陜西省西安市名校2024屆高考壓軸卷化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某固體混合物X可能是由NazSiO,、Fe、Na2CO3、MgCI2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探

究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）

澄清石灰水

'（體A-----------溶液變渾濁

?助時間后

,、.5.A兇幽幽-白色沉淀B-----------4「褐色元淀D

溶液A------------

門兄淀C

沉淀A

%叫翳￡溶

下列說法不正確的是

A.氣體A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是H2siOq

C.根據白色沉淀C是AgCI可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3

2、化學科學對提高人類生活質量和促進社會發展具有重要作用。下列說法正確的是（）

A.某些金屬元素的焰色反應、海水提溪、煤的氣化、石油的裂化都是化學變化的過程

B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨和溫室效應等環境問題

C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO?的目的是防止營養成分被氧化

3、有關Na2cCh和NaHCCh的敘述中正確的是

A.向Na2c溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的C（h與原Na2c03的物質的量之比為1:2

B.等質量的NaHCCh和Na2cCh分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下。生成的CO?體積相同

C.物質的量濃度相同時，Na2c03溶液的pH小于NaHCCh溶液

D.向NazCCh飽和溶液中通入CO2有NaHCCh結晶析出

4、用鐵泥（主要成分為FezO.”FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe.?4的流程示意圖如下:

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2cCh溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3(h粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實驗

5、下列物質不屬于危險品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸鉉

6、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如

圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F?從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是()

甲電極乙電極

A.放電時，甲電極的電極反應式為Bi—3e+3F=BiF3

B.放電時，乙電極電勢比甲電極高

C.充電時，導線上每通過ImolD,甲電極質量增加19g

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

7、下列過程中涉及化學反應的是

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字B.考古斷代

C.煤焦油分館得到苯及其同系物D.糧食釀酒

8、對乙烯(CH2=CH2)的描述與事實不符的是

A.球棍模型：B.分子中六個原子在同一平面上

C.鍵角：109。28，D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

9、Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)^^H2(g)+I2(g)AH=+Uk<J/moL在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質

的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

由上述實驗數據計算得到y正?x(HI)和y逆?x(Hz)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E

B.若再次充入amolIII,則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

C.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同

10、下列指定反應的離子方程式正確的是()

2+2

A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca+20H+2HC03=CaC031+C03-+2H20

B.少量Sd通入飽和的漂白粉溶液中：C10-+S02+H20=S0產+2H++C「

2+

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2CU+4H*+02=A2CU+2H20

42f

D.向酸性高鈦酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H202+2Mn0；+6H=2Mn+6021+10H20

11、全鈿液流儲能電池是一種新型的綠色環保儲能系統(工作原理如圖，電解液含硫酸)。該電池負載工作時，左罐顏

色由黃色變為藍色。

下列說法錯誤的是

A.該電池工作原理為VORVOZ'+ZH，允：甩，VO2?+V3'+H2O

B?a和b接用電器時，左罐電動勢小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動

C.電池儲能時，電池負極溶液顏色變為紫色

D.電池無論是負載還是儲能，每轉移1mol電子，均消耗1mol氧化劑

232

12、某工廠排放的污水只可能含Na'、K\NH4\Mg\Fe\SO3\-和C「中的幾種(忽略由水電離產

生的H'OH)o將試樣平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的試劑，設計如下實驗。下列

B.可能存在的離子用焰色反應進一步檢驗確認

C.廢水一定含有C「、SO42-和Mg2+,且c(C「)=0.2mol?LT

23+

D.廢水一定不含SO3\Cl\NH；、Na\K\Fe

13、最近我國科學家研制出一種高分子大規模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等

優點，下列說法錯誤的是

A.硫酸水溶液主要作用是增強導電性

B.充電時，電極b接正極

C.d膜是質子交換膜

Oil0

D.充放電時，a極有-2〃屋二/)，+2nlP

()HO

14、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+Ch(g)—^COChCg),其中容器I中反應

在5min時達到平衡狀態。

容器編起始物質的量/mol平衡物偵的量/mol

溫度/℃

號

COCl2COChCOCh

I5001.01.000.8

II5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是

A.容器I中前5min的平均反應速率v（CO）=0.16mol-L-'min-1

B.該反應正反應為吸熱反應

C.容器n中起始時02的物質的量為0.55mol

D.若起始時向容器I加入COO.8mol、CkO.Sniol,達到平衡時CO轉化率大于80%

15、下列化學用語正確的是

A.氮分子結構式:而而：

??

