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文檔簡(jiǎn)介

溶液第三篇考前必練?助中考一、易錯(cuò)辨析1.

均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。

×

)2.

溶液不一定是無色的。

)3.

溶液中的溶質(zhì)一定是固體。

×

)4.

溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和。

)5.

所有的固體溶于水都放出熱量。

×

)6.

在一定溫度下,氯化鈉的飽和溶液不能再溶解氯化鈉固體。

)7.

析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。

×

)×√×√×√×一二三四8.

在20

℃時(shí),100g水中溶解了25g氯化鈉,則氯化鈉在20

℃時(shí)的溶解度

為25g。

×

)9.20

℃時(shí)NaCl的溶解度為36g,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。

×

)××一二三四二、知識(shí)梳理1.

影響固體物質(zhì)溶解速率的因素(1)內(nèi)因:物質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因:溫度、物質(zhì)的顆粒大小、是否攪拌等。①溶劑的溫度:溶劑的溫度越

,溶質(zhì)溶解速率越

?。②溶質(zhì)顆粒的大小:顆粒越

,溶質(zhì)溶解速率越

?。③是否攪拌:攪拌情況下,溶解速率更

?。高

一二三四2.

溶解度曲線上的點(diǎn)、線、面的意義(1)點(diǎn):曲線上的點(diǎn)叫飽和點(diǎn)。兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在交點(diǎn)的溫

度下

?相等。(2)線:溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨

?變化的趨勢(shì)。①陡升型:從溶液中析出該物質(zhì)時(shí),可采用

?

?的方法(如硝酸鉀)。②緩升型:從溶液中析出該物質(zhì),可采用

?的方法(如氯化

鈉)。③陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型的物質(zhì)時(shí),可采用

?的方

法進(jìn)行提純;緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型的物質(zhì)時(shí),可采用

?

?的方法進(jìn)行提純。溶解度

溫度

冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶

(降溫結(jié)晶)

蒸發(fā)結(jié)晶

降溫結(jié)晶

蒸發(fā)

結(jié)晶

一二三四(3)面①溶解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質(zhì)的

?溶液。②溶解度曲線上方的面表示相應(yīng)溫度下的

?溶液且有未溶解

的溶質(zhì)。不飽和

飽和

一二三四3.

溶液的計(jì)算(1)溶液的稀釋計(jì)算:溶液稀釋前后

?的質(zhì)量保持不變。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式綜合計(jì)算:進(jìn)行化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)綜合計(jì)算時(shí),在比例式中列出的必須是

?的質(zhì)量。溶質(zhì)

純凈物

一二三四三、實(shí)驗(yàn)操作與規(guī)范表達(dá)(一)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1.

儀器的選用及儀器的作用(1)所用儀器:天平、稱量紙、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、

?

?等。(2)玻璃棒的作用是

;量筒的作用是

?,選取量筒時(shí)量程要比量取液體的體積

,且越

?越好。玻

璃棒

攪拌、加速溶解

量取水

接近

一二三四2.

操作步驟用固體試劑配制溶液(以配制50

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液為

例):計(jì)算→

→溶解稱量

量取

一二三四3.

誤差分析操作誤差分析溶液濃度稱量固體試劑時(shí),固體試劑和砝碼位置顛倒,且使用了游碼稱量的固體試劑的實(shí)際質(zhì)

?

?量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)配制的溶液中水的實(shí)際體

?

?量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)配制的溶液中水的實(shí)際體

?

?配制完成后,轉(zhuǎn)移過程中有

少量溶液灑出配制的溶液質(zhì)量減小

?偏小

偏小偏大

偏小偏小

偏大不變一二三四(二)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.

粗鹽中的不溶性雜質(zhì):泥沙等。2.

粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(1)氯化鈉屬于可溶性物質(zhì),用溶解、過濾的方法可將混在氯化鈉中

的難溶性雜質(zhì)去除,再通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較純凈的精鹽。(2)實(shí)驗(yàn)用品藥匙、天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、量筒、漏斗、鐵架臺(tái)(帶鐵

圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗、火柴、濾紙、粗鹽、蒸餾水。一二三四(3)實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)步驟及裝置實(shí)驗(yàn)操作及注意①取一定量粗鹽瓶塞要倒放在桌面上

②稱量稱量時(shí),注意“

”的原則,粗鹽

和砝碼下應(yīng)墊大小相同的稱量紙③溶解將粗鹽逐漸加入水中并用玻璃棒不斷

?,直到粗鹽不再溶解為止左物右碼

攪拌

一二三四實(shí)驗(yàn)步驟及裝置實(shí)驗(yàn)操作及注意④過濾過濾時(shí)用玻璃棒引流,應(yīng)注意“

?

?”⑤蒸發(fā)蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用玻璃棒攪拌,防止

?,

當(dāng)蒸發(fā)皿中有

?出現(xiàn)時(shí)停止加熱,

利用余熱將其蒸干。移開蒸發(fā)皿時(shí)用

,不能直接用手,以免燙傷⑥計(jì)算產(chǎn)率產(chǎn)率=

×100%一貼、二

低、三靠

液滴飛濺

較多固體

坩堝鉗

一二三四【注意事項(xiàng)】過濾是使不溶性固體和液體分離的過程。粗鹽中難溶性

雜質(zhì)的去除過程中,玻璃棒的作用:①溶解時(shí)攪拌,加速粗鹽溶解;

②過濾時(shí)引流,防止液體濺出;③蒸發(fā)時(shí)攪拌,使液體受熱均勻,防

止局部溫度過高造成液滴飛濺(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差分析①導(dǎo)致產(chǎn)率偏小的原因:

?

?等。②導(dǎo)致產(chǎn)率偏大的原因:

?

?等。稱量固體時(shí)“右物左碼”并使用了游碼、溶

解時(shí)氯化鈉沒溶解完

濾紙破損,精鹽中混入不溶性雜質(zhì)、蒸發(fā)時(shí)

固體未蒸干

一二三四四、知識(shí)鏈接1.

下列有關(guān)溶液的說法正確的是(

C

)A.

只有固體可以作溶質(zhì)B.

少量泥土與水混合能形成溶液C.

氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性比水強(qiáng)D.

濃硫酸與水混合會(huì)吸收大量熱C一二三四2.

關(guān)于“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是

C

)A.

溶解:為加快粗鹽的溶解,可預(yù)先將粗鹽研細(xì)B.

過濾:過濾食鹽水時(shí),須用玻璃棒引流C.

蒸發(fā):蒸發(fā)皿中的水蒸干后,停止加熱D.

分析:粗鹽未完全溶解就過濾,則得到的精鹽偏少C一二三四3.

利用20℃時(shí)KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶體,如圖Ⅰ所示),

進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①向燒杯中加入NH4NO3固體后,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖Ⅱ所

示;②向燒杯中加入NaOH固體后,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖Ⅲ所示。分析實(shí)驗(yàn)過

程,判斷以下說法錯(cuò)誤的是(

D

)A.

硝酸銨溶于水時(shí),吸收熱量B.

隨溫度升高,硝酸鉀的溶解度增大C.

圖Ⅰ、圖Ⅱ

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