第頁2025年高考化學總復習《氧化還原反應》專項測試卷（帶答案）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________【考向一】氧化還原反應的基本概念【典例1】（2023·浙江·高考真題）關于反應，下列說法正確的是A．生成，轉移電子 B．是還原產物C．既是氧化劑又是還原劑 D．若設計成原電池，為負極產物該類試題以元素化合物的知識為載體，考查氧化還原反應概念的辨析，注重利用基本概念間的聯系來解決實際問題。順利解答該類題目要深刻理解概念的實質，理清：價降低→氧化劑→被還原→還原反應；價升高→還原劑→被氧化→氧化反應的脈絡關系，同時準確識記一些常見氧化劑和還原劑中元素的化合價。1．抓兩主線，理清概念間的相互聯系2．盤點易錯點，突破“6誤區”（1）同一元素價態越高氧化性不一定越強，如受物質穩定性的影響，HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。（2）在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如一些自身的歧化反應。（3）得電子難的物質不一定易失電子，如第ⅣA族的碳(C)和稀有氣體。（4）元素由化合態變為游離態不一定被氧化，也可能被還原，如Fe2＋→Fe。（5）有單質參與的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化：3O22O3。（6）具有氧化性的物質和具有還原性的物質不一定能發生反應，如濃H2SO4不能氧化SO2，KMnO4不能氧化H2。（7）最高價只有氧化性，最低價只有還原性，中間價態既有氧化性又具有還原性。3．明確常考物質元素的化合價CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)K2FeO4：Fe(＋6)Li2NH：N(－3)LiNH2：N(－3)H2C2O4：C(＋3)HCN：C(＋2)、N(－3)CuH：Cu(＋1)、H(－1)H3AsO4：As(＋5)N2H4：N(－2)HNO2：N(＋3)Na2S2O3：S(＋2)Na2S2O5：S(＋4)【變式1-1】（2022·浙江·統考高考真題）關于反應，下列說法正確的是A．發生還原反應B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1D．發生反應，轉移電子【變式1-2】（2023·北京·統考高考真題）離子化合物和與水的反應分別為①；②。下列說法正確的是A．中均有非極性共價鍵B．①中水發生氧化反應，②中水發生還原反應C．中陰、陽離子個數比為，中陰、陽離子個數比為D．當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量相同【考向二】物質氧化性、還原性強弱的判斷【典例2】（2022·全國·統考高考真題）由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是實驗操作現象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應方法一：依據反應原理判斷氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物可總結為比什么性,找什么劑,產物之性小于劑。方法二：據“三表”判斷（1）根據元素周期表判斷。（2）根據金屬活動性順序判斷。（3）根據非金屬活動性順序判斷。方法三：依據電化學原理判斷（1）原電池：一般情況下,兩種不同的金屬構成原電池的兩極,其還原性:負極>正極。（2）電解池：用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強。★常考氧化劑(還原產物)與還原劑(氧化產物)（1）氧化劑及還原產物。氧化劑Cr2Oeq\o\al(2－,7)或CrOeq\o\al(2－,4)ClO－ClOeq\o\al(－,3)H2O2O3MnOeq\o\al(－,4)還原產物Cr3＋Cl－Cl－H2OO2Mn2＋(H＋)、MnO2(中性)、MnOeq\o\al(2－,4)(OH－)（2）還原劑及氧化產物。還原劑H2SO3、SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2S2Oeq\o\al(2－,3)或S2Oeq\o\al(2－,5)H2C2O4或C2Oeq\o\al(2－,4)AsOeq\o\al(3－,3)CN－氧化產物SOeq\o\al(2－,4)O2SOeq\o\al(2－,4)CO2AsOeq\o\al(3－,4)N2、CO2【變式2-1】（2023上·黑龍江哈爾濱·高三哈九中校考階段練習）工業生產中除去電石渣漿(含CaO)中的S2-并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖所示。下列說法不正確的是A．堿性條件下，氧化性：O2>>B．過程Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2C．過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-D．僅用氧氣做氧化劑，將1molS2-轉化為理論上需要O2的體積為44.8L【變式2-2】（2023·吉林長春·東北師大附中校考三模）化學是以頭驗為基礎的學科。下列根據實驗操作和現象能得到相應結論的是選項實驗操作和現象結論A向溶液KI中加入溶液()，溶液呈烹黃色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變為紅色和的反應存在限度B常溫下，將兩塊相同的未經打磨的鋁片分別投入飽和的溶液和溶液中，前者無明顯現象，后者迅速反應，現象明顯能加速破壞鋁片表面的氧化膜C常溫下，向溶液中加入溶液，將帶火星的木條放在試管口，木條復燃氧化性：D向某無色溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的的氣體原溶液中一定含有或【考向三】氧化還原反應的基本規律及應用【典例3】（2023上·黑龍江雞西·高三雞西實驗中學校考開學考試）已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①②；③。由此推斷下列說法正確的是A．Z元素在①、③反應中均被還原B．反應可以進行C．氧化性由強到弱的順序是：D．還原性由強到弱的順序是：氧化還原反應規律及應用1．性質強弱規律物質氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數目無關。（1）化學反應方向角度：“劑＞物”(同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性)。（2）其他角度：①從“熱＞冷”(溫度)“濃＞稀”(濃度)“易＞難”(反應條件、劇烈程度)；②金屬活動性順序表；③元素在周期表中的位置；④原電池原理、電解池中離子的放電順序等。2．反應先后規律同一氧化劑與含多種還原劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性較強的物質；同一還原劑與含多種氧化劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質，即強者優先反應。3．價態歸中規律即同種元素不同價態之間的反應，高價態的元素化合價降低，低價態的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能交叉。如：KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，氧化劑：KClO3，還原劑：HCl，氧化產物：Cl2，還原產物：Cl2。4．鄰位價態規律氧化還原反應發生時，其價態一般先變為鄰位價態。如：（1）Cl－被氧化成Cl2，而不是更高價態氯元素。（2）S2－一般被氧化為S，S單質一般被氧化成SO2。（3）ClO－、ClOeq\o\al(－,3)作氧化劑、Cl－作還原劑時，一般被還原成Cl2，而不是Cl－。5．電子守恒規律對于氧化還原反應的計算，關鍵是氧化還原反應的實質——得失電子守恒，列出守恒關系求解，即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值。【變式3-1】（2023上·河北石家莊·高三石家莊精英中學階段練習）氧化還原反應是高中階段的一個重要的反應類型。下列說法正確的是A．失電子的物質在反應中被氧化，生成還原產物B．氧化劑在反應中得電子，且氧化劑只能是一種反應物C．反應中氯氣既是氧化產物也是還原產物D．向含的混合溶液中加入足量的，反應的先后順序為【變式3-2】（2023上·浙江·高三校聯考階段練習）過硫化氫的化學式為，可以看成是過氧化氫中的過氧鍵被過硫鍵替代。下列說法正確的是A．溶液加酸可得到穩定的B．若有參與反應全部生成，則得到電子C．若分解為和，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為D．過硫化氫有氧化性，能將氧化至【考向四】氧化還原反應的配平 【典例4】（2023上·河北石家莊·高三石家莊精英中學階段練習）下列說法正確的是A．