B.乙塊的鍵線式H-G-C-H

C.四氯化碳的模型$

_15252P

D.氧原子的軌道表示式底|["H[]

16、用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列有關說法正確的是（）

A.Imol氮氣與3moi氫氣反應，生成的氨分子數目為2NA

B.1.0mol?L」Na2sO3水溶液中含有的硫原子數目為NA

C.電解飽和食鹽水，當陽極產生H.2LH2時，轉移的電子數為NA

D.常溫下.3L0.1mokL」FeCh溶液所含Fe3+數目小于0.3NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。

OH

I

產H2C_CHCH3OCH2CHCH3產COCH,

H3C-^A-CH3VH3C-AJ-CH3H3Cq0-CH3

ABC

NOH

CH3

D慢心律

(i)C中的含氧官能團名稱為和

(2)由BTC的反應類型是

(3)由A制備B的過程中有少量副產物E,它與B互為同分異構體。寫出E的結構簡式:

(4)寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構體的結構簡式:

①屬于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子

0H

HC——CH

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環氧乙烷（2\/2寫出以鄰甲基苯酚（

0

OCH2COOCH2CH3

和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干.

H3

18、“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下:

NH

?HOHy

已知：R1CHORMI>

回答下列問題:

(1)有機物A的名稱是；反應②反應類型是o

(2)物質B的結構簡式是____________;E的分子式為o

(3)G中含氧官能團的名稱是________；F中有個手性碳原子。

(4)請寫出反應⑤的化學反應方程式。

(5)物質N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式。

①分子結構中含有苯環和氨基，氨基與苯環直接相連；②能使溟水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：1?

(6)設計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備3一'的合成路線。

19、實驗室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s2Oi.5H2。是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產生有毒氣體o

③裝置C中反應如下：Na2coi+SO2=NazSOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1。

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是一。

(2)該實驗能否用NaOH代替Na2cOi?—(填“能”或“否

(1)配制混合液時，先溶解NazCOi,后加入Na2s?9H2。，原因是一。

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40C,其理由是_。

(5)反應后的混合液經過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是一。

(6)實驗中加入migNa2s?9H2O和按化學計量的碳酸鈉，最終得到nngNa2s2。1?5%0晶體。Na2s2OMH2O的產率為

一(列出計算表達式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Oi-5H2O)=248]

(7)下列措施不能減少副產物Na2sO4產生的是一(填標號)。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸館水配制相關溶液

B.裝置A增加一導管，實驗前通人N?片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

20、某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2?3H2O晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用

CU(NO3)2?3H2O晶體和SOCI2制備少量無水CU(NO3)2。已知：SOC12的熔點為T05C、沸點為76C、遇水劇烈水解

生成兩種酸性氣體。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2?3H2O晶體的實驗步驟包括蒸發濃縮、冷卻結晶、抽漉等步驟。

①蒸發濃縮時當蒸發皿中出現(填現象)時，停止加熱。

②為得到較大顆粒的CU(NO3)23H2O晶體，可采用的方法是_______________(填一種)。

(2)①儀器c的名稱是_______o

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCI2時，需打開活塞________(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)裝置甲中Cu(NO3)2?3H2O和SOCL發生反應的化學方程式為

(4)裝置乙的作用是________________________________________

21、工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下:

①石灰乳調pH至11飽和Na2COs溶液

②港液

硫酸N18B

|-------廣寬液―回濾、熱水洗涕

25K3OCTCI2?

-----L濾液1―:過濾H

過濾T-----J濾渣2?

