第一節

電離平衡第2課時

電離平衡及電離平衡常數【思考交流】

醋酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰略強一些呢?那就要看誰的電離程度大了？v電離v結合0t1t2v電離

=v結合tv【講授指導】弱電解質的電離平衡電離平衡狀態1.電離平衡的建立弱等動定變弱電解質

v電離

=v結合

v電離

=v結合≠0

動態平衡離子濃度和分子濃度是一定的條件改變，平衡發生移動保持不變，但不是相等【特征】CH3COOH

CH3COOˉ+H+

(1)內因：溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動。濃度：弱電解質濃度越大，電離程度越小,加水稀釋，電離程度增大。加入其他電解質：(2)外因

加入與弱電解質電離出的離子相同的離子，電離程度減小。同離子效應抑制或促進。電解質本身的性質?！局v授指導】弱電解質的電離平衡2.電離平衡的影響因素改變條件平衡移動的方向n(H+)c(H+)電離程度

升溫加水稀釋加冰醋酸通HCl氣體NaOH固體CH3COONaNa2CO3右右右增大增大增大增大增大減小增大增大減小右左左右減小增大減小減小增大減小減小減小增大減小增大減小CH3COOH

CH3COOˉ+H+

ΔH>0【思考交流】

【訓練鞏固】

1.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中的c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）①加少量燒堿固體②升高溫度

③加少量冰醋酸④加水A.①②B.②③C.③④D.②④D【講授指導】

電離平衡常數1.定義

在一定條件下，當弱電解質的電離達到平衡時，溶液中弱電解質電離所生成的____________________，與溶液中__________________之比是一個常數。各種離子濃度的乘積未電離分子的濃度2.表示方法一元弱酸的電離常數用Ka表示，一元弱堿的電離常數用Kb表示。NH3·H2O?NH4++OH?CH3COOH?CH3COO?+H+【講授指導】

電離平衡常數2.表示方法多元弱酸的電離分步進行，各步的電離常數通常分別用Ka1、Ka2等來表示。如25℃時H2CO3的兩步電離常數為：H2CO3的兩步電離常數

Ka1?Ka2

H2CO3

?H++HCO3-HCO3-

?H++CO32-=4.3×10-7=5.6×10-11多元弱堿的電離是一步完成的。Cu(OH)2

?

Cu2++2OH-【講授指導】

電離平衡常數3.影響因素【思考1】分析相同溫度下(25℃)一元弱酸的電離常數，你有什么發現？名稱化學式電離常數(K)名稱化學式電離常數(K)醋酸CH3COOHKa=1.75×10?5亞硝酸HNO2Ka=5.60×10?4氫氰酸HCNKa=6.20×10?10氫氟酸HFKa=6.30×10?4相同溫度下，電離常數由弱電解質的性質決定。溫度20℃24℃pH3.053.03【思考2】分析不同溫度下0.05mol/L醋酸的pH的大小，你有什么發現？電離常數大小受溫度影響，升高溫度Ka(或Kb)增大?！局v授指導】

電離平衡常數4.意義

一定溫度下，弱電解質的K值越大，電離程度越大，酸性（或堿性）越強。CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-【講授指導】

電離平衡常數的應用1.判斷電離平衡移動的方向CH3COOH?CH3COO?+H+Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)【思考】如何定量解釋“越稀越電離”？Qc=c(H+)2·c(CH3COO?)2c(CH3COOH)2=Ka2＜Ka

稀釋過程中，電離平衡正移【講授指導】

電離平衡常數的應用2.比較弱電解質中微粒濃度比值的變化CH3COOH?CH3COO?+H+Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)【思考3】25℃醋酸溶液中加水稀釋過程中下列比值如何變化?

＝

＝

＝增大減小不變【講授指導】

電離平衡常數的應用3.判斷弱酸(弱堿)的相對強弱同一條件下，電離常數越大，酸性(堿性)越強。弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO(25℃)K＝1.77×10?4K1＝1.3×10?7K2＝7.1×10?15K1＝4.4×10?7K2＝4.7×10?113.0×10?8

HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClOS2?＞CO32-＞ClO?＞HS?＞HCO3-＞HCOO?

電離常數越小，酸性越弱，弱酸根離子結合氫離子的能力就越強。則下列反應可能發生的是(

)A.NaHCO3+NaHS==Na2CO3+H2SB.H2S+Na2CO3==NaHS+NaHCO3C.Na2S+H2O+CO2==H2S+Na2CO3D.H2S+NaHCO3==NaHS+H2CO32．H2CO3和H2S在25℃時的電離常數如下：【訓練鞏固】

電離常數Ka1Ka2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15B3．已知下面三個數據：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關的三種酸的電離常數(25℃)。若已知下列反應可以發生：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2；NaCN+HF==HCN+NaF；NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中不正確的是(

)【訓練鞏固】

A．Ka(HF)＝7.2×10-4B．Ka(HNO2)＝4.9×10-10C．根據兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCND．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)B【講授指導】

電離平衡常數的計算1.計算電離程度αc(已電離）c(初始）α%=×100%CH3COOH?CH3COO-+H+c(已電離）c(初始）α%=×100%=c初/mol·L－1

m00?c/mol·L－1

x

x

xc平/mol·L－1

m－x

x

xm×100%