湖北省部分高中協作體2024--2025學年下學期期中聯考高一化學試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。★祝考試順利★注意事項：1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4、考試結束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1、下列離子方程式書寫正確的是()A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OB．Na2O2與稀硫酸反應：2Oeq\o\al(2-,2)＋4H＋=O2↑＋2H2OC．向飽和食鹽水中先通足量NH3，再通過量CO2：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)D．Cl2溶于水：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－2、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－3、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2OD．將稀鹽酸滴在氧化鐵上：2H＋＋FeO=Fe2＋＋H2O4、若20g密度為ρg·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度為()A．eq\f(ρ,400)mol·L－1 B．eq\f(20,ρ)mol·L－1C．eq\f(50ρ,41)mol·L－1 D．eq\f(25ρ,41)mol·L－15、證明某溶液中含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是()①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液顯紅色②先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色③滴加NaOH溶液，先產生白色絮狀沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色④滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色A．①② B．②③C．③④ D．①④6、如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質，在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，下列敘述不正確的是()A．B裝置的作用是干燥CO2B．在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2C．雙球干燥管和蚊香的實驗現象是淡黃色的Na2O2逐漸轉變為白色粉末，點燃的蚊香燃燒更加劇烈D．若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則實驗現象相同7、工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列有關流程中的步驟說法錯誤的是()A．①需持續吹入空氣作氧化劑B．②需加入過量稀硫酸C．③X一般為硫酸D．④發生了鋁熱反應8、下列說法錯誤的是()A．石墨晶體中層內導電性強于層間導電性B．基態Cr3＋的最高能層中成對電子與未成對電子的數目比為8∶3C．ClOeq\o\al(－,3)的空間結構為平面三角形D．(CH3COO)2Ni·4H2O的空間構型為八面體，中心離子的配位數為69、實驗室制備NaClO消毒液，有關實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是()A．用甲裝置制備Cl2B．用乙裝置除去Cl2中混有的少量HClC．用丙裝置吸收Cl2D．用丁裝置蒸發濃縮NaClO消毒液10、硫及其化合物的“價－類”二維圖體現了化學變化之美。下列有關說法正確的是()A．硫在過量的氧氣中燃燒直接生成YB．X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C．H2S與X反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶1D．N可由其相應單質直接化合生成11、定窯是宋代五大名窯之一，其生產的白瓷聞名于世。下列說法正確的是()A．傳統陶瓷是典型的絕緣材料B．陶瓷主要成分為SiO2和MgOC．陶瓷燒制的過程為物理變化D．白瓷的白色是因鐵含量較高12、下列關于硅及其化合物的描述中正確的是()A．SiO2硬度大，故可用于制造光導纖維B．在給定條件下，下列物質間轉化可實現：CaCO3eq\o(→,\s\up7(高溫))CaOeq\o(→,\s\up12(SiO2),\s\do4(高溫))CaSiO3C．硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能，該過程與氧化還原反應有關D．在給定條件下，下列物質間轉化可實現：SiO2eq\o(→,\s\up7(HCl（aq）))SiCl4eq\o(→,\s\up12(H2),\s\do4(高溫))Si13、科學家研究發現，水蒸氣冷凝成直徑小于10μm(1μm＝10－6m)的水滴后會自發形成H2O2，揭示了世界上第一個O2分子可能來自H2O2的分解。下列有關說法不正確的是()A．太陽光直射過10μm大小的水滴會產生丁達爾現象B．“H2O→H2O2”中氧元素被氧化C．