理輝石—T明磨I—A|K出一a

----J濾渣1U：CO|粗aa

己知：①鋰輝石的主要成分為Li2O?AL6?4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O?Al2(h?4SiO2+H2sCM濃)250?300、Li2SO4+AI2Oy4SiO2H2O

③某些物質的溶解度(s)如下表所示。

T/,C20406080

s(Li2co3)/g1.331.171.010.85

s(Li2so4)/g34.232.831.930.7

(1)從濾渣I中分離出ALO3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式

AhO)

(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO.n向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)

(3)最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的目的是。

(4)工業上，將Li2c03粗品制備成高純Li2cCh的部分工藝如下：a.將Li2c03溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶

液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2c03。

①a中，陽極的電極反應式是__________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________,b中生成Li2c03反應的化學方程式是

_____________________________________________________________________________________________________________O

(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO』+Li~|\LiFePOs電池中的固體電解質可傳導I#,試寫出該電池放電時的

正極反應：O

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1>C

【解題分析】

根據實驗現象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物的組成成分。

【題目詳解】

A.據轉化關系圖，氣體A能使石灰水變學渾濁，則A中有CO2,X中有Na2co3。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色

沉淀B中有Fe(OHb，溶液A中有FeQz,X中有Fe,進而氣體A中必有H2,A項正確；

B.X與過量鹽酸反應生成沉淀A,則X中含NazSiCh,沉淀A為HzSKh,B項正確；

C.溶液B中加入硝酸恨和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCl,溶液R中的Cl?可能全來自鹽酸，則X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項錯誤；

D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D項正確。

本題選C。

2、D

【解題分析】

A.焰色反應是物理變化，故A錯誤；

B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨環境問題，溫室效應是CO2造成的，故B錯誤；

C.長時間放置的油脂會因被氧化而變質，故C錯誤；

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，SO2具有還原性，通常添加微量SO2的目的是防止營養成分被氧化，故D正

確。

綜上所述，答案為D。

3、D

【解題分析】

A、根據化學反應方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物質的量鹽酸與碳酸鈉反應只生成碳酸氫

鈉，不能生成二氧化碳，選項A錯誤；B、NaHCCh和Na2cCh都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：

4

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分

別與足量鹽酸反應：產生的二氧化碳在相同條件下體積比為三:3=84：106=42：53,選項B錯誤：C、

Na2c03溶液、NaHCCh溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯堿性，但是碳酸根離

子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，即Na2c03溶液的pH大于

NaHCCh溶液，選項C錯誤；D、向Na2c飽和溶液中通入C()2,會發生反應：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常溫下相同的溶劑時，較易溶，所以析出的是NaHCCh晶體，選項D正確。答案選D。

點睛：本題Na2c。3和NaHCCh的異同，注意把握Na2c(力和NaHCCh性質，注重基礎知識的積累。

4、C

【解題分析】

鐵泥(主要成分為FC2O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應得到的濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+ILO2=2FeOOH+2H2O,反應完成后需再加熱一段時間除去剩余

II2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發生反應：2Fe()OH+Fe2++2OH=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產品FejOs以此

解答該題。

【題目詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發生水解反應，Na2c03是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2c03溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應過量的鹽酸：2Feu+Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續氧化+2價鐵元素，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤；

D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達爾效應實驗，故D正確；

答案選C。

5、C

【解題分析】

A.硝化甘油是易爆品，易發生爆炸，故A錯誤；

B.苯是易燃物，故B錯誤；

C.重晶石性質穩定,不屬于危險品，故C正確；

D.硝酸鐵是易爆品，易發生爆炸，故D錯誤.

答案選C

6、C

【解題分析】

充電時F-從乙電極流向甲電極，說明乙為陰極，甲為陽極。

【題目詳解】

A.放電時，甲電極的電極反應式為BiF3+3e-=Bi+3F,故A錯誤；

B.放電時，乙電極電勢比甲電極低，故B錯誤；

C.充電時，甲電極發生Bi—3c-+3F-=BiF3,導線上每通過ImokT,則有ImolF一變為BiF3,其質量增加19g,故C

正確；

D.充電時，外加電源的負極與乙電極相連，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

陽極失去電子，化合價升高，陰離子移向陽極，充電時，電源正極連接陽極。

7、D

【解題分析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質生成屬于物理變化，故A錯誤；

B.'C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；

C.分館是利用物質沸點不同分高物質的方法，沒有新物質生成，屬于物理變化，故c錯誤；

D.糧食釀酒，生成新物質，屬于化學變化，故D正確；

故選：Do

【題目點撥】

物理變化與化學變化區別，物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，據此分析解答。

8、C

【解題分析】

A.球表示原子，棍表示化學鍵，則乙烯的球棍模型為選項A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結構，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；

