四川省四泉中學2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、中華傳統文化中蘊含著諸多化學知識，下列說法錯誤的是（）

A.“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應

B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣的分解反應

C.“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素

D.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒

2、螺環化合物，，可用于制造生物檢測機器人，下列有關該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為CsHsO

B.是環氧乙烷（:四）的同系物

C.一氯代物有2種（不考慮空間異構）

D.所有碳原子不處于同一平面

3、下列符合元素周期律的是

A.堿性：Ca（OH）2>Mg（OH）2B.酸性：H2SO3>H2CO3

2

C.熱穩定性：NH3<PH3D.還原性：S"<cr

4、根據下列實驗操作所得結論正確的是（）

選項實驗操作實驗結論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSO.3溶液的試管中同時加入

A濃度越大，反應速率越快

2mL5%出。2溶液

向40mL的沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅

B得到Fe（OH）3膠體

褐色，停止加熱。當光束通過液體時，可觀察到丁達爾效應

C向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入濃AgNCh溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液、比較HCIO和CFUCOOH的酸性

D

0.1moVLCH3COONa溶液的pH強弱

A.AB.BC.CD.D

5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）

A.ILO.ZmolL-1的NaHCCh溶液中HCO3一和CCh?一離子數之和為0.2N&

B.H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32go2,轉移2NA個電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質子數為1.8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數目為7NA

6、下列有關電化學原理及應用的相關說法正確的是

A.電池是能量高效轉化裝置，燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B.電熱水器用犧牲陽極的陰極保護法阻止不銹鋼內膽腐蝕，陽極選用銅棒

C.工業上用電解法精煉銅過程中，陽極質量減少和陰極質量增加相同

D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極

7、己知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學習小組設計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應中的還

原產物有SO2,并制備1,2?二溟乙烷。

制的網:

下列說法正確的是

A.濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置HI、IV中的試劑依次為酸性高鎰酸鉀溶液、品紅溶液

C.實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1,2?二溟乙烷

D.裝置II中品紅溶液褪色體現了SO2的還原性

8、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8三舞8Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示，下

允電

列有關該電池的說法正確的是

A『大換收

A.電池充電時X為電源負極

B.放電時，正極上可發生反應：2Li+Li2S4+2e=2Li2S;

C.充電時，沒生成ImolSu轉移0.2mo：電子

D.離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過

9、油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復，發生的反應為4H2O2+PbS-PbSO4+4H2O下列說法正確的是

A.H2O是氧化產物B.H2O2中負一價的氧元素被還原

C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應中體現還原性

10、下列表述正確的是

A.用高粱齦酒的原理是通過蒸慵法將高粱中的乙醇分離出來

B.超導材料AB2在熔融狀態下能導電，說明AB2是電解質

C.推廣使用煤液化技術可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質均必須先經過水解才能被吸收

11、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如下圖。下列有關該物質的說法正確的是

\=J

A.分子式為C3H2O3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO2

12、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是

A.廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料

B.舊報紙等廢紙回收再生產紙

C.電池等電子產品有毒需特殊處理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋處理

13、下列說法不正確的是（）

A.某化合物在熔融狀態下能導電，則咳物質屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應過程中，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成

C.硅單質與硫單質熔化時所克服微粒間作用力相同

D.CO2和NCb中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構

14、大規模開發利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（）

A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁

15、在恒容密閉容器中發生反應：2NO2（g）=N2（Mg）AH=-akJ/mol（a>0）,設為阿伏加德羅常數的值。下列說

法錯誤的是（）

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子數一定為NA

C.該容器中氣體質量為46g時，原子總數為3M

D.若NXh分子數增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

16、中華優秀傳統文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是（）

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈。，,黏土燒制陶瓷的過程中沒有發生

化學變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應類型為置換反應

C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述，……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露“，其“法”是指蒸儲