反應中氧化劑和還原劑的化學計量數之比為B．的空格內分別為11、15、、5、6、15C．一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液生成納米鐵粉、和的離子方程式為D．用酸性溶液吸收生成三種對環境友好物質的化學方程式為氧化還原反應方程式的配平是歷年高考必考的熱點，命題主要以生產、生活中的實際問題為載體進行設計，滲透于化工流程題、實驗探究題中以填空的形式出現，偶爾也會出現選擇題。解答該類試題的思維步驟是：準確分析化合價變化→確定氧化劑、還原產物、還原劑、氧化產物→應用電子守恒、電荷守恒完成配平。1．配平步驟（1）標變價：標明反應前后變價元素的化合價（2）列得失：列出化合價的變化值（3）求總數：通過求最小公倍數使化合價升降總數相等（4）配系數：確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，觀察法配平其它物質的化學計量數（5）查守恒：檢查是否滿足質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒2．氧化還原反應方程式的配平類型（1）全變從左邊配氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從反應物著手配平。如eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O，要使得失電子數守恒，必為eq\o(C,\s\up6(0))＋4Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)，再配平右邊物質的化學計量數。（2）自變從右邊配自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。如eq\o(S,\s\up6(0))＋KOH(熱、濃)→K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋H2O，要使得失電子數守恒，必有2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3，再配平其他物質的化學計量數。（3）缺項配平法首先明確缺項物質所含元素化合價反應前后未變。否則無法配平。所以先配平含變價元素物質的化學計量數，再根據質量守恒定律確定缺項物質的化學式和化學計量數。缺項物質一般為酸、堿、水，常見的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。【變式4-1】（2023上·上海寶山·高三上海市行知中學校考階段練習）ClO2是一種新型的高效消毒劑。工業上常用下法制備ClO2(其中HCl起酸性和還原性)：，配平反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目。【變式4-2】（2023上·山東濰坊·高三統考階段練習）過二硫酸鈉(Na2S2O8)和鉍酸鈉(NaBiO3)都是工業上常用的強氧化劑。下列分別是與過二硫酸鈉和鉍酸鈉反應的離子方程式(未配平)。Ⅰ．Ⅱ．下列說法錯誤的是A．過二硫酸鈉中O(-2價)和O(-1價)含量之比為3∶1B．反應Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質的量之比是5∶2C．反應Ⅱ生成轉移電子的物質的量為5molD．若反應Ⅰ和反應Ⅱ消耗等量的，則Ⅰ和Ⅱ中還原產物的物質的量之比為1∶1【考向五】電子守恒在氧化還原反應計算中的應用 【典例5】（2023·浙江·校聯考二模）關于反應，下列說法正確的是A．生成，轉移電子 B．是還原產物C．是氧化劑 D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為氧化還原反應計算的思維流程對于多步連續進行的氧化還原反應，若中間各步過程無損耗，可以不寫出化學方程式，不追究中間反應歷程，只要物質的始態和終態，根據得失電子進行整體思維，可迅速得到正確結果。【變式5-1】（2023·全國·高三專題練習）將和混合固體投入至的稀硝酸溶液中，充分反應后無固體剩余，反應過程中只生成氣體，向反應后溶液中滴加溶液至金屬離子恰好完全沉淀時，所加溶液的體積為A． B． C． D．【變式5-2】（2023上·寧夏銀川·高三銀川唐徠回民中學校考階段練習）已知A2O可與B2-在一定條件下反應，B2-被氧化，產物為B單質，A2O被還原，產物為A3+；且知氧化劑與還原劑恰好反應的離子數之比為1：3，則n值為A．4 B．5 C．6 D．7【考向六】信息型氧化還原反應方程式的書寫【典例6】（2023上·黑龍江哈爾濱·高三哈九中校考階段練習）工業生產中除去電石渣漿(含CaO)中的S2-并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖所示。下列說法不正確的是A．堿性條件下，氧化性：O2>>B．過程Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2C．過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-D．僅用氧氣做氧化劑，將1molS2-轉化為理論上需要O2的體積為44.8L信息型氧化還原方程式的配平步驟（1）根據題干信息或流程圖，確定反應物和部分生成物。（2）判斷反應中變價元素的化合價并利用元素化合價的升降判斷出氧化產物或還原產物。（3）寫出方程式，并按化合價升降原則配平參與氧化還原反應的各物質的化學計量數。（4）根據元素守恒，補充其他反應物或產物，然后進行配平方程式中需補充的物質一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)。具體補項原則為：條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－【變式6-1】（2022上·江西吉安·高三寧岡中學校考期中）硫化鉍(Bi2S3)是一種重要的半導體材料，它在光電元件、熱電設備等方面的應用給人類帶來極大的便利。Bi2S3芯片刻蝕技術涉及的反應為Bi2S3+FeCl3BiCl3+FeCl2+S(未配平)，該反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為A．1∶2 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1【變式6-2】（2023·浙江·高考真題）化合物X由三種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：已知：白色固體A用溶解后，多余的酸用恰好中和，請回答：（1）寫出溶液呈棕黃色所發生的化學反應方程式。1．（2023·全國·統考高考真題）下列應用中涉及到氧化還原反應的是A．使用明礬對水進行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發光2．（2023·湖南·統考高考真題）油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應：

下列說法正確的是A．和的空間結構都是正四面體形B．反應Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ<ⅡD．反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉移的電子數之比為3∶73．（2023·湖北·統考高考真題）下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發生反應D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數增多而增強4．（2023·福建·統考高考真題）稀有氣體氙的氟化物與溶液反應劇烈，與水反應則較為溫和，反應式如下：與水反應與溶液反應i．ii．iii．iv．下列說法錯誤的是A．具有平面三角形結構 B．的還原性比強C．反應i～iv中有3個氧化還原反應 D．反應iv每生成，轉移電子5．（2023·福建·統考高考真題）唐代陸羽《茶經·三之造》中記載茶葉制作過程：“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化學變化的是A．蒸 B．搗 C．焙 D．封6．（2023·重慶·統考高考真題）已知反應：，為阿伏加德羅常數的值，若消耗(標準狀況)，下列敘述錯誤的是A．轉移的電子數為 B．生成的質量為C．生成的氧化產物分子數為 D．生成的含有孤電子對數為7．（2022·山東·高考真題）古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”8．（2022·北京·高考真題）某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列說法不正確的是A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4molHNO3，轉移電子數約為9．