陜西省西北大學(xué)附中2024屆高考化學(xué)一模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機“運20”的機身材料采用了大量低密度、高強度的鋁鋰合金

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州“，“煙花"不是焰色反應(yīng)

D.“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵

2、用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是（）

C

A.鑒別純堿與小蘇打B.證明Na2O2與水反應(yīng)放熱

C.證明Ck能與燒堿溶液反應(yīng)D.探究鈉與Cb反應(yīng)

3、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是（）

元素代號ABDEGIJK

+4+5

化合價-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/rnn0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

C.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)

0

4、有機物G的結(jié)構(gòu)簡式為HOHZCTQ-OCHC—OH,下列關(guān)于有機物G的說法錯誤的是

CH,OH

A.分子式為C10H12O5

B.1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2的體積為33.6L

C.在一定條件下，Imo]G與足量的Hz反應(yīng)，最多消耗3moiHz

D.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

5、下列物質(zhì)的制備方法正確的是（）

A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯

B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液5滴得新制Cu（0H）2懸濁液

D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁

6、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族;

W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高缽酸鉀溶液退色。下列說法正確的是（）

A.生物分子以W為骨架B.X的氧化物常用于焊接鋼軌

C.Z的硫化物常用于點豆腐I）.Y的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料

7、下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A.S02B.SO3C.HID.H2s

8、利用如圖的實驗裝置和方法進行實驗，能達到目的的是（）

A.甲裝置可將FeCL溶液蒸干獲得FcCL晶體

B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

C.丙裝置可除去CO2中的SO2

NajCOj

零士子飽和溶液

D.丁裝置可將NH4cl固體中的I2分離

9、下列實驗的“現(xiàn)象”或“結(jié)論或解釋”不正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋

將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，

A稀硝酸將Fe氧化為Fe'+

后滴加KSCN溶液溶液呈紅色

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼鋁箔表面有致密ALO3薄

B鋁箔熔化但不滴落

燒膜，且AI2O3熔點高于AI

少量待測液滴加至盛有NaOH濃

C溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊試紙未變藍原溶液中無NH4+

試置于試管口處

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，

DCO2具有氧化性

入集滿CO?的集氣瓶瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

A.A

10、用下列裝置制取NH3,并還原CuO,其原理和裝置均正確的是（）

用裝置制取NH3用裝置干燥NH3

用裝置還原CuO用裝置處理尾氣

11、金屬鋅（8巡1）有重要用途，可用來制造光電管、光學(xué)玻璃等。錯與艷ACs）同周期，下列說法不正確的是

A.原子半徑：Cs>TlB.堿性：CSOH>TI（OH）3

C.與水反應(yīng)的劇烈程度；Tl>CsD.T1是第六周期第mA元素

12、設(shè)NA為阿伏加第羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCI的溶液產(chǎn)生Fh分子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnH2n的是中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA、

C.2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NA

D.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5N.、

13、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主

族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B.X的氧化物是離子化合物

C.X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價

14、某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀（RFeOO并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具

有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽

酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是

A.?…CFe(OH),溶液

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>C12

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

15、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸儲水洗滌，再用待裝溶液潤洗

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體

C.在裝置甲中放入MnOz和濃鹽酸加熱制備氯氣

D.用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物

16、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A,L3g乙快和苯蒸汽混合氣體中的碳氫鍵(C?H)數(shù)為0.1NA

B.一定條件下，2moiSO2與1mo】O2反應(yīng)生成的SO.、分子數(shù)為2NA

C.1L0.1moM/i的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為O.INA

D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA

17、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)

為：

1X1嵯1

MnO+2Zn+(l+6)HO+6ZnSOTMnOOH+gZnSO4[Zn(OH)JyxHO

224充電22

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，不正確的是

A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料

B.放電時，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H+==MnOOH

C.充電時，2卡移向Zn膜

D.合成有機高聚物的單體是：11_\H'

18、下歹!,關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.VDA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

19、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類

A.?@B.??⑤C.①③④D.①②@@

20、實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示，下列關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

ABCDE

已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反應(yīng)原理為：SO2+HNO3===SO5+HNO2^SO3+HNO2=NOSO4H

