寧夏六盤山高級中學2025屆高三年級第二次模擬測試卷學科：化學測試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Se-79I-127一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.五育并舉，勞動先行。下列說法不正確的是選項勞動項目化學知識A用過氧碳酸鈉漂白衣物Na2CO4具有較強氧化性B利用鋁熱反應焊接鐵軌鋁與氧化鐵反應，且放出大量的熱C清洗餐具時用洗潔精去除油污洗潔精中的表面活性劑可使油污水解為水溶性物質D分析員用X射線衍射儀區分普通玻璃和水晶普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體A.A B.B C.C D.D2.向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S氣體，反應生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃時部分異構化為NH4SCN。下列說法正確的是A.Ca2+的結構示意圖： B.H2S是由極性鍵構成的極性分子C.SCN—中碳原子采取sp2雜化 D.1mol(NH2)2CS中含有8molσ鍵3.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治療貧血。下列說法正確的是A.Fe位于周期表中第3周期 B.原子半徑：r(O)>r(S)C.基態未成對電子數為4 D.電負性：閱讀下列材料，完成下面小題；第ⅢA族元素形成的化合物應用廣泛。硼酸(H3BO3)是一種一元弱酸。硼酸三甲酯與氯氣反應可制取BCl3：。B(OCH3)3和BCl3均易水解，沸點分別為68℃和12.5℃。氮化鎵是具有優異光電性能的第三代半導體材料，熔點約為1500℃，可通過Ga(CH3)3與NH3高溫反應制得。4.下列說法正確的是A.Ga基態核外電子排布式：[Ar]4s24p1 B.NH3BH3的結構式：C.氮化鎵屬于分子晶體 D.BCl3分子中鍵角為120℃5.下列制取BCl3的部分實驗裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲干燥Cl2 B.用裝置乙制取BCl3C.用裝置丙收集BCl3 D.用裝置丁吸收所有尾氣6.下列化學反應表示不正確的是A.H3BO3和足量NaOH溶液反應：H3BO3+3OH-=BO+3H2OB.B(OCH3)3和NaH反應制備NaBH4：C.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣D.Ga(CH3)3與NH3反應制GaN：7.利用如下實驗裝置和試劑能實現元素不同價態間轉化的是

試劑價態轉化實驗裝置abcA濃鹽酸二氧化錳亞硫酸鈉溶液Cl：-1→0→-1B水過氧化鈉硫化鈉溶液O：-1→0→-2C濃硝酸銅片氫氧化鈉溶液N：+5→+4→0D70%硫酸亞硫酸鈉氯化鐵溶液S：+6→+4→+6A.A B.B C.C D.D8.對于反應)，△H<0.下列說法正確的是A.該反應△S<0B.使用催化劑能降低反應焓變C.其他條件不變，增可提高NH3的平衡轉化率D.1molN-H斷裂的同時有1molO-H斷裂說明反應到達該條件下的平衡狀態9.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化Na2CO3溶液中存在水解平衡B向95%的乙醇溶液中加入足量Na，觀察是否有氣體生成Na能與乙醇發生置換反應C向2mLFeSO4溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化Fe2+能發生水解D向電石中滴加飽和食鹽水，將產生的氣體通入高錳酸鉀溶液，觀察現象乙炔具有還原性A.A B.B C.C D.D10.一種以NaOH為介質電催化還原CO2的工作原理如圖所示。下列說法正確是A.電解池工作時，OH—由右室通過隔膜向左室移動B.M為電解池的陽極C.N電極上發生的反應：CH3(CH2)7NH2+4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2OD.電路中通過2mole-時，理論上有1molCO2被還原11.研究人員使用壓縮的或空氣作為霧化氣體，將水微滴噴射到磁性氧化鐵和Nafion涂覆的石墨網上，發生常溫反應制備出氨。其反應歷程中微粒轉化關系如圖甲，相對能量變化關系如圖乙，圖中*表示催化劑表面的吸附位。下列說法正確的是A.過程中斷裂的化學鍵只有鍵B.決速步驟的產物為C.反應過程中最穩定的含氮物質為D.Ⅰ轉化過程中可能發生副反應：12.化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A.X與足量H2加成后的產物中有1個手性碳原子B.