氯及其化合物第1課時1.

了解氯元素的存在和物理性質。2.掌握氯氣的化學性質，知道氯氣是一種活潑的非金屬單質。3.了解日常生活中涉及的氯元素。氯氣的性質氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。氯的單質氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品等。18世紀70年代，瑞典化學家舍勒（K.W.Scheele，1742-1786），將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。受當時流行學說的影響，舍勒未能確認這種氣體。直到1810年，英國化學家戴維（S.H.Davy，1778-1829）才確認這種氣體是一種新元素組成的單質——氯氣。舍勒氯氣的性質【思考與討論】從氯氣的發現到氯被確認為一種新的元素，時間長達三十多年，其間經歷了數位科學家的不懈探索。你從這一史實中得到什么啟示？科學研究需要以大量事實為依據，不能憑主觀想象，更不能迷信所謂的權威。真理的發現需要經過漫長、曲折的道路。科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻的精神。氯氣的性質氯氣的命名1810年，英國化學家戴維以大量事實為依據，確認黃綠色氣體是一種新元素組成的單質，并將這種元素命名為chlorine。這一名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。中文譯名曾為“綠氣”，后改為“氯氣”。資料卡片氯氣的性質1.氯氣的物理性質通常情況下，氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體，氯氣有毒，密度比空氣大，易液化，能溶于水(1體積水中能溶解2體積的氯氣)。液態的氯稱為液氯，其水溶液稱為氯水。氯氣比空氣的密度大，遇到氯氣擴散，逃生時要向高處走。因氯氣的密度大于空氣的密度，故可采用向上排空氣法收集氯氣。氯氣的性質氯氣有毒，人吸入少量氯氣會使鼻和喉頭的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯氣會中毒致死。注意聞氣體時的正確操作用手輕輕地在瓶口閃動，使極少量的氣體飄進鼻孔。氯氣的性質氯的原子結構氯原子的最外電子層上有7個電子，在化學反應中很容易得到1個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定結構。氯氣是很活潑的非金屬單質，具有強氧化性。Cl

氯氣的性質2.氯氣的化學性質(1)與金屬單質的反應氯氣能與大多數金屬能反應，生成金屬氯化物。與鈉反應：與鐵反應：與銅反應：2Na＋Cl22NaCl(產生大量白煙，火焰為黃色)2Fe＋3Cl22FeCl3

(產生大量棕黃色煙)Cu＋Cl2CuCl2(產生大量棕黃色煙)常溫下，Fe不能與干燥的Cl2反應，所以工業上常用鋼瓶貯運液氯。氯氣的性質2.氯氣的化學性質(2)與非金屬單質的反應【實驗】在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。【實驗現象】純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰。燃燒結束后，抽去蓋在集氣瓶瓶口處的玻璃片，集氣瓶瓶口上方出現白霧。氯氣的性質2.氯氣的化學性質(2)與非金屬單質的反應【實驗結論】純凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，反應的化學方程式為。H2+Cl22HCl點燃(1)H2與Cl2混合，在強光照射下可能會發生爆炸。(2)實際工業生產可利用H2在Cl2中燃燒的反應制備鹽酸。(3)為了保證實驗安全，H2在點燃之前必須先檢驗純度，只有符合點燃純度要求的H2才能點燃。氯氣的性質【思考與討論】我們以前學過的燃燒反應，都是物質在氧氣中的燃燒。通過H2在Cl2中的燃燒，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識?燃燒的條件是溫度達到著火點、可燃物及助燃劑，從H2能在Cl2中燃燒的實驗事實可知，助燃物可以是O2，也可以是其他氣體，如Cl2等。燃燒的本質是物質之間發生了氧化還原反應。氯氣的性質2.氯氣的化學性質(3)與H2O的反應目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發出來的刺激性氣味就是余氯的氣味。在25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。氯氣溶于水為什么能殺菌、消毒呢？氯氣的性質2.氯氣的化學性質(3)與H2O的反應在常溫下，溶于水中的部分氯氣與水發生反應:Cl2+H2O===HCl+HClO（次氯酸）