每產生2.24LO2(標準狀況下)需分解6.8gH2O2D．水蒸氣冷凝生成H2O2是一種簡單經濟的綠色殺菌劑生產工藝14、分別取40mL0.50mol·L－1鹽酸與40mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液進行中和反應反應熱的測定實驗，實驗裝置如圖。下列說法錯誤的是()A．加入稍過量的氫氧化鈉的目的是確保鹽酸完全反應B．儀器A的名稱是玻璃攪拌器C．在實驗過程中，測量完鹽酸的溫度后，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度D．用稀醋酸代替稀鹽酸，結果是一樣的15、地下管道表面附著的硫酸鹽會促進鋼鐵發生厭氧腐蝕，為減少腐蝕的發生，可使鋼管與外接電源相連，使其表面形成致密的Fe3O4。下列說法錯誤的是()A．鋼管應與電源的負極相連B．電壓過高有可能會加劇腐蝕C．發生厭氧腐蝕會使土壤堿性增強D．厭氧腐蝕過程中有FeS生成二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）高純ZnO可用作電子元件材料。以次氧化鋅酸浸液(主要含有Zn2＋、SOeq\o\al(2－,4)，還含有Fe3＋、Fe2＋、Mn2＋、Pb2＋等)為原料制備高純ZnO的實驗流程如下：已知：常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝2.1×10－16，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。(1)“除鐵”時，須將Fe2＋氧化為Fe3＋的原因是___________________。(2)錳位于元素周期表第________周期，第________族。“除錳”反應的離子方程式為________________________。其他條件不變時，eq\f(n投入（KMnO4）,n理論（KMnO4）)與錳去除率、溶液中錳含量的關系如圖所示。eq\f(n投入（KMnO4）,n理論（KMnO4）)＞2.5時，溶液中錳去除率下降，其原因是_______________________________。(3)為考查Zn粉用量對“除鉛”過程中鉛元素去除率的影響，設計若干對照實驗組，這些實驗組控制不變的因素有：“除錳”濾液濃度與體積、反應溫度、________________。(4)寫出以“ZnSO4溶液”為原料制備高純ZnO的實驗方案：________________________________________________。[可選用的試劑：Na2CO3溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液、蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液]17、（14分）(1)1mol苯酚分子中含有的σ鍵數目為______________。1mol苯酚鈉中含有的σ鍵數目為________。(2)1mol化合物A()中含有的σ鍵數目為________。(3)[Cu(CH3CN)4]＋是非常穩定的絡合離子，配體中σ鍵和π鍵個數之比為________。(4)1mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ鍵的數目為________。(5)1mol[Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數目為________。18、（14分）如圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。某同學用燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗，請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度(假設是在標準狀況下完成實驗，且溶質不擴散)。(1)若用HCl氣體，則c(HCl)＝____________________________。(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)＝___________________________。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝__________。19、（14分）某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。圖1圖2(1)圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是____________(填化學式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。(2)利用圖2制作一種環保型消毒液發生器，可制備84消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發生器中反應的總離子反應式為______________。(3)氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30%以上。該工藝的相關物質運輸與轉化關系如圖3所示(其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過)。圖3①燃料電池B中的電極反應式分別為負極：______________________________________________________，正極：_____________________________________________________。②分析圖3可知，氫氧化鈉的質量分數為a%、b%、c%，由大到小的順序為_____________________________________________________。