可用銀氨溶液檢驗Y中是否含有XC.Y→Z有H2O生成D.1molZ與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH13.室溫下，用含少量Cu2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如下：注：“沉錳”時n(NH4HCO3)：n(Mn2+)=2.5：1，控制溶液pH=7.下列說法正確的是A.NH4HCO3溶液中：c(NH)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)B.“過濾1”所得濾液中：C“沉錳”時發生反應：Mn2++HCO=MnCO3↓+H+D.“過濾2”所得濾液中：c(NH)=c(HCO)+2c(CO)+c(HS—)+2c(S2—)14.某溫度下，保持溶液中mol·L-1，通過調節pH使、形成氟化物而分離，體系中pH與pX[X表示、、]的關系如圖所示。已知：；。下列敘述錯誤的是A.①為pH與的關系 B.C.①與②線的交點的pH為2.3 D.時，二、非選擇題：共4題，共58分。15.以酸泥(主要含無定形Se、HgSe和少量Ag2Se)為原料制備灰硒(Se6)的流程如下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10—3、Ka2(H2SeO3)=5×10—8.（1）“氧化堿浸”中無定形Se被氧化為SeO離子方程式為___________；其它條件不變時，Se浸出率隨雙氧水用量變化如圖所示，當雙氧水用量從80mL·L-1增加到120mL·L-1時，溶液中并未檢測到H2O2殘留，其原因是___________。（2）“除銀”時向濾渣中加入NaClO溶液和鹽酸，Ag2Se、HgSe被氧化為H2SeO3①“除銀”過程中的加料方式為___________。②寫出Ag2Se發生反應的化學方程式：___________。（3）“沉汞”過程中，溶液pH=7時存在的主要陰離子有___________。（4）通過如下步驟測定灰硒產品中Se的質量分數：步驟1：準確稱取0.1600g灰硒產品，加入足量硝酸充分反應后生成H2SeO3溶液，配成100.00mL溶液；步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的硫酸酸化的KI溶液，充分反應；步驟3：以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗20.00mLNa2S2O3溶液。已知：H2SeO3+4I—+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O=2I-+S4O計算灰硒產品中Se的質量分數為___________。（5）Cu2-xSe是一種鈉離子電池的正極材料，放電過程中晶胞變化如下圖所示。①1molCu2-xSe轉化為NayCu2-xSe時轉移電子的物質的量為___________mol。②NayCu2-xSe中Cu+與Cu2+的個數比為___________。16.焦磷酸銅鹽、檸檬酸銅鹽是工業常用的銅電鍍液。（1）以酸性CuSO4溶液作電鍍液時，鍍銅效果不佳。原因：①溶液中和電解過程中產生的少量Cu+影響鍍層光亮度；②___________。（2）控制銅電鍍液pH在8-8.5之間，采用電解法可得到均勻光亮的銅鍍層。①配制K6[Cu(P2O7)2]溶液過程中主要發生如下轉化：具體操作：向含0.1molCuSO4的溶液中加入含___________molK4P2O7溶液，過濾，___________，再加入一定量的K4P2O7至沉淀溶解。②上述配制的K6[Cu(P2O7)2]溶液中可能會存在少量Cu+。需向溶液中加入H2O2充分反應，再加入檸檬酸晶體。加入檸檬酸晶體的目的是___________。（3）在塑料件上鍍銅時需要首先對塑料件進行預處理，使其表面覆蓋一層銅膜。涉及反應：HCHO+Cu(OH)2+OH?=HCOO-+Cu+2H2O。補充完整在塑料件上鍍銅的實驗方案：向裝有塑料片的燒杯中加入CuSO4溶液，___________，將預處理后的塑料片從燒杯中取出并洗凈后，將待鍍塑料片___________，通電一段時間。(實驗中須使用的試劑和設備：NaOH溶液、HCHO溶液，K6[Cu(P2O7)2]溶液、Cu片；下圖所示電解池)17.CO2捕集包括CO2的吸收和解吸兩個過程。利用捕集的CO2合成碳酸二甲酯有助于實現碳中和。（1）DEA[(C2H4OH)2NH]是一種CO2捕集劑。室溫下，將CO2體積分數為15%(其余為N2)的混合氣以一定流速通過裝有一定量DEA溶液的捕集器(N?不被吸收)，被吸收后的混合氣在出口處通過CO?含量檢測裝置，直至捕集劑吸收CO2達到飽和。