（2022·山東·高考真題）實驗室制備過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用氧化制備；②水溶后冷卻，調溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是A．①中用瓷坩堝作反應器B．①中用作強堿性介質C．②中只體現氧化性D．轉化為的理論轉化率約為66.7%10．（2022·湖南·高考真題）科學家發現某些生物酶體系可以促進和的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中發生氧化反應B．a和b中轉移的數目相等C．過程Ⅱ中參與反應的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為11．（2022·浙江·統考高考真題）關于反應4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A．CO是氧化產物 B．SiH4發生還原反應C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時，轉移8mol電子12．（2021·江蘇·高考真題）黑火藥是中國古代四大發明之一，其爆炸反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是A．黑火藥中含有兩種單質 B．爆炸時吸收熱量C．反應中S作還原劑 D．反應為置換反應13．（2021·海南·統考高考真題）依據下列實驗和現象，得出結論正確的是選項實驗現象結論A點燃無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水先渾濁后澄清為B25℃時，向無色的溶液中滴加1～2滴酚酞試液溶液仍為無色溶液的C在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分別與鹵素單質、鹵素離子性質相似]溶液仍為藍色氧化性：D在稀中加入少量溶液由無色變為藍色并有紅色固體生成反應中既作氧化劑又作還原劑A．A B．B C．C D．D14．（2021·天津·統考高考真題）關于反應所涉及的物質，下列說法錯誤的是A．H2SO4在該反應中為氧化劑 B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質C．Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物 D．SO2是導致酸雨的主要有害污染物15．（2021·浙江·高考真題）關于反應K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A．K2H3IO6發生氧化反應 B．KI是還原產物C．生成12.7gI2時，轉移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：11．（2023·吉林長春·東北師大附中校考三模）用綠礬()制備電池電極材料的流程如下：下列說法正確的是A．反應1中轉化為B．可用酸性溶液檢驗反應1中是否完全反應C．可以使用KSCN溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈D．反應2中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：12．（2023·四川攀枝花·統考一模）PH3是一種氣體，在貯糧中用作防治害蟲的熏蒸劑。一種制備PH3的流程如下圖所示：下列說法正確的是A．反應Ⅱ、反應Ⅲ均屬于氧化還原反應B．次磷酸的分子式為H3PO2，屬于三元酸C．反應Ⅰ為：D．理論上，每1molP4可生產3.0molPH33．（2023·浙江寧波·統考模擬預測）以下是工業上利用煙道氣中的二氧化硫處理含鉻(Ⅵ)廢水的工藝流程：設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．轉化過程中，溶液顏色由黃色變為橙色B．過程Ⅱ中是還原劑，為還原產物C．處理廢水中的(不考慮其它氧化劑存在)，轉移電子數為D．煙道氣可以用或代替4．（2023上·北京·高三校考期中）完成下列問題。（1）將通入0.5mol/L溶液中，一段時間后，試管中液面與空氣接觸部分出現紅棕色氣體。寫出與反應的離子方程式。（2）NSR(的儲存和還原在不同時段交替進行)技術可有效降低稀燃柴油和汽油發動機尾氣中的排放，其工作原理如下圖。儲存階段中Ba存儲后轉化為的化學方程式是。（3）的吸收與利用：利用太陽能，以為原料制取炭黑的流程如下圖所示。過程2的化學方程式是。（4）已知：的還原產物是酸性溶液與反應的離子方程式是。（5）以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如下“沉淀”過程中產生CuCl的離子方程式是。5．（2023上·山西呂梁·高三校聯考階段練習）氧化還原反應在工業生產、環保及科研中有廣泛的應用。請根據以下信息，結合所掌握的化學知識，回答下列問題：Ⅰ．可以用智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取琪，相關反應如下：_______________________________________________________(未配平)（1）配平上述化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數目。Ⅱ．釩性能優良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。（2）能與鹽酸反應生成和一種黃綠色氣體，該黃綠色氣體能與溶液反應而被吸收，則、、的還原性由強到弱的順序是。（3）在碳高溫還原時，在氮氣氣氛下氮化還原制備VN，還生成一種具有還原性的氣體，則該反應的化學方程式為。6．（2023上·上海嘉定·高三上海市育才中學校考階段練習）工業上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2（1）配平下列化學方程式并標出電子轉移方向和個數。。_______NaIO3+_______NaHSO3—_______I2+_______Na2SO4+_______H2SO4+_______H2O（2）在該反應中NaHSO3體現(填“氧化性”或“還原性”)，I2為(填“氧化產物”或“還原產物”)。（3）已知：HSO、I2、I-、SO和一些未知物組成的一個氧化還原反應，其中SO是氧化產物，該反應中還原性HSOI-(填“>”或“<”)，寫出該反應的化學方程式。7．（2022上·上海徐匯·高三上海市徐匯中學校考期中）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。已知：工業上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應。完成下列填空：（1）請配平下列反應的化學方程式(CH3OH中H為+1價，O為-2價)：。_______CH3OH+______NaClO3+_______→______CO2↑+_______ClO2↑+________Na2SO4+___________H2O該反應中，被氧化的元素是，還原產物與氧化產物的物質的量之比是。（2）根據上述反應可推知a．氧化性：C1O2＞NaClO3

b．氧化性：NaClO3＞CH3OHc．還原性：CH3OH＞ClO2

d．還原性：CH3OH＞Na2SO4（3）若轉移的電子數目為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數)，則反應產生氣體(標準狀況)為升。參考答案【考向一】氧化還原反應的基本概念【典例1】（2023·浙江·高考真題）關于反應，下列說法正確的是A．生成，轉移電子 B．是還原產物C．既是氧化劑又是還原劑 D．若設計成原電池，為負極產物【答案】A【解析】A．由方程式可知，反應生成1mol一氧化二氮，轉移4mol電子，故A正確；B．由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應的還原劑，故B錯誤；C．由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，故C錯誤；D．由方程式可知，反應中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，若設計成原電池，鐵離子在正極得到電子發生還原反應生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產物，故D錯誤；故選A。該類試題以元素化合物的知識為載體，考查氧化還原反應概念的辨析，注重利用基本概念間的聯系來解決實際問題。順利解答該類題目要深刻理解概念的實質，理清：價降低→氧化劑→被還原→還原反應；價升高→還原劑→被氧化→氧化反應的脈絡關系，同時準確識記一些常見氧化劑和還原劑中元素的化合價。1．抓兩主線，理清概念間的相互聯系2．盤點易錯點，突破“6誤區”（1）同一元素價態越高氧化性不一定越強，如受物質穩定性的影響，HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。