初三化學必背知識點（精髓）人教版初三化學必背知識點，要全面點。一、化學用語1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇原子團根氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根OHNO3CO32SO42PO43NH42、化合價口訣1常見元素化合價口訣一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三五氮磷三價鋁銅汞一二鐵二三二、四、六硫四價碳許多元素有變價條件不一樣價不一樣。2常見原子團根化學價口訣一價硝酸氫氧根二價硫酸碳酸根三價常見磷酸根一般負價除銨根。3純熟默寫常見元素的常用的化合價1價K、Na、H、Ag、NH42價Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亞Fe23價Fe3Al31價Cl、OH、NO32價O2、S2、CO32、SO42、3價PO433、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途俗稱化學名稱化學式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀汞Hg溫度計干冰二氧化碳固體CO2人工降雨致冷劑水水H2O最常見溶劑雙氧水過氧化氫H2O2消毒劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰澄清石灰水氫氧化鈣CaOH2改良酸性土壤石灰石、大理石蛋殼、水垢等碳酸鈣CaCO3建筑材料、制水泥鹽酸氫氯酸氯化氫HCl除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質的化學方程式1試驗室制取氧氣一2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑2試驗室制取氧氣二2H2O22H2OO2↑3試驗室制取氧氣三2KClO32KCl3O2↑4試驗室制法CO2CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑5試驗室制取氫氣ZnH2SO4ZnSO4H2↑6電解水制取氫氣2H2O2H2↑O2↑7濕法煉銅術鐵置換出銅FeCuSO4FeSO4Cu8煉鐵原理3COFe2O32Fe3CO29生灰水CaOH2的制取措施CaOH2OCaOH210生石灰氧化鈣制取措施CaCO3CaOCO2↑一分耕耘一分收獲–2-二金屬活動性次序金屬活動性由強至弱KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu。按5個一句次序背誦鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。三、常見物質的顏色、狀態1、白色固體MgO、P2O5、CaO、NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態除了有顏色的固體其他固體一般為白色。2、黑色固體炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺淡黃色4、溶液的顏色含Cu2的溶液呈藍色如CuSO4溶液含Fe2的溶液呈淺綠色如FeCl2溶液含Fe3的溶液呈棕黃色如FeCl3溶液其他溶液一般為無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色5、1具有刺激性氣體的氣體NH3氨氣、SO2、HCl皆為無色2無色無味的氣體O2、H2、N2、CO2、CH4、CO劇毒、空氣、稀有氣體▲注意具有刺激性氣味的液體鹽酸、硝酸、醋酸即醋氨水酒精為有特殊氣體的液體。6、有毒的氣體CO四、某些物質的特性及用途可燃性的氣體H2、CO、CH4甲烷都可做燃料點燃前都要驗純與空氣混合點燃會爆炸。還原性的物質C、H2、CO都可用來冶煉金屬將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質O2CO2助燃性物質O2能使帶火星木條復燃或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體CO能與血紅蛋白結合使人中毒煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體只有CO2最輕氣體H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰CO2固體用于人工降雨致冷劑CO2氣體用于滅火做溫室肥料制汽水等鹽酸HCl用于除鐵銹是胃酸的重要成分濃鹽酸有揮發性揮發出HCl氣體石灰石CaCO3建筑材料制水泥、高溫煅燒制CaO生石灰CaO易與水反應并放熱做食品干燥劑可用來制取CaOH2。熟石灰CaOH2用于改良酸性土壤配制波爾多液與Na2CO3反應制取NaOH五、化學與社會有關常識。三大化石燃料煤固、石油液、天然氣氣六大營養物質糖類重要供能物質如:米、面、蔗糖、葡萄糖等、油脂、蛋白質魚、肉、蛋、奶、豆、維生素蔬菜、水果、水、無機鹽缺乏某些元素導致的疾病缺鈣骨質疏松癥老年人、佝僂病小朋友缺鐵貧血缺碘甲狀腺腫大大脖子病缺維生素A夜盲癥缺維生素C壞血病合金生鐵和鋼都是鐵的合金區別是含碳量不一樣鋼含碳量低黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同步與空氣重要是O2和水接觸防銹措施是保持鐵制品表面干燥和潔凈并在金屬表面形成保護膜涂油漆、涂油、鍍其他金屬等。可燃物燃燒條件⑴是可燃物⑵與空氣或O2接觸⑶溫度到達可燃物著火點滅火的措施⑴隔離可燃物如建立隔離帶、釜底抽薪⑵隔絕空氣或O2如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰用CO2滅火⑶減少溫度至可燃物著火點如下如用水滅火。環境污染名詞酸雨重要由SO2、NO2導致酸雨危害是使河流、土壤酸化建筑物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞臭氧能吸取紫外線由于臭氧被氟裏昂等破壞而形成溫室效應空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升白色污染塑料隨意丟棄不易被降解而導致的污染。