高一化學試題答案一、選擇題：1、解析：AA．Ca(OH)2與少量Ca(HCO3)2反應的離子方程式為Ca2+＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，故A正確；B.Na2O2不能拆為離子形式，離子方程式為2Na2O2＋4H＋=O2↑＋2H2O＋4Na＋，故B錯誤；C.向飽和食鹽水中先通NH3，再通足量CO2會生成NaHCO3晶體，離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)，故C錯誤；D.HClO為弱酸，不能拆開，離子方程式為Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，故D錯誤。2、解析：CA項，還原性：SO2＞Fe2＋，反應能發生；B項，還原性：SO2＞I－，反應能發生；C項，還原性：H2O2＜SO2，反應不能發生；D項，還原性：Fe2＋>Cl－，反應能發生。3、解析：BA．氯化鈣和二氧化碳不反應，A錯誤；B.高錳酸鉀具有強氧化性，酸性介質中KMnO4氧化H2O2生成氧氣，同時高錳酸根離子被還原為錳離子，B正確；C.向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液，氫氧根離子過量，反應為H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，C錯誤；D.氧化鐵為三氧化二鐵，將稀鹽酸滴在氧化鐵上生成氯化鐵和水：6H＋＋Fe2O3=2Fe3＋＋3H2O，D錯誤；故選B。4、解析：C溶質的物質的量n＝eq\f(2g,164g·mol－1)＝eq\f(1,82)mol，溶液體積V＝eq\f(20g,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1＝eq\f(1,50ρ)L，Ca(NO3)2的物質的量濃度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(1,82)mol,\f(1,50ρ)L)＝eq\f(50ρ,82)mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度為eq\f(50ρ,82)mol·L－1×2＝eq\f(50ρ,41)mol·L－1。5、解析：B先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，只能證明加氯水后的溶液中含有Fe3＋，無法確定加氯水前的溶液中是否含有Fe2＋、Fe3＋，①不正確；先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明不含Fe3＋，再滴加氯水，溶液顯紅色，證明滴加氯水前的溶液中含有Fe2＋，②正確；滴加NaOH溶液，先產生白色絮狀沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，能證明原溶液中含有Fe2＋而不含有Fe3＋，③正確；滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，只能證明原溶液中不含有Fe3＋，不能證明含有Fe2＋，④不正確。6、解析：DB裝置的作用是吸收CO2中的水蒸氣，即干燥CO2，故A正確；在雙球干燥管內CO2與Na2O2反應，化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故B正確；在雙球干燥管中反應生成Na2CO3使固體由淡黃色變為白色，反應產生的O2有助燃性，能使點燃的蚊香燃燒更加劇烈，故C正確；若將Na2O2換成Na2O，Na2O與CO2反應生成Na2CO3，無O2生成，在CO2環境中蚊香逐漸熄滅，故實驗現象不相同，D項錯誤。7、解析：B經過反應①，Fe由二價升高為三價，需要空氣作氧化劑，A正確；硫酸過量，Al(OH)3會溶解，不能從混合體系中分離出來，B錯誤；Na2CrO4加入硫酸得到Na2Cr2O7，硫酸的作用是提高c(H＋)促使Cr元素轉化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，C正確；④是Al和Cr2O3在高溫條件下發生的置換反應，屬于鋁熱反應，D正確。8、解析：C石墨層間存在分子間作用力、層內存在金屬鍵，層內具有金屬晶體的性質、層間具有分子晶體的性質，所以石墨晶體中層內導電性強于層間導電性，故A正確；基態Cr3＋的最高能層為M層，排布式為3s23p63d3，有8個成對電子，3個未成對單電子，所以基態Cr3＋的最高能層中成對電子與未成對電子的數目比為8∶3，故B正確；ClOeq\o\al(－,3)中中心氯原子的價層電子對數＝3＋eq\f(7－3×2＋1,2)＝4，氯原子含有1個孤電子對，ClOeq\o\al(－,3)的空間結構為三角錐形，故C錯誤；(CH3COO)2Ni·4H2O的空間構型為八面體，則CH3COO－、H2O都是Ni2＋的配體，所以其配位數是6，故D正確。9、解析：D蒸發濃縮消毒液需在蒸發皿中進行，D錯誤。