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機物A有如下轉化關系：

*BOOH

T1稀硫酸①條件1

AJ^T-②十回

卡C/C13他1

①條件II4C唆

②

己知：①有機物B是芳香點的含氧衍生物，其相對分子質量為108,B中氧的質量分數為14.8%。

H-COOH

@CH3-CH2-COOH+Cl2+HC1

根據以上信息，回答下列問題：

（1）B的分子式為;有機物D中含氧官能團名稱是_________

（2）A的結構簡式為;檢驗M中官能團的試劑是一

（3）條件［為;D-F的反應類型為

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

F—>G0

（5）N的同系物X比N相對分子質量大14,符合卜冽條件的X的同分異構體有種（不考慮立體異構），寫

出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構體的結構簡式（寫

一種）。

①含有苯環；②能發生銀鏡反應；③遇FeCh溶液顯紫色。

18、物質A?G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可

得到氣體B和固體C。單質C可與E的濃溶液發生反應，G為磚紅色沉淀，

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B、G。

（2）反應②的化學方程式是o

（3）利用電解可提純（物質，現以堿性鋅缽電池為外電源，在該電解反應中電解質溶液是________,陽極物質是

oMn（）2是堿性鋅銃電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應式為。

（4）將0.20molB和O.lOmol°流入一個固定容積為51的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應①,

經半分鐘后達到平衡，測得容器中含DO18mol,貝產（。2）=mo,/（L-min）,若溫度不變，繼續通入。?20molB

和O.lOmol°?,則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，

mol<n（D）<molo

（5）寫出化過程中，甲醛參與反應的化學方程式：。

19、亞氯酸鈉（NaCKh）是二氧化氯（CIOz）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaCKh）為原料先制得CKh,

再制備NaCKh粗產品，其流程如圖：

己知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反應為2CIO2+2NaOH=NaCKh+NaClO2+H2O。

②無水NaCKh性質穩定，有水存在時受熱易分解。

（1）反應I中若物質X為SO2,則該制備反應的離子方程式為一。

（2）實給在如圖所示的裝置中進行。

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應生成CKh。該反應較劇烈。若該反應在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.

濃硫酸；b.硫黃；c.NaClQi溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為一（填字母）。

②反應H中雙氧水的作用是一。保持反應時間、反應物和溶劑的用量不變，實驗中提高CKh吸收率的操作有：裝置

A中分批加入硫黃、_（寫出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發可析出NaClOz,蒸發過程中宜控制的條件為一（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。

（4）反應I所得廢液中主要溶質為Na2s04和NaHSCh,直接排放會污染環境且浪費資源。為從中獲得芒硝

（NazSOrlOHzO）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：—，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試

劑和設備有：CaO固體、酚酸、冰水和冰水浴）。已知：CaSCX不溶于Na2sCh水溶液；Na2s。4的溶解度曲線如圖-2

所示。

20、甲乙兩組學生用不同的方法制備氯氣并驗證其性質。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應制取氯氣：Ca（CIO）2+CaCl2

+2H2s。4詢熱A2CaSO4+2CbT+2H20,如圖1所示；乙組用高銃酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣：2KMiiO4+

16HC1（濃）一2MlicL+2KCI+5c切+8H2O,如圖2所示（省略夾持裝置）。

圖1圖2

（1）實驗中A選用裝置E選用裝置_（填寫序號）。

(2)裝置F的作用請描述裝置G中的實驗現象一。

2+

(3)B中反應的離子方程式是一；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：Cl2+SO3+H2O->SO?+2C1+2H,請你幫甲組設計一

個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2s03已被氧化(簡述實驗步驟)：—o

(4)乙組中H的目的是比較氯、濱、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是。

(5)甲組實驗存在的明顯缺陷是__。

21、運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究：

(1)生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)+H2O(g)-H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ/mol,

△S=+133.7J/(mol?K),該反應在低溫下(填"能"或"不能”)自發進行。

o

(2)已知在4ne時，N2(g)+3Hz(g)2NH3(g)的K=l.5

4

①在411c時，2NH3(g)==±N2(g)+3H2(g)的K'=(填數值)。

②411c時，在1.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mokImok

2mol,則此時反應v(Nz)正_____________v(N2)逆(填、"V"、"二”或“不能確定”)。

③已知H—H鍵鍵能為436kJ/mol,N—H鍵鍵能為391kJ/mol,N三N鍵鍵能為945.6kJ/mol,

則反應2(g)+3H2(g)；="2NH3(g)的△!!=o若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氨氣,

