第一節(jié)硫及其化合物【題型1硫的性質(zhì)及用途】【題型2二氧化硫的性質(zhì)與制備】【題型3濃硫酸的特性】【題型4硫酸根的檢驗硫酸鹽】【題型5自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化】【題型6硫酸鹽的工業(yè)生產(chǎn)】【題型1硫的性質(zhì)及用途】【例1】用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O（未配平），下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)中硫單質(zhì)既做氧化劑也做還原劑B．也可以用CS2清洗試管壁上的硫C．生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為D．氧化產(chǎn)物是Na2SO3【變式1】下列物質(zhì)不能和發(fā)生反應(yīng)的是A．Cu B．S C．NaHSO3 D．CO2【變式2】下列關(guān)于硫元素和硫單質(zhì)的說法不正確的是A．自然界中存在單質(zhì)硫 B．硫在過量純氧中燃燒其產(chǎn)物是三氧化硫C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 D．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去【變式3】部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)溶液放置在空氣中一段時間會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象B．空氣中燃燒b可以得到大量的dC．b附著在試管壁上可以用二硫化碳或熱的濃NaOH溶液洗滌D．e的濃溶液可以用鐵槽車運輸是利用其強氧化性【變式4】將4g鐵粉與2.5g硫粉在研缽中充分混合后裝入試管中，在試管口塞上帶長導(dǎo)管的橡皮塞，并在導(dǎo)管末端放入一小團蘸有NaOH溶液的棉花，加熱試管。

（1）寫出鐵與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）已知硫的熔點為106.8℃、沸點為444.7℃，解釋試管口為什么向上傾斜。（3）棉花中的NaOH用于吸收反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化硫，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4）工業(yè)上通常用接觸法制硫酸。在制硫酸的生產(chǎn)中，若有32噸硫黃最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，則可以制得質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸為噸。已知98%的硫酸密度為1.84g/cm3，計算此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。【題型2二氧化硫的性質(zhì)與制備】【例2】實驗小組按如圖裝置進行實驗，制備并探究的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A．試管內(nèi)制備SO2的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OB．②處觀察到淡黃色固體生成，說明SO2具有還原性C．①、③處均可觀察到顏色褪去，但褪色原理不相同D．④處NaOH溶液可吸收多余的SO2【變式1】檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過品紅溶液，最后通過澄清石灰水【變式2】大約4000年前，埃及人會用硫燃燒產(chǎn)生的SO2來漂白布匹。利用下列裝置驗證SO2性質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是A．裝置a中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性B．裝置b中白色粉末變藍C．品紅和酸性KMnO4溶液褪色原理相同D．澄清石灰水變渾濁，氣體產(chǎn)物中可能含SO2【變式3】將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H?；Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是A．還原性Cr3+>Fe2+>SO2 B．氧化性Cr2O>SO>Fe3+C．兩個反應(yīng)中Fe2（SO4）3均作還原劑 D．Cr2O能將SO2氧化成SO【變式4】利用下列實驗裝置制取SO2并驗證其性質(zhì)。下列說法錯誤的是A．裝置丙中反應(yīng)的離子方程式：B．裝置丁中溶液變渾濁，且酸性逐漸增強C．裝置戊可吸收多余的SO2，并防止倒吸D．檢查裝置氣密性時，需關(guān)閉分液漏斗活塞，將干燥管末端浸入水中并微熱燒瓶【題型3濃硫酸的特性】【例3】銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置如下圖，部分實驗現(xiàn)象是甲試管底部出現(xiàn)帶有灰黑色物質(zhì)的白色沉淀，有關(guān)該實驗的操作、現(xiàn)象和分析，下列說法正確的是A．灰黑色物質(zhì)的主要成分是Cu2OB．實驗后，向甲試管加入少量水，可觀察到溶液呈藍色C．乙試管中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀是BaSO3D．丙試管中出現(xiàn)黃色沉淀，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1【變式1】下列關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的說法不正確的是A．濃硫酸可使蔗糖脫水，具有脫水性 B．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化C．敞口放置一段時間后質(zhì)量減輕 D．濃硫酸沸點高，難揮發(fā)，常溫下比較穩(wěn)定【變式2】下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述正確的是A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中可選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中若為Na2S溶液，可驗證SO2的還原性D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色【變式3】某化學(xué)興趣小組擬探究碳與濃H2SO4反應(yīng)，并檢驗氣體產(chǎn)物。下列說法正確的是A．用裝置甲進行碳與濃H2SO4反應(yīng)B．將檢驗過CO2后的氣體再通入裝置丁中檢驗產(chǎn)物H2OC．將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入裝置丙，可直接檢驗產(chǎn)物SO2D．將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入裝置乙，可直接檢驗產(chǎn)物CO2【題型4硫酸根的檢驗硫酸鹽】【例4】下列實驗方案能達到目的的是A．用丁達爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體 B．用澄清石灰水鑒別CO2和SO2C．用焰色試驗鑒別KCl和KOH D．用Ba2+檢驗和【變式1】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液后，再進行如下操作，結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加硝酸無現(xiàn)象，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有B滴加稀硫酸有無色無味的氣體產(chǎn)生原溶液中有C滴加鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有D滴加硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有A．A B．B C．C D．D【變式2】以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。Na2S2O5：焦亞硫酸鈉，白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體，是一種化工原料，常用作抗氧化劑。（1）煅燒前，黃鐵礦需要研磨，目的是。