10、解析：C根據圖示可知，X為SO2，Y為SO3，Z為H2SO4，M為CuSO4；S在過量氧氣中燃燒生成二氧化硫，SO2催化氧化生成SO3，故A錯誤；鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則SO2通入BaCl2溶液中，不發生反應，無現象，故B錯誤；根據方程式2H2S＋SO2=3S＋2H2O，2molH2S失去的電子與1molSO2得到的電子相等，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶1，故C正確；由圖中元素的化合價及物質類別可知，M為硫酸銅，與H2S反應生成N為CuS，S具有弱氧化性，與Cu化合生成Cu2S，故D錯誤。11、解析：A陶瓷是良好的絕緣體，傳統陶瓷是典型的絕緣材料，A正確；陶瓷的主要成分為硅酸鹽，而不是SiO2和MgO，B錯誤；陶瓷燒制過程發生復雜的化學反應，有新物質生成，屬于化學變化，C錯誤；由于Fe2＋、Fe3＋和鐵的氧化物均有顏色，故陶瓷中含鐵量越高，陶瓷的顏色越深，白瓷的白色是因為鐵含量較低甚至幾乎不含，D錯誤。12、解析：BSiO2可用于制造光導纖維的原因是其導光性能好，與硬度無對應關系，A錯誤；CaCO3高溫分解生成CaO，CaO與SiO2在高溫時反應生成CaSiO3，B正確；硅太陽能電池工作時，利用半導體的光電效應，將光能轉化為電能，與氧化還原反應無關，C錯誤；SiO2不能與鹽酸反應，D錯誤。13、解析：A只有膠體才有丁達爾效應，10μm＝10－5m，此直徑的水滴在空氣中形成的分散系不是膠體，故無丁達爾效應，故A錯誤；“H2O→H2O2”中氧元素化合價升高，被氧化，故B正確；標準狀況下2.24L氧氣的物質的量為n＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，而H2O2的分解反應為2H2O2=2H2O＋O2↑，故生成0.1mol氧氣需要過氧化氫0.2mol，其質量m＝0.2mol×34g·mol－1＝6.8g，故C正確；過氧化氫有較強的氧化性，能殺菌消毒，水蒸氣冷凝生成H2O2是一種簡單經濟的綠色殺菌劑生產工藝，故D正確。14、解析：D醋酸是弱酸，電離吸熱，使測得的反應放出的熱量偏小，D項錯誤。15、解析：A鋼管表面形成Fe3O4，Fe失去電子，作為陽極，應與電源正極相連，A錯誤；電壓過高，Fe有可能轉化為Fe2＋或Fe3＋，會加劇腐蝕，B正確；發生厭氧腐蝕時，陰極會發生反應2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，會使土壤堿性增強，C正確；厭氧腐蝕過程中，陽極上有Fe2＋生成，陰極附近有S2－生成，則該過程中有FeS生成，D正確。二、非選擇題：16、解析：(1)由Zn(OH)2與Fe(OH)2的Ksp數據可知Zn(OH)2與Fe(OH)2沉淀時pH相近，不易通過調pH分離Fe2＋和Zn2＋；Zn(OH)2與Fe(OH)3沉淀時pH相差較大，易于通過調pH分離Fe3＋和Zn2＋。(2)錳位于元素周期表第四周期，第ⅦB族；“除錳”過程中，高錳酸鉀溶液將Mn2＋氧化為MnO2，離子方程式為：3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋；由圖可知，當eq\f(n投入（KMnO4）,n理論（KMnO4）)＞2.5時，溶液中錳含量增大，而錳去除率下降，其原因是：過量的KMnO4進入溶液。(3)為考查Zn粉用量對“除鉛”過程中鉛元素去除率的影響，實驗組控制不變的因素有：“除錳”濾液濃度與體積、反應溫度、反應時間、攪拌速率。(4)以“ZnSO4溶液”為原料制備高純ZnO的實驗方案為：在攪拌下向ZnSO4溶液中緩慢滴加氨水-NH4HCO3混合溶液；當向上層清液中繼續滴加氨水-NH4HCO3溶液后不再產生沉淀時，過濾，所得濾渣用蒸餾水洗滌，直至最后一次洗滌濾液加入稀鹽酸和BaCl2溶液后不再產生渾濁；將所得沉淀烘干后灼燒至恒重。答案：(1)Zn(OH)2與Fe(OH)2沉淀時pH相近，不易通過調pH分離Fe2＋和Zn2＋；Zn(OH)2與Fe(OH)3沉淀時pH相差較大，易于通過調pH分離Fe3＋和Zn2＋(2)四ⅦB3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋過量的KMnO4進入溶液(3)反應時間、攪拌速率(4)在攪拌下向ZnSO4溶液中緩慢滴加氨水-NH4HCO3混合溶液；當向上層清液中繼續滴加氨水-NH4HCO3溶液后不再產生沉淀時，過濾，所得濾渣用蒸餾水洗滌，直至最后一次洗滌濾液加入稀鹽酸和BaCl2溶液后不再產生渾濁；將所得沉淀烘干后灼燒至恒重17、解析：(3)配體CH3CN中含有3個C—H、1個C—C和1個C≡N鍵，故1molCH3CN中含有5NAσ鍵、2NAπ鍵，σ鍵與π鍵個數之比為5∶2。答案：(1)13NA12NA(2)24NA(3)5∶2(4)17NA(5)28NA18、解析：設燒瓶的容積為VL，則氣體(混合氣體)的物質的量均為eq\f(V,22.4)mol。(1)若用HCl氣體，噴泉后，溶液充滿燒瓶，則溶液的體積為VL，c(HCl)＝eq\f(\f(V,22.4)mol,VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。(2)若用NO2，噴泉后，溶質為HNO3，3NO2＋H2O=2HNO3＋NOeq\f(V,22.4)moleq\f(2,3)×eq\f(V,22.4)mol則噴泉后溶液的體積為eq\f(2,3)VL，c(HNO3)＝eq\f(\f(2,3)×\f(V,22.4)mol,\f(2,3)VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。(3)若為n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，噴泉后，溶質為HNO3，4NO2＋O2＋2H2O=4H