則平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動；使用催化劑(填“增大”、“減小”

或“不改變”)反應的△H。

⑶在25c下，將amol/L的氨水和1.llmol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中的c(NH/)=c(CD,則

溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數式表示NH3-H2O電離常數Kb-

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，“火樹銀花不夜天”

指的是某些金屬元素的焰色反應，A正確；

B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，B正確；

C.一切植物都含有大量的纖維素，“柳絮”主要成分是纖維素，C正確；

D.日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”，

由此可見這個“煙”實際上是水產生的霧氣，D錯誤。

答案選D。

2、B

【解題分析】

A.根據?<>的結構式，可知分子式為CsHg，故A正確；

B.同系物是結構相似、分子組成相差若干C為原子團的化合物，X。和環氧乙烷（:2）的結構不同，不是同系物，

故B錯誤；

C1

C.的一氯代物有義》、共2種，故B正確；

D.快。。畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；

選B。

3、A

【解題分析】

A.金屬性Ca>Mg,對應堿的堿性為Ca（OH）2>Mg（OH）2,故A正確；

B.非金屬性S>C,對應最高價含氧酸的酸性為H2sO4>H2CO3,而H2sO3>H2C€>3可利用強酸制取弱酸反應說明，

故B錯誤；

C.非金屬性N>P,對應氫化物的穩定性為NH3>PH.“故C錯誤；

D.非金屬性SVCL對應陰離子的還原性為故D錯誤；

故答案為A。

【題目點撥】

元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氨氣化合的難易程度（或生成的氨化物的穩定性），非金屬單質跟氧氣

化合越容易（或生成的氫化物越穩定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物（即最高價含氧

酸）的酸性強弱.最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元

素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。

4、B

【解題分析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液會發生氧化還原反應，生成Na2s04和HzO,現象不明顯，不能夠判斷濃度對反應速率的

影響，A錯誤；

B.制備Fe（OH）3膠體：向沸水中滴入5?6滴FCC13飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp（Ag。）、KSP（Agl）大小關系，C錯誤；

D.NaClO溶液具有強氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯誤；

故答案選Bo

【題目點撥】

難溶電解質的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉化為溶度積小的難溶物。

5、A

【解題分析】

A.HCCh-在溶液中既能部分電離為ah?，又部分能水解為H2c03,故溶液中的HCO3>832一、H2c03的個數之和

為O.INA，故A錯誤；

B.在H2O2+CL=2HC1+O2反應中，黛元素由-1價變為0價，故生成32g氧氣，即Imol氧氣時，轉移2NA個電子，

故B正確；

36。9

C.氮氣和CO的摩爾質量均為28g/moL故3.6g混合物的物質的量為k；--=又因1個CO和N2分子中

28g/mol70

9

兩者均含14個質子，故一〃2川混合物中含1.8NA個質子，故C正確；

70

D.常溫常壓下，30g乙烷的物質的量是Imol,一個乙烷分子有7個共價鍵,即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數目為7N、,

故D正確；

故選：Ao

6、D

【解題分析】

A.電池是能量高效轉化裝置，但是燃料電池放電的時候化學能并不能完全轉化為電能，如電池工作時，在電路中會

產生熱能，A項錯誤；

B.犧牲陽極的陰極保護法需要外接活潑金屬，Cu的活動性比Fe的活動性低，因此起不到保護的作用，B項錯誤；

C.電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu,還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會失去電子，陰極始終是Cu"被還原成Cu,

所以陽極質量的減少和陰極質量的增加不相同，C項錯誤；

D.利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，A1的化合價從0升高到+3,失去電子，在電解池中作陽極，D項正確;

本題答案選Do

7、A

【解題分析】

A.乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應生成乙烯和水，濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；

B.鋅酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除

盡，因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；

C.實驗完畢后，產物是1,2.二溟乙烷，二溟乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸錨操作分離提純產品，故