（2）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式是。（3）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為。（4）因為Na2S2O5具有性，導(dǎo)致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4，檢驗其中含有的方法是。【題型5自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化】【例5】歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。稀溶液的部分化學(xué)性質(zhì)總結(jié)如下。下列說法錯誤的是A．性質(zhì)①說明溶液顯酸性B．性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．性質(zhì)③中反應(yīng)生成的氣體是，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．以上性質(zhì)說明溶液具有酸的通性，在某些反應(yīng)中可以代替稀【變式1】已知含硫元素的幾種物質(zhì)間具有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是SSO2SO3A．反應(yīng)①中3.2gS充分燃燒后生成2.24LSO2B．反應(yīng)②中若轉(zhuǎn)移2NA個電子，生成1.5molSC．NA個SO2分子與足量氧氣經(jīng)反應(yīng)③可以制得NA個SO3分子D．上述三個反應(yīng)中，硫元素均只發(fā)生氧化反應(yīng)【變式2】含硫煤的燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如下圖所示．下列敘述錯誤的是A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程的目的是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C．圖中涉及的反應(yīng)之一為D．該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S【變式3】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是A．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)B．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中接近洗氣瓶底部的位置，保證氣體與Ba2＋充分接觸C．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀D．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體【題型6硫酸鹽的工業(yè)生產(chǎn)】【例6】工業(yè)上，處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅（CuFeS2）含量較低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬（FeSO4·7H2O）和膽礬（CuSO4·5H2O）。相關(guān)流程如圖。（1）對低品位黃銅礦“研磨”的目的是。（2）生物堆浸過程的反應(yīng)在Tf細菌的作用下進行，主要包括兩個階段，第一階段的反應(yīng)為：CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O，第二階段將Fe2+變?yōu)镕e3+的離子方程式為。（3）過程Ⅰ中，加入Na2S2O3固體會還原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。請設(shè)計一個簡單實驗方案判斷該溶液中的Fe3+是否全部被還原。（4）過程Ⅱ用H2O2和稀硫酸處理后，CuS完全溶解生成了CuSO4溶液，寫出過程Ⅱ的離子方程式；其中H2O2的作用為（填“氧化劑”或“還原劑”）（5）制備膽礬的“一系列操作”包含、、過濾、洗滌、干燥。（6）綠礬的純度可通過其與KMnO4溶液反應(yīng)來測定。取mg綠礬晶體，加適量稀硫酸溶解。用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KMnO4溶液與之反應(yīng)。至恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO4溶液的體積為VmL。綠礬晶體質(zhì)量分數(shù)的計算式為（已知：FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）【變式1】“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為）吸收煙氣中的，得到亞硫酸鈉（）粗品。其流程如下：（1）過程①進行的操作是。（2）上述流程中的SO2是酸性氧化物，原因是：。（用化學(xué)方程式表示）（3）加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是。（5）設(shè)計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。【變式2】二氧化硫?qū)Νh(huán)境有一定的負面影響，對SO2的處理和利用是科學(xué)研究的重要課題之一。I.用石灰石、氨水等脫硫。以硫酸工業(yè)的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以制備有重要應(yīng)用價值的硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)，制備流程如下：（1）①反應(yīng)I是脫去SO2的一種常用方法，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②研究發(fā)現(xiàn)，pH和溫度對石灰石漿液的脫硫效率有一定影響。當(dāng)煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫率與漿液pH的關(guān)系如圖所示（pH=-lgc（H+））。下列有關(guān)說法正確的是。a．煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高，吸收越快，吸收率越高b．反應(yīng)時需鼓入足量的空氣以保證SO2被充分氧化生成CaSO4c．將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率d．石灰石漿液pH>5.7煙氣脫硫效果降低，是因為石灰石的溶解程度增大（2）生產(chǎn)中，需要向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入適量強還原劑，其目的是。（3）反應(yīng)Ⅲ所得的濾液中所含陽離子為，檢驗該濾液中所含陰離子的方法是。（4）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮。將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氨肥。寫出用（NH4）2SO3溶液吸收NO的離子方程式。Ⅱ.H2還原法也是處理硫酸廠廢氣的方法之一。400℃時，將H2和含SO2的尾氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有Fe2O3/Al2O3的負載型催化劑（Fe2O3為催化劑，Al2O3為載體），發(fā)生反應(yīng)。（5）該反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（6）研究表明，該反應(yīng)過程中實際起催化作用的是反應(yīng)初期生成的FeS2，催化硫化過程中還檢測到H2S氣體。整個FeS2催化硫化的過程可分為三步，寫出第三步的化學(xué)方程式：①H2+FeS2=FeS+H2S；②2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③。【變式3】以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。已知：S2O與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成SO2。（1）Na2S2O5中硫元素的化合價為。（2）煅燒時主要發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，則反應(yīng)①化學(xué)方程式為。（3）試劑X是。（4）尾氣中某種氣體可用品紅溶液檢驗，則該氣體是，利用了該氣體（