空氣質量曰報污染物重要指標是總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物如NO2一分耕耘一分收獲-3–六、基本反應類型化合反應AB→AB多變一例CO2CO2CaOH2OCaOH2分解反應AB→AB一變多例2H2O2H2↑O2↑H2CO3CO2↑H2O置換反應ABC→ACB單換單例FeCuSO4FeSO4CuH2CuOCuH2O七、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡樸的有機物是甲烷CH4。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對分子質量最小的氧化物是水8、相似條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、構成化合物種類最多的元素是碳元素。14、平常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別1O2與其他任何一種氣體用帶火星的木條鑒別能復燃的是O22CO2與其他任何一種氣體用澄清石灰水鑒別能使石灰水變渾濁的是CO23空氣、O2、CO2、N2、H2等多種氣體先用燃著的木條再用澄清石灰水鑒別4H2、CO、CH4三種可燃性氣體先點燃在火焰上罩干冷燒杯後往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質的除雜括號內是雜質1、COCO2通過NaOH溶液吸取掉CO2氣體方程式為CO22NaOHNa2CO3H2O2、CO2CO通過灼熱的CuO除去CO氣體也可除去氫氣方程式為COCuOCuCO23、CO2O2通過灼熱的銅網除去O2氣體方程式為2CuO22CuO4、CuFe加入足量CuSO4溶液。方程式為FeCuSO4CuFeSO45、KClMnO2先溶解後過濾再蒸發。凡兩種固體一種可溶一種難溶均可用該法除雜6、CaOCaCO3高溫煅燒方程式為CaCO3CaOCO2↑拾、初中化學中的“三”熟悉即可1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大長處資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒質子、中子、電子。5、溶液的特性有三個1均一性2穩定性3混合物。6、搜集氣體一般有三種措施排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個重要原因1工業生產中的廢渣、廢氣、廢水2生活污水的任意排放3農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類1大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大2少數物質溶解度受溫度的影響很小如NaCl3很少數物質溶解度隨溫度的升高而減小如CaOH29、CO2可以滅火的原因有三個不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質常溫下的穩定性、可燃性、還原性。12、過濾操作中有“三靠”1漏斗下端緊靠燒杯內壁2玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處3盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個原因1濾紙被捅破2濾液高于濾紙邊緣3承接容器不潔凈。13、三大氣體污染物SO2、CO、NO214、酒精燈的火焰分為三部分外焰、內焰、焰心其中外焰溫度最高。15、取用藥物“三不”原則1不用手接觸藥物2不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味3不嘗藥物的味道。16、可以直接加熱的三種儀器試管、坩堝、蒸發皿此外尚有燃燒匙17、質量守恒解釋的原子三不變原子種類不變化、數目不增減、質量不變化一分耕耘一分收獲-4-18、三大有機合成材料合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三環節計算、稱量量取、溶解20、原子中的三等式核電荷數質子數核外電子數原子序數拾一初中化學上必備化學反應方程式一化合反應1、木炭在氧氣中燃燒CO2點燃CO22、硫在氧氣中燃燒SO2點燃SO23、鎂在空氣中燃燒2MgO2點燃2MgO4、鐵在氧氣中燃燒3Fe2O2點燃Fe3O45、磷在氧氣中燃燒4P5O2點燃2P2O56、銅在空氣中加熱2CuO2△2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒2H2O2點燃2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒2COO2點燃2CO29、碳不充足燃燒2CO2不充足點燃2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層CO2C高溫2CO11、二氧化碳與水反應CO2H2OH2CO312、生石灰和水化合CaOH2OCaOH2二分解反應13、氯酸鉀與二氧化錳共熱試驗室制O22KClO3MnO2△2KCl3O2↑14、加熱高錳酸鉀2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑15、電解水2H2O通電2H2↑O2↑16、碳酸不穩定分解H2CO3H2OCO2↑17、高溫煅燒石灰石CaCO3高溫CaOCO2↑三置換反應18、鋅和稀硫酸反應試驗室制H2ZnH2SO4ZnSO4H2↑19、鋅和鹽酸的反應Zn2HClZnCl2H2↑20、鐵和鹽酸Fe2HClFeCl2H2↑21、鐵和稀硫酸FeH2SO4FeSO4H2↑22、氫氣還原氧化銅H2CuO△CuH2O23、木炭還原氧化銅C2CuO高溫2CuCO2↑24、碳還原氧化鐵3C2Fe2O3高溫4Fe3CO2↑25、鐵和硫酸銅溶液FeCuSO4CuFeSO426、銅和硝酸汞溶液CuHgNO32HgCuNO3227、氫氣還原氧化鐵3H2Fe2O3△2Fe2H2O28、鋁和稀硫酸2Al3H2SO4Al2SO433H2↑四復分解反應31、大理石和稀鹽酸試驗室制CO2CaCO32HClCaCl2H