屆高三湖北省十一校第二次聯考化學試題（考試時間：分鐘試卷滿分：分）注意事項：題卡上的指定位置。選擇題的作答：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。答題卡上的非答題區域均無效。★可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與人類的生活密切相關。下列敘述不正確的是A.硝酸銨是一種高效氮肥，受熱或經撞擊易發生爆炸，因此必須作改性處理才能施用B.青蒿素屬于精細化學品，可依次通過萃取、柱色譜分離的方法提純青蒿素C.阿司匹林是一種合成藥物，化學名稱為水楊酸，具有解熱鎮痛的作用D.醫用軟膏中“凡士林”，其主要成分是含碳原子數較多的烷烴2.下列化學用語表示正確的是A.丙炔的球棍模型：B.丙二酸二乙酯的結構簡式為CH(COOCH)2C.OF2的VSEPR模型為D.ppπ鍵的電子云形狀：3.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.溶液中加入稀硝酸：B.方鉛礦遇溶液生成銅藍：第1頁/共12頁C.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：D.銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液在銅片上電鍍銀的總反應：4.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，與均含有個質子B.常溫下，的溶液中，水電離出的數目為C.丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子數為D.中含有鍵數目最多為5.3氨基1金剛烷醇可用于合成藥物維格列汀（治療2確的是A.分子中O原子和N原子均為雜化B.3氨基1金剛烷醇可與鹽酸反應C.分子中含有4個手性碳原子D.第一電離能：6.下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是第2頁/共12頁A．制備苯甲酸苯甲酯B．驗證金屬鋅保護鐵C．熔融純堿D．制取少量A.AB.BC.CD.D7.下列關于物質的性質與原因解釋匹配不正確的是選項性質原因解釋A原子光譜是不連續的線狀譜線原子核外電子的能量是量子化的B苯酚在以上與水以任意比互溶破壞了苯酚分子間氫鍵，形成了苯酚與水分子間氫鍵C苯甲酸的酸性強于乙酸苯基的推電子效應強于甲基D離子液體作溶劑比傳統有機溶劑難揮發離子鍵強于范德華力A.AB.BC.CD.D8.一種點擊反應的原理為具有較高玻璃化轉變溫度的聚合物C．下列說法不正確的是A.聚合物C是一種熱塑性材料B.單體B的結構簡式為第3頁/共12頁C.由A與B合成C的反應屬于加聚反應D.C可發生水解反應得到A和B9.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相鄰：M的基態原子3d軌道上有2個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態有6種。由該五種元素形成的一種配合物的結構如圖所示，其中Y、Z、W原子的最外層均達到8電子穩定結構。下列說法正確的是A.該配合物中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵B.1mol該配合物中含有4mol配體，且M的化合價為+2C.X、Y、Z三種元素可以形成鹽D.ZX3形成的晶體中配位數為1210.由下列實驗操作能得到相應結論的是選項實驗操作結論A將少量氯氣緩慢通入溶液中，得到黃色溶液氧化性：向盛有固體的試管中加入足量的B溶解度：沉淀完全溶解，再向試管中加入幾滴溶液，又產生黑色沉淀與結合的能C常溫下，向溶液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生力強于分子與的配位能力為兩性氫氧D向沉淀中分別加入鹽酸和氨水，沉淀均溶解化物第4頁/共12頁A.AB.BC.CD.D科學家利用二芳基硅二醇（“碳中和”烷（）與催化環加成反應生成碳酸丙烯酯的反應機理如圖。下列說法不正確的是A.該過程中涉及碳原子的雜化方式的改變B.若用代替環氧丙烷，則過程中有生成C.考慮手性異構現象，環氧丙烷的一氯代物有6種D.該過程最終產物可與反應12.某種含釩超導材料的晶胞結構及晶體結構俯視圖如圖，晶胞參數為。下列敘述錯誤的是A.基態V原子核外電子的空間運動狀態有13種B.晶體中與原子距離最近的原子有6個C.該晶體的化學式為第5頁/共12頁D.若該含釩超導材料的摩爾質量為，則該晶體密度為13.實驗室利用反應制備辛烯醛的流程如下左圖。已知：正丁醛的沸點為。辛烯醛沸點為（在沸點，不溶于水。利用如上右圖裝置進行減壓蒸餾。下列說法錯誤的是A.加熱回流中溫度計插入液面以下B.操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯C.