錯誤；B.滴

定分數為100%時，酸與堿的物質的量相等，即為滴定過