四川省瀘州市天府老窖中學2024屆高考全國統考預測密卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、含元素磕（Te）的幾種物質存在如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是

H2TeTe—H,TeO3屯°二HJeO6

①②j③

H2Te2O5

H2Te4O9

A.反應①利用了HzTe的還原性

B.反應②中HzO作氧化劑

C.反應③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs轉化為HzTeQg發生了氧化還原反應

2、除去FeCL溶液中的FeCh所需試劑是（）

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

3、同溫同壓下，等質量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正碓的是（）

A.密度比為4:5B.物質的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數之比為3:4

4、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價晶體

B.硅原子的電子式為,川?

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價電子排布圖為些瓜干

5、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）

A.25℃,pH=l的H2s04溶液中，H?的數目為0.2NA

B.常溫常壓下，56g丙烯與環丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

C.標準狀況下，1L2LCHCL中含有的原子數目為2.5NA

D.常溫下，Imol濃硝酸與足量A1反應，轉移電子數為3NA

6、在標準狀況卜，ALN%溶于BmL水中，得到密度為pg/cnf的RL氨水，則此氨水的物質的量濃度是（）

AlOOOpA

---------mol/LB.--------[—mol/L

22.4RA+22.4B

A1000p

------mol/LD.-----------------mol/L

22.417A+22.4B

7、下列有關含氯物質的說法不正確的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2+2CKT+H2O=2HCK）+CO32一（已知酸性:

H2CO3>HCIO>HCOD

C.向Na2cO3溶液中通入足量的Ch的離子方程式：2a2+CO32-+H2O=CO2+2C「+2HClO

D.室溫下，向NaOH溶液中通入CL至溶液呈中性時，相關粒子濃度滿足：c（Na+）=2c（aO-）+c（HaO）

8、學習化學應有辯證的觀點和方法.下列說法正確的是（）

A.催化劑不參加化學反應

B,醇和酸反應的產物未必是酯

C.鹵代烽的水解產物一定是醇

D.醇脫水的反應都屬于消去反應

9、下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（）

A.利用排空氣法收集CO2

小產生氣體

罌立.即點抵

X4

制備并檢驗氫氣的可燃性

鋅粒、

鹽酸

水

稀釋濃硫酸

10、下列實驗操作對應的現象和結論均正確的是（）

選項操作現象結論

相同溫度下，測定等濃度的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

NaHCXh和NaHSCh溶液的pH

將相同體積、相同pH的鹽酸和醋稀釋后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分別稀釋a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCh

C生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體

飽和溶液，繼續煮沸

Fe?+催化H2O2發

向出。2溶液中滴加少量硫酸酸溶液變為棕黃色后

D生分解反應生成

化的FeSCh溶液迅速出現大量氣泡

02

A.AB.BC.CD.D

11、不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質是

A.液溟B.精鹽C.鈉D.燒堿

12、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh冰解常數）越小

B.溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學反應速率增大

C.黃銅，:銅鋅合金）制作的銅鑼易產生銅綠

.c/和

I）.能用核磁共振氫譜區分

13、VmL人12（5。4）3溶液中含有人產2g,取mL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SO,?-的物質的量濃度是

4

)

125a,125a125a,125a/

A.-------mol/LB.-------mol/LCmol/LD.-------mol/L

9V36VTiV54V

14、常溫下，NCL是一種油狀液體，其分子空間構型為三角錐形，下列對NCL的有關敘述錯誤的是（）

A.NCL中N—Cl鍵鍵長比CC14中C—Cl鍵鍵長短

B.NCL分子中的所有原子均達到8電子穩定結構

C.NCb分子是極性分子

D.NBi\i的沸點比NC13的沸點低

15、依據Cd（Hg）+Hg2so4=3Hg+Cd2?+SOj-反應原理，設計出韋斯頓標準電池，其簡易裝置如圖。下列有關該電池的

說法正確的是（）

A.電池工作時Cd2+向電極B移動

2

B.電極A上發生反應Hg2SO4+2e=2Hg+SO4

C.電極B上發生反應Cd（Hg）-4e=Hgr+Cd2^

D.反應中每生成amolHg轉移3amol電子

16、下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

A.觀察Fe（OH）2的生成「

I!-桃物油

送LrcSOj溶液

B.配制一定物質的量濃度的NaCO3溶液

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中Y、Z為化合物，未列出反應條件）。

（1）若實驗室經常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產物，W的用途之一是計算機芯片，W在周期表中的位置為

，Y的用途有,寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式。

（2）若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應的化學方程式為

（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，貝的

①X的電子式為,該反應的化學方程式為,生成的化合物中所含化學鍵類型有

②若7.8克X物質完全反應，轉移的電子數為。

18、合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用克A為主要原料，采用以下路線:

己知：I.反應①、反應②均為加成反應。

00H

HCNI

ILR-C-R'口."R-C-R'

n

COOH

請回答下列問題：

（DA的結構簡式為。

（2）Z中的官能團名稱為,反應③的條件為.