（2）在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如一些自身的歧化反應。（3）得電子難的物質不一定易失電子，如第ⅣA族的碳(C)和稀有氣體。（4）元素由化合態變為游離態不一定被氧化，也可能被還原，如Fe2＋→Fe。（5）有單質參與的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化：3O22O3。（6）具有氧化性的物質和具有還原性的物質不一定能發生反應，如濃H2SO4不能氧化SO2，KMnO4不能氧化H2。（7）最高價只有氧化性，最低價只有還原性，中間價態既有氧化性又具有還原性。3．明確常考物質元素的化合價CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)K2FeO4：Fe(＋6)Li2NH：N(－3)LiNH2：N(－3)H2C2O4：C(＋3)HCN：C(＋2)、N(－3)CuH：Cu(＋1)、H(－1)H3AsO4：As(＋5)N2H4：N(－2)HNO2：N(＋3)Na2S2O3：S(＋2)Na2S2O5：S(＋4)【變式1-1】（2022·浙江·統考高考真題）關于反應，下列說法正確的是A．發生還原反應B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1D．發生反應，轉移電子【答案】B【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發生歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環境。【解析】A．H2SO4轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發生變化，故其沒有發生還原反應，A說法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C．該反應的氧化產物是SO2，還原產物為S，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1，C說法不正確；D．根據其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發生反應，要轉移2mol電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B。【變式1-2】（2023·北京·統考高考真題）離子化合物和與水的反應分別為①；②。下列說法正確的是A．中均有非極性共價鍵B．①中水發生氧化反應，②中水發生還原反應C．中陰、陽離子個數比為，中陰、陽離子個數比為D．當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量相同【答案】C【解析】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；B．①中水的化合價不發生變化，不涉及氧化還原反應，②中水發生還原反應，B錯誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個數之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個氧氣分子轉移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉移1個電子，轉移電子數相同時，生成氧氣和氫氣的物質的量之比為1∶2，D錯誤；故選C。【考向二】物質氧化性、還原性強弱的判斷【典例2】（2022·全國·統考高考真題）由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是實驗操作現象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應【答案】C【解析】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明溴單質的氧化性強于碘單質，A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應，則不會產生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發生水解，B錯誤；C．石蠟油加強熱，產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強熱產生能使濕潤藍色濕潤試紙變紅的氣體，說明產生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；答案選C。方法一：依據反應原理判斷氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物可總結為比什么性,找什么劑,產物之性小于劑。方法二：據“三表”判斷（1）根據元素周期表判斷。（2）根據金屬活動性順序判斷。（3）根據非金屬活動性順序判斷。方法三：依據電化學原理判斷（1）原電池：一般情況下,兩種不同的金屬構成原電池的兩極,其還原性:負極>正極。（2）電解池：用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強。★常考氧化劑(還原產物)與還原劑(氧化產物)（1）氧化劑及還原產物。氧化劑Cr2Oeq\o\al(2－,7)或CrOeq\o\al(2－,4)ClO－ClOeq\o\al(－,3)H2O2O3MnOeq\o\al(－,4)還原產物Cr3＋Cl－Cl－H2OO2Mn2＋(H＋)、MnO2(中性)、MnOeq\o\al(2－,4)(OH－)（2）還原劑及氧化產物。還原劑H2SO3、SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2S2Oeq\o\al(2－,3)或S2Oeq\o\al(2－,5)H2C2O4或C2Oeq\o\al(2－,4)AsOeq\o\al(3－,3)CN－氧化產物SOeq\o\al(2－,4)O2SOeq\o\al(2－,4)CO2AsOeq\o\al(3－,4)N2、CO2【變式2-1】（2023上·黑龍江哈爾濱·高三哈九中校考階段練習）工業生產中除去電石渣漿(含CaO)中的S2-并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖所示。下列說法不正確的是A．堿性條件下，氧化性：O2>>B．過程Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2C．過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-D．僅用氧氣做氧化劑，將1molS2-轉化為理論上需要O2的體積為44.8L【答案】D【分析】由流程可知，CaO與硫酸錳反應生成Mn(OH)2，通入氧氣生成MnO，涉及反應為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO+4H2O，MnO與S2-反應生成S2O，進而與氧氣反應生成SO，以此解答該題。【解析】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成MnO，則氧化性：O2＞MnO，MnO32-氧化S2-生成S2O，則氧化性：MnO＞S2O，所以堿性條件下，氧化性：O2>>，故A正確；B．過程I中涉及反應為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO+4H2O，則氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2，故B正確；C．由流程可知過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O═S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，故C正確；D．1molS2-轉化為SO理論上轉移8mol電子，根據得失電子守恒可知：n(O2)=2mol，但是溫度壓強未知，無法計算氧氣的體積，故D錯誤。答案選D。【變式2-2】（2023·吉林長春·東北師大附中校考三模）化學是以頭驗為基礎的學科。下列根據實驗操作和現象能得到相應結論的是選項實驗操作和現象結論A向溶液KI中加入溶液()，溶液呈烹黃色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變為紅色和的反應存在限度B常溫下，將兩塊相同的未經打磨的鋁片分別投入飽和的溶液和溶液中，前者無明顯現象，后者迅速反應，現象明顯能加速破壞鋁片表面的氧化膜C常溫下，向溶液中加入溶液，將帶火星的木條放在試管口，木條復燃氧化性：D向某無色溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的的氣體原溶液中一定含有或【答案】A【解析】A．該反應中的量不足，若完全反應，則溶液中不存在鐵離子，但加入KSCN溶液，溶液變為紅色，說明溶液中存在鐵離子，即和的反應存在限度，A正確；B．飽和的溶液和溶液的濃度不同，不符合控制變量法，所以不能得出題給結論，B錯誤；C．該反應中氯化鐵是過氧化氫分解的催化劑，而不是氧化了過氧化氫，C錯誤；