C錯誤；

D.裝置II中品紅溶液褪色體現了SO2的漂白性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

SO2使溶液褪色不一定體現漂白性，使某些有機色質褪色，體現漂白性，使尢機物酸性高銃酸鉀溶液褪色體現還原性。

8、B

【解題分析】

A、在原電池中，電解質里的陽離子移向正極，所以M是正極，發生還原反應，N是負極，發生氧化反應，電池充電

時X為電源正極，A錯誤；B、根據裝置圖可知正極反應式可以為2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正確；C、根據總反應式

可知充電時每生成xmolSs轉移16moi電子，C錯誤；D、電子一定不會通過交換膜，D錯誤，答案選

9、B

【解題分析】中氧元素化合價降低生成H2O,%。是還原產物，故A錯誤；中負一價的氧元素化合價降低,

發生還原反應，故B正確；PbS中S元素化合價升高，PbS是還原劑，故C錯誤；出。2中氧元素化合價降低，比。2在

該反應中是氧化劑體現氧化性，故D錯誤。

點睛：所含元素化合價升高的反應物是還原劑，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑得電子發生還原反應,

氧化劑體現氧化性。

10、B

【解題分析】

A.用高粱釀酒的原理是通過發酵法將淀粉變為乙醇，再蒸饋分離出來，故A錯誤；

B.超導材料AB2在熔融狀態下能導電，說明AB2是電解質，故B正確；

C推廣使用煤液化技術可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以減少二氧化硫污染性氣體排施，故C錯誤；

D.人體攝入的單糖不需要經過水解，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

糧食釀酒不是本身含有酒精，而是糧食中淀粉發酵得到乙醇，再蒸儲。

11、A

【解題分析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2。3,故A正確；

B、分子中的單鍵為。鍵，一共有8個，故B錯誤；

C、該分子中碳碳雙鏈屬于非極性鍵，故C正確；

D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。

此題選C。

12、D

【解題分析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機物，回收發酵處理后可作有機肥料，故A正確；

B.舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產紙，故B正確；

C.電池等電子產品中含有重金屬等有毒物質，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；

D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯誤。

故選D。

13、C

【解題分析】

A.熔融狀態下能導電的化合物中含有自由移動陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構成，則為離子億合物，故A正確;

B.Na和水反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反應中水中的共價鍵斷裂，氫氣分子中有共價鍵生成，所有反應

過程中有共價鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時破壞作用力不同,

故C錯誤；

D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數=8時，該分子中所有原子都達到8電子結構，但是氫化物除外，二

氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數=4+4=8,NCb中N元素化合價絕對值+其最外層電子數=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達到8電子結構，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意C選項中Si和S晶體類型區別。

14、D

【解題分析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規模開發利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉

鋁的技術較晚，答案選D。

15、B

【解題分析】

A.升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，c（N（）2）增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應的溫度、壓強，因化不能根據氣體體積確定氣體的物質的量及含有的分子數目，B錯誤；

C.NOz>N2O4最簡式是NO2,1個NO2中含有3個原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有NO2的物質的量是1

mol,其中含有的原子數目為3NA,C正確；

D.根據方程式可知：每反應產生1molN2O4,放出akJ的熱量，若WO』分子數增加0.5NA,產生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合理選項是Bo

16、A

【解題分析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質，發生了化學變化，故A錯誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；

C.液態的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下能和硫反應生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸僧，故D正確；

故選：A,

二、非選擇題（本題包括5小題）

1^-01?X）CH

17、C7H8。竣基銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液NaOH的醇溶液，加熱

水解反應（或取代反應）IUH（X）H+H20

13HO-^7V-CHCHO

+2H2O2

【解題分析】

108x14.8%.