⑦『

（3）關于藥物Y（?V湘?）的說法正確的是。

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強到弱的順序是⑧>?>⑦

D.Imol藥物Y與Hz、濃漠水中的B。反應，最多消耗分別為4moi和2moi

（4）寫出反應ETF的化學方程式oF-X的化學方程式

（5）寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式。

①遇FeCh溶液可以發生顯色反應，且是苯的二元取代物；

②能發生銀鏡反應和水解反應；

③核磁共振氫譜有6個峰。

⑹參考上述流程以CHjCHO和CH30H為起始原料,其它無機試劑任選設計合成Z的線路

19、某實驗小組同學為了研究氯氣的性質，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變為黃色；繼續通入氯氣一段

時間后，溶液黃色退夫.變為無色：繼續通入氯氣，最后溶液變為淺黃綠色.查閱資料：h+I=",h、仃在水中均呈

黃色。

NaOH洛族

（1）為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取2?3mL黃色溶液，加入足量CCh,振蕩靜置，CCL層呈紫紅

色,說明溶液中存在______,生成該物質的化學方程式為,水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是_____;

（2）繼續通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因______；

（3）NaOH溶液的作用,反應結束后，發現燒杯中溶液呈淺黃綠色，經測定該溶液的堿性較強，一段時間后

溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是O

20、某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究（圖中a、b、c均為止水夾）：

NaOH

溶液

ABCDE

（1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸儲水,

然后,則證明A裝置的氣密性良好。

（2）利用E裝置能吸收的氣體有（任寫兩種即可）。

（3）用鋅粒和稀硫酸制備Hz時應選用裝置一作為發生裝置（填所選裝置的字母序號），實驗時先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是

（4）某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較CI一和S2-的還原性強弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為—，A裝置中發生反應的離子方程式為—o

②c中說明a一和S2-的還原性強弱的實驗現象。

21、鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，發生的反應稱為鋁熱反應：2Al+Fe2O3-*2Fe+Al2O3,可用于焊接鐵軌。完成

下列計算：

（1）若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應，則該鋁熱劑中鋁的質量分數為（精確到0.001）

（2）將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應，最多可制得鐵_g；將反應后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中，

充分反應后最多可生成氫氣―moL

（3）23.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應后，將固體溶解于200mL5moi/L的鹽酸中，完全溶解后溶液中

c（H+）=0.2moI/I.（溶液體積變化忽略不計），且無F?3+c計算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質的量分別是多少？一、

_______O

（4）取某鋁熱劑反應后的固體，滴加4moi/L的NaOH溶液，當加至30mL時固體質量不再減小，且剩余固體質量為

7.2g,并收集到672mL的氫氣（標準狀況）。計算原鋁熱劑中氧化鐵的質量分數為多少？（精確到0.001）—

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.IhTe被Ch氧化生成Te,體現HzTe具有還原性，故A正確；

B.反應②中Te與％。反應HzTeOj,Te元素化合價升高，是還原劑，則HzO為氧化劑，應有生成，故B正確;

C.反應③中HzTeO3TH6TeO6,Te元素化合價升高，發生氧化反應，則H2O2作氧化劑，體現氧化性，故C正確；

I）.H2T0O5轉化為H2TeX）9時不存在元素化合價的變化，未發生氧化還原反應，故D錯誤；

故答案為Do

2、C

【解題分析】

Fe能與氟化鐵反應生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【題目詳解】

因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCh+Fe-3FeCI2,故可用鐵除去FeCL溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應會生成氯化銅，會向溶液中引入雜質銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應,

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實現除雜的目的，故A、B、

D均錯誤；

故答案選Co

【題目點撥】

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變;

除雜質至少要滿足兩個條件：（1）加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；（2）反應后不能引入新的雜質。

