人教版九年級上冊化學第六單元之2二氧化碳的制取教學設計科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）人教版九年級上冊化學第六單元之2二氧化碳的制取教學設計教材分析同學們，今天我們要一起探索化學的奧秘，走進人教版九年級上冊化學第六單元的第二課——二氧化碳的制取。這節課，我們將通過一系列的實驗，親手制取二氧化碳，感受化學的魅力。這節課的內容與我們課本緊密相連，通過實驗探究，讓我們更深入地理解二氧化碳的性質和制取方法。準備好了嗎？讓我們一起踏上這趟奇妙的化學之旅吧！????核心素養目標分析在本節課中，我們旨在培養學生的科學探究能力、創新意識和社會責任感。通過親手制取二氧化碳的實驗，學生將學會觀察、記錄和分析實驗現象，提升實驗操作技能。同時，引導學生思考二氧化碳對環境的影響，增強環保意識，培養他們對科學問題的批判性思維和解決問題的能力。教學難點與重點1.教學重點，

①掌握實驗室制取二氧化碳的原理和方法，包括反應物的選擇、反應條件的控制以及氣體的收集。

②理解二氧化碳的性質，特別是其與水反應生成碳酸的性質，以及二氧化碳在環境中的作用。

2.教學難點，

①正確操作實驗步驟，確保實驗安全，包括藥品的取用、裝置的連接和氣體的收集。

②分析實驗數據，通過觀察實驗現象和測量數據，得出二氧化碳的制取量和純度。

③理解二氧化碳在自然界和人類活動中的循環過程，以及其對生態環境的影響。教學資源準備1.教材：確保每位學生都能人手一冊人教版九年級上冊化學教材，以便課堂學習和課后復習。

2.輔助材料：準備與二氧化碳制取相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以增強學生的直觀理解和興趣。

3.實驗器材：準備實驗所需的試管、導管、集氣瓶、石灰石、稀鹽酸等，并確保所有器材都經過檢查，保證安全無隱患。

4.教室布置：設置實驗操作臺，方便學生分組進行實驗；在教室一角設立討論區，鼓勵學生課后討論和交流實驗心得。教學流程1.導入新課

-詳細內容：同學們，今天我們來探索一種常見的氣體——二氧化碳。你們知道二氧化碳在我們的生活中有哪些作用嗎？比如，你們有沒有注意到碳酸飲料冒出的氣泡？這就是二氧化碳的“功勞”。今天，我們將一起學習如何制取二氧化碳，并探究它的性質。讓我們一起開啟今天的化學之旅吧！

-用時：3分鐘

2.新課講授

-詳細內容：

①首先，我會介紹二氧化碳的化學式、分子結構和物理性質，讓學生對二氧化碳有一個初步的認識。

②接著，我會講解實驗室制取二氧化碳的原理，即石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳。我會詳細說明反應方程式，并解釋反應條件對實驗結果的影響。

③最后，我會介紹二氧化碳的收集方法，包括向上排空氣法和排水法，并演示實驗操作步驟。

-用時：10分鐘

3.實踐活動

-詳細內容：

①學生分組進行實驗，按照教師指導，操作石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳。

②觀察實驗現象，記錄二氧化碳的產生速度和氣泡顏色，分析反應速率與反應條件的關系。

③收集二氧化碳，使用向上排空氣法或排水法，并驗證收集到的氣體是否為二氧化碳。

-用時：15分鐘

4.學生小組討論

-詳細內容：

①學生討論二氧化碳在自然界中的作用，如植物光合作用、溫室效應等。

②討論二氧化碳對環境的影響，如酸雨、臭氧層破壞等。

③分析如何減少二氧化碳的排放，提出環保措施。

-舉例回答：

-學生A：二氧化碳是植物進行光合作用的必需品，沒有二氧化碳，植物就無法生長。

-學生B：二氧化碳過量排放會導致溫室效應，引發全球氣候變暖。

-學生C：我們可以通過節能減排、植樹造林等措施來減少二氧化碳的排放。

-用時：10分鐘

5.總結回顧

-詳細內容：同學們，今天我們學習了二氧化碳的制取及其性質。通過實驗，我們知道了如何用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，并了解了二氧化碳在自然界中的作用和環保意義。希望大家在課后能夠繼續探索二氧化碳的奧秘，并思考如何為保護環境貢獻自己的力量。現在，請每位同學分享自己在實驗中的收獲和感受。