將吸收CO?飽和后的捕集器在120℃下充分加熱，實現CO2解吸和捕集劑的再生。DEA吸收CO2的過程如下圖所示。①能說明DEA吸收CO2達到飽和的依據是___________。②寫出CO2解吸時發生反應的離子方程式：___________。③衡量不同捕集劑的優劣，不僅需要比較捕集劑的成本、對環境的影響及單位物質的量的捕集劑吸收CO2的快慢和多少外，還需要進行比較的因素為___________。(寫一條)。（2）反應CO2(g)+2CH3OH(l)(CH3O)2CO(l)+H2O(l)可用于合成碳酸二甲酯。①該反應的平衡常數(pK=-lgK)與溫度的關系如下圖所示。為提高原料的平衡轉化率，可采取的措施有___________。(寫一條)②ZrO2可作為合成反應的催化劑。(i)一種ZrO2的晶胞結構如圖所示，該ZrO2晶體中與O2-距離最近且相等的Zr4+的數目為___________。(ii)ZrO?催化合成碳酸二甲酯的可能反應機理如圖所示，Zr4+是催化過程中的關鍵活性位點。在答題卡上補充完整F的結構式：___________。(iii)在C→D的過程中還可能生成一種中間體M()，該中間體與D中的基團存在明顯差異，可用___________(分析方法)檢驗是否有M存在。③(CH3O)2CO(1)與CH3OH(I)的混合物經過初餾除去副產物后可得到含70%CH3OH和30%(CH3O)2CO的共沸物。請補充完整從共沸物中分離出(CH3O)2CO的操作：將共沸物加熱氣化通入水中___________。18.某藥物中間體L的合成路線如圖。已知：①C和D所含官能團相同。(2)（1）A→B的反應條件是___________，F中的官能團名稱是___________。（2）J→K的反應類型是___________。（3）寫出CD→E的化學方程式___________。（4）H的結構簡式為___________。（5）F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式___________。a．除苯環外不含其他環；b．能發生銀鏡反應；c．含有4種化學環境不同的氫原子（6）結合題目信息，補全和OHCCHO合成的合成路線(無機試劑、有機溶劑任選)。其中有機物a和b的結構簡式分別為___________、___________。

寧夏六盤山高級中學2025屆高三年級第二次模擬測試卷學科：化學測試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Se-79I-127一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.五育并舉，勞動先行。下列說法不正確的是選項勞動項目化學知識A用過氧碳酸鈉漂白衣物Na2CO4具有較強氧化性B利用鋁熱反應焊接鐵軌鋁與氧化鐵反應，且放出大量的熱C清洗餐具時用洗潔精去除油污洗潔精中的表面活性劑可使油污水解為水溶性物質D分析員用X射線衍射儀區分普通玻璃和水晶普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．過氧碳酸鈉中含過氧鍵，具有較強氧化性，可用于漂白衣物，A正確；B．鋁與氧化鐵發生鋁熱反應，該反應放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，B正確；C．洗潔精中的表面活性劑將油污乳化為小液滴，從而被水沖走，屬于物理乳化過程，而非“水解”，C錯誤；D．水晶屬于晶體，具有有序結構，會產生衍射圖案；普通玻璃屬于非晶體，無有序結構，不會產生衍射圖案，所以分析員可用X射線衍射儀區分普通玻璃和水晶，D正確；故選C。2.向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S氣體，反應生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃時部分異構化為NH4SCN。下列說法正確的是A.Ca2+的結構示意圖： B.H2S是由極性鍵構成的極性分子C.SCN—中碳原子采取sp2雜化 D.1mol(NH2)2CS中含有8molσ鍵【答案】B【解析】【詳解】A．Ca2+的核電荷數為20，核外電子數為18，結構示意圖為，故A錯誤；B．H2S中S原子sp3雜化，存在兩對孤電子對，H2S是由極性鍵構成的極性分子，故B正確；C．SCN-中碳原子價層電子對數=2，SCN-中碳原子采取sp雜化，故C錯誤；D．(NH2)2CS中N-H鍵：每個-NH2基團中有2個N-H鍵，硫脲分子中有2個NH2基團，因此共有4個N-H鍵；C-N鍵：硫脲分子中有2個C-N鍵；C=S鍵：硫脲分子中有1個C=S鍵，共含有7molσ鍵，故D錯誤；故選B。3.