D．溶液中含有亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子也會出現相同的現象，D錯誤；故選A。【考向三】氧化還原反應的基本規律及應用【典例3】（2023上·黑龍江雞西·高三雞西實驗中學校考開學考試）已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①②；③。由此推斷下列說法正確的是A．Z元素在①、③反應中均被還原B．反應可以進行C．氧化性由強到弱的順序是：D．還原性由強到弱的順序是：【答案】B【解析】A．Z元素在①中化合價升高，在反應中被氧化，在③中化合價降低，在反應中被還原，故A錯誤；B．A、根據反應2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行，故B正確；C．氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，反應①中，氧化性＞Z2；反應②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反應③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由強到弱的順序是＞Z2＞B2＞A3+，故C錯誤；D．氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，反應①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O中，還原性Z-＞X2+；反應②2A2++B2=2A3++2B-中，還原性A2+＞B-；反應③2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性B-＞Z-，所以還原性由強到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D錯誤。答案選B。氧化還原反應規律及應用1．性質強弱規律物質氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數目無關。（1）化學反應方向角度：“劑＞物”(同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性)。（2）其他角度：①從“熱＞冷”(溫度)“濃＞稀”(濃度)“易＞難”(反應條件、劇烈程度)；②金屬活動性順序表；③元素在周期表中的位置；④原電池原理、電解池中離子的放電順序等。2．反應先后規律同一氧化劑與含多種還原劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性較強的物質；同一還原劑與含多種氧化劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質，即強者優先反應。3．價態歸中規律即同種元素不同價態之間的反應，高價態的元素化合價降低，低價態的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能交叉。如：KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，氧化劑：KClO3，還原劑：HCl，氧化產物：Cl2，還原產物：Cl2。4．鄰位價態規律氧化還原反應發生時，其價態一般先變為鄰位價態。如：（1）Cl－被氧化成Cl2，而不是更高價態氯元素。（2）S2－一般被氧化為S，S單質一般被氧化成SO2。（3）ClO－、ClOeq\o\al(－,3)作氧化劑、Cl－作還原劑時，一般被還原成Cl2，而不是Cl－。5．電子守恒規律對于氧化還原反應的計算，關鍵是氧化還原反應的實質——得失電子守恒，列出守恒關系求解，即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值。【變式3-1】（2023上·河北石家莊·高三石家莊精英中學階段練習）氧化還原反應是高中階段的一個重要的反應類型。下列說法正確的是A．失電子的物質在反應中被氧化，生成還原產物B．氧化劑在反應中得電子，且氧化劑只能是一種反應物C．反應中氯氣既是氧化產物也是還原產物D．向含的混合溶液中加入足量的，反應的先后順序為【答案】C【解析】A．失電子的物質在反應中被氧化，生成氧化產物，A錯誤；B．氧化劑在反應中得電子，且氧化劑可能是一種反應物，也可能是多種反應物，B錯誤；C．反應中，次氯酸中的氯元素化合價由+1價降低到0價，鹽酸中的氯元素的化合價由-1升高的0價，故氯氣既是氧化產物也是還原產物，C正確；D．向含的混合溶液中加入足量的，由于的氧化性大于，故反應的先后順序為，D錯誤；故選C。【變式3-2】（2023上·浙江·高三校聯考階段練習）過硫化氫的化學式為，可以看成是過氧化氫中的過氧鍵被過硫鍵替代。下列說法正確的是A．溶液加酸可得到穩定的B．若有參與反應全部生成，則得到電子C．若分解為和，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為D．過硫化氫有氧化性，能將氧化至【答案】B【解析】A．與H2O2類似，具有不穩定性，容易分解，故A錯誤；B．若有參與反應全部生成，S從-1價降低為-2價，則得到電子，故B正確；C．若分解為和，分解的方程式為：，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為，故C錯誤；D．的氧化性強于S，過硫化氫不能將氧化至，故D錯誤。答案選B。【考向四】氧化還原反應的配平 【典例4】（2023上·河北石家莊·高三石家莊精英中學階段練習）下列說法正確的是A．反應中氧化劑和還原劑的化學計量數之比為B．的空格內分別為11、15、、5、6、15C．一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液生成納米鐵粉、和的離子方程式為D．用酸性溶液吸收生成三種對環境友好物質的化學方程式為【答案】C【解析】A．中碘化合價降低，從+5價變為0價，，化合價升高1個價態，根據得失電子守恒得到氧化劑和還原劑的化學計量數之比為5:1，故A錯誤；B．方程式中部分化合價降低，部分化合價升高，硫酸銅中銅化合價降低，則生成1mol轉移6mol電子，1mol磷酸轉移5mol電子，根據得失電子守恒，則的系數為5，磷酸系數為6，根據銅守恒，硫酸銅系數為15mol，根據磷守恒，得到白磷系數為，同時擴大4倍，則系數為11，硫酸銅系數為60，系數為20，磷酸系數為24，根據硫守恒得到硫酸系數為60，根據氫守恒得到添加水且系數為96，故B錯誤；C．具有強的還原性，一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液生成納米鐵粉、和的離子方程式為，故C正確；D．用酸性溶液吸收生成三種對環境友好物質，根據得失電子守恒得到的化學方程式為，故D錯誤。綜上所述，答案為C。氧化還原反應方程式的配平是歷年高考必考的熱點，命題主要以生產、生活中的實際問題為載體進行設計，滲透于化工流程題、實驗探究題中以填空的形式出現，偶爾也會出現選擇題。解答該類試題的思維步驟是：準確分析化合價變化→確定氧化劑、還原產物、還原劑、氧化產物→應用電子守恒、電荷守恒完成配平。1．配平步驟（1）標變價：標明反應前后變價元素的化合價（2）列得失：列出化合價的變化值（3）求總數：通過求最小公倍數使化合價升降總數相等（4）配系數：確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，觀察法配平其它物質的化學計量數（5）查守恒：檢查是否滿足質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒2．氧化還原反應方程式的配平類型（1）全變從左邊配氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從反應物著手配平。如eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O，要使得失電子數守恒，必為eq\o(C,\s\up6(0))＋4Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)，再配平右邊物質的化學計量數。（2）自變從右邊配自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。如eq\o(S,\s\up6(0))＋KOH(熱、濃)→K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋H2O，要使得失電子數守恒，必有2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3，再配平其他物質的化學計量數。（3）缺項配平法首先明確缺項物質所含元素化合價反應前后未變。否則無法配平。所以先配平含變價元素物質的化學計量數，再根據質量守恒定律確定缺項物質的化學式和化學計量數。