A.濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌

B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解

C.冷水的溫度控制在20c左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出

D.實驗時用98%的濃硫酸代替70%的H2s04產(chǎn)生SCh速率更快

21、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）

A.Na2O2B.SOjC.NallCOiD.CH2O

22、二氧化氯（CIO2,黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確

的是

T1.、9廣溶液廠孫

NH’Q溶液一|電,INQ；溶液）—、也

1」溶液B-

氣體A

A.氣體A為CL

B.參加反應(yīng)的NaCKh和NCh的物質(zhì)的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na\C「、OH-

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去CIO2中的NH3

二、非選擇題（共84分）

CH0

23、（14分）鈴蘭醛［jQfY］具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，

對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁

（CHdC

香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香

料。其合成路線如圖所示：

尸

C(CHjC(CH)

CH、一C-OH

C—iicno、烏洛托品

濃硫酸.△□鹽酸③

①②

CH?C1CHO

?CH5CH,CHO

CHO氫化

r⑤回

（CH工C

（l）B中官能團的名稱是

（2）①的反應(yīng)類型是o

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

（4）烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

其二氯取代物有種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體

I.有兩個取代基II.取代基在鄰位

（6）已知：RCHzCOOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，寫出以CH3cHzCHO為原料制備聚乳酸

O

,H￡O-CH-UoH的合成路線（無機試劑自選）。

CH3

24、（12分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

KR：

八RClio八_

已知:RiCHzBr-RICH=CHRRC(X)1LI.

一定條件2R('()()('HCHI

一定條件

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；B中官能團的名稱為；C的化學(xué)名稱為

（2）由C生成D所需的試劑和條件為,該反應(yīng)類型為.

⑶由F生成M的化學(xué)方程式為o

（4）Q為M的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有種（不含立體異構(gòu)），任寫出其中一.種核磁共振氫譜中

有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式。

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

⑸參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備聚2.丁烯的合成路線o

25、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol?L」AgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學(xué)針對該實驗現(xiàn)象進行如下探究。

I.探究Fe?+產(chǎn)生的原因

（1）提出猜想：F?2+可能是Fe與—或一反應(yīng)的產(chǎn)物。

（2）實臉探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉.再加入不同的液體試劑.5min后取上層清液.分別

加入相同體積和濃度的鐵氯化鉀溶液

液體試劑加人鐵冤化鉀溶液

號試管4無藍色沉淀

12mL.0.1mol?LAgNO3溶液

2號試管—藍色沉淀

①2號試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.lmol?L」的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可

能為—。

③小組同學(xué)繼續(xù)進行實驗，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下：取100mL0.1mol?L」硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入鐵粉井攪拌，分別插入pH傳感器和NO3?傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH

傳感器測得的圖示為一（填“圖甲”或“圖乙”）。

④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為F/+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計不同實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后一（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實驗現(xiàn)象一（填

“能”或”不能"）證明Fe?+可被Ag+氧化，理由為一。

26、（10分）工業(yè)純堿中常常含有Na。、Na2SO4等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計了如圖實驗裝置。依據(jù)實

驗設(shè)計，請回答:

工業(yè)純堿A濃酸陂B做石灰C

（1）儀器D的名稱是;裝置D的作用是______________________o

（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結(jié)果會___________（填“偏高”、“偏低”，“無影

響”）?

27、（12分）為了檢驗在氫氣和二氧化蕨的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答：

（1）寫出標有番號的儀器名稱：①,②_____________,③o

⑵裝置B中用的試劑是,目的是為了o

（3）當觀察到E裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

（4）如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是____c

（5）A裝置的作用是___________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

⑹假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)

量百分數(shù)為：%;如果去掉D裝置，這里計算的CO的質(zhì)量百分數(shù)準確嗎？為什么？

28、（14分）鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。

（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是

24g金剛石中含有一個碳碳單鍵。

（2）輒化鎂的電子式為,的結(jié)構(gòu)式為o與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電

子排布式為,其中能量最高的電子有個。

29、（10分）氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體

化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。

（l）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①Ti”基態(tài)的電子排布式可表示為。

②BH4?的空間構(gòu)型是________________（用文字描述）。

⑵液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用NZ+3H2.4時2NIL實現(xiàn)儲氫和輸氫。