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治療貧血。下列說法正確的是A.Fe位于周期表中第3周期 B.原子半徑：r(O)>r(S)C.基態未成對電子數為4 D.電負性：【答案】C【解析】【詳解】A．Fe是26號元素，Fe位于周期表中第四周期，故A錯誤；B．同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，原子半徑：r(O)<r(S)，故B錯誤；C．基態價電子軌道表示式為，未成對電子數為4，故C正確；D．同周期元素從左到右，電負性依次增大，電負性：x(N)<x(O)，故D錯誤；選C。閱讀下列材料，完成下面小題；第ⅢA族元素形成的化合物應用廣泛。硼酸(H3BO3)是一種一元弱酸。硼酸三甲酯與氯氣反應可制取BCl3：。B(OCH3)3和BCl3均易水解，沸點分別為68℃和12.5℃。氮化鎵是具有優異光電性能的第三代半導體材料，熔點約為1500℃，可通過Ga(CH3)3與NH3高溫反應制得。4.下列說法正確的是A.Ga基態核外電子排布式：[Ar]4s24p1 B.NH3BH3的結構式：C.氮化鎵屬于分子晶體 D.BCl3分子中鍵角為120℃5.下列制取BCl3的部分實驗裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲干燥Cl2 B.用裝置乙制取BCl3C.用裝置丙收集BCl3 D.用裝置丁吸收所有尾氣6.下列化學反應表示不正確的是A.H3BO3和足量NaOH溶液反應：H3BO3+3OH-=BO+3H2OB.B(OCH3)3和NaH反應制備NaBH4：C.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣D.Ga(CH3)3與NH3反應制GaN：【答案】4.D5.C6.A【解析】【4題詳解】A．Ga為31號元素，則其基態核外電子排布式：[Ar]3d104s24p1，A錯誤；B．NH3BH3中N有故電子對，B有空軌道，則其結構式為：，B錯誤；C．氮化鎵熔點較高，不符合分子晶體的特征，故不屬于分子晶體，C錯誤；D．BCl3分子的中心原子的價層電子對數為，沒有孤電子對，其空間結構為正三角形，則其鍵角為120℃，D正確；故選D；【5題詳解】A．應該用濃硫酸干燥氯氣，A錯誤；B．根據題給信息可知，制取

BCl3

的時候，應該控制溫度為65℃，B錯誤；C．BCl3

沸點為12.5℃，且密度大于空氣，則應該用向上排空氣的方法收集，且用冰水冷卻，C正確；D．尾氣中的一氧化碳和氫氧化鈉不反應，不能用氫氧化鈉吸收，D錯誤；故選C；【6題詳解】A．H3BO3為一元酸，和足量NaOH溶液反應：H3BO3+OH-=H2BO+H2O，故A錯誤；B．B(OCH3)3和NaH反應制備NaBH4，無元素的化合價變化，由原子守恒可知反應為，故B正確；C．Al2O3溶于NaOH溶液反應生成四羥基鋁酸鈉，離子反應為Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣，故C正確；D．Ga(CH3)3與NH3反應制GaN，無元素的化合價變化，由原子守恒可知反應為，故D正確；故選A。7.利用如下實驗裝置和試劑能實現元素不同價態間轉化的是

試劑價態轉化實驗裝置abcA濃鹽酸二氧化錳亞硫酸鈉溶液Cl：-1→0→-1B水過氧化鈉硫化鈉溶液O：-1→0→-2C濃硝酸銅片氫氧化鈉溶液N：+5→+4→0D70%硫酸亞硫酸鈉氯化鐵溶液S：+6→+4→+6A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，則題給實驗裝置缺少加熱裝置，不能實現元素不同價態間轉化，故A不符合題意；B．過氧化鈉和水在常溫下反應生成氧氣，反應生成的氧氣能與硫化鈉溶液反應生成氫氧化鈉和硫，轉化過程中氧元素的化合價變化為-1→0→-2，則題給實驗裝置和試劑能實現元素不同價態間轉化，故B符合題意；C．銅片與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，不能生成氮氣，則題給實驗裝置和試劑不能實現元素不同價態間轉化，故C不符合題意；D．濃硫酸和亞硫酸鈉溶液的反應為復分解反應，反應中未發生價態變化，故D不符合題意；故選B。8.對于反應)，△H<0.下列說法正確的是A.該反應△S<0B.使用催化劑能降低反應的焓變C.其他條件不變，增可提高NH3的平衡轉化率D.1molN-H斷裂的同時有1molO-H斷裂說明反應到達該條件下的平衡狀態【答案】D【解析】【詳解】A．由反應方程式可知，反應后氣體分子數增加，熵值增大，故A錯誤；B．使用催化劑可以降低反應所需的活化能，加快反應速率，但反應物和生成物的總能量不變，反應焓變不變，故B錯誤；C．其他條件不變，增大平衡正向移動，NH3的平衡轉化率減小，故C錯誤；D．