第2課時弱電解質的電離平衡

第三章水溶液中的離子反應與平衡第一節

電離平衡

學習目標

認識弱電解質的電離平衡，能運用電離平衡描述和解釋化學現象，并預測可能的結果，樹立對立統一、聯系發展和動態平衡的觀點。。

【思考】

過程？

變化？

終態？

圖像？溫故知新：CH3COOHCH3COO-

+H+電離結合反應速率V(電離)V(結合)V(電離)=V(結合)電離平衡狀態弱電解質電離平衡示意圖時間一、弱電解質的電離平衡2.特征1.定義:在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態―

電離平衡動：動態平衡定：溶液中各分子、離子的濃度不變變：條件改變時，電離平衡發生移動等：V電離=V結合≠0逆：弱電解質的電離是可逆過程任何弱電解質的水溶液均存在一個已經建立的電離平衡。改變條件平衡移動方向n(H+)C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離程度（電離度）導電能力

加熱

通HCl

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH【思考討論】CH3COOHCH3COO-+H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大增大減小增大減小減小ΔH>0增大增大減小減小增大增強增強增強增強增強【思考與討論】同時將10ml0.1mol/L鹽酸和10ml0.1mol/L醋酸分別稀釋到100ml，用傳感器測得稀釋過程中溶液pH的變化如圖所示。1.兩條曲線分別代表哪種酸的稀釋？2.二者的pH各自變化了多少？

產生這種差異的原因是？3.向醋酸中加水過程中，離子濃度如何變化？與電離平衡移動方向是否一致？電離程度如何變化？2.883.38改變條件平衡移動方向n(H+)C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離程度（電離度）導電能力

加熱

通HCl

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

加水【思考討論】CH3COOHCH3COO-+H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大增大減小增大減小減小ΔH>0增大增大減小減小增大增強增強增強增強增強正向減小減小減小增大增大減弱(1)溫度：電離過程是一個________(填“吸熱”或“放熱”)過程，溫度升高，電離平衡________移動，電離程度________。溫度降低，電離平衡________移動，電離程度________。(2)濃度：增大電解質濃度，平衡________移動，電離程度________；加水稀釋，平衡________移動，電離程度____。

(3)同離子效應：若向弱電解質溶液中加入與弱電解質相同的離子，則弱電解質的電離程度________。(4)離子反應效應：若向弱電解質溶液中加入能與弱電解質的離子反應的離子，則弱電解質的電離程度________。3.影響電離平衡的因素（平衡移動原理）吸熱正向或向右增大逆向或向左減小正向減小正向增大減小增大越熱越電離越稀越電離越反應越電離1.下列對氨水中存在的電離平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－下列敘述正確的是（

）A.加水后，溶液中n(OH－)增大B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C.加入少量濃氫氧化鈉溶液，電離平衡正向移動D.加入少量氯化銨固體，溶液中c(NH4＋)增大，NH3·H2O電離程度增大A2.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（

）A加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D加水BD3.在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離且使H＋濃度增大，應采取的措施是（

）A.升溫

B.加水

C.加入燒堿溶液 D.加入稀鹽酸4.將c(H+)均為1×10-2mol·L-1的CH3COOH和HCl溶液分別稀釋100倍,稀釋后兩溶液的c(H+)分別為a和b,則a與b的關系為()A.a>bB.a<bC.a=b D.不能肯定AA4.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：（1）“O”點導電能力為0的理由______________________。（2）a、b、c三點溶液c（H+）由大到小的順序為

；a、b、c三點醋酸溶液的電離程度由大到小的順序為

。（3）若使c點溶液中c（CH3COO-）增大的同時，溶液的c（H+）減小，可采取的措施是:

Ⅰ________________Ⅱ_________________；Ⅲ_____________________________。在O點醋酸未電離，無自由移動的離子存在b>a>c加入NaOH加入Na2CO3加Mg、Zn等金屬（或加入CH3COONa）c>b>av=△P/△tMg+2HCl=MgCl2

+H2↑0.004molMg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2↑0.004mol0.002mol0.002mol思考與討論：二、一元弱酸與一元強酸的比較1.等體積、等濃度的HCl與CH3COOHn(酸)c(H+)與Zn反應開始速率與Zn反應完全的時間與Zn反應完全生H2量完全中和需要NaOH的用量鹽酸醋酸相同大小大小少多相同相同2.等體積、等c(H+)的HCl與CH3COOHn(酸)c(H+)與Zn反應開始速率產生等量H2的時間與Zn反應完全產生H2的量完全中和需要NaOH的用量等倍數稀釋后c(H+)鹽酸醋酸小大相同相同多少少多少多小大5.下列事實不能說明醋酸是弱酸的是(

)

A．醋酸可與碳酸鈉產生CO2

B．0.1mol