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分層作業(yè)6氧化劑和還原劑A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練題組1.氧化劑、還原劑及其性質(zhì)1.(2024·河南三門(mén)峽高一檢測(cè))農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng),在該反應(yīng)中,鐵是()A.氧化劑 B.還原劑C.氧化產(chǎn)物 D.還原產(chǎn)物2.反應(yīng)3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5HA.ClO- B.Fe3+C.FeO42- D3.從硫元素的價(jià)態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A.Na2S B.SC.SO2 D.H2SO4題組2.氧化性、還原性的比較4.在西漢劉安組織編撰的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中,有“曾青得鐵則化為銅”的記載。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)說(shuō)明歷史上鐵的應(yīng)用比銅早B.該反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+Cu+Fe2+C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),Fe是氧化劑D.該反應(yīng)中氧化性:Fe2+>Cu2+5.(2024·山東聊城高一檢測(cè))將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7HA.還原性:SO2>Fe2+>Cr3+B.氧化性:Cr2O72->SC.Cr2O72-不能將Na2SO3氧化成NaD.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均用作還原劑6.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且還原性:I->Fe2+>Cl->Co2+。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-2Fe2++I2題組3.綜合考查7.用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆粒可用氧化法提純。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。(1)K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)為。

(2)反應(yīng)中氧化劑為,發(fā)生反應(yīng);還原劑為,具有性。

(3)每生成3個(gè)CO2分子,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

8.已知反應(yīng):A.2F2+2H2O4HF+O2B.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C.Cl2+H2OHCl+HClOD.2H2O2H2↑+O2↑(1)其中H2O只作氧化劑的是(填字母,下同),H2O只作還原劑的是,H2O既作氧化劑又作還原劑的是,H2O既不作氧化劑也不作還原劑的是。

(2)用單線橋法表示反應(yīng)B電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

B級(jí)關(guān)鍵能力提升練9.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種常用水處理劑。工業(yè)濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5HA.Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6B.FeO4C.生成1個(gè)Cl-轉(zhuǎn)移2個(gè)電子D.Na2FeO4殺菌的同時(shí)形成Fe(OH)3膠體能吸附懸浮雜質(zhì)10.(2024·山東濱州高一檢測(cè))宇宙飛船可以用鋁粉與高氯酸銨的混合物作為固體燃料,其中高氯酸銨的反應(yīng)為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),也屬于氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體,推動(dòng)飛船飛行C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為1∶1D.在該反應(yīng)中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑11.某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3,可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SnCl2+12HCl+2H3AsO32As↓+3H2SnCl6+6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.還原劑是H3AsO3B.還原性:As>SnCl2C.M為H2O,是氧化產(chǎn)物D.每生成2個(gè)As,還原劑失去6個(gè)電子12.(2024·浙江寧波檢測(cè))將圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A.H2O2具有氧化性,在該反應(yīng)中作氧化劑B.MnO4-發(fā)生了還原反應(yīng),每生成1個(gè)MnC.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液酸性減弱D.H2O2和Mn2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶213.根據(jù)下列反應(yīng):(1)2Fe3++2I-2Fe2++I2(2)2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2(3)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-若要從含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,則應(yīng)向混合溶液中加入()A.KMnO4 B.Cl2C.FeCl2 D.FeCl314.(1)某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。試回答下列問(wèn)題:①在上述五種物質(zhì)中,是反應(yīng)物,是生成物。

②在上述反應(yīng)中,表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是,是還原產(chǎn)物。

③寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題:①氧化劑是,還原劑是。

②氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為。

③當(dāng)生成28gN2時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為g。

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練15.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。(已知:淀粉遇I2變藍(lán)色)(1)上述反應(yīng)的氧化劑是,還原性HINO。

(2)用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:。

(3)根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別NaNO2和NaCl,實(shí)驗(yàn)可選用的物質(zhì)有①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤食醋,下列組合合適的是(填字母)。