C.平面結構，鍵角為120。，正四面體結構的鍵角為109。28，，選項C錯誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；

答案選C。

9、C

【解題分析】

A.升高溫度，正、逆反應速率加快，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，

HI的物質的量分數降低，%的物質的量分數增大，最終達到平衡時，相應點可能分別是A、E,A正確；

B.該反應是反應前后氣體體積相等的反應，若再次充入amolHL平衡不發生移動，因此二者的物質的量的含量不變,

但由于物質濃度增大，反應速率加快，所以達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強，化學平衡不移動，任何氣體的物質的量分數不變，但物質由于濃度增大，化學反應速率

加快，所以再次達到平衡時，相應點與改變條件前不相同，c錯誤；

D.催化劑不能是化學平衡發生移動，因此任何氣體的物質的量分數不變，但正、逆反應速率會加快，故再次達到平衡

時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，相應點與改變條件前不同，D正確；

故合理選項是C。

10、C

【解題分析】

A.蘇打為碳酸鈉，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應的離子方程式為：Ca2++CO32=CaCO3b故A錯誤；

B.次氯酸根離子具有強氧化性，能將SO2氧化成SCh%CaSO4微溶于水，則少量SO?通入飽和的漂白粉溶液中，反應

2++

的離子方程式為Ca+CIO-+SO2+H2O=CaSO4l+2H+Cr,故B錯誤；

2+

C向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應生成硫酸銅和水，離子方程式為2cli+4H++O2A2CU+2H2O,故C正

確;

D.向酸性高鎰酸餌溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2Oz+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2T+8HzO,故D錯誤，答

案選C。

【題目點撥】

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等。解題時

容易把蘇打誤認為碳酸氫鈉，為易錯點。

11、B

【解題分析】

電池負載工作時，左罐顏色由黃色變為藍色，說明VO2+變為VO2+,V化合價降低，則左罐所連電極a為正極；右罐

發生V，變為V%化合價升高的反應，所以右罐所連電極b為負極，因此電池反應為VO2++V2++2H，=VO2++V3++H2O,

所以，該儲能電池工作原理為VOj+VOr+ZH'.NO2++V3++H2O,故A正確；

B、a和b接用電器時，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動勢大于右罐，電解液中的通過離子交換

膜向正極移動，即向左罐方向移動，故B錯誤；

C、電池儲能時為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負極，電池負極所處溶液即右罐V3?變為V*因

此溶液顏色由綠色變為紫色，故C正確；

D、負載時為原電池，儲能時為電解池，根據反應式VOz'+VOr+ZH，；；VO"+V3++H2O可知，原電池時氧化劑為

+3+

VO2,電解池時氧化劑為V*它們與電子轉移比例為n(VO2')：n(V):n(e-)=l:1:1,故D正確。

答案選Bo

12、D

【解題分析】

甲中滴加溟水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO、聲；乙中滴加酸化的BaCh溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為Ba

SO4,物質的量為O.Olnwl,可知含有O.OlmolSO」乙濾液滴加酸化的AgNCh溶液生成白色沉淀AgCl的質量為2.87g,物

質的量為0.02moL則溶液中不存在C「，原因滴加BaCL溶液生成O.OlmoIBaSCh時引入的C「為0.02mol；丙中滴加NaO

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(0H)2，同時無氣體生成，說明沒有Fe3+、NH4+,0.58gMg(OH)2的物質的量為0.0

Imol,可知溶液里含有0.01molMg2,恰好與o.oimolSO/組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na，K*；A.有分析可