1molN-H斷裂的同時有1molO-H斷裂，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故D正確；故選：D。9.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化Na2CO3溶液中存在水解平衡B向95%的乙醇溶液中加入足量Na，觀察是否有氣體生成Na能與乙醇發生置換反應C向2mLFeSO4溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化Fe2+能發生水解D向電石中滴加飽和食鹽水，將產生的氣體通入高錳酸鉀溶液，觀察現象乙炔具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中存在碳酸根水解：，使其溶液呈堿性，含酚酞的溶液呈紅色，向其中加入少量固體，鋇離子與碳酸根離子反應生成白色沉淀，使水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱導致顏色變淺，所以觀察溶液顏色變化可以探究溶液中存在水解平衡，A符合題意；B．95%的乙醇溶液中含有水，Na也能與水反應生成氫氣，則通過觀察是否有氣體生成，不能說明Na能與乙醇發生置換反應，B不符合題意；C．FeSO4是強酸弱堿鹽，水解使其溶液呈酸性，但酚酞遇酸不變色，所以向2mLFeSO4溶液中滴加酚酞試液，不能通過觀察溶液顏色變化，探究Fe2+能發生水解，C不符合題意；D．電石中含有硫化鈣等雜質，電石和飽和食鹽水反應除了會生成乙炔之外還會生成硫化氫，因硫化氫也能使高錳酸鉀溶液褪色，則將產生的氣體通入高錳酸鉀溶液，觀察現象，不能說明乙炔具有還原性，D不符合題意；故選A。10.一種以NaOH為介質電催化還原CO2的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電解池工作時，OH—由右室通過隔膜向左室移動B.M為電解池的陽極C.N電極上發生的反應：CH3(CH2)7NH2+4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2OD.電路中通過2mole-時，理論上有1molCO2被還原【答案】D【解析】【分析】由圖可知，M極CO2發生還原反應生成HCOO-，故M為陰極，N為陽極。【詳解】A．由上述分析可知，M電極為陰極，N電極為陽極，則電解池工作時，OH-由左室通過隔膜向右室移動，故A錯誤；B．M電極為陰極，N電極為陽極，故B錯誤；C．N電極為陽極，陽極反應式為CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O，故C錯誤；D．陰極反應式為CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，則電路中通過2mole-時，理論上有1molCO2被還原，故D正確；故選：D。11.研究人員使用壓縮的或空氣作為霧化氣體，將水微滴噴射到磁性氧化鐵和Nafion涂覆的石墨網上，發生常溫反應制備出氨。其反應歷程中微粒轉化關系如圖甲，相對能量變化關系如圖乙，圖中*表示催化劑表面的吸附位。下列說法正確的是A.過程中斷裂的化學鍵只有鍵B.決速步驟的產物為C.反應過程中最穩定的含氮物質為D.Ⅰ轉化過程中可能發生副反應：【答案】D【解析】【詳解】A．*N2→*N2H過程N2中π鍵斷裂，H3O+中σ鍵斷裂，故A錯誤；B．決速步是速率最慢的步驟，圖乙每步反應都是基元反應，并沒有標出過渡態，因此活化能從圖中是看不出來的，只能看某一步反應物與生成物的能量差值，故B錯誤；C．能量越低越穩定，反應過程中最穩定的含氮物質為*NH，故C錯誤；D．Ⅰ為*NHNH2，轉化過程中可能發生副反應：*NHNH2+H3O++e?=*N2H4+H2O，故D正確；故選D。12.化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A.X與足量H2加成后的產物中有1個手性碳原子B.可用銀氨溶液檢驗Y中是否含有XC.Y→Z有H2O生成D.1molZ與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH【答案】B【解析】【詳解】A．連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，X與足量氫氣加成后的產物中環上連接支鏈的碳原子都是手性碳原子，有3個手性碳原子，故A錯誤；B．含有醛基的有機物能和銀氨溶液發生銀鏡反應，X能發生銀鏡反應、Y不能發生銀鏡反應，所以可以用銀氨溶液檢驗Y中是否含有X，故B正確；C．Y中酚羥基和酯基發生取代反應生成Z和CH3CH2OH，沒有H2O生成，故C錯誤；D．