次氯酸(HClO)具有強氧化性，因此，次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。氯氣的性質近年來有科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。所以，國家規定了飲用水中余氯含量的標準，而且已開始使用新的自來水消毒劑，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。氯氣的性質【思考與討論】氯氣是一種有毒氣體，但控制氯氣的用量，使水中余氯的含量達到國家飲用水標準，氯氣可用于自來水中的殺菌、消毒。使用氯氣對自來水消毒時可能產生一些負面影響，因此，人們已開始使用一些新型自來水消毒劑。從中你能得到什么啟示？啟示一：任何事物都有兩面性，符合對立統一的自然哲學觀。啟示二：正確使用化學物質和正確運用化學技術至關重要。啟示三：科學發展具有局限性，科學和技術是在實踐和探究中不斷發展進步的。氯氣的性質【實驗】取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的氧氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。干燥的有色布條干燥氯氣濕潤的有色布條干燥氯氣有色布條不褪色有色布條褪色【實驗結論】干燥的氯氣無漂白作用，在有水存在的條件下，氯氣有漂白作用。氯氣的性質【實驗】將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。有色鮮花褪色【實驗結論】在有水存在的條件下，氯氣有漂白作用。氯氣的性質次氯酸的強氧化性還能使某些染料和有機色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑。次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性弱，只存在于水溶液中。次氯酸不穩定，在光照下容易分解放出氧氣：。2HClO===2HCl+O2↑

光照氯氣的性質氯水的性質(1)新制氯水的成分：Cl2

+H2O?HCl+HClOHClO?H++ClO-

H2O?H++OH-三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：H+、Cl-、ClO-、OH-(極少量)。氯氣的性質氯水的性質(2)氯水的性質：Cl2具有氧化性。HCl具有酸性。HClO具有強氧化性、弱酸性。氯氣的性質新制氯水、久制氯水、液氯的比較新制氯水久制氯水液氯區別氯氣的水溶液稀鹽酸氯氣的液體狀態分類混合物混合物純凈物顏色淺黃綠色無色黃綠色Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-Cl2性質多種成分，多重性質，如：酸性、漂白性、強氧化性有酸性(比新制氯水強)、無漂白作用僅表現Cl2的性質原因2HClO===2HCl+O2↑

光照Cl2+H2O?HCl+HClO、組成微粒氯氣的性質實驗室中氯水需現用現配。保存氯水時，應避免光照、受熱，在實驗室中通常將氯水置于棕色試劑瓶中密封保存。光照氯水，淺黃色逐漸褪去，溶液的pH逐漸減小(HClO能轉化為強酸HCl)：。Cl2可使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，其原因是Cl2與水反應生成的HCl使藍色濕潤試紙變紅，具有強氧化性的HClO又將變色后的石蕊試紙氧化褪色(漂白)。2HClO===2HCl+O2↑

光照氯水的保存和應用氯氣的性質2.氯氣的化學性質(4)與堿的反應最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在Cl2與水反應原理的基礎上，人們制得了次氯酸鈉(NaClO)、次氯酸鈣[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸鹽。氯氣的性質2.氯氣的化學性質(4)與堿的反應與氫氧化鈉溶液反應

制取漂白液①化學方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，主要用來吸收多余Cl2。②離子方程式：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O③漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，是混合物。氯氣的性質2.氯氣的化學性質(4)與堿的反應與石灰乳反應制取漂白粉①化學方程式：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②工業通常是將Cl2通入石灰乳中用來制取漂白粉。③如果Cl2與Ca(OH)2反應充分，并使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。氯氣的性質2.氯氣的化學性質(4)與堿的反應①漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。②Ca(ClO)2易于CO2、H2O反應，生成的HClO見光易分解，所以漂粉精、漂白粉都要密封包裝，避光、隔潮存放。③漂白反應原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

（家用漂白、消毒）Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO(工業漂白)氯氣的性質2.氯氣的化學性質(4)與堿的反應④漂白粉長期露置于空氣中，最終會生成氯化鈣而失效，有關反應的化學方程式：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑2HClO===2HCl+O2↑

光照氯氣的性質1.氯氣的物理性質通常情況下，氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體，氯氣有毒，密度比空氣大，易液化，能溶于水(1體積水中能溶解2體積的氯氣)。液態的氯稱為液氯，其水溶液稱為氯水。2.氯氣的化學性質與金屬單質的反應與非金屬單質的反應與H2O反應與堿反應氯氣的性質1.下列關于氯氣的敘述正確的是（）A．鈉在氯氣中燃燒產生白色煙霧B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出黃色火焰D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度較大的性質氯氣的性質【答案】D【解析】Na在Cl2中燃燒生成NaCl固體顆粒形成白煙，A項錯誤；Cl2是強氧化劑，變價金屬與Cl2反應生成高價態氯化物，

，B項錯誤；H2在Cl2中燃燒，發出蒼白色火焰。Cu＋Cl2CuCl2===點燃氯氣的性質2.用自來水養金魚時，我們通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A．利用日光中紫外線殺死水中的細菌B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量D．促使水中的次氯酸分解【答案】D【解析】自來水用氯氣消毒時發生反應Cl2+H2O===HCl+HClO，強氧化性的次氯酸不利于金魚生存，日曬可促進水中的次氯酸的分解，有利于金魚生存。氯氣的性