克氏蒸餾頭能防止液體沖入冷凝管D.14.如圖所示電化學裝置，b為H+/H2標準氫電極，可發生還原反應(2H++2e=H↑)或氧化反應(H2e=2H+)ac分別為AgCl/AgAgI/Ag電極。實驗發現：1與2相連a電極質量減小，2與3相連c電極質量增大。下列說法不正確的是A.2與3相連，b電極周圍pH增大第6頁/共12頁B.1與2相連，電池反應為C.1與3相連，a電極減小的質量等于c電極增大的質量D.1與2、1與3相連，a電極均為e流入極15.標準溶液滴定及隨滴入標準溶液的體積的變化關系如圖所示。已知。下列說法正確的是A.c點之后電導率持續上升說明，的導電能力強于B.的過程中，溶液中逐漸增大C.c點溶液中約為D.d點溶液中：二、非選擇題：4小題，共分。16.含有少量和的工藝流程如下圖。已知：①最高價鉻酸根在酸性介質中以存在，在堿性介質中以存在。②煅燒的目的是將轉化為。第7頁/共12頁③室溫下，（1）元素位于元素周期表第__________周期，第__________族。（2“煅燒”時參與反應化學方程式為___________。（3“濾渣1”的主要成分為__________。（4“酸化”過程中發生反應的離子方程式為__________，加入硫酸也能達到“酸化”目的，選擇的優點是_________。（5“中和”：__________恰好沉淀完全（溶液中濃度為（6）分光光度法是一種基于物質對光的選擇性吸收而建立的常見定性定量分析方法。用分光光度法測產品的純度時（待測液時少加了一種試劑，該試劑可以是__________A.硫酸B.氫碘酸C.硝酸鉀D.氫氧化鉀17.乙炔是重要的化工基礎原料，常用于合成有機工業產品M。合成路線如下：（1）X的化學名稱是：__________；反應1的反應類型是__________。（2）反應2的化學方程式為__________。（3）鏈烴B分子式為，分子中有3種化學環境的氫，其結構簡式為__________。（4）下列有關C、D、E的說法正確的是_________A.D中官能團為酯基、醚鍵、碳碳雙鍵B.、D都能與反應C.E中有3個手性碳原子D.E能發生加聚反應第8頁/共12頁（5）D的結構簡式：___________；選擇催化氫化時還有副產物F，F與D互為同分異構體，若F按合成路線繼續反應，最終將得到M的同分異構體N。則N的結構簡式是__________。（6）為了提高酸性高錳酸鉀的氧化效率，通常在的反應體系中加入冠醚，試寫出加入冠醚的作用是_________。18.鈷元素化合物具有極其豐富的顏色特征，學習小組為了解鈷及其化合物性質，做了如下探究：I．鈷水配合物（1）學習小組發現，無水固體遇水便會由藍色變為粉色。學習小組猜測其可能具有的用途為__________。Ⅱ．鈷氨配合物的化學通式。學習小組選擇紫紅色的配合物，并進行定量分析。稱取純樣品，均分為3量為）的的標準液滴定，消耗。已知為棕紅色沉淀。（2）達到滴定終點的實驗現象是__________。第二份：溶解后加入過量的溶液作指示劑，用濃度為的標準液滴定，消耗。已知：未加入時，發生反應：加入后，發生反應為（3）寫出b的表達式：________（用A溶液D中裝入硼酸溶液，并用溶液滴定錐形瓶D中的溶液，實驗裝置如圖所示。第9頁/共12頁（4）①裝置B中可選用下列哪些物質__________A．無水B．C．堿石灰D．固體②關于上述實驗說法正確的是__________A．該滴定利用了在熱堿水溶液中易揮發的性質B．若滴定前酸式滴定管內無氣泡，滴定結束后出現氣泡，則測定的a值偏大C．吸收裝置中僅保證硼酸過量即可，無需測定硼酸溶液濃度D．實驗結束后，先撤去酒精燈，再斷開B、C裝置連接的導管Ⅱ．鈷氰配合物學習小組為探究鈷氰配合物的性質，進行了如下A、B、C、D四組對比實驗。已知：上述所有實驗均沒有沉淀生成。（5）請寫出D組實驗中發生的離子反應方程式___________。（6）對比A組、C組和實驗B組、D組，可得出與配位后，的性質發生了哪些變化？__________。19.某學習小組研究含氮化合物時做了如下探究。由于性質很不活潑，直到1909年德國化學家Habar經過反復實驗研究后發現在，產的可能。第10頁/共12頁（1）已知的燃燒熱分別為，寫出合成氨的熱化學反應方程式__________。（2）鋨催化的過程為：先吸附到鋨表面，吸附后的分子才能發生反應生成，然后脫附得到產物，該過程符合Langmuir吸附等溫式。定義為催化劑的表面覆蓋率。隨壓強的變化如圖所示。值越大，催化效果越好。合成氨條件需要控制在的原因是__________。（3）在，體積為的恒容容器中，對于合成氨反應，初始投料為為為，則以下哪些條件可以判斷反應達到平衡__________①的體積分數不變②的物質的量分數不變③氣體總壓不變④的分壓不變⑤體系密度不變（4）可以發生二聚，此反應可自發進行。動力學實驗證明，上述混合氣溫度由升至為__________。（5）對于可逆反應：。現有總壓下和混合氣體，其密度為同狀態下密度的34.5倍，求反應的平衡常數__________。（6）的恒容容器中加入一定量的和，發生如下三