酯基水解生成羧基、酚羥基都能和NaOH以1：1反應，Z中酯基水解生成酚羥基、羧基和醇羥基，所以1molZ最多消耗3molNaOH，故D錯誤；故選B。13.室溫下，用含少量Cu2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如下：注：“沉錳”時n(NH4HCO3)：n(Mn2+)=2.5：1，控制溶液pH=7.下列說法正確的是A.NH4HCO3溶液中：c(NH)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)B.“過濾1”所得濾液中：C.“沉錳”時發生反應：Mn2++HCO=MnCO3↓+H+D.“過濾2”所得濾液中：c(NH)=c(HCO)+2c(CO)+c(HS—)+2c(S2—)【答案】B【解析】【分析】含少量Cu2+的MnSO4溶液中加入硫化銨沉淀Cu2+，過濾后，加入碳酸氫銨生成碳酸錳。【詳解】A．NH4HCO3溶液中，根據元素守恒可得：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO?)，故A錯誤；B．“過濾1”所得濾液是硫化銅的飽和溶液，而無硫化錳沉淀，則c(Cu2+)c(S2-)=Ksp(CuS)，而c(Mn2+)c(S2-)＜Ksp(MnS)，則，故B正確；C．“沉錳”時發生反應：Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑，故C錯誤；D．“過濾2”所得濾液中，pH=7，根據電荷守恒可得：c(NH)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(HS-)+2c(S2-)+2c(SO)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，則c(NH)=c(HCO)+2c(CO)+c(HS—)+2c(S2—)+2c(SO)，故D錯誤；故選B。14.某溫度下，保持溶液中mol·L-1，通過調節pH使、形成氟化物而分離，體系中pH與pX[X表示、、]的關系如圖所示。已知：；。下列敘述錯誤的是A.①為pH與的關系 B.C.①與②線的交點的pH為2.3 D.時，【答案】D【解析】【分析】根據可知，pH增大，H+的濃度減小，F-的濃度增大，?lgc(F-)減小，則①為pH與pc(F-)的關系，根據pc(F-)=1時，pH=3.2，則，根據③給的點可知，Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根據②給的點可得，此時，則c(F-)=1mol/L，則Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根據Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③為pc(Pb2+)與pH的關系，②為pc(Ba2+)與pH的關系，據此回答。【詳解】A．根據分析可知，①為pH與pc(F-)的關系，A正確；B．根據分析可知，Ksp(BaF2)=10-5.7，B正確；C．①與②線的交點為c(F-)=c(Ba2+)=，，c(H+)=10-2.3mol/L，則pH為2.3，C正確；D．當pH=2時，，則c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，則c(Ba2+)＞c(H+)>c(F?)>c(OH?)，D錯誤；故答案為：D。二、非選擇題：共4題，共58分。15.以酸泥(主要含無定形Se、HgSe和少量Ag2Se)為原料制備灰硒(Se6)的流程如下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10—3、Ka2(H2SeO3)=5×10—8.（1）“氧化堿浸”中無定形Se被氧化為SeO的離子方程式為___________；其它條件不變時，Se浸出率隨雙氧水用量變化如圖所示，當雙氧水用量從80mL·L-1增加到120mL·L-1時，溶液中并未檢測到H2O2殘留，其原因是___________。（2）“除銀”時向濾渣中加入NaClO溶液和鹽酸，Ag2Se、HgSe被氧化為H2SeO3①“除銀”過程中的加料方式為___________。②寫出Ag2Se發生反應的化學方程式：___________。（3）“沉汞”過程中，溶液pH=7時存在的主要陰離子有___________。（4）通過如下步驟測定灰硒產品中Se的質量分數：步驟1：準確稱取0.1600g灰硒產品，加入足量硝酸充分反應后生成H2SeO3溶液，配成100.00mL溶液；步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的硫酸酸化的KI溶液，充分反應；步驟3：以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗20.00mLNa2S2O3溶液。