A.③⑤ B.①②④C.①②⑤ D.①②③⑤

參考答案分層作業(yè)6氧化劑和還原劑1.B解析鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)的過(guò)程中,鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià),化合價(jià)升高是還原劑;故選B。2.A解析反應(yīng)3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O中,Fe3+的化合價(jià)升高,被氧化,作還原劑;ClO-的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià),被還原,作氧化劑,故選3.A解析元素的價(jià)態(tài)決定了元素是否具有氧化性和還原性。處于最低價(jià)態(tài)的元素,不能再得電子,故不能表現(xiàn)氧化性。4.B解析鐵能從某些含銅(+2價(jià))化合物的溶液中置換出銅,活潑性強(qiáng)的金屬能置換活潑性弱的金屬,不能說(shuō)明歷史上鐵的應(yīng)用比銅早,實(shí)際上銅的應(yīng)用比鐵早,故A錯(cuò)誤;鐵能從某些含銅(+2價(jià))化合物的溶液中置換出銅,反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+Cu+Fe2+,故B正確;反應(yīng)中Fe元素由0價(jià)升高為+2價(jià),Fe是還原劑,故C錯(cuò)誤;根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,則氧化性Cu2+>Fe2+,故D錯(cuò)誤。5.A解析由兩個(gè)氧化還原反應(yīng)可知,氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2O72->Fe3+>SO42-,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2+>Cr3+,所以A正確,B、C錯(cuò)誤;Fe2(SO4)3在第一個(gè)反應(yīng)中是氧化劑6.A解析根據(jù)氧化性是Cl2>FeCl3>I2,因此氯氣可以氧化Fe2+,也可以氧化I-,但是碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子,碘離子會(huì)先被氯氣氧化,正確的離子方程式是Cl2不足時(shí),Cl2+2I-2Cl-+I2(Fe2+不反應(yīng)),Cl2過(guò)量時(shí),3Cl2+2Fe2++4I-6Cl-+2I2+2Fe3+,所以A不可能發(fā)生,故A正確;根據(jù)反應(yīng):Cl2+FeI2FeCl2+I2,得出氧化性是Cl2>I2,和題意相符合,反應(yīng)可能發(fā)生,故B錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng):Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,得出氧化性是Co2O3>Cl2,和題意相符合,反應(yīng)可能發(fā)生,故C錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2,得出氧化性是FeCl3>I2,和題意相符合,反應(yīng)可能發(fā)生,故D錯(cuò)誤。7.答案(1)+6(2)K2Cr2O7還原C還原(3)12解析(1)根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知,Cr為+6價(jià)。(2)反應(yīng)過(guò)程中C元素的化合價(jià)升高,而Cr元素的化合價(jià)降低,故C為還原劑,K2Cr2O7為氧化劑。(3)每生成3個(gè)CO2分子,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12。8.答案(1)BADC(2)Fe3O4+4H2解析反應(yīng)A中,H2O中H的化合價(jià)不變,O的化合價(jià)升高,H2O只作還原劑;反應(yīng)B中,H2O中H的化合價(jià)降低,O的化合價(jià)不變,H2O只作氧化劑;反應(yīng)C中,反應(yīng)前后H2O中H、O的化合價(jià)均不變,H2O既不作氧化劑也不作還原劑;反應(yīng)D中,H2O中H的化合價(jià)降低,O的化合價(jià)升高,H2O既作氧化劑又作還原劑。9.B解析Na2FeO4中Na顯+1價(jià),O顯-2價(jià),故Fe顯+6價(jià),A正確;FeO42-為氧化產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;Cl+1O-Cl--1,故生成1個(gè)Cl-轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,C正確;高鐵酸鈉具有氧化性,可用于殺菌,10.C解析反應(yīng)中N元素和O元素化合價(jià)升高,Cl元素化合價(jià)降低,NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑;該反應(yīng)中N2和O2為氧化產(chǎn)物,Cl2為還原產(chǎn)物,個(gè)數(shù)之比為3∶1。11.D解析根據(jù)化學(xué)方程式可知,錫元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià),砷元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià),所以還原劑是SnCl2,氧化劑是H3AsO3,A錯(cuò)誤;還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性:As<SnCl2,B錯(cuò)誤;根據(jù)原子守恒可知M為H2O,H2O既不是氧化產(chǎn)物,也不是還原產(chǎn)物,H2SnCl6是氧化產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;每生成2個(gè)As,還原劑失去6個(gè)電子,D正確。12.A解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知,圖2中Mn2+和O2為生成物,H2O2為反應(yīng)物。MnO4-作氧化劑,在反應(yīng)中生成錳離子,H2O2變?yōu)檠鯕?在反應(yīng)中作還原劑,故A錯(cuò)誤;MnO4-變?yōu)殄i離子,化合價(jià)降低5個(gè)價(jià)態(tài),發(fā)生了還原反應(yīng),則每生成1個(gè)Mn2+轉(zhuǎn)移5個(gè)電子,B正確;根據(jù)守恒規(guī)律配平離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,氫離子不斷消耗,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液酸性減弱,C正確;根據(jù)C選項(xiàng)分子H2O2和Mn2+13.D解析由題目給的三個(gè)離子方程式可以得出它們的氧化性強(qiáng)弱由大到小的順序是MnO4->Cl2>Fe3+>I2,要從含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,則應(yīng)向混合溶液中加入氧化性比I2強(qiáng),但是比Cl2、Fe3+弱的氧化劑,所以A、B錯(cuò)14.答案(1)①HNO3、H2SNO、S、H2O②HNO3