缺項物質一般為酸、堿、水，常見的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。【變式4-1】（2023上·上海寶山·高三上海市行知中學校考階段練習）ClO2是一種新型的高效消毒劑。工業上常用下法制備ClO2(其中HCl起酸性和還原性)：，配平反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目。【答案】【解析】該反應中NaClO3發生得電子的還原反應生成ClO2、作氧化劑，HCl發生失電子的氧化反應生成Cl2、作還原劑，化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，轉移2e-，電子由還原劑轉化給氧化劑，用單線橋表示電子轉移的方向和數目為，故答案為：。【變式4-2】（2023上·山東濰坊·高三統考階段練習）過二硫酸鈉(Na2S2O8)和鉍酸鈉(NaBiO3)都是工業上常用的強氧化劑。下列分別是與過二硫酸鈉和鉍酸鈉反應的離子方程式(未配平)。Ⅰ．Ⅱ．下列說法錯誤的是A．過二硫酸鈉中O(-2價)和O(-1價)含量之比為3∶1B．反應Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質的量之比是5∶2C．反應Ⅱ生成轉移電子的物質的量為5molD．若反應Ⅰ和反應Ⅱ消耗等量的，則Ⅰ和Ⅱ中還原產物的物質的量之比為1∶1【答案】D【解析】A．中存在1個過氧鍵，過氧鍵中氧為-1價，則過二硫酸鈉中O(-2價)和O(-1價)含量之比為6∶2=3∶1，A正確；B．反應Ⅰ中中氧元素化合價降低為氧化劑，錳元素化合價升高為還原劑，反應為：，故氧化劑和還原劑物質的量之比是5∶2，B正確；C．反應Ⅱ中錳元素化合價由+2變為+7，轉移5個電子，故生成轉移電子的物質的量為5mol，C正確；D．反應Ⅰ中，反應Ⅱ中，則消耗等量的，則Ⅰ和Ⅱ中還原產物的物質的量之比為2∶1，D錯誤；故選D。【考向五】電子守恒在氧化還原反應計算中的應用 【典例5】（2023·浙江·校聯考二模）關于反應，下列說法正確的是A．生成，轉移電子 B．是還原產物C．是氧化劑 D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為【答案】A【解析】A．由反應可知2mol失6mol電子生成，則生成，轉移電子，故A正確；B．H、O元素未發生價態變化，因此既不是氧化產物也不是還原產物，故B錯誤；C．反應中失電子化合價升高生成，作還原劑，故C錯誤；D．氧化產物為，還原產物為，由反應可知兩者物質的量之比為2：3，故D錯誤；故選：A。氧化還原反應計算的思維流程對于多步連續進行的氧化還原反應，若中間各步過程無損耗，可以不寫出化學方程式，不追究中間反應歷程，只要物質的始態和終態，根據得失電子進行整體思維，可迅速得到正確結果。【變式5-1】（2023·全國·高三專題練習）將和混合固體投入至的稀硝酸溶液中，充分反應后無固體剩余，反應過程中只生成氣體，向反應后溶液中滴加溶液至金屬離子恰好完全沉淀時，所加溶液的體積為A． B． C． D．【答案】C【解析】和與硝酸反應得到硝酸銅，向反應后的溶液中加入溶液，金屬離子恰好沉淀完全，溶液中溶質為，失去電子、失去電子，而生成要轉移電子，由電子守恒可知，，則，由原子守恒可知：，而，所以，氫氧化鈉溶液的體積，故選C。【變式5-2】（2023上·寧夏銀川·高三銀川唐徠回民中學校考階段練習）已知A2O可與B2-在一定條件下反應，B2-被氧化，產物為B單質，A2O被還原，產物為A3+；且知氧化劑與還原劑恰好反應的離子數之比為1：3，則n值為A．4 B．5 C．6 D．7【答案】D【解析】反應中A氧化化合價降低到+3價，B元素化合價升高到0價，設中A的化合價為x,則2x+2=2n，x=n-1，氧化還原反應中氧化劑和還原劑轉移電子數目相等，則有(n-1-3)×1×2=(2-0)×3，解得n=7，故選：D。【考向六】信息型氧化還原反應方程式的書寫【典例6】（2023上·黑龍江哈爾濱·高三哈九中校考階段練習）工業生產中除去電石渣漿(含CaO)中的S2-并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖所示。下列說法不正確的是A．堿性條件下，氧化性：O2>>B．過程Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2C．過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-D．僅用氧氣做氧化劑，將1molS2-轉化為理論上需要O2的體積為44.8L【答案】D【分析】由流程可知，CaO與硫酸錳反應生成Mn(OH)2，通入氧氣生成MnO，涉及反應為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO+4H2O，MnO與S2-反應生成S2O，進而與氧氣反應生成SO，以此解答該題。【解析】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成MnO，則氧化性：O2＞MnO，MnO32-氧化S2-生成S2O，則氧化性：MnO＞S2O，所以堿性條件下，氧化性：O2>>，故A正確；B．過程I中涉及反應為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO+4H2O，則氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2，故B正確；C．由流程可知過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O═S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，故C正確；D．1molS2-轉化為SO理論上轉移8mol電子，根據得失電子守恒可知：n(O2)=2mol，但是溫度壓強未知，無法計算氧氣的體積，故D錯誤。答案選D。信息型氧化還原方程式的配平步驟（1）根據題干信息或流程圖，確定反應物和部分生成物。（2）判斷反應中變價元素的化合價并利用元素化合價的升降判斷出氧化產物或還原產物。（3）寫出方程式，并按化合價升降原則配平參與氧化還原反應的各物質的化學計量數。（4）根據元素守恒，補充其他反應物或產物，然后進行配平方程式中需補充的物質一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)。具體補項原則為：條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－【變式6-1】（2022上·江西吉安·高三寧岡中學校考期中）硫化鉍(Bi2S3)是一種重要的半導體材料，它在光電元件、熱電設備等方面的應用給人類帶來極大的便利。Bi2S3芯片刻蝕技術涉及的反應為Bi2S3+FeCl3BiCl3+FeCl2+S(未配平)，該反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為A．1∶2 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1【答案】C【解析】反應時，硫元素從-2價升高為0價，鐵元素化合價由+3降低為+2，根據電子守恒配平可知，，反應中鐵元素化合價降低得到還原產物氯化亞鐵，硫元素化合價升高得到氧化產物S，故還原產物與氧化產物的物質的量之比為2∶1；故選C。【變式6-2】（2023·浙江·高考真題）化合物X由三種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：已知：白色固體A用溶解后，多余的酸用恰好中和，請回答：（1）寫出溶液呈棕黃色所發生的化學反應方程式。【答案】（1）【解析】（2）由圖可知，B→C溶液呈棕黃色所發生的反應為高氯酸鈉溶液與氫碘酸反應生成氯化鈉、碘和水，反應的化學反應方程式為，故答案為：；1．（2023·全國·統考高考真題）下列應用中涉及到氧化還原反應的是A．使用明礬對水進行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發光【答案】C【解析】A．使用明礬對水進行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，A不符合題意；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，B不符合題意；C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質，形成當這些物質遇到空氣后形成無數微小原電池并開始工作，化學能轉化為電能，無數微小原電池堆積在一起使得電能又轉化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應，C符合題意；D．熒光指示牌被照發光，是因為光被指示牌發生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，D不符合題意；綜上所述，本題選C。2．（2023·湖南·統考高考真題）油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應：

