知識點總結(jié)（3）---元素、分子、原子、離子一、基本概念：1、微粒觀：物質(zhì)是可再分的，物質(zhì)都由極其微小、肉眼看不到的微粒構(gòu)成。2、微粒的特性：微粒是極其微小的；微粒是不停運動的；（如“遙知不是雪，為有暗香來”）微粒之間有空隙。（如打氣筒給車胎灌氣）3、構(gòu)成物質(zhì)的三大基本微粒：分子、原子、離子（1）分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子既能構(gòu)成單質(zhì)（如：H2、O2、N2、等），又能構(gòu)成化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。（2）原子：是化學(xué)變化中最小粒子原子只能構(gòu)成單質(zhì)（如所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等）（3）離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。（常見的原子團(tuán)離子：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，NH4＋）離子只能構(gòu)成離子化合物（一般含金屬元素的化合物都屬離子化合物）帶正電的離子稱為陽離子；帶負(fù)電的離子稱為陰離子4、原子的構(gòu)成：質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一種單位正電荷）原子核（帶正電）原子中子（不帶電）（呈電中性）電子（每個電子帶一種單位負(fù)電荷）：高速運動原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序號5、原子的質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：P68數(shù)據(jù)：P73或元素周期表（相對原子質(zhì)量是一種比，反應(yīng)原子間質(zhì)量的相對大小，并非原子的真實質(zhì)量）化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。

（相對分子質(zhì)量是一種比，反應(yīng)分子間質(zhì)量的相對大小，并非分子的真實質(zhì)量。）如：CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44；6、元素：具有相似核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。決定元素種類是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)7、元素符號：用于學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的國際統(tǒng)一符號。P73意義：注意：＃金屬、稀有氣體和固態(tài)非金屬元素符號還可以表達(dá)物質(zhì)。＃元素符號前的系數(shù)表達(dá)原子個數(shù)，如：3H表達(dá)三個氫原子。8、單質(zhì)：由同種元素構(gòu)成的純凈物。（如：H2、O2、N2、Fe、Cu、He等）化合物：由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物。（如：HCl、CO2、KMnO4）氧化物：由2種元素構(gòu)成，其中1種是氧元素（O）的化合物。（如：CO2、H2O、MgO等）9、化合價：反應(yīng)化合物中不一樣元素原子個數(shù)比值關(guān)系的數(shù)值。P80記憶口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳；硫有負(fù)二正四六，銅汞二價最常見。10、化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表達(dá)純凈物構(gòu)成的式子。（如：H2O表達(dá)水，MgO表達(dá)氧化鎂，F(xiàn)e表達(dá)鐵等）11、質(zhì)量分?jǐn)?shù)：表達(dá)某成分的質(zhì)量在物質(zhì)總質(zhì)量中所占的比例。（（某成分）質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某成分的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量×100%成分：可指元素，如人體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2%；也可以是混合物中的某一構(gòu)成物質(zhì)，如生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%80如：100g大理石中含碳酸鈣（CaCO3）80g，則：80×100%100碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CaCO3%==80%×100%100二、概念的關(guān)系及應(yīng)用1、物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關(guān)系：構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)2、化學(xué)式的書寫：（1）單質(zhì)化學(xué)式的書寫：①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（如所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等）——直接用元素符號表達(dá)。如：鐵：Fe銅：Cu金剛石、石墨：C氦氣：He②由多種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子（如氮氣、氧氣、氫氣、氯氣、臭氧等）——用元素符號和數(shù)字的組合表達(dá)如：氮氣：N2氧氣：O2氫氣：H2氯氣：Cl2臭氧：O3（2）化合物化學(xué)式的書寫：舉例：氧化鋁“正左負(fù)右”（正價寫左邊，負(fù)價寫右邊）——AlO+3+3-2“標(biāo)價交叉”（標(biāo)出化合價，交叉寫在右下角）——AlOAl2O3“化簡復(fù)查”（化簡：將比值進(jìn)行約分）——比值=2：3（已為最簡）（復(fù)查：計算化合價代數(shù)和與否為零）——代數(shù)和=（+3）×2+（-2）×3=0因此：氧化鋁的化學(xué)式：Al2O3*在化合價物中，正、負(fù)化合價代數(shù)和為零。如：Al2O3：（+3）×2+（-2）×3=0代數(shù)和為零的應(yīng)用：求KMnO4中錳元素的化合價？設(shè)錳元素的化合價為x(+1)+x+(-2)×4=0x=+7因此錳元素的化合價為+7*單質(zhì)中元素的化合價為0。如單質(zhì)Fe中Fe的化合價為0。3、化學(xué)式的意義：（1）宏觀上：表達(dá)物質(zhì)；表達(dá)物質(zhì)由哪些元素構(gòu)成。（2）微觀上：表達(dá)物質(zhì)的一種分子或原子；表達(dá)一種分子的構(gòu)成狀況。舉例：H2O宏觀上表達(dá)：水這種物質(zhì)水由氫元素和氧元素構(gòu)成微觀上表達(dá)：一種水分子一種水分子由兩個氫原子和一種氧原子構(gòu)成4、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計算：（1）原子個數(shù)比：化學(xué)式中各原子的個數(shù)的比如：KMnO4中K：Mn：O=1：1：4Al2O3中Al：O=2：3（2）質(zhì)量比：化學(xué)式中各元素的質(zhì)量的比（這邊的質(zhì)量可用相對原子質(zhì)量進(jìn)行計算）如：KMnO4中K：Mn：O=（1×39）：（1×55）：（4×16）=39：55：64Al2O3中Al：O=（2×27）：（3×16）=54：48=9：8（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%化合物的相對分子質(zhì)量某元素的相對原子質(zhì)量質(zhì)量×原子個數(shù)×100%化合物的相對分子質(zhì)量某元素的相對原子質(zhì)量質(zhì)量×