-用時：5分鐘

總用時：33分鐘教學資源拓展1.拓展資源：

-二氧化碳的工業應用：介紹二氧化碳在化工、食品、飲料等行業的應用，如干冰用于冷藏運輸，二氧化碳飲料的口感等。

-二氧化碳的環保意義：探討二氧化碳在環境保護中的作用，如碳捕集與封存技術（CCS）在減少溫室氣體排放中的應用。

-二氧化碳的化學性質：深入研究二氧化碳與其他物質的反應，如與水反應生成碳酸，與堿反應生成碳酸鹽等。

-二氧化碳在生物體中的作用：介紹二氧化碳在動植物呼吸過程中的角色，以及光合作用中二氧化碳的吸收。

2.拓展建議：

-學生可以查閱相關書籍或資料，了解二氧化碳在工業生產中的應用，如干冰的生產和使用過程。

-組織學生進行小組討論，探討如何利用二氧化碳進行環保，提出減少二氧化碳排放的具體措施。

-安排學生進行實驗，探究二氧化碳與其他物質的化學反應，如制作碳酸飲料，觀察二氧化碳與石灰水的反應。

-通過網絡資源或實地考察，了解碳捕集與封存技術的原理和應用現狀。

-觀看科普視頻，學習二氧化碳在生態系統中的作用，以及人類活動對二氧化碳濃度的影響。

-鼓勵學生參與社區環?；顒?，如植樹造林、節能減排等，親身體驗減少二氧化碳排放的重要性。

-安排學生進行科學小論文寫作，總結二氧化碳的相關知識，并提出自己的見解和建議。

-通過實驗和觀察，讓學生了解二氧化碳在不同環境條件下的溶解度變化，以及其對水體酸堿度的影響。

-組織學生進行角色扮演，模擬動植物在光合作用和呼吸作用中的二氧化碳交換過程。課堂1.課堂評價

-提問環節：在課堂教學中，我將通過提問的方式檢驗學生對二氧化碳制取及其性質的理解程度。我會設計一系列開放式和封閉式問題，如“實驗室制取二氧化碳有哪些注意事項？”、“二氧化碳與水反應會生成什么物質？”等，以評估學生對知識點的掌握情況。

-觀察環節：在學生進行實驗操作時，我會仔細觀察他們的實驗步驟是否規范，操作是否熟練，以及是否能夠獨立解決問題。通過觀察，我可以及時發現問題，如實驗操作不當、數據記錄不準確等，并給予及時指導。

-測試環節：在課程結束后，我會設計一份簡短的測試題，包括選擇題、填空題和簡答題，以全面評估學生對本節課內容的掌握程度。測試題將涵蓋課堂講授的內容和實驗操作要點，以確保評價的全面性和準確性。

-舉例：

-提問：如果實驗過程中石灰石與稀鹽酸反應速度過快，我們應該如何調整？

-觀察：學生在收集二氧化碳時，是否能正確使用向上排空氣法，確保氣體收集的準確性？

-測試：簡答題——請簡述二氧化碳在自然界中的作用及其對環境的影響。

2.作業評價

-對學生的作業進行認真批改和點評，是課堂評價的重要組成部分。我會要求學生完成以下作業：

-實驗報告：學生需根據實驗步驟和觀察結果，撰寫實驗報告，包括實驗目的、原理、步驟、結果和討論。

-思考題：針對本節課的學習內容，提出至少三個問題，并嘗試自行解答。

-小組討論總結：記錄小組討論的要點，包括二氧化碳的性質、應用和環保措施等。

-評價標準：

-實驗報告：評估學生的實驗操作規范性、數據分析能力以及報告書寫的完整性。

-思考題：考察學生對知識的深入理解和應用能力。

-小組討論總結：評估學生的團隊協作能力、信息整合能力和表達溝通能力。

-反饋與鼓勵：在作業批改過程中，我會給予學生具體的反饋，指出他們的優點和需要改進的地方。同時，我會鼓勵學生繼續努力，提出更高的學習目標。

-舉例：

-實驗報告反饋：指出學生在實驗操作中的不當之處，并提供改進建議。

-思考題反饋：鼓勵學生提出更多有深度的問題，并對他們的解答給予肯定。

-小組討論總結反饋：表揚學生在討論中的積極參與和貢獻，同時指出可以進一步完善的地方。典型例題講解在講解二氧化碳的相關知識點時，以下是一些典型的例題，我們將通過這些例題來加深對二氧化碳性質和制取方法的理解。

例題1：

實驗室制取二氧化碳時，常用石灰石與稀鹽酸反應。若反應完全，5克石灰石（CaCO3）最多能產生多少克二氧化碳（CO2）？

解答：

首先，寫出反應的化學方程式：

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

根據化學方程式，1摩爾CaCO3產生1摩爾CO2。

CaCO3的摩爾質量為100.09g/mol，CO2的摩爾質量為44.01g/mol。

計算5克CaCO3的物質的量：

n(CaCO3)=5g/100.09g/mol≈0.050mol

根據化學方程式，0.050molCaCO3將產生0.050molCO2。

計算產生的CO2的質量：

m(CO2)=0.050mol×44.01g/mol≈2.2g

所以，5克石灰石最多能產生約2.2克二氧化碳。

例題2：

在一個密閉的容器中，有10克二氧化碳氣體，容器體積為2升。如果溫度保持恒定，容器內的二氧化碳氣體壓強為1個大氣壓。計算容器內二氧化碳氣體的密度。

解答：

首先，計算二氧化碳氣體的物質的量：

n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)

由于我們不知道二氧化碳的質量，我們可以使用理想氣體狀態方程PV=nRT來計算。

已知：

P=1atm

V=2L

R=0.0821L·atm/(mol·K)

