姓名：_______考生考號：_______20242025學年度下學期高三第一次模擬考試試題化學時間：75分鐘試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12O16F19Mg24P31K39Fe56第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求)1.術的“數字生產力”是新質生產力的三種重要表現形式。下列說法錯誤的是A.第19B.運載火箭“引力一號”遙測系統使用的高溫壓電陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.改變世界的量子科技“墨子號”使用光纖作為地面傳輸材料，其主要成分為二氧化硅D.第12屆少數民族傳統體育運動會“科技之火”采火器中的可燃冰主要成分為CH4nH2O2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.16O互為同素異形體O與1822B.氫化鈣的電子式：2C.空間結構模型可以表示CO2或H2OD.3py3py，形成鍵的過程：3.下列試劑的實驗室保存方法錯誤的是A.氫氟酸保存在塑料瓶中B.新制氯水保存在棕色細口瓶中C.液溴水封保存，并用橡膠塞緊塞瓶口D.高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中第1頁/共頁4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是A.pH1的HPO溶液中，含有H的數目為0.1NA34B.DO(其中D代表2H)中含有中子的數目為10NA3C.100g46%的乙醇溶液中，含有氧原子的數目為4NAD.標準狀況下，HCl與44.8LH2和Cl2的混合氣體中含有共價鍵的數目均為2NA5.化學與生產、生活息息相關，下列情境中涉及的原理錯誤的是選生產、生活情境原理項A船舶的外殼安裝鋅塊利用外加電流法防止鋼鐵被腐蝕B鋁鹽、鐵鹽可用作凈水劑、Fe水解生成的Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠3體具有吸附、絮凝作用C過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來源O與22HO、反應均放出氧氣22碳納米管可用于生產復合材料、電池和碳納米管的比表面積大，有相當高的強度和優良的電D傳感器學性能A.AB.BC.CD.D6.下列實驗操作正確的是B.用氫氧化鈉標準液滴定鹽A.測氯水的pH酸第2頁/共頁C.鈉的燃燒實驗D.分離乙酸和乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D7.美迪紫檀素是一種從雞血藤中提取的異黃酮類化合物，結構如下圖所示。下列關于美迪紫檀素說法錯誤的是A.分子式為1614O4B.分子中sp3雜化的原子有4個C.能與氯化鐵溶液發生顯色反應D.該物質最多能與氫氧化鈉反應8.下列實驗操作正確的是A.可用光潔無銹的銅絲代替鉑絲進行焰色試驗B.苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾，即可除去苯酚C.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3，若試紙變紅，證明NH3的存在D.除去混在CuCl2溶液中的少量FeCl2方法：先加入H2O2將Fe2氧化成Fe，再加入CuO充分反應后過濾9.下列對有關物質結構或性質的解釋不合理的是選項實例解釋A石墨與金剛石硬度差別大石墨和金剛石的碳原子的排列方式不同第3頁/共頁B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大碘和四氯化碳都是非極性分子，而水是極性分子C對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸中鍵能大于鄰羥基苯甲酸DH2O的空間結構是V形HO中O原子采用sp3雜化，且有2個孤電子2對A.AB.BC.CD.D10.某離子液體的陰離子結構如圖所示，X、Y、Z、Q、W五種短周期元素的原子半徑依次增大。常溫下X的單質能與水反應產生無色氣體，Y、W同族。下列說法正確的是A.第一電離能：XYZQB.簡單氫化物的沸點：WYXC.Z與Y、Q與Y均可形成、2型化合物D.該陰離子中所有原子最外層都滿足8電子穩定結構在保持TC、600kPa條件下，向密閉容器中充入NO氣體，存在如下反應：2NO(g)22NO(g)。該反應的正、逆反應速率與24、2NO的分壓關系為：vkp2NO正正，242vkpNOk分別是正、逆反應的速率常數)。