3、A

【解題分析】

.mV—jmM

由n=-=-----可知，p=—=------據此分析作答。

MVmVVm

【題目詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4：5,A項正確；

B.設氣體的質量均為mg,則n（SO2）=；mol,n（SO3）=史?mol,所以二者物質的量之比為;：—=80：64=5：4,

64806480

R項錯誤；

C.根據V=n?Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以兩種氣體的體積之匕為5：4,C項錯

誤；

D.根據分子組成可知，兩種氣體的原子數之比為（5x3）：（4x4）=15：16,D項錯誤;

答案選A。

4、D

【解題分析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有

14個電子，根據構造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規則，選項D

錯誤。

5、B

【解題分析】

A.溶液體枳未知，無法計算氫離子數目，故A錯誤;

B.丙烯和環丁烷的最簡式均為CH2,故56g混合物中含4moic%原子團，故含4N、個碳原子，故B正確;

C.標準狀況下，CHCh是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故C錯誤：

D.常溫下，鋁和濃硝酸發生鈍化，不能完全反應，無法計算轉移的電子數，故D錯誤；

答案選B

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，反應會很快停止。

6、A

【解題分析】

AL人

n--------------AFa

A.c=—=22.4L/mol=...,A正確;

VcTZZ.4K

VL

——xlOOOp

n22.4L/mollOOOpA-

B.C=——=-----77T------------------mol/L，B錯誤；

VVL

x17g/mol+BmLxIg/mol17A+22.4B

22.4Umol

A

c.表示NH3的物質的量，不表示氨水的物質的量濃度，C錯誤;

22.4

D.由選項B可知，不是氨水物質的量濃度的數值,D錯誤。

17A+22.4B

故選A。

7、B

【解題分析】

A.新制氯水中存在CL+HzO=^HCI+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動，HQO濃度增大，漂

白能力增強，選項A正確；

B.酸性:H2cCh>HC1O>HCO-故HC1O與CCV「不能同時產生，選項B錯誤；

C.足量氯氣和水產生的鹽酸將CO3??全部反應成CO2氣體，選項C正確；

D.中性時由電荷守恒得到c(Na+)=c(C10-)+c(cr),由于發生氧化還原反應，由得失電子守恒得到c(C「)=c(CKT)

+c(HC10),兩式聯立可得c(Na+)=2c(CKT)+c(HCIO),選項D正確。

答案選B。

8、B

【解題分析】

A.催化劑能明顯增大化學反應速率，且在反應前后質量和性質不發生變化，這并不意味著催化劑不參加反應過程，實

際催化劑參與了反應過程，改變了反應的路徑，從而起到改變反應快慢的作用，故A錯誤；

B.醇和酸反應后的產物是不是酯取決于酸是有機酸還是無機酸，如果是醉和有機酸反應，則生成的為酯，如果是醉和

無機酸反應，則發生取代反應生成鹵代燃，如乙醇和HBr反應則生成漠乙烷，故B正確；

c.鹵代燒水解后的產物除了是醇，還可能是酚，即鹵代燒發生水解后生成的是醇還是酚，取次于-X是連在鏈短基上

還是直接連在苯環上，故c錯誤；

D.醇可以分子內脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內脫水，則發生的是消去反應，如果是分子間脫水，則發生的

是取代反應，故D錯誤；

答案選Bo

9、B

【解題分析】

A.C(h的密度比空氣大，應該由長導氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯誤；

BQ?難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；

C裝置中含有空氣，開始反應產生氣體，通過導氣管逸出的氣體中含有H2、02,若立即點燃會發生爆炸，應該等排出

一段時間氣體后再點燃，C錯誤；

D.濃硫酸稀釋時，應該將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯誤；

故合理選項是Bo

10>A

【解題分析】

A.相同溫度下，測定等濃度的NaHC03和NaHSO」溶液的pH,前者pH比后者大，說明酸性H2CO3VH2s。4,故A

正確；

B.鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數，弱酸存在電離平衡移動，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，

則弱酸稀釋的倍數大，即avb,故B錯誤；

C.向25mL沸水中滴加5~6滴氏。3飽和溶液，繼續煮沸，整個液體變為透明紅褐色，制得Fe(OH)3膠體，故C錯誤;

D.溶液變為棕黃色后迅速出現大量氣泡，應該是F*催化H2O2發生分解反應生成02,故D錯誤；

故選A。

11、B

【解題分析】

海水中溶有氯化鈉、溪化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發生的反應判斷是否氧化還原反應。

【題目詳解】

A.從澳化鈉(NaBr)制液溟(Br2)必有氧化還原反應，A項不符；

B.海水經蒸發結晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應，B項符合；

C.從海水中的鈉離子(Na+)制得鈉單質，必有氧化還原反應，C項不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發生氧化還原反應，D項不符。

本題選

12、D

【解題分析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數為Ka,則其鹽NaA的水解常數Kh與Ka存在關系為：長卜二三匕，所以K,越

小，Kh越大，故A錯誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應速率增大，但活化能不變，故B錯誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學性質活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠，故C錯誤；

D、廠CM和C(-°H的核磁共振氫譜上峰的個數相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區分，故D正確；

答案選D。

13、B

【解題分析】

masa1

VmLA12(SO,3溶液中含有Al%g即A產物質的量n=溫=0二=mol,取一VmL溶液，則取出的AW

M27gmol274

a.

a1a—mol.