下列說法正確的是A．和的空間結構都是正四面體形B．反應Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ<ⅡD．反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉移的電子數之比為3∶7【答案】D【解析】A．的中心原子S形成的4個σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結構不是正四面體形，A錯誤；B．中As的化合價為+3價，反應Ⅰ產物中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有被氧化，B錯誤；C．根據題給信息可知，反應I的方程式為：，反應Ⅱ的方程式為：，則反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ>Ⅱ，C錯誤；D．中As為+3價，S為-2價，在經過反應Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變為+2價，則1mol失電子3×4mol=12mol；在經過反應Ⅱ后，As變為+5價，S變為+6價，則1mol失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉移的電子數之比為3∶7，D正確；故選D。3．（2023·湖北·統考高考真題）下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發生反應D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數增多而增強【答案】D【解析】A．電解質的沉淀和溶解是對立的，當電解質的沉淀速率和溶解速率相等時，電解質建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統一在這個平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點，A不符合題意；B．氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強堿反應時，有部分氯氣發生氧化反應，同時也有部分氯氣發生還原反應，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統一在同一反應中，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點，B不符合題意；C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發生反應，正極上發生還原反應，負極上發生氧化反應，氧化反應和還原反應是對立的，但是這兩個反應又同時發生，統一在原電池反應中，因此，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點，C不符合題意；D．Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強，因此，其金屬性隨其核外電子層數增多而增強，這個化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點，D符合題意；綜上所述，本題選D。4．（2023·福建·統考高考真題）稀有氣體氙的氟化物與溶液反應劇烈，與水反應則較為溫和，反應式如下：與水反應與溶液反應i．ii．iii．iv．下列說法錯誤的是A．具有平面三角形結構 B．的還原性比強C．反應i～iv中有3個氧化還原反應 D．反應iv每生成，轉移電子【答案】A【解析】A．Xe原子以sp3雜化軌道成鍵，分子為三角錐形分子，A錯誤；B．由iii、iv兩組實驗對比可知，在氫氧化鈉溶液中，可以發生還原反應，而在水中則發生非氧化還原反應，故可知：的還原性比強，B正確；C．I、iii、iv三組化學反應均為氧化還原反應，C正確；D．分析iv可知，每生成一個，整個反應轉移6個電子，故每生成，轉移電子，D正確；故選A。5．（2023·福建·統考高考真題）唐代陸羽《茶經·三之造》中記載茶葉制作過程：“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化學變化的是A．蒸 B．搗 C．焙 D．封【答案】D【分析】“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含義是晴好的天氣時采摘茶葉，經過蒸青、搗泥、拍壓、烘焙、穿孔、裝袋等工序后，才能制造出優質的茶葉。【解析】A．蒸青，這樣做出的茶去掉了生腥的草味，加熱引起顏色的變化，有新物質產生，故A不符；B．搗泥壓榨，去汁壓餅，讓茶葉的苦澀味大大降低，可能引起物質的變化，故B不符；C．烘焙加熱可能引起物質分解、氧化等，故C不符；D．封裝，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化學變化，故D符合；故選D。6．（2023·重慶·統考高考真題）已知反應：，為阿伏加德羅常數的值，若消耗(標準狀況)，下列敘述錯誤的是A．轉移的電子數為 B．生成的質量為C．生成的氧化產物分子數為 D．生成的含有孤電子對數為【答案】C【解析】A．反應中F的化合價由0價轉化為-1價，O的化合價由-2價變為+2價，轉移電子數為4e-，若消耗(標準狀況)即=2mol，故轉移的電子數為，A正確；B．根據反應，每消耗2molF2生成的質量為2mol=，B正確；C．根據反應可知反應生成的氧化產物為OF2，每消耗2molF2生成的氧化產物OF2分子數為，C錯誤；D．根據反應可知，每消耗2molF2生成H2O的物質的量為2mol，又知1個H2O中含有2對孤電子對，即生成的含有孤電子對數為，D正確；故答案為C。7．（2022·山東·高考真題）古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質很穩定，與其氧化性無關，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，產生大量的水汽，而CaO由塊狀變為粉末狀，未發生氧化還原反應，與其氧化性無關，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應中S作氧化劑，與其氧化性有關，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發生氧化還原反應，與其氧化性無關，D不合題意；故答案為：C。8．（2022·北京·高考真題）某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列說法不正確的是A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4molHNO3，轉移電子數約為【答案】D【解析】A．已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動，N2O4的濃度減小，不利于N2O4的固定，故A正確；B．N2O4被固定后，N2O4濃度減小，平衡正移，有利于NO2的去除，故B正確；C．被固定的四氧化二氮和氧氣、水反應生成硝酸，制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D．由C化學方程式可知，4HNO3~4e-，每制備0.4molHNO3，轉移電子數約為0.4×，故D錯誤。故選D。9．（2022·山東·高考真題）實驗室制備過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用氧化制備；②水溶后冷卻，調溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是A．①中用瓷坩堝作反應器B．①中用作強堿性介質C．②中只體現氧化性D．轉化為的理論轉化率約為66.7%【答案】D【分析】由題中信息可知，高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價由+6變為+7和+4。【解析】A．①中高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應器，A說法不正確；B．制備KMnO4時為為防止引入雜質離子，①中用KOH作強堿性介質，不能用，B說法不正確；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現氧化性又體現還原性，C說法不正確；D．根據化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2:1，根據Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉化為KMnO4，因此，MnO2轉化為KMnO4的理論轉化率約為66.7%，D說法正確；綜上所述，本題選D。10．（2022·湖南·高考真題）科學家發現某些生物酶體系可以促進和的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中發生氧化反應B．