T=273.15K（標準溫度）

將已知值代入理想氣體狀態方程：

1atm×2L=n(CO2)×0.0821L·atm/(mol·K)×273.15K

解出n(CO2)：

n(CO2)=(1atm×2L)/(0.0821L·atm/(mol·K)×273.15K)≈0.089mol

現在我們可以計算二氧化碳的質量：

m(CO2)=n(CO2)×M(CO2)

m(CO2)=0.089mol×44.01g/mol≈3.93g

計算二氧化碳氣體的密度：

ρ(CO2)=m(CO2)/V

ρ(CO2)=3.93g/2L=1.965g/L

所以，容器內二氧化碳氣體的密度約為1.965g/L。

例題3：

某學生想通過加熱石灰石（CaCO3）來制取二氧化碳。已知石灰石的純度為95%，如果加熱5克石灰石，理論上最多能產生多少克二氧化碳？

解答：

首先，計算5克石灰石中純石灰石的質量：

m(CaCO3,純)=5g×95%=4.75g

寫出反應的化學方程式：

CaCO3→CaO+CO2↑

根據化學方程式，1摩爾CaCO3產生1摩爾CO2。

CaCO3的摩爾質量為100.09g/mol，CO2的摩爾質量為44.01g/mol。

計算4.75克CaCO3的物質的量：

n(CaCO3)=4.75g/100.09g/mol≈0.0475mol

根據化學方程式，0.0475molCaCO3將產生0.0475molCO2。

計算產生的CO2的質量：

m(CO2)=0.0475mol×44.01g/mol≈2.11g

所以，理論上最多能產生約2.11克二氧化碳。

例題4：

在實驗室中，用稀鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳。如果反應完全，10毫升濃度為1.5摩爾/升的稀鹽酸可以制取多少克二氧化碳？

解答：

首先，計算稀鹽酸中HCl的物質的量：

n(HCl)=V×C

n(HCl)=10mL×1.5mol/L×(1L/1000mL)=0.015mol

根據化學方程式：

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

2摩爾HCl與1摩爾CaCO3反應，所以0.015摩爾HCl將與0.0075摩爾CaCO3反應。

計算產生的CO2的質量：

m(CO2)=n(CO2)×M(CO2)

m(CO2)=0.0075mol×44.01g/mol≈0.33g

所以，10毫升濃度為1.5摩爾/升的稀鹽酸可以制取約0.33克二氧化碳。

例題5：

一個學生收集了一瓶二氧化碳氣體，測得其體積為500毫升，在標準大氣壓和0°C的條件下。計算這瓶二氧化碳氣體的物質的量。

解答：

使用理想氣體狀態方程PV=nRT來計算二氧化碳氣體的物質的量。

已知：

P=1atm

V=500mL=0.5L

R=0.0821L·atm/(mol·K)

T=273.15K（標準溫度）

將已知值代入理想氣體狀態方程：

1atm×0.5L=n(CO2)×0.0821L·atm/(mol·K)×273.15K

解出n(CO2)：

n(CO2)=(1atm×0.5L)/(0.0821L·atm/(mol·K)×273.15K)≈0.022mol

所以，這瓶二氧化碳氣體的物質的量約為0.022摩爾。內容邏輯關系①本文重點知識點：

-二氧化碳的化學式和分子結構。

-石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式。

-二氧化碳的物理性質，如無色無味，密度比空氣大。

-二氧化碳的化學性質，如與水反應生成碳酸，與堿反應生成碳酸鹽。

②關鍵詞：

-石灰石

-稀鹽酸

-二氧化碳

-化學方程式

-光合作用

-溫室效應

③重點句子：

-“二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大。”

-“石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水。”

-“植物通過光合作用吸收二氧化碳，釋放出氧氣。”

①本文重點知識點：

-實驗室制取二氧化碳的原理和步驟。

-實驗操作的安全性，如防止氣體泄漏和化學品腐蝕。

-實驗數據的記錄和分析方法。

②關鍵詞：

-實驗室制取

-安全操作

-數據記錄

-分析方法

③重點句子：

-“在實驗過程中，要注意安全，避免氣體泄漏和化學品腐蝕?！?/p>

-“記錄實驗現象和數據，以便分析實驗結果?！?/p>

-“通過對比實驗前后二氧化碳濃度的變化，可以判斷實驗的成功與否?！?/p>

①本文重點知識點：

-二氧化碳在自然界中的作用，如光合作用。

-二氧化碳對環境的影響，如溫室效應。

-減少二氧化碳排放的措施，如節能減排、植樹造林。

②關鍵詞：

-光合作用

-溫室效應

-節能減排

-植樹造林

③重點句子：

-“二氧化碳是植物進行光合作用的必需品。”

-“二氧化碳過量排放會導致全球氣候變暖。”

-“我們可以通過節能減排、植樹造林等措施來減少二氧化碳的排放。”教學反思這節課下來，我有一些思考，想和大家分享一下。

首先，我覺得學生在實驗操作方面表現得不錯。他們能夠按照實驗步驟進行操作，而且能夠注意到實驗中的安全細節，比如正確地佩戴實驗手套和護目鏡。這讓我很欣慰，因為安全始終