幾個主要鹽

第1頁請回想一下：什么是酸？什么是堿？它們有哪些性質呢？酸:電離時生成陽離子都是氫離子化合物堿:電離時生成陰離子都是氫氧根離子化合物.第2頁酸通性堿通性1、跟指示劑反應2、酸跟金屬反應3、酸跟一些金屬氧化物反應4、酸跟堿反應5、酸跟鹽反應(1)BaCl2+H2SO4(2)AgNO3+HCl(3)CaCO3+HCl1、跟指示劑反應2、堿跟一些非金屬氧化物反應3．堿跟酸反應4．堿跟鹽反應(1)NaOH+FeCl3(2)NaOH+CuSO4(3)Ca(OH)2+Na2CO3第3頁練習：寫出以下化學反應化學方程式

氫氧化鈉與鹽酸反應：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O一、什么是鹽NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-食鹽就是鹽，鹽就是食鹽說法對嗎？第4頁1、依據以下物質電離方程式：氯化鈉、硫酸亞鐵、硝酸鉀、碳酸鋇、氯化銨NaCl===Na++Cl-FeSO4===Fe2++SO42—KNO3===K++NO3－BaCO3===Ba2++CO32－

NH4Cl===NH4++Cl－請你找出上列電離方程式共同點。電離出陽離子都是金屬離子或銨根離子，陰離子都是酸根陰離子。①電離時能產生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子化合物，叫做鹽。第5頁練習：完成以下化學方程式,指出化學反應類型①·NaOH+HCl----

②·NaOH+H2SO4----③·Ca(OH)2+HNO3-----④·Ca(OH)2+H2SO4----①·NaOH+HCl===NaCl+H2O②·2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O③·Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O④·Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O堿酸鹽水②鹽是酸跟堿中和產物。酸中酸根離子和堿中陽離子結合而成。第6頁③鹽晶體除有各種顏色外，還有規則幾何外形。（注意：不是全部晶體都是鹽）第7頁第8頁練習：以下化合物，哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？HClNaOHNaClHNO3Ca(OH)2Na2CO3H2SO4Fe(OH)3CuSO4、Cu(OH)2

CaCO3第9頁1、碳酸鈉Na2CO3·10H2O1)俗稱:＿＿＿＿＿＿又稱＿＿＿＿＿＿＿＿.2)是一個＿＿色粉末，易溶于＿＿＿.3)從水溶液中析出時，碳酸鈉晶體含有結晶水，化學式是＿＿＿＿＿＿_____純堿蘇打白水這種含有一定數目水分子物質稱為結晶水合物。說明：結晶水合物是純凈物，化學式中“·”表示結合，計算相對分子量時，表示“加”。第10頁結晶水合物在常溫下，放在干燥空氣里逐步失去結晶水現象叫風化。碳酸鈉晶體常溫下，晶體暴露在空氣中易風化，而失去結晶水而成為____________碳酸鈉白色粉末。1、“潮解”和結晶水合物“風化”相同嗎?為何?答:風化屬化學改變；潮解是物理改變。

思索:第11頁活動1：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，你發覺什么了現象？

溶液變紅可見：碳酸鈉水溶液呈堿性。3、與酸反應：2、碳酸鈉與酸堿指示劑反應

Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑4、與堿反應：

Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH應用：可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業上都利用它堿性。做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.第12頁CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑找共同點含有CO32-都加入鹽酸都有氣體放出而且所放出氣體能使澄清石灰水變渾濁.或燃著木條熄滅化學方程式是:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O第13頁CO32-檢驗方法:組成里含有CO32-鹽（碳酸鹽）跟稀鹽酸反應都能產生一個能使澄清石灰水變渾濁無色氣體，利用這種反應可判別CO32-。需要試劑:稀鹽酸和澄清石灰水思索:1.怎樣驗證氫氧化鈉是否變質？若有變質怎樣除去雜質？檢驗：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑除雜質：Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH第14頁第15頁你知道貝殼和漢白玉中主要成份嗎？第16頁2、碳酸鈣(CaCO3)難溶于水1.石灰石主要成份為CaCO3（大理石、方解石、白堊，漢白玉，外表不一樣，化學性質相同）2.用途：A、建筑材料B、制水泥和玻璃原料

C、煉鐵助熔劑第17頁詠石灰于謙千錘百鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。思索：包含主要化學原理是什么?第18頁CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸鈣與酸反應（試驗室制取CO2）2、碳酸鈣高溫分解（工業制取CO2）CaCO3CaO