①上述方程式涉及的三種氣體熔點由低到高的順序是__________________。

②下列說法正確的是（填字母）。

a.NH3分子中N原子采用sp3雜化

b.相同壓強時，NH.,沸點比PH3高

c.［Cu（NH3）4］2+中，N原子是配位原子

d.CW的電子式為［：C三N：］一

⑶Ca與生成的Ca32c6。能大量吸附小分子。

J分子結(jié)構(gòu)

①C6。晶體易溶于苯、CS2,說明C6。是_______分子（填“極性”或“非極性”力

②1個C4分子中，含有。鍵數(shù)目為個。

（4）Mg%是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為a&cmH則晶胞的體積為—cn?［用a、

NA表示（心表示阿伏加德羅常數(shù)小

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.鋁鋰合金的強度高、密度小，可用作大飛機“運20”的機身材料，A正確；

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅，B錯誤；

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州”，意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽

春二月去揚州遠游.“煙花”不是焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì).C正確：

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥”是因其含有氧化鐵，D正確。

答案選B。

2、A

【解題分析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤，故A符

合題意；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實驗裝置正確，故B不符合題意；

C氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強減小，氣球會變大，此實驗裝置正確，故C不符合題意；

D.氯氣與鈉反應(yīng)時，尾氣端一定要加上靛有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實驗裝置正確，

故D不符合題意。

故答案是Ao

3、D

【解題分析】

短周期元素，A、E有價，B有?2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VDA族，B處于VIA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為CLB為O；D有?4、+4價，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有.3、+5價，處于VA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、

+2、+1,分別處于0族A、IIA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為A

1、J為Mg、K為Na；A.Na與O2常溫卜可生成NazO,故A止確；B.F\Mg2\A產(chǎn)離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大圈子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F>Mg2+>AP+,故B正確；C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯誤；故選D。

4、B

【解題分析】

A.根據(jù)有機物G的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為C10H12O5,A選項正確；

B.有機物G中有2個羥基和1個較基，均可與金屬鈉反應(yīng)，1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成W在標準狀況下的

體積為33.6L,題中未注明標準狀況，B選項錯誤；

C.在一定條件下，1molG中的苯環(huán)最多可與3m01%發(fā)生加成反應(yīng)，C選項正確；

D.有機物G中苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，D選項正確；

答案選B。

5、C

【解題分析】

A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯誤；

B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會生成氧化鎂，故B錯誤；

C.氫氧化鈉過量，可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；

D.氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉AL故D錯誤；

故選C。

6、A

【解題分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體

可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則氣體為烯煌或塊燒，W為C、Z為Ca時，生成乙煥符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之

和為9,X的最外層電子數(shù)為9?4.2=3,X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si,以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。

A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；

B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯誤；

C.一般選硫酸鈣用于點豆腐，C錯誤；

D.Si單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，D錯誤；

故合理選項是A。

【題目點撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙塊來推斷元素為解答的

關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

7、A

【解題分析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但

不能干燥堿性和部分強還原性氣體。

詳解：A.SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；

B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；

C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；

D.H2s具有強還原性，能被濃硫酸班化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選A。

點睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強氧化性的理解和應(yīng)用，題目難度不大。本題的易錯點是A項，

雖然SO2具有較強的還原性、濃硫酸具有強氧化性，但因為SO2中S元素的化合價為+4價，硫酸中S元素的化合價為

+6價，二者為S元素的相鄰價態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。

8、B

【解題分析】

A.FeCl2加熱會強烈水解，并且暴露在空氣中會導(dǎo)致Fe?+被氧氣氧化為F1+,最終無法得到FeC*A項錯誤；

B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實驗”，同時硫酸被還原得到S。？，S。？使漠水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸

的脫水性和氧化性，B項正確；

C碳酸鈉溶液會吸收CO?變成碳酸氫鈉，因此不能用來除雜，C項錯誤；

D.氯化鏤固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，D項錯誤；

答案選Bo

【題目點撥】

除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優(yōu)的

除雜方法。

9、A

【解題分析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應(yīng)，鐵粉過量，不生成Fe3+；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，AI2O3熔點高于A1；

C.檢驗NHJ方法：待測液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體；

D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成；

【題目詳解】

A.稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色,

現(xiàn)象錯誤，故A錯誤；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會滴落，故B正確；

C.檢驗NE+方法是：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石

蕊試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明待測液中含有NHJ,故C正確；

D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價降低，作為氧化劑，故D正確；

故答案選A。

【題目點撥】

考查實驗基本操作的評價，涉及Fe3+、NHJ的檢驗方法、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目較容易。