有機物B是芳香燒的含氧衍生物，其相對分子質量為108,B中氧的質量分數為14.8%,B中O原子個數二----------------=1

16

碳原子個數=寫生=所以分子式為中含有苯環且能連續被氧化，貝為一

7…8,BC7H80,BIJB［10^2°H,B被催

化氧化生成M,M為。一陽°,N為苯甲酸，結構簡式為產

A發生水解反應生成醇和瘦酸，C為竣酸，根據題給信息知，C發生取代反應生成D,D發生反應然后酸化得到E,E

能生成H,D是含有氯原子的較酸，則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E,E發生加聚反應生成H,所以D為

《、_CH—

一、E為^—CH=CH-COOH、C為O(H,-CHL＜：00H；D反應生成F,F能反應

生成E,則D發生水解反應生成F,F為，-fH-COOH,F發生酯化反應生成G,根據G分子式知，G

0H

為Qr

;根據B、C結構簡式知,以此解答該題。

【題目詳解】

H

⑴B為°,分子式為C7H80,D為,含氧官能團為竣基;

⑵由以上分析可知人為0口。13000,M為Q-SO,含有醛基，可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液

檢驗;

z2ii—CllCOOH

⑶通過以上分析知，條件1為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；D為?,D發生水解反應(取代反應)

生成F；

00

(4)F發生消去反應生成E,反應方程式為H+2H2O,F發生酯

化反應生成G,反應方程式為+2H1O；

GOOH

(5)N為苯甲酸，結構簡式為,X是N的同系物，相對分子質量比N大14,即X中含有較基，且分子中碳原

子數比N多一個，根據條件：①含有苯環②能發生銀鏡反應，說明含有醛基，③遇FeCh溶液顯紫色，說明含有酚羥

基，如苯環含有2個取代基，則分別為-CH2cHO、-OH,有鄰、間、對3種，如苯環含有3個取代基，可為-C%、?CHO、

-OH,有10種，共13種；

其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構體的結構簡式為HO-Q-CHZCHO。

【題目點撥】

以B為突破口采用正逆結合的方法進行推斷，注意結合反應條件、部分物質分子式或結構簡式、題給信息進行推斷，

注意：鹵代垃發生反應條件不同其產物不同。

18、(1)SO2cli2。

(2)Cu+2H2s。4濃)-△-SO2t+CUS()4+2H2O

(3)C11SO4溶液粗銅MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

(4)0.036；正反應方向；0.36；0.40；

(5)HCHO+2CuOH)2+NaOH__^-HCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4CnOHb+2NaQHNa2co3+2C112O+6H2O1

【解題分析】

試題分析：F與甲醛溶液反應生成G,G為磚紅色沉淀，則G為CuzO；A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu

元素，經過一系列反應可得到氣體B和固體C。單質C可與E的濃溶液發生反應，判斷C為Cu單質，則E為酸，B

能與氧氣反應生成C,C能與水反應生成相應的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱

反應生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應生成就化亞銅沉淀，符合此圖。

(1)根據以上分析，B的化學式是SO2;G為Cm。；

(2)反應②為Cu與濃硫酸的反應，化學方程式為Cu+2H2s04濃)-^-SO2T+CUSO4+2H2O；

(3)提純Cu時，用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2

是堿性鋅缽電池的正極材料，電池放電時，正極發生還原反應，Mn元素的化合價降低，與水結合生成堿式氧化銃和

氫氧根離子，電極反應式為M11O2+H2O+e=MnOOH+OH；

(4)二氧化硫與氧氣的反應方程式是2so2+O2O2SO3,經半分鐘后達到平衡，測得容器中含三氧化硫0.18mol,說

明消耗氧氣的物質的量是0.09mol,則、0(2)="0.09mol/5L/0.5min=0.036”mol/Izmin)；繼續通入0.20molB和0.10mol

O2,相當于反應物濃度增大，縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，再達平衡時，三氧化硫的物質的量比原來的

2倍還多，所以大于0.36mol,容器中相當于有0.4mol二氧化硫，可逆反應不會進行到底，所以三氧化硫的物質的量

小于0.40mol；

(5)F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發生氧化反應，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，