逆逆(k正、v~pNO

正與24逆2v~pNO逆的關系如圖所示。結合圖像，下列說法正確的是24A.直線m表示v~pNO逆24第4頁/共頁B.當2vv正逆時，說明反應達到平衡狀態C.TC時，該反應的壓強平衡常數Kp100D.TC、600kPa時，的平衡轉化率為80%212.環己烷常作為溶劑、去漆劑以及制造其他化學品的原料。利用如圖裝置以微生物電池為電源，實現苯轉化為環己烷。已知：乙池中還有副產物H2生成。下列說法正確的是A.甲池中A極應與乙池中多孔惰性電極M相連B.乙池陰極發生的電極反應只有6H6eC.同溫同壓下，B極消耗的氧氣的體積大于E處放出氣體的體積D.為加快苯轉化為環己烷的速率，該裝置可在高溫下工作13.鈦酸鋇是鈦酸鹽系列電子陶瓷元件的基礎母材，制備高純、超細粉體材料是提高電子陶瓷材料性能的主要途徑。鈦酸鋇超細粉的一種制備方法如圖所示：下列說法錯誤的是A.BaTiO3中Ti的化合價為+4價B.得到溶液1的反應：TiCl2CO2NHHOTiOCO4NHClHO44224324224242C.系列操作為靜置、過濾、洗滌至無氯離子、干燥D.煅燒產生的氣體1是CO和H2O(g)的混合物第5頁/共頁14.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖1所示，當部分K被Eu2取代后可獲得高性能激光材料，其基本重復單元如圖2所示。若M(Eu)bg/，N表示阿伏加德羅常數的值，下列說法A錯誤的是A.圖1中，與K距離相等且最近的F有12個B.圖1中，若Mg2位于晶胞的頂角，則K位于晶胞的體心C.圖2中，晶體中K與空位數目比為1:2的D.圖2中，該晶體密度為b402)10213g4a3NA15.常溫下，向Na2SO4、NaCl、Na2CrO4的混合溶液中滴加稀AgNO3溶液，溶液中X[XcCl、cCrO、cSO]與c22關系如圖所示。已知：SO的溶解度大于4424CrO。下列敘述正確的是24A.直線②代表cSO與c2關系4B.d點對應的Ag2SO4溶液是過飽和溶液C.當同時生成Ag2SO4和Ag2CrO4沉淀時，溶液中cSO2105cCrO244D.向上述混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成Ag2SO4沉淀第6頁/共頁第II卷(共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.神行超充電池使用LiFePO4作為電極材料，可以實現充電十分鐘，續航600公里。一種利用硫鐵礦(主要成分為2，含少量Al2O3、SiO2和O)制備電極材料LiFePO4的工藝流程如圖所示：23已知：I.LiFePO4不溶于水和堿，能溶于強酸。II.幾種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬氫氧化物Al(OFe(OFe(O開始沉淀的pH341.97.0完全沉淀的4.73.29.0pH回答下列問題：（1）元素Fe在元素周期表中的位置為_______。（2）“焙燒”前將硫鐵礦粉碎的目的是_______。（3）“焙燒”到“氧化”要經歷四步，請從下列步驟中選擇正確的步驟并合理排序_______(填標號)。（4）“氧化”時，試劑R最適宜選用_______。（5）“高溫煅燒”條件下，由FePO4制備LiFePO4的化學方程式為_______。第7頁/共頁（6）產品純度的測定。分別取產品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.2000molKCrO標準溶液滴定至終點，平均消耗LiFePO的1KCrO溶液，則產品2272274純度為_______%(保留3位有效數字)。考慮到測定過程中空氣的影響，產物中LiFePO4的含量應比測量值_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（7）磷酸亞鐵鋰電池的總反應式為xC6xFePO4LiFePO46C放電

充電，其工作原理如圖所示。放電時LiFePO4極的電極反應式為_______。17.BiVO4是一種制備H2O2的光催化劑。液相沉淀法制備BiVO4的實驗步驟如下(部分條件略)：已知：BiVO4為粉末狀晶體，難溶于水、酸和乙醇。回答下列問題：（1）配制所需/L溶液，需要的儀器除了天平、膠頭滴管、玻璃棒外還有33_______(填標號)。ABCDE第8頁/共頁（2）配制溶液時，為了抑制3的水解，需先將溶于_______。3333（3）步驟③需在攪拌條件下將步驟②的NH4VO3的堿性溶液滴加到步驟①的溶液中，得到33BiVO黃色沉淀的化學方程式為_______；控制并保持溫度在C的方法是_______；判斷3沉淀完全4的操作是_______。（4）步驟④中，為使固液快速分離，應采用的方法是_______。（5）步驟⑤中，需要先用大量蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇的目的是_______。（6）產物BiVO4的晶體結構可用_______(填儀器名稱)測定。18.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。目前，我國已成為世界第一大產氫國，以下路線均可制氫氣。I.水煤氣法制氫氣發生以下兩個反應：反應1：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反應2：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)（1）C時將CO(g)和HO(g)各通入容積為2L的密閉容器中僅發生反應2，時CO的2轉化率是40%，用H2的濃度變化表示的反應速率vH_______1min1。2（2）恒溫恒壓時向體系中充入一定量N2(不參與反應)可提高H2的平衡產率，原因為_______。.醇與水催化反應制氫氣發生以下三個反應：反應3：C2H5OH(g)H2O(g)2CO(g)4H2(g)H11255.7kJ反應4：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H1241.35kJ反應5：C2H5OH(g)3H2O(g)2CO2(g)6H2(g)ΔH3（3）計算ΔH3=_______kJmol1。（4）恒容條件下，將2molC2H5OH(g)和6molH2O(g)投入密閉容器中發生中三個反應，平衡時和CO的選擇性以及乙醇的轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。2第9頁/共頁n(CO)100%生成已知：CO選擇性的2nCH反應25①表示CO選擇性的曲線是_______(填“a”“b”或“c”)。②573K時，反應4的壓強平衡常數Kp_______(已知：分壓總壓該組分物質的量分數，計算結果保留整數)。Ⅲ化工燃料重整制氫反應為：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)（5）C，將CH和的混合氣體(投料比1:1)按一定流速通過盛有炭催化劑的反應器，測得CH424的轉化率受炭催化劑顆粒大小的影響如圖所示(注：目數越大，表示炭催化劑顆粒越小)。由圖可知，70min后CH4的轉化率與炭催化劑的目數的關系為_______，原因是_______。19.地氯雷他定屬于第三代受體阻斷藥，具有抗過敏，抗炎，抗組胺等功效，通常用于治療慢性蕁麻疹等皮膚病。其一種合成路線如下圖：第10頁/共頁已知：i.Et代表CH2CH3ii.（1）①中試劑CHCOH的系統命名為_______。33（2）②中試劑M的分子式為C7H6Cl2，BC的反應方程式為_______。（3）該合成路線中設計①和③的