10、C

【解題分析】

A、NH4cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4cl固體，得不到氨氣，故A錯誤；

B、濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸筱，不能用濃硫酸干燥NH3,故B錯誤；

C、2NHJ4-3CUO__3CU+N2+3H2O,用氨氣還原CuO,故C正確；

D、氨氣與稀硫酸反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強急劇減小，會引起倒吸，故D錯誤；

故選C。

11、C

【解題分析】

鉆（55Cs）位于第六周期第IA族，銘與鈉（55Cs）同周期，可知銘GuTl）位于第六周期第IIIA族，金屬性：CS>Tlo

A.元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>Tl,A項正確；

B.金屬性：Cs>TL則堿性：CsOH>Tl（OHh，B項正確；

C.金屬性：Cs>TL則與水反應(yīng)的劇烈程度：Cs>TI,C項錯誤；

D.T1是第六周期第IIIA元素，D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

本題重點，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2n2個電子，最外層

最多排布8個（除第一層外），次外層最多排布18個，得出院與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。

12、C

【解題分析】

電解

A.氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H20=H2t+C12f+2NaOH,含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)

生上為hnol,分子數(shù)為但電解質(zhì)氮化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)

生的氫氣分子數(shù)大于4,故A錯誤；

B.分子式為CnH%的鏈短為單烯短，最簡式為CHz,14g分子式為CnH次的鏈燒中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為

14gN、

=NAX-——；=」■；如果是環(huán)烷燒不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.%照與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,所以2.0g4情與2.0gD2。的物質(zhì)的量均為0.ImoL的十中所含的中子數(shù)：

20-10=10,40中所含的中子數(shù)：20-10=10,故2.0g為叫）與2.0gM所含的中子數(shù)均為％故C正確；

D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SG分子數(shù)遠遠小于1.54,故D錯

誤；

答案選Co

【題目點撥】

該題易錯點為A選項，電解含2moi氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣,

則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。

13、B

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能

為6,次外層電子數(shù)為2,W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素;

短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有C1,因此Z為CI元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為C1元素。

A.常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；

B.X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；

C.X與Z形成的化合物為NaCLNaQ為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；

D.一般情況下，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；

故選B。

14、C

【解題分析】

A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCL選項A正確；

B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項B正確；

C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項C不正確；

D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項D

正確；

答案選C

15、C

【解題分析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗，A項錯誤；

B.濕潤的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項錯誤；

C.Mn()2和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項正確；

D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項錯誤。

答案選C。

16、A

【解題分析】

A.乙塊和苯具有相同最簡式CH,ImolCH含有1個C-H鍵；

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離；

D.氣體狀況未知。

【題目詳解】

1.3g

A.l.3g乙煥和苯蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為：^-=0.1mol,含有碳氫鍵(C-H)數(shù)為O.INA,故A正確；

13g/mol

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，所以一定條件下，2moiSO2與ImolOz反應(yīng)生成的SO3

分子數(shù)小于2NA,故B錯誤；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，lL0.1mol?LF的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于O.INA,故C錯誤；

D.氣體狀況未知，無法計算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯誤；

故選：Ao

【題目點撥】

解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯點D,注意氣體摩爾體積使用條件和對象，A選項，注意物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)組成。

17、B

【解題分析】

A.該電池以碳納米管做電極材料，可知碳納米管具有導(dǎo)電性，故A正確；

B.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)放電時的總反應(yīng)式，放電時MnQ得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池的正極反應(yīng)為：

MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH\故B錯誤；

C.充電時該裝置為電解池，陽離子移向陰極，充電時Zn膜充當陰極，所以Zn??移向Zn膜，故C正確；

()

D.根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元，該高聚物為加聚產(chǎn)物，合成有機高聚物的單體是：（||廣（,故D正確；選B。

18、B

【解題分析】

A.NH4cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；

B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中IA族金屬元素的金屬性最強，B項正確；

C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；

D.VII族元素的陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項錯誤；

答案選B。

19、C

【解題分析】

在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，據(jù)以上分

析解答。

【題目詳解】

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素原子守

恒,所以化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒變化的是①原子數(shù)目、③元素種類、④物質(zhì)的總質(zhì)量；而反應(yīng)前后分子數(shù)目可以改變，物