知廢水不存在Na+、K+和Fe3+,故A錯誤；B.不存在Na+、K+,無須通過焰色反應進一步檢驗確認，故B錯誤；C.廢

水一定含有SO,和不含c「，故C錯誤；D.有分析可知廢水一定不含

2+3+

SO3>CWNH4\Na>K+、Fe,故D正確；答案為D。

13、C

【解題分析】

根據圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負極，發生氧化反應，b極是原電池的正極，發生還原反應，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質溶液，據此分析解答。

【題目詳解】

A.硫酸水溶液為電解質溶液，可電離出自由移動的離子，增強導電性，A選項正確；

B.根據上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤;

D.放電時，a極是負極，酚失去電子變成酸，充電時，a極是陰極，醒得到電子生成酚，故充放電發生的反應是

(Ml0

-2ne'=/>+2"H',D五項正確；

()HO

答案選c。

14、C

【解題分析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反應速率v(COCL)=().5L=0.32mol/L,miiri,依據速率之比等于計量系數之比，貝！]

5min

V(CO)=V(COC12)=0.32mol/L?min,,故A錯誤；

B.依據圖中數據可知：II和m為等效平衡，升高溫度，COCb物質的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱

反應，正向為放熱反應，故B錯誤；

C.依據方程式：CO(g)+Ch(g)^COCl2i：g),可知：

CO(g)+C12(g)^COCh(g)

起始濃度(mol/L)220

轉化濃度(mol/L)1.61.61.6

平衡濃度(mol/L)0.40.41.6

反應平衡常數K=———=10,平衡時CO轉化率：L6m°l/Lx100%=80%；

0.4x0.42mol/L

依據II中數據，結合方程式可知：

CO(g)+Ch(g)#COC12(g)

起始濃度(mol/L)22a0

轉化濃度(mol/L)111

平衡濃度(mol/L)12a-11

I和II溫度相同則平衡常數相同則：K=]x(°a_])=1。，解得：a=0.55mol,故C正確；

D.CO(g)+C12(g)=COCb(g)為氣體體積減小的反應，若起始時向容器I加入COO.8moLCh0.8mol,相當于給體現減壓,

減壓平衡向系數大的方向移動，平衡轉化率降低，小于80%,故D錯誤；

故答案為Co

15、D

【解題分析】

A.氮氣分子中存在1個氮氮三鍵，氮氣的結構式為：N三N,選項A錯誤;

B.鍵線式中需要省略碳氫鍵,乙塊的鍵線式為：C三C,選項B錯誤;

C.四氯化碳為正四面體結構,“原子的相對體制大于度原子，tan化球的比例模*力?（sisc

錯誤;

is2S2P

D.氧原子核外電子總數為8,最外層為6個電子，其軌道表示式為：g￡||||||||>選項D正確;

答案選D。

【題目點撥】

本題考查了化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結構式等化學用語

的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積

應該大于碳原子。

16、D

【解題分析】

A.氮氣與氫氣反應為可逆反應，不能進行到底，所以Imol氮氣與3moi氫氣反應，生成的氨分子數目小于2N.、，故

A錯誤;

B.溶液體積未知，無法計算S原子個數，故B錯誤;

C.氣體狀況未知，無法計算其物質的量，故無法計算電子轉移數，故C錯誤;

D.三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?L“FeCl3溶液所含F*數目小于0.3NA,

故D正確;

故選：Do

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH：

/.CH,NH：

HC-/\—^-CKCOOK

17、酸鍵戮基氧化反應職工;

?CHOCH;CH;OH

CH3cH3察出2叫』吃汨阻與^

OCH>CHOOCH>COOHOCHJCOCCHJCH3

'弭。

NaCr0CHCHOH.