化學方程式是HCH()+2(：u()H)7+Na()H-HCOONa+Cu2O+3H2OJ

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH^^_Na2col+2C112O+6H2O1。

考點：考查物質推斷，物質性質的判斷，化學方程式的書寫

2

19>2C1O3+SO2=2CIO2+SO4cab作還原劑水浴加熱時控制溫度不能過高(或加一個多孔球泡等)減

壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應溫度，對濁液取樣并滴加酚配，至溶液呈淺紅色時

停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2?3次得到石膏；濾液蒸發濃縮，冷卻結晶至32.4C以下，接近0℃,過

濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝

【解題分析】

用二氧化硫將NaCKh還原制得C1O2,C1O2和NaOH反應制得NaCKh和NaClOz,再用過氧化氫將NaCKh還原成

NaCKh制得NaCKh粗品。

【題目詳解】

(l)SOz作還原劑，S化合價升高2,被氧化成SO4%C1O3?作氧化劑，被還原成CKh,。化合價降低1,結合電子

22

得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2C1O3+SO2=2C1O2+SO4,故答案為：2CIO3+SO2=2C1O2+SO4-；

(2)①反應劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結合流程圖可知先加NaCKh,所以順序為：先加NaCKh,再加S,最后

加濃硫酸，故答案為：cab；

②反應H中NaOH和C1O2反應生成NaCKh和NaClOz,過氧化氫的作用是將NaCl()3還原成NaCKh,過氧化氫會分解,

溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時溫度不過高，或者在B中攪拌、或者加一個多孔球泡，故答案為：作還原劑;

水浴加熱時控制溫度不能過高(或加一個多孔球泡等)；

(3)無水NaCKh性質穩定，有水存在時受熱易分解，應該減壓，讓水分盡快蒸發，故答案為：減壓；

(4)加入一定量CaO使NaHSCh反應成CaSO4,為了保證NaHSCh反應完，所加CaO需稍過量，CaO過量溶液就顯

堿性了，可以用酚酸作指示劑，當溶液變為淺紅色時停止加CaO,CaSO4不溶于Na2sO4水溶液，此時可用過濾、洗

滌的方法得到石膏，此時濾液為Na2sO,溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調整32.以下，形成芒硝，析出芒

硝晶體，過濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：

向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應溫度，對濁液取樣并滴加酚猷，至溶液呈淺紅色時停止加

入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2?3次得到石膏；漉液蒸發濃縮，冷卻結晶至324c以下，接近0C,過濾，所

得晶體用冰水洗滌2.3次，低溫干燥得到芒硝。

【題目點撥】

結合圖像，溫度低于32.4'C以下，硫酸鈉結晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。

20、III除去氯氣中的氯化氫，安全瓶(監測裝置H是否堵塞)U型管中左邊有色布條褪色，右邊有色布

條沒有褪色Cl2+2I->2Cr+l2取少量反應后的溶液于試管中，加入HC1溶液至不再產生氣體為止,再滴加BaCh

溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2s03已被氧化Cb也可與KI反應生成12,乙組設計的實驗中并沒有排除。2

對實驗的干擾，故不能比較。、Br、I的非金屬性或Ch未充分接觸到溟化鈉溶液中，未必能看到現象無尾氣處

理裝置，污染環境

【解題分析】

(1)結合反應原理甲組利用固體與液體加熱制備氯氣；乙組利用固體與液體反應不加熱制氯氣；

(2)乙組制得的Cb中混有揮發的HC1氣體，裝置G中CaCb是干燥劑；

⑶氯氣能氧化r生成12；裝置C中氯氣氧化了亞硫酸鈉，所得溶液中含有SO4%只要利用稀鹽酸和BaCL溶液檢驗溶

液中是否存在SO?',即可判斷有沒有發生氧化還原反應；

(4)NaBr溶液未能完全吸收Ch,有部分Cb參與KI氧化為12的反應；

(5)Ch是有毒氣體，需要處理含氯氣的尾氣。

【題目詳解】

⑴甲組用漂白粉與硫酸溶液混合加熱制取氯氣，實驗中A選用裝置II；而乙組用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反

應不需要加熱，則E選用裝置I；

⑵乙組制得的Cb中混有揮發的HQ氣體，可利用裝置F