已知：H2SeO3+4I—+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O=2I-+S4O計算灰硒產品中Se的質量分數為___________。（5）Cu2-xSe是一種鈉離子電池的正極材料，放電過程中晶胞變化如下圖所示。①1molCu2-xSe轉化為NayCu2-xSe時轉移電子的物質的量為___________mol。②NayCu2-xSe中Cu+與Cu2+的個數比為___________。【答案】（1）①.Se＋2OH-＋2H2O2=3H2O＋SeO②.H2O2被SeO還原（2）①.向濾渣中先加入NaClO溶液再加入鹽酸②.Ag2Se＋3NaClO＋2HCl=H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl（3）SeO、HSeO、Cl-（4）98.75%（5）①.0.25②.5∶1【解析】【分析】酸泥主要含無定形Se、HgSe和少量Ag2Se，加入NaOH、H2O2，將Se、HgSe和少量Ag2Se，氧化為SeO以及H2SeO3，“除銀”后，向濾液中加入NaOH溶液，沉汞，生成HgO沉淀，過濾除去后，濾液經過一系列處理得到灰硒，據此分析作答。【小問1詳解】“氧化堿浸”時Se在堿性條件下被雙氧水氧化為

SeO，離子方程式為：Se＋2OH-＋2H2O2

=3H2O＋SeO；過氧化氫具有氧化性，

SeO依然具有還原性，則當雙氧水用量從80mL·L-1

增加到120mL·L-1

時，溶液中并未檢測到H2O2殘留，其原因是：H2O2

被

SeO還原；【小問2詳解】①“除銀”時向濾渣中加入NaClO溶液和鹽酸，Ag2Se、HgSe被氧化為H2SeO3，則“除銀”過程中的加料方式為向濾渣中先加入NaClO，再加入鹽酸，防止發生副反應，故答案為：向濾渣中先加入NaClO溶液再加入鹽酸；②向濾渣中加入NaClO溶液和鹽酸，Ag2Se被氧化為H2SeO3，Ag2Se發生反應的化學方程式為：Ag2Se＋3NaClO＋2HCl=H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl；【小問3詳解】“沉汞”時加入氫氧化鈉，H2SeO3和氫氧化鈉反應生成Na2SeO3，H2SeO3為弱酸，SeO可以水解，則溶液中存在SeO、HSeO，由于“除銀”時還加入的鹽酸，則沉汞”過程中，溶液pH=7時存在的主要陰離子有：SeO、HSeO、Cl-；【小問4詳解】根據題意有關系式，，25mL溶液中，，則灰硒產品中Se的質量分數為：；【小問5詳解】①根據均攤法可知，截入1個Na+后，晶胞中，Na+與Se2-的個數之比為1：4，NayCu2-xSe的化學式為Na0.25Cu2-xSe，所以1molCu2-xSe轉化為Na0.25Cu2-xSe時，Cu元素降低了0.25價，轉移電子的物質的量為0.25mol，故答案為：0.25；②由圖可知，截入1個Na+后，晶胞NayCu2-xSe的化學式為：Na0.25Cu1.5Se，設Cu+與Cu2+的個數分別為x、(1.5-x)，根據化合價代數和為0，有，解得：x=1.25，則Cu+與Cu2+的個數之比為：1.25∶(1.5-0.25)=5∶1。16.焦磷酸銅鹽、檸檬酸銅鹽是工業常用的銅電鍍液。（1）以酸性CuSO4溶液作電鍍液時，鍍銅效果不佳。原因：①溶液中的和電解過程中產生的少量Cu+影響鍍層光亮度；②___________。（2）控制銅電鍍液pH在8-8.5之間，采用電解法可得到均勻光亮的銅鍍層。①配制K6[Cu(P2O7)2]溶液過程中主要發生如下轉化：具體操作：向含0.1molCuSO4的溶液中加入含___________molK4P2O7溶液，過濾，___________，再加入一定量的K4P2O7至沉淀溶解。②上述配制的K6[Cu(P2O7)2]溶液中可能會存在少量Cu+。需向溶液中加入H2O2充分反應，再加入檸檬酸晶體。加入檸檬酸晶體的目的是___________。（3）在塑料件上鍍銅時需要首先對塑料件進行預處理，使其表面覆蓋一層銅膜。涉及反應：HCHO+Cu(OH)2+OH?=HCOO-+Cu+2H2O。補充完整在塑料件上鍍銅的實驗方案：向裝有塑料片的燒杯中加入CuSO4溶液，___________，將預處理后的塑料片從燒杯中取出并洗凈后，將待鍍塑料片___________，通電一段時間。(實驗中須使用的試劑和設備：NaOH溶液、HCHO溶液，K6[Cu(P2O7)2]溶液、Cu片；下圖所示電解池)【答案】（1）H+與Cu2+在陰極競爭放電生成H2，不利于Cu在鍍件表面析出（2）①.0.05②.