HSO,,*黜so.JIJ

催化一

【解題分析】

根據C的結構簡式判斷其含有的官能團；對比B、C結構可知，B中-醇羥基轉化粉基;H2cgeHCH沖含有2個C

?O鍵，與A發生反應時可有兩種不同的斷裂方式;

D的同分異構體同時滿足如下條件：①屬于a-氨基酸，氨基、瘦基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環上

的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有2個手性碳原子，說明C原子上連接4

OCHXXXH

OCH:COOCH2CH3

人yCH3,應先制備

個不同的原子或原子團；制備,乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成

OCHTCOCH

與CH3反應生成,進而氧化可生成,再與乙醇發生酯化反應得到目標物。

【題目詳解】

(1)根據C的結構簡式可知，C中含氧官能團為酸鍵和埃基，故答案為：酸鍵、談基;

對比B、C結構可知，B中?CH(OH)■轉化為C=O,屬于氧化反應，故答案為：氧化反應;

也中含有個?鍵，與A發生反應時可有兩種不同的斷裂方式，副產物它與互為同分異

(3)H2cq7cHe2coE,B

產

OCHCH.OH,公…OCHCH^OH

構體，E的結構簡式為H：C；,故答案為:

(4)D的一種同分異構體同時滿足如下條件：①屬于a-氨基酸，氨基、竣基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物,

且苯環上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有兩個手性碳原子，說明C原子

CH3>Ji2

F

上連接4個不同的原子或原子團，符合條件的結構簡式為：H；cHCOOH故答案為:

HCOOH；

(5)制備,應先制備,乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成HZCWCH?,與

OCHzCOCH

反應生成,進而氧化可生成,再與乙醇發生酯化反應得到目標物，合成路線流程

圖:

&OCH,CH3、OH

CH3CH2OH-^H<=CH2.化品

故答案為:

OCHjCHO

OCH:CCX)HOCH2COOCH^H3

H

3CH5CH：OH

H*。；，14化刑

加*。3△

18、苯甲醛還原反應H2N^YC15H21NO3羥基2

【解題分析】

根據已知信息，結合C的結構簡式可知，B為HzN?/,C與NaBH,發生還原反應生成D,D與E發生加成反應生

成F,F在HCLCH3cH20H條件下發生取代反應生成G,G與H發生取代反應生成.

/jqQ在Pd/C、出條件下發生取代反應生成M,據此分析解答。

【題目詳解】

(1)有機物A(OvH0)的名稱為苯甲醛；反應②為C中碳氮雙鍵反應后變成碳氮單鍵，與NaBM發生還原反應，故

答案為：苯甲醛；還原反應;

(2)根據C的結構，結合信息RiCHO可知，物質B的結構簡式是HzlSf；E(

/

的分子式為G5H21NO3,故答案為：H2N^]；G5H2NO3;

G)G()中含氧官能團是羥基;)中有2個手性碳原子，如圖

故答案為：羥基；2；

(4)反應⑤為G與H發生的取代反應，反應的化學反應方程式為

故答案為:

⑸物質N是的一種同分異構體，①分子結構中含有苯環和氨基，氨基與苯環直接相連；②能使溟水褪

色，說明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6：3：2：2：1：1,滿足條件的一種同分異構體可

以是故答案為:

RNH

(6)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備,根據信息RiCHO??,可知，可以首先將苯甲醇氧

Ri

故答案為:

【題目點撥】

本題的難點是涉及的物質結構較為復雜，易錯點為⑴中反應②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應物不是

氫氣，不能判斷為加成反應，應該判斷為還原反應。

19、安全瓶，防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2s水解溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗

的H2s0hNa2soi較多，或Na2s2Oi產率降低等其它合理答案降低Na2s2。晶體的溶解度，促進晶體析出

2x240m、

【解題分析】

(1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸；

(2)Na2COi的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉;

(l)NazS是強堿弱酸鹽，易發生水解；

(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收，產品產率會降低；

(5)NazSzOi.5出0是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；

⑹根據反應Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+NazSOi=Na2S2Oi,列關系式

2Na2s?9H2O?lS~lNa2s2OI?5H2O,結合數據計算理論上制得Na2s2OMH2O晶體的質量，Na2S2Or5H2O的產率為

實際產量

理論產量’

(7)Na2soi易被氧化為硫酸鈉，減少副產物的含量就要防止NazSOi被氧化。

【題目詳解】

⑴裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二輒化硫反應也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉；

(l)Na2s是強堿弱酸鹽，易發生水解，磔酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2s水解