質(zhì)種類也會改變；綜上分析所述，①③④反應(yīng)前后不變；

綜上所述，本題正確選項C。

20、D

【解題分析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合時，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫

酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時散熱，防止局部過熱，A正確；

B.亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作

用是防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中，B正確；

C.為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時又要防止溫度過高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確;

D.98%的濃硫酸的很難電離出H+,如果用98%的濃硫酸代替70%的H2s04產(chǎn)生SO2速率更慢，D錯誤；

21、B

【解題分析】

A.NQOZ是過氧化物，不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；

B.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3是酸性氧化物，選項B正確；

C.NaHCOa不屬于氧化物，是酸式鹽，選項C錯誤：

D.CHzO由三種元素組成，不是氧化物，為有機物甲醛，選項D錯誤。

答案選Bo

【題目點撥】

本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩

種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。

22、C

【解題分析】

氯化鐵溶液中加入鹽酸通電電解，得到NC13溶液，氮元素化合價由?3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是

氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NC13溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成CKh、NH3

和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與

NaOHo

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，氣體A為Hz,故A錯誤；

B.在NCh溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成CKh、NE和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得

失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH,方程式為：

6NaCiO24-NCh+3H2O=3NaCI+6ClO2+NH3+3NaOH,參加反應(yīng)的NaCKh和NCh的物質(zhì)的量之比為6：1,故B錯誤；

C.根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaCK)2+NCb+3H2O=3NaCl+6CKh+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH,則

含有大量的Na+、CP>OH,故C正確；

D.二氧化氯(CIO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去CKh中的NH3,故D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

C(CH)C<CH)

A33△33

23、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)|1,,+HCHO+HC1+112()3

CH2C1

6HCHO+4NH3網(wǎng)場生/+6%0

CH3r<S-CH：CH:r^%-CH2

aCHUCHO：、

。2/催化劑PC13

CH3CH2CHO——X-?CH3CH2COOH*

0NaOH溶液，加熱一定條件

CHCHC1COOH-----------------<HCHOHCOOH---->

3Jif激化3

O

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

【解題分析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答。

【題目詳解】

（1）由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點可知B是fYY，故B中官能團的名稱是醛

基，碳碳雙鍵，

故答案為：醛基、碳碳雙鍵；

CH3

）①反應(yīng)是

（2C+H3C-OOH該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),

儂羨咒0~^（CH3）34-H2O,

CH3

故答案為：取代反應(yīng)；

C（CH3）3

（3）由反應(yīng)①可以判斷A是J,

故反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

（）

ccn3sC（CH3）3

AA

i1+HCHO+HC1―?

4H2（）,

CH2C1

（）（

CCH33CCI13）3

故答案為：J+HCHO+HC1-（S+H：O；

CH2C1

（4）從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環(huán)上，也

5

可以處于不同環(huán)上，其二氯取代物有3種，即.03種；將甲醛的水溶液與氨水混合

溶液泰發(fā)

蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6HCH。十

故答案為：3；6HCHO+4NH3-溶液蒸發(fā)

4-6H2()；

(5)A的同分異構(gòu)體中滿足I.有兩個取代基；H.取代基在鄰位的有:

(6)根據(jù)信息RCHzCOOH—^fRCHClCOOH可知，首先要將CH3cH2CHO氧化才能引進第二個官能團，因為

()

乳酸(CH3cHOHCOOH)有兩個官能團。由此推知，聚乳酸(H-EO-CH-C^()H)的合成路線流程圖為:

CH3

O2/催化劑PC13

CH3cH2cH0-----△-?CH3CH2COOH一、

i)NaOH溶液，加熱一定條件

cHCHC1COOH-----------------CHCHOHCOOH

J3if激化>3---->

O

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

24、0YH3醛基鄰甲基笨甲酸(或2.甲基苯甲酸)B門、光照取代反應(yīng)

1口)+NaOH或三

+NaI+H2O4Y4OOCHCH—OOCH

而加喜W為W.一Y二

【解題分析】

A分子式是C7H8,結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是-€氐，A與CO在AlCb及HCI存在條件下發(fā)

CHO/CIL

生反應(yīng)產(chǎn)生B是§