＋CO2↑第19頁3、食鹽NaCl以下相關食鹽知識你知多少？請你說說看！1、食鹽化學名稱是什么？顏色、狀態怎樣？能溶于水嗎？2、食鹽在自然界中分布情況怎樣？主要存在于哪兒？3、氯化鈉有什么用途？4、氯化鈉含有哪些離子？氯離子怎樣檢驗？第20頁1·氯化鈉俗稱食鹽（化學式NaCl），白色固體、易溶于水。第21頁井鹽海鹽湖鹽巖鹽第22頁最大是青海柴達木盆地察爾汗鹽池，據統計，僅這一鹽池開采出來巖鹽，足夠我國十三億人口食用四千多年!井鹽則以已經有一千多年歷史四川自貢市自流井最為有名!小知識:第23頁海水粗鹽蒸發溶解、過濾、蒸發精鹽海水曬鹽、井水制鹽。2.玻璃棒分別有何作用？1.各步驟分別用到哪些儀器？3.過濾中應注意:“一貼兩低三靠”4.結晶時應注意:較多晶體析出停頓加熱5.怎樣洗滌呢？第24頁

0.9%氯化鈉溶液中鈉離子濃度跟人體內血漿中鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。

3、日常生活中慣用食鹽水清洗傷口，你知道這是為何嗎？

因為濃食鹽溶液會使細胞內水滲出，使蛋白質凝固，所以含有殺菌作用。2、制生理鹽水（0.9%）1、食鹽不但能夠食用，防腐（介紹山區腌菜、魚），而且是主要化工原料。食鹽用途：第25頁試驗：搜集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現象產生？

反應化學方程式：

討論：怎樣檢驗Cl-？有白色沉淀生成NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3鹽＋鹽→新鹽＋新鹽氯離子判別方法：用硝酸銀溶液和稀硝酸

第26頁年11月4日中午，通州一建筑工地工人因誤食亞硝酸鹽中毒，幸虧搶救及時而無大礙。當日中午，該工地燒飯張師傅在燒菜時，發覺鹽不夠，就在廚房間找了一下，發覺一袋像鹽東西就嘗了一下，因為是咸，張師傅就當食鹽用了。中飯過后，有個工人要吐，還有一個工人說頭昏，且嘴巴發紫。經通州市中醫院搶救，5名工人已無大礙，另一名因為中毒較深，還在搶救之中。《江海晚報》供稿一則新聞引發思索:第27頁1、某10歲少年因食用非法私制食鹽而中毒殞命。2、某女大學生一口氣吃了十多根火腿腸，出現休克現象。經醫院搶救后脫險。新聞事件兩則我們購置食鹽一定要注意，不能買工業用鹽。原因是NaNO2第28頁4、硫酸銅（CuSO4)⑴無水硫酸銅是一個

色

體，能溶于水，水溶液呈

色。從硫酸銅溶液里析出晶體是

色，俗稱

或

，其化學式是

。⑵硫酸銅晶體與硫酸銅之間轉變CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2O△化學改變現象：（藍色）（白色）白固藍藍藍礬膽礬CuSO4

5H2O第29頁⑶硫酸銅用途：它和熟石灰混合配制波爾多液CuSO4＋Ca(OH)2

＝Cu(OH)2↓＋CaSO4第30頁參考酸和堿性質推斷方法，你能否說出鹽有哪些性質？討論第31頁

鹽酸新鹽+新酸新鹽+新堿鹽新鹽+新鹽堿一些鹽加熱能分解如：CaCO3CaO+CO2↑第32頁鹽通性1、一些鹽+酸→新鹽+新酸練習：AgNO3+?==AgCl↓+??+BaCl2==?+2HClCaCO3+?==Ca(NO3)2+?+?

