3.4配合物與超分子【學習目標】1.知道配位鍵的特點，認識簡單配位化合物的成鍵特征，能舉例說明某些配位化合物的典型性質、存在及應用；2.認識配位鍵與共價鍵、離子鍵的異同，能運用配位鍵解釋某些沉淀溶解、顏色變化等實驗現象。1.初識配合物觀察下列溶液的顏色，有什么規律？CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液K2SO4溶液無色NaCl溶液無色KBr溶液無色共性：都有Cu2+初步結論：Cu2+是藍色的相同陰離子的溶液對照：藍色不是由這些陰離子導致的觀察下列物質的顏色CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液藍色藍色藍色CuSO4晶體CuCl2晶體CuBr2晶體白色棕色深褐色固態二價銅鹽不一定顯藍色結論修正：Cu2+在水溶液中

常顯藍色1.初識配合物CuSO4·5H2O晶體CuCl2·2H2O晶體藍色綠色五水合硫酸銅也顯藍色初步解釋：Cu2+與水結合顯藍色觀察下列物質的顏色1.初識配合物2.配合物的理論知識孤電子對OHH配體中心離子Cu2+（具有空軌道）Cu2+OH2H2OH2OH2O配位鍵Cu2+與H2O結合顯藍色，它們是怎么結合的？Cu2++4H2O

Cu(H2O)42+（1）配位鍵：成鍵原子或離子一方提供空軌道，另一方提供孤電子對而形成的，這類“電子對給予-接受”鍵被稱為配位鍵。表示方法：(A提供孤電子對)A—B(B提供空軌道)CuOH2H2OH2OH2O2+配體配位鍵配離子中心離子四水合銅離子含有配位鍵的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物配位數＝4Cu2+與H2O結合顯藍色，它們是怎么結合的？Cu2++4H2O

Cu(H2O)42+（2）配合物：通常把金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物,簡稱配合物。配體（含配位原子）：分子有NH3、H2O、HF、CO等；離子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。中心離子（原子）：Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等過渡金屬的原子或離子。2.配合物的理論知識3-3四氨合銅離子的形成3.了解更多的配合物四氨合銅離子CuNH3NH3H3NNH32+[Cu(NH3)4]SO4?H2O配體：NH3Cu(OH)2+4NH3

[Cu(NH3)4](OH)2Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2+2NH4+↓一水合硫酸四氨合銅氫氧化四氨合銅六氰合鐵酸鉀氫氧化二氨合銀三氯一氨合鉑酸鉀硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]

SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH3)2]OHK[Pt(NH3)Cl3](1)配離子念法：配位數→配體名稱→合→中心原子（離子）名稱(2)配合物→類似于鹽（酸、堿）的念法回想一下，如何檢驗Fe3+思考：Fe3+與SCN-如何反應？3.了解更多的配合物Fe3++SCN-Fe(SCN)2+Fe(SCN)2++SCN-Fe(SCN)2Fe(SCN)5

+SCN-Fe(SCN)6…………SCN-作為配體與Fe3+配位，顯紅色，用于檢驗Fe3+硫氰化鐵配離子的顏色3.了解更多的配合物2-3-+3-5二氨合銀離子的形成化學方程式：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]Cl離子方程式：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-AgNH3H3N+二氨合銀離子配體：

中心離子：

配位數：

配體：NH3中心離子：Ag+配位數：23.了解更多的配合物向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液和氨水4.解決問題0.1mol/LCuCl2溶液2mol/LCuCl2溶液藍色藍綠色溶液濃度變化為什么會導致色調變化？Cu2+Cl-顏色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀藍②2mol/LCuCl2溶液濃濃藍綠4.解決問題【思考】哪個因素導致濃CuCl2溶液變藍綠色？能設計實驗來證明嗎？4.解決問題Cu2+Cl-顏色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀藍②2mol/LCuCl2溶液濃濃藍綠③0.1mol/LCuCl2溶液＋飽和CuSO4溶液濃稀藍④0.1mol/LCuCl2溶液＋6mol/LNaCl溶液稀濃藍綠1.對比①和③，說明增大Cu2+的濃度不會導致溶液顏色變為藍綠色。2.對比①和④，說明在含有Cu2+的溶液中，增大Cl-的濃度會使溶液變為藍綠色。3.資料：Cu2+與Cl-可以形成一系列配合物，在水溶液中，作為配體的Cl-可以多至4個。在Cl-的濃度極高時,形成的CuCl4呈黃色。顏色疊加：藍＋

黃＝綠。c(CuCl2)0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/Lc(NaCl)0mol/L2mol/L6mol/L飽和顏色含0.1mol/LCu2+的溶液中，Cl-的濃度越高，配位的Cl-越多，顏色越偏綠色，直至黃綠色4.解決問題(1)溶解性的影響AgCl→[Ag(NH3)2]Cl，由不溶于水的沉淀轉變為易溶于水的物質(2)顏色的改變Fe3+與SCN-在溶液中可生成配位數為1~6的紅色的配離子(3)穩定性增強配合物具有一定的穩定性，配合物中的配位鍵越強，配合物越穩定。當中心離子相同時，配合物的穩定性與配體的性質有關。如血紅素中的Fe2+與CO分子形成的配位鍵比Fe2+與O2分子形成的配位鍵強，因此血紅素中的Fe2+與CO分子結合后，就很難再與O2分子結合，導致血紅素失去輸送氧氣的功能，這是CO使人體中毒的原理。5.配合物的形成對性質的影響葉綠素配合物廣泛存在于自然界中，跟人類生活有密切關系血紅素6.配合物的應用（1）在生命體中的應用（2）在醫藥中的應用葉綠素血紅素抗癌藥物酶維生素B12鈷配合物含鋅的配合物含鋅酶有80多種Fe2+的配合物Mg2+的配合物（3）

配合物與生物固氮固氮酶（4）在生產生活中的應用王水溶金電解氧化鋁的助熔劑Na3[AlF6]熱水瓶膽鍍銀[Ag(NH3)2]+H[AuCl4]第二代鉑類抗癌藥（碳鉑）(1)配位鍵實質上是一種特殊的共價鍵(

)(2)提供孤電子對的微粒既可以是分子，也可以是離子(

)(3)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子與配體構成的(

)(4)配位化合物都很穩定(

)(5)在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可與AgNO3反應生成AgCl沉淀(

)(6)有配位鍵的化合物就是配位化合物(

)√√×××√【練一練】1.判斷正誤2．下列關于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的是(

)A．配體為水分子，配位原子為OB．中心離子的配位數為6C．中心離子Cr3+采取sp3雜化D．中心離子的化合價為+2價B3.硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4的中心離子是_______，

配體是_________，配位數是_______。【練一練】Ni2+6NH3[Ni(NH3)6]2+SO4Ni2+6NH32-②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