用蒸餾水洗滌沉淀至最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液無沉淀③.調節電鍍液的pH；將氧化生成的Cu2+轉化為檸檬酸銅鹽（3）①.邊攪拌邊加入NaOH溶液至過量，再加入一定量的甲醛溶液，充分反應②.與圖示電解池中Y極相連，將銅片與X極相連，加入K6[Cu(P2O7)2]【解析】【小問1詳解】電鍍時，氫離子也可能從陰極得到電子生成氫氣從而影響電鍍的效果，故答案為：H+與Cu2+在陰極競爭放電生成H2，不利于Cu在鍍件表面析出；【小問2詳解】①由轉化關系可知，，則向含0.1molCuSO4的溶液中加入含溶液，過濾；在隨后的洗滌過程中，可以通過檢驗洗滌液中是否含有硫酸根離子來檢驗是否洗滌干凈，故答案為：0.05；用蒸餾水洗滌沉淀至最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液無沉淀；②根據題意，檸檬酸銅鹽是工業常用的銅電鍍液，則加入檸檬酸晶體可以和銅離子反應生成檸檬酸銅鹽，同時調節電溶液的pH，故答案為：調節電鍍液的pH；將氧化生成的Cu2+轉化為檸檬酸銅鹽；【小問3詳解】根據題中信息可知，可以利用在堿性條件下氫氧化銅和甲醛的反應在塑料片的表面生成一層銅膜，隨后結合電鍍的原理將塑料片當做陰極銅片當做陽極進行電鍍，故答案為：邊攪拌邊加入NaOH溶液至過量，再加入一定量的甲醛溶液，充分反應；與圖示電解池中Y極相連，將銅片與X極相連，加入K6[Cu(P2O7)2]。17.CO2捕集包括CO2的吸收和解吸兩個過程。利用捕集的CO2合成碳酸二甲酯有助于實現碳中和。（1）DEA[(C2H4OH)2NH]是一種CO2捕集劑。室溫下，將CO2體積分數為15%(其余為N2)的混合氣以一定流速通過裝有一定量DEA溶液的捕集器(N?不被吸收)，被吸收后的混合氣在出口處通過CO?含量檢測裝置，直至捕集劑吸收CO2達到飽和。將吸收CO?飽和后的捕集器在120℃下充分加熱，實現CO2解吸和捕集劑的再生。DEA吸收CO2的過程如下圖所示。①能說明DEA吸收CO2達到飽和的依據是___________。②寫出CO2解吸時發生反應的離子方程式：___________。③衡量不同捕集劑優劣，不僅需要比較捕集劑的成本、對環境的影響及單位物質的量的捕集劑吸收CO2的快慢和多少外，還需要進行比較的因素為___________。(寫一條)。（2）反應CO2(g)+2CH3OH(l)(CH3O)2CO(l)+H2O(l)可用于合成碳酸二甲酯。①該反應的平衡常數(pK=-lgK)與溫度的關系如下圖所示。為提高原料的平衡轉化率，可采取的措施有___________。(寫一條)②ZrO2可作為合成反應的催化劑。(i)一種ZrO2的晶胞結構如圖所示，該ZrO2晶體中與O2-距離最近且相等的Zr4+的數目為___________。(ii)ZrO?催化合成碳酸二甲酯的可能反應機理如圖所示，Zr4+是催化過程中的關鍵活性位點。在答題卡上補充完整F的結構式：___________。(iii)在C→D的過程中還可能生成一種中間體M()，該中間體與D中的基團存在明顯差異，可用___________(分析方法)檢驗是否有M存在。③(CH3O)2CO(1)與CH3OH(I)的混合物經過初餾除去副產物后可得到含70%CH3OH和30%(CH3O)2CO的共沸物。請補充完整從共沸物中分離出(CH3O)2CO的操作：將共沸物加熱氣化通入水中___________。【答案】（1）①.出口處氣體中CO2體積分數為15%②.(C2H4OH)2NCOO-＋(C2H4OH)2NH2(C2H4OH)2NH＋CO2↑③.捕集劑解吸CO2的效率(釋放CO2的速率和程度)（2）①.適當降溫、加壓、從體系中分離出H2O②.4③.④.紅外光譜法⑤.攪拌、靜置后分離出上層有機層【解析】【小問1詳解】①如果DEA吸收CO2達到飽和，則混合氣體中CO2的體積分數在通過DEA溶液前后不變，即能說明DEA吸收CO2達到飽和的依據是出口處氣體中CO2體積分數為15%；②在120℃下充分加熱，CO2解吸時生成(C2H4OH)2NH、CO2，離子反應方程式為：(C2H4OH)2NCOO-＋(C2H4OH)2NH2(C2H4OH)2NH＋CO2↑；③根據題意，捕集劑吸收CO2達到飽和后，將吸收CO?飽和后的捕集器在120℃下充分加熱，實現CO2解吸和捕集劑的再生，則衡量不同捕集劑的優劣，不僅需要比較捕集劑的成本、對環境的影響及單位物質的量的捕集劑吸收CO2的快慢和多少外，還需要進行比較的因素為：捕集劑解吸CO2的效率(釋放CO2的速率和程度)；【小問2詳解】①升高溫度，pK增大，則K減小，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，要提高原料的平衡轉化率，應該通過改變條件使平衡正向移動，但不能是通過增大反應物的濃度實現，采取的措施有增大壓強、適當降低溫度、從