反應條件：生成物中要有沉淀或氣體或水。HClHNO3H2SO42HNO3H2OCO2BaSO4第33頁FeCl3+?==Fe(OH)3+??+CuSO4==K2SO4+?Al2(SO4)3+?==3BaSO4+?2、可溶性鹽+可溶性堿→新鹽+新堿3NaOH2KOH反應條件：①參加反應堿和鹽都要溶于水，3NaClCu(OH)2②生成物中要有沉淀。3Ba(OH)2

2Al(OH)3↓第34頁3、可溶性鹽+可溶性鹽→新鹽+新鹽NaCl+？＝？＋NaNO3Ba(NO3)2+？＝？＋2NaNO3K2CO3+？＝？＋2KCl反應條件：①參加反應鹽都要溶于水，②生成物中要有沉淀。AgNO3

AgCl↓Na2SO4BaSO4↓CaCl2CaCO3↓第35頁有些人誤食氯化鋇而引發中毒（可溶性鋇離子被人體吸收會引發中毒），若及時服用硫酸鈉溶液則能夠解毒，其原因是：

；若及時服用碳酸鈉溶液是否能夠解毒？

（填“不能”或“能”）。原因是

。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl

=BaCl2+H2O+CO2↑不能第36頁演示試驗：硫酸銅鐵絲硝酸汞銅絲氯化鈉銅絲現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色。無現象?；瘜W方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4Cu＋Hg(NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2Cu＋NaCl—不反應第37頁4、鹽溶液+一些金屬單質→新鹽+新金屬反應條件：

注：單質鐵參加置換反應，只能生成亞鐵鹽②、金屬活動次序表中，前面金屬單質能將

后面金屬從它鹽溶液中置換出來。①、鹽必須溶于水。如：Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+2HCl===FeCl2+H2第38頁例、有X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中，Y

溶解，X不溶解；將X浸入Z鹽溶液，在X表

面有Z析出。則X、Y、Z金屬活動性由強到弱

次序為（）A.Z、Y、XB.Y、X、ZC.Y、Z、XD.Z、X、YB第39頁鹽通性：⑴鹽溶液＋一些金屬單質＝新鹽＋新金屬⑵一些鹽＋酸＝新鹽＋新酸

反應條件：①生成物中要有沉淀或氣體或水⑶可溶性鹽＋可溶性堿＝新鹽＋新堿

反應條件：①反應物都要溶于水②生成物中必須有沉淀⑷可溶性鹽＋可溶性鹽＝新鹽＋新鹽

反應條件：①反應物都要溶于水②生成物中必須有沉淀第40頁以下反應能否進行，能寫出化學方程式，不能說明理由。1、ZnCO3+HNO3

＝2、KOH+MgSO4

＝3、NaCl+H2SO4＝4、CuCl2+AgNO3＝5、Cu(OH)2+BaCl2

＝6、Ba(OH)2+CuSO4＝7、NaCl+KNO3＝8、BaSO4+AgNO3

＝9、FeSO4+Ba(NO3)2

＝10、Zn+CuCl2＝11、Zn+AgCl

＝12、Ag+MgCl2＝×(生成物中沒有↓、↑或水)×(Cu(OH)2不溶于水)×(生成物中沒有↓、↑或水)Zn(NO3)2＋H2O＋CO2↑K2SO4＋Mg(OH)2↓2AgCl↓＋Cu(NO3)2BaSO4↓＋Cu(OH)2↓BaSO4↓＋Fe(NO3)2ZnCl2＋Cu×(AgCl不溶于水)222×(BaSO4不溶于水)×(Ag在Mg后面)第41頁四、除雜質（括號內物質為雜質）混合物除雜試劑化學方程式HCl(H2SO4)KNO3(KCl)NaCl(CuSO4)除雜題關鍵要找準真正雜質部分，把雜質轉化為氣體、沉淀或水，然后過濾或蒸發除去雜質，絕不能引入新雜質。BaCl2AgNO3Ba(OH)2H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HClKCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3CuSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓第42頁例、欲除去FeSO4溶液中混有少許CuSO4，

應向溶液中加稍過量

，然后再

，發生反應方程式為：

。鐵粉過濾Fe＋CuSO4

＝FeSO4＋Cu例、欲除去CO氣體中混有少許CO2，應將該

氣體通入

，發生反應方程式為：

。NaOH溶液CO2

＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O第43頁例、以下各組中四種離子能大量共存于同一個

溶液是（）A.Al3+、K+、NO3-、OH-

B.H+、Ba2+、OH-、CO32-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-

D.NH4+、K+、SO42-、NO3-D即相互不能結合，生成沉淀或氣體或水五、關于離子共存第44頁例、以下各組中四種離子能大量共存于PH＜7

溶液中是（）

A.Cu2+、K+、NO3-、OH-

B.Ca2+、Na+、SO42-、CO32-C.Ba2+、Na+、Cl-、OH-D.Mg2+、K+、SO42-、NO3-D含