第一章物質及其變化主備人：議課組長：議課時間：2024.9.30授課時間：2024.10.11.3.1氧化還原反應從不同角度認識氧化還原反應2.掌握氧化還原反應的概念、特征及本質3.掌握氧化還原反應與四大基本反應類型的關系學習目標（1分鐘）（1）根據初中學過的氧化反應和還原反應的知識，分析以下反應，完成下表。2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2物質反應物發(fā)生的反應（氧化反應或還原反應)得氧物質失氧物質閱讀課本P22-24，完成表格：問題導學一（2分鐘）CuO、Fe2O3C、CO還原反應氧化反應（1）根據初中學過的氧化反應和還原反應的知識，分析以下反應，完成下表。2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2物質反應物發(fā)生的反應（氧化反應或還原反應)得氧物質失氧物質點撥運用一（16分鐘）一、氧化還原反應1.從得、失氧的角度認識氧化還原反應下面所列的兩個反應中是否只發(fā)生了氧化反應或還原反應？CuO+H2Cu+H2O

3CO+Fe2O32Fe+3CO2發(fā)生了氧化反應發(fā)生了還原反應Fe2O3Fe得到OCO失去OCO2CuO得到O失去OCuH2H2O發(fā)生了還原反應發(fā)生了氧化反應可見，有得必有失，有物質得到氧，必定有另一物質失去氧。氧化反應和還原反應同時發(fā)生，相互依存，把這樣的反應稱為氧化還原反應。2CuO+C

2Cu+CO2

+2-200+4-2化合價降低，化合價升高，失氧，還原反應得氧，氧化反應化合價降低化合價升高，失氧，還原反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

+3-2+2-20+4-2得氧，氧化反應元素化合價升高

→

氧化反應元素化合價降低

→

還原反應（2）請標出以上反應中各物質所含元素的化合價，比較反應前后價態(tài)有無變化。（3）討論：在以上反應中，物質發(fā)生氧化反應或還原反應，與物質所含元素化合價的升高或降低有什么關系？

2.從化合價升降的角度認識氧化還原反應雖然沒有物質得氧、失氧，但反應前后卻有元素化合價的變化。Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0

+2

+2

0得失氧是狹隘的判斷方式，元素化合價的變化是氧化還原反應的重要特征（特征判據）。Fe元素的化合價從0升高到+2，發(fā)生氧化反應；Cu元素的化合價從+2降低到0，發(fā)生還原反應。這樣的反應也是氧化還原反應。化合價升高化合價降低氧化還原反應的定義：有元素化合價升降的化學反應

——氧化還原反應的特征。2Na+Cl2==2NaCl

H2+Cl2==2HCl

√√那么是什么原因導致元素化合價的變化呢？即氧化還原反應的本質是什么？反應前后有元素化合價變化，是氧化還原反應的重要特征。【判斷】下列反應是否是氧化還原反應點燃點燃NaClNa+Cl-2Na+Cl2==2NaCle-0+10-1失去電子得到電子化合價升高被氧化Na+

Cl-化合價降低被還原81+112+178728+11288

+172氯化鈉的形成示意圖化合價升降的原因：電子得失點燃3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應氯化氫的形成過程+1+17ClH共用電子對氯化氫的形成，是不是跟氯化鈉一樣，也是電子的得失呢？偏向偏離

化合價升降的原因：共用電子對偏移本質：氧化還原反應的本質是有電子轉移（包含電子的得失

或共用電子對的偏移）元素的原子失去電子（或電子對偏離），則元素的化合價升高，物質被氧化，發(fā)生氧化反應；元素的原子得到電子（或電子對偏向），則元素的化合價降低，物質被還原，發(fā)生還原反應。口訣:升失氧，降得還推測下列反應屬于四大反應類型中的哪一類，是否為氧化還原反應？2Na+Cl2===2NaClΔH2O

+CaO

===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑高溫H2O2===2H2O+O2↑MnO2H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑HCl+NaOH

==NaCl+H2O

化合反應√××√√×CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

√BaCl2

+H2SO4

==BaSO4↓+2HCl

×分解反應置換反應復分解反應問題導學二（2分鐘）判斷是否為氧化還原反應依據：元素化合價是否有升降二.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系1.置換反應全是氧化還原反應2.復分解反應不是氧化還原反應3.有單質參加的化合和有單質生成的分解是氧化還原反應點撥運用二（6分鐘）觀察下列反應，它們是氧化還原反應嗎？屬于四大基本反應類型嗎？有的反應雖不屬于四大基本反應類型，但屬于氧化還原反應。4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O3O22O3一、氧化還原反應

1.特征或判斷依據：

2.本質：二.四種基本類型反應與氧化還原反應的關系化合價升降有電子轉移（得失或偏移）課堂小結（1分鐘）2.已知化學反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，（1）Fe→FeSO4

屬于

（“氧化”，“還原”）反應，（2）反應中

得到電子，化合價

（“升高”，“降低”），被

（“氧化”，“還原”）。氧化CuSO4降低還原1.下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應C當堂檢測（15分鐘）

3.判斷下列說法是否正確(1)有電子轉移的化學反應一定是氧化還原反應。（）(2)在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低。（）(3)有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應。（）(4)氧化還原反應過程中，肯定是一種元素被氧化，另一種元素被還原（）

√×××4.判斷下列反應哪些是氧化還原反應：。①CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑③2KClO3==2KCl+3O2↑④Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O△催化劑5.在反應MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合價升高，表明該元素的原子

電子，含該元素的物質發(fā)生

反應；

元素化合價降低，表明該元素的原子

電子，含該元素的物質發(fā)生

反應。

②③氯失去氧化錳得到還原1.CuO+2HCl==CuCl2+H2O

2.FeO+2HCl==FeCl2+

H2O

3.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓

+

H2O4.Na+2H2O==2NaOH+H2↑5.5KI＋KIO3＋3H2SO4==3I2＋3K2SO4＋3H2O6.C+CO2==2CO

7.CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O8.