a和b中轉移的數目相等C．過程Ⅱ中參與反應的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為【答案】D【解析】A．由圖示可知，過程I中NO轉化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑，被還原，發生還原反應，A錯誤；B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉化為NO和H2O，依據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉移1mole-，過程II為NO和NH在酶2的作用下發生氧化還原反應生成H2O和N2H4，依據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b過程轉移3mole-，轉移電子數目不相等，B錯誤；C．由圖示可知，過程II發生反應的參與反應的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C錯誤；D．由圖示可知，過程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過程II的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過程III的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-，則過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO+NH=N2↑+2H2O，D正確；答案選D。11．（2022·浙江·統考高考真題）關于反應4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A．CO是氧化產物 B．SiH4發生還原反應C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時，轉移8mol電子【答案】D【解析】A．根據反應方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產物，A錯誤；B．硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發生氧化反應，B錯誤；C．反應中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，C錯誤；D．根據反應方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉移8mol電子，D正確；答案選D。12．（2021·江蘇·高考真題）黑火藥是中國古代四大發明之一，其爆炸反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是A．黑火藥中含有兩種單質 B．爆炸時吸收熱量C．反應中S作還原劑 D．反應為置換反應【答案】A【解析】A．黑火藥中含有S、C兩種單質，A正確；B．爆炸反應為放熱反應，B錯誤；C．該反應中S元素化合價降低，作氧化劑，C錯誤；D．該反應不符合“單質+化合物=另一種單質+另一種化合物”的形式，不是置換反應，D錯誤；綜上所述答案為A。13．（2021·海南·統考高考真題）依據下列實驗和現象，得出結論正確的是選項實驗現象結論A點燃無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水先渾濁后澄清為B25℃時，向無色的溶液中滴加1～2滴酚酞試液溶液仍為無色溶液的C在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分別與鹵素單質、鹵素離子性質相似]溶液仍為藍色氧化性：D在稀中加入少量溶液由無色變為藍色并有紅色固體生成反應中既作氧化劑又作還原劑A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．無色氣體甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水也會先渾濁后澄清，則無色氣體X不一定為一氧化碳，故A錯誤；B．若無色Y溶液的pH在7—8之間，向溶液中滴加1～2滴酚酞試液，溶液也為無色，則溶液仍為無色不能判斷得到溶液pH小于7，故B錯誤；C．若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化鉀溶液，碘未完全反應，溶液也呈藍色，則溶液仍為藍色不能判斷硫氰氣和碘的氧化性強弱，故C錯誤；D．在稀硫酸中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無色變為藍色并有紅色固體生成說明氧化亞銅在稀硫酸溶液中反應生成硫酸銅和銅，則反應中氧化亞銅既作氧化劑又作還原劑，故D正確；故選D。14．（2021·天津·統考高考真題）關于反應所涉及的物質，下列說法錯誤的是A．H2SO4在該反應中為氧化劑 B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質C．Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物 D．SO2是導致酸雨的主要有害污染物【答案】A【解析】A．中無化合價的變化，不屬于氧化還原反應，所以該反應中無氧化劑，故A錯誤；B．Na2SO3不穩定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質，故B正確；C．Na2SO4含有陰陽離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故C正確；D．SO2在空去中會轉化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導致酸雨的主要有害污染物，故D正確；故選A。15．（2021·浙江·高考真題）關于反應K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A．K2H3IO6發生氧化反應 B．KI是還原產物C．生成12.7gI2時，轉移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：1【答案】D【解析】A．反應中I元素的化合價降低，發生得電子的反應，發生還原反應，A錯誤；B．KI中的I-由HI變化而來，化合價沒有發生變化，KI既不是氧化產物也不是還原產物，B錯誤；C．12.7gI2的物質的量為0.05mol，根據反應方程式，每生成4molI2轉移7mol電子，則生成0.05molI2時轉移電子的物質的量為0.0875mol，C錯誤；D．反應中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質的量的比為7:1，D正確；故答案選D。1．（2023·吉林長春·東北師大附中校考三模）用綠礬()制備電池電極材料的流程如下：下列說法正確的是A．反應1中轉化為B．可用酸性溶液檢驗反應1中是否完全反應C．可以使用KSCN溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈D．反應2中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1【答案】D【分析】“溶解”步驟中綠礬溶解到磷酸中，根據流程圖可知，“反應1”步驟中加NaClO、NaOH，將Fe2+氧化成Fe3+，同時得到磷酸鐵沉淀，“反應2”步驟中草酸作還原劑，與FePO4、LiOH反應生成LiFePO4，據此分析。【解析】A．反應1中NaClO作氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原成NaCl，故A錯誤；B．反應1中NaClO作氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原成NaCl，酸性高錳酸鉀溶液能氧化Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗反應1中Fe2+是否完全反應，故B錯誤；C．洗滌沉淀的目的是除去沉淀表面上的NaCl、NaOH、NaClO溶液等，Fe3+不用除去，不能使用KSCN溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈，故C錯誤；D．草酸為還原劑，碳元素化合價由+3價升高為+4價，草酸整體化合價升高2價，FePO4為氧化劑，鐵元素化合價由+3價降低為+2價，降低1價，最小公倍數為2，因此FePO4與草酸物質的量之比為2∶1，故D正確；故選D。2．（2023·四川攀枝花·統考一模）PH3是一種氣體，在貯糧中用作防治害蟲的熏蒸劑。一種制備PH3的流程如下圖所示：下列說法正確的是A．反應Ⅱ、反應Ⅲ均屬于氧化還原反應B．次磷酸的分子式為H3PO2，屬于三元酸C．反應Ⅰ為：D．理論上，每1molP4可生產3.0molPH3【答案】C【分析】由題給