物質的量7Tmolx-=—mol,稀釋到4VmL,則A產物質的量濃度&人產)二」一=108=坨mol,口，

3

274108Vtaq)4Vxl(rL54V

2,

則稀釋后溶液中S(V-的物質的量濃度是c(SO4-)=|c(Al")=|x-^moIL=煞mol?L”，故B正確。

綜上所述，答案為B。

14、D

【解題分析】

A.N的半徑小于C的半徑，NCh中N—C1鍵鍵長比CCh中C—C1鍵鍵長短，A正確；

??

B.由電子式：/”；?：可知，B正確；

C.NCL的分子空間構型是三角錐型結構不是正四面體結構，NCh分子空間構型不對稱，所以NCb分子是極性分子，

C正確；

I).無氫鍵的分子晶體中物質的熔沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大其熔沸點越高，所以NB門比NCh的熔

沸點高，D錯誤；故答案為：Do

15>B

【解題分析】

根據電池反應方程式可知；在反應中Cd（Hg）極作負極，Cd失去電子，發生氧化反應產生Cd2+,Hg作溶劑，不參加

反應，另一極Hg為正極，Cd?*向負電荷較多的電極A移動，A錯誤、B正確；

根據總反應方程式可知物質B電極上的Hg不參加反應，C錯誤；

2a

根據方程式可知每生成3moiHg,轉移2moi則生成amolHg轉移3~mol的電子，I）錯誤；

故合理選項是Bo

16、A

【解題分析】

A.氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；

C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的進出方向；

D.氨氣極易溶于水，不能將導管直接插入食鹽水中。

【題目詳解】

A.氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實現實驗目的，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸

鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；

C.洗氣瓶洗氣時，瓶內裝有吸收雜質的液體，混合氣從長管進、短管出（即長進短出或深入淺出），故C錯誤

D.通氨氣的導管插入液面太深，易發生倒吸；通二氧化碳的導管沒有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳

酸氫鈉的制備，故D錯誤；

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、物質檢驗、氣體除雜、溶液配制等知識點。沒有正確掌握

常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯。

二、非選擇題（本題包括5小題）

2

17、第三周期IVA族光導纖維SiO2+2OH=SiOj+H2O2AI+he2O3=2Fe+AI2O3

2+［：0：（）：1Na卜2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f離子鍵、極性鍵O.INA

【解題分析】

⑴若實驗室經常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產物，即X為碳，W的用途之一是計算機芯片，即為硅，W在周期表

中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導纖維，寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式

SiO2+2OH=SiO?+H2O,

2-

故答案為第三周期WA族：光導纖維；SiO2+2OH=SiO3+H2O；

⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發生鋁熱反應，則該反應的

化學方程式為2A1+FI2O3電皿2Fe+AI2O3,

故答案為2A1+Fe2O3高溫2Fe+AI2O3;

⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，貝!|：

①X的電子式為2［：()：()：｝Ma,該反應的化學方程式為2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T，生成的化合物NaOH

所含化學鍵類型有離子鍵、極性鍵，

故答案為2+匚()：()：1一Na+;2Na202+2H2O=4NaOH4-O2t；離子鍵、極性鍵；

②過氧化鈉中一個氧升高一價，一個氧降低一價，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應，轉移的電子數為0.1N、，

故答案為O.INAO

18、CHWH酯基NaOH水溶液、加熱2H50H里竺里COOC,HJ%。

OH

HCOOCHCH

22*f

COOC，H,+H2O或HCOOCHCHxCHO

OH

-^-?CHrKjH-COOH■駕對?1~丫1-0)0€子減破酸』CH2=CHCOOCH3

OHOHCOOCHj

【解題分析】

反應①、反應②的原子利用率均為100%,屬于加成反應，結合反應②的產物，可知點A為HC三CH,B為C^CH=CH：,

而G的相對分子質量為78,則G為C可以發出催化氧化生成D,D發生信息中I的反應，則反應③為鹵代是

0,H

0H

在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生的水解反應，則為D為E為「‘f一COOH，

CCH/

CH,

OH

F在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應得到X。乙醛與HCN發生加成反應、酸性條件下水解

得到與甲醇反應酯化反應生成("RYOOCW,在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成

CH2=CHCOOCH3,最后發生加聚反應得到以此解答該題。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知A為CH三CH；

⑵由Z的結構簡式可知Z含有酯基，反應③為鹵代燒的水解，條件為：氫氧化用水溶液、加熱；

(3)A.羥基、竣基能與鈉反應生成氫氣，Imol藥物Y與足量的鈉反應可以生成l.5mol氫氣，標況下氫氣體積為33.6L,

但氫氣不一定處于標況下，故A錯誤；B.藥物Y的分子式為CxHxO』，含有酚羥基，能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故

B正確；C.竣基酸性最強，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到

小的順序是⑧，⑥〉⑦，故C正確；D.苯環與氫氣發生加成反應，Imol藥物Y與3moi%加成，Y中酚羥基的鄰位

能與濃濱水發生取代反應，ImolY消耗2moiBn,故D錯誤；故答案為B、C；

(4)反應E-F的化學方程式:F-X的化學方程式為

OH

(5)E為廣壬；-(：00小對應的同分異構體①遇FeCh溶液可以發生顯色反應，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元

CH,

取代物；②能發生銀鏡反應和水解反應，應為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個峰，則可能的結構為

HCOOCH^H；

HCOOCH

或

(6)以CFhCHO和CH30H為起始原料，合成Z,可用乙醛與HCN發生加成反應，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇

發生酯化反應，再發生消去反應，最后發生加聚反應生成Z,也可用乙醛與HCN發生加成反應，然后水解生成2.羥

基丙酸，發生消去反應生成丙烯酸，與甲醇發生酯化反應，最后發生加聚反應生成Z,對應的流程可為

濃欲酸.A濃酸酸、A

CHtCHO———?CHi—COOHCHt-CH-COOCHr

CHjOHl)H

OH

或者

CH?=CH—COOCH)—能化劑-FCH;-CH]-

JOOCHJ

HCN濃硫酸、A,

CHUCHO-COOH濃取苗、△

CH?CH-€OOHCHiOH

催化劑廠

CH>=CH-COOCH)

OOCHi

【題目點撥】

在進行推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分

子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發生水解反應的有鹵代燒、酯；可以發生加

成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、段基；可以發生消去反應的有鹵代是、醇。可以發生銀鏡反應的是醛基；可

能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃澳水產生白色沉淀的是苯酚等。

19、12Ch+2KI=I2+2KC113生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質吸收多余的氯氣氯氣與堿的反應

速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應

【解題分析】

⑴氯氣與KI發生CL+21=l2+2C「，以及L+I-f,取2?3mL黃色溶液，加入足量CCL振蕩靜置，CCL層呈紫紅

色，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在12、h;

(2)繼續通入氯氣，溶液黃色退去，是因為氯氣將L氧化為無色物質；

(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應。

【題目詳解】

(1)取2?3mL黃色溶液，加入足量CCL,振蕩靜置，CCL層呈紫紅色，說明溶液中存在物生成該物質的化學方程

式為C12>2KI=I2+2KCI,水層顯淺黃色，可說明溶液中存在V,發生反應為b+—故答案為：I2;C12+2KI=I2+2KC1；

I3;

(2)氧化性C12>l2,KI溶液中通入氯氣發生CL+2KI=KCI+l2,溶液變成黃色，繼續通入氯氣，生成的碘單質被氯氣

氧化為無色物質，所以溶液黃色退去；故答案為：生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質；

(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說明氯氣與

堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿

反應。

20、打開分液漏斗開關，水不能持續滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變CO2、H2S.CL等氣體中任選兩種B

Zn和置換出的銅與電解質溶液形成原電池分液漏斗MnO24-4H+4-2CF=A=Mn2++CLT+2H2O產生淡

黃色沉淀

【解題分析】

(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置末端導管密封后，在A裝置的分液斗內裝一定量的蒸儲水,

然后打開分液漏斗開關，水不能持續滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變，則氣密性良好；

(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體，例如CO2、SO2、H2S、CL等；

(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應選擇固體與液體反應裝置，且不需要加熱，則選擇裝置B；滴加硫酸銅后，Zn置換出

Cu,形成Zn-Cu原電池，加快Zn與稀硫酸反應的速率；