第5單元化學方程式

(45分鐘100分)

可能用到的相對原子質量:H—1O—16Cl—35.5K—39Ca—40

一、選擇題(本大題包括10小題,每小題3分,共30分)

1.下列現象不能用質量守恒定律解釋的是()

A.固體鎂在空氣中燃燒生成的白色粉末比鎂的質量大

B.石蠟燃燒后質量減小

C.水結成冰,質量不變

D.煤燃燒后剩余殘渣的質量減輕了

2.植物的光合作用可表示為水+二氧化碳淀粉+氧氣,生成物淀粉的組成中一定含有的元素是()

A.C、H、OB.C、HC.C、OD.O、H

3.(2012·宿遷中考)煤氣中加入有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃燒時發生

的反應為2X+9O24CO2+2SO2+6H2O,則X是()

A.C4H12S2B.C2H6SC.C2H6O2D.C2H6

4.下列化學方程式中,正確的是()

A.C+O2CO2B.2HgOHg2+O2↑

C.4Fe+3O22Fe2O3D.4P+5O22P2O5

5.(2012·德陽中考)“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體。下圖是該反應的微觀

示意圖。其中不同的球體代表不同的原子,下列說法中不正確的是()

A.分子在化學變化中可分

B.化學反應前后,原子種類不變

C.生成物中有單質

D.參加反應的兩種分子的個數比為3∶2

6.有A和B兩種物質,在一定條件下反應生成C和D,已知2gA能跟5gB恰好完全反應生成4gC和3g

D,現有6gA和20gB,經充分反應后,下列說法中正確的是()

A.生成C和D的質量之和為26g

B.生成12gC

C.有1gA剩余

D.生成10gD

7.將24.5g氯酸鉀和4.5g二氧化錳混合后放入試管充分加熱后,試管中剩余的固體質量為()

A.19.4gB.20g

C.14.9gD.4.5g

8.在一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表所

示。關于此反應下列認識不正確的是()

物質甲乙丙丁

反應前質量/g120152

反應后質量/gm2908

A.m的值是1

B.甲可能是該反應的催化劑

C.該反應是分解反應

D.反應中乙、丁的質量比是29∶8

9.有反應:8A+3B2====C2+6D(其中A、D是化合物,B2、C2是單質)。若13.6gA與21.3gB2恰好完全反應,

生成32.1gD,已知C2的相對分子質量為28,則B的相對原子質量為()

A.14B.16

C.32D.35.5

10.下列圖像能正確反映其對應操作中各量變化關系的是()

A.在密閉容器中燃燒一定量的紅磷

B.加熱一定量的高錳酸鉀固體

C.在少量二氧化錳中加入雙氧水

D.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物

二、填空與簡答題(本大題包括4小題,共36分)

11.(10分)依據下列要求,寫出有關化學反應的化學方程式。

(1)有黑色固體生成的化合反應:______________________________________。

(2)實驗室用一種純凈物制取氧氣:____________________________________。

(3)市售打火機里裝的不是汽油,而是液體丁烷(C4H10),丁烷在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水蒸氣,寫出丁

烷完全燃燒的化學方程式:_____________________。

12.(9分)(2012·青島中考)某同學在敞口容器中做了兩個實驗:一是氧化汞(HgO)受熱分解生成汞和氧氣;

二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量,發現反應前后質

量都發生了變化。請填空:

(1)鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量________(選填“大”“小”或“不變”)。

(2)你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律?________(選填“是”或“否”)

(3)請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式:_______________________________。

13.(9分)(2012·德陽中考)氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,它的水溶液稱為氨水,

顯堿性。它在化學工業中有著廣泛的用途,如制化肥、制純堿等。近年來,人們還利用氨來治理環境污染。

(1)氨分子中,氮原子和氫原子的個數之比為__。

(2)在細菌的作用下,用氨處理含甲醇(CH3OH)的工業廢水,使其變為CO2和N2等物質,從而清除它對環境的污

染。有關的化學反應方程式為:

6NH3+5CH3OH+12O2====3N2+5CO2+19X。其中X物質的化學式是__________。

(3)化學肥料是農作物生長的一種營養元素,工業上常用氨氣和酸等物質生產銨態氮肥。請寫出氨氣(NH3)

與硫酸(H2SO4)反應生成硫酸銨[(NH4)2SO4]的化學方程式________________。

14.(8分)(2012·遵義中考)如圖是某化學反應過程的微觀模擬圖,請結合圖示回答下列問題:

(1)寫出該微觀模擬圖所表示的化學反應方程式_________________________。

(2)根據圖中信息,從微觀角度,說出化學反應的實質是____________________

________________________________(答一條即可)。

(3)根據圖中信息,從宏觀角度,判斷該變化是化學變化的依據是____________

__________________________________(答一條即可)。

三、實驗與探究題(本大題包括2小題,共24分)

15.(12分)(1)某科學興趣小組的同學設計了如下三個實驗裝置(天平略)來驗證質量守恒定律。其中,只有

A裝置能用來驗證質量守恒定律,B、C裝置則不能。否定B、C裝置的理由

是__________________________________________。

(2)小明將C裝置進行改進,如圖D所示。

①此實驗的現象是___________________________。

②待完全反應后,將裝置D置于天平上稱量,所得數據較反應前的小。若整個操作過程無差錯,則造成上述

實驗誤差的原因是___________________________。

16.(12分)小剛和小潔以“化學反應中,反應物和生成物的質量關系”為課題進行科學探究,請填寫以下探

究過程中的空格(提示:稀鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳、水和氯化鈣;稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成水和

氯化鈉):

(1)提出假設:化學反應中,反應物和生成物的總質量________。

(2)確定研究方法:分析推理,查閱資料,實驗探究。

(3)設計并進行實驗:小剛設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示,小潔的如圖B所示,他們在反應前后都進

行了規范的操作,準確的稱量和細致的觀察。

(4)實驗結論:通過實驗,小剛認為:在化學反應中,反應物和生成物的總質量不相等;小潔認為:在化學反應

中,反應物和生成物的總質量相等。你認為結論正確的是________,請你談談導致另一種結論錯誤的原

因:____________________

________________________________。

(5)結論分析:請從原子的角度,簡要分析你認為正確的結論:_______________

___________________________________________。

四、計算題(本大題包括1小題,共10分)

17.氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑,用它與水反應生成氫氣供燃燒之需,反應的化學方

程式為CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑?，F有252g氫化鈣與足量的水反應,生成氫氣的質量為多少克?

答案解析

1.【解析】選C。質量守恒定律只能用于解釋化學變化過程,水結成冰是物理變化不能用質量守恒定律來解

釋。

2.【解析】選B。根據化學反應前后元素的種類不變,反應物中含有C、H、O三種元素,生成物中也一定含

有這三種元素,O2中含有氧元素,所以淀粉中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素。

3.【解析】選B?；瘜W反應的實質是原子的重新組合過程,化學反應前后原子的種類、數目不變。反應后

有4C、18O、12H、2S,反應前有18O;根據質量守恒定律可知2X中共有4C、12H、2S,故X中有2個C、6個

H、1個S,其化學式為C2H6S。

4.【解析】選D。本題主要考查化學方程式的書寫。燃燒屬于反應現象,不是反應條件,反應條件應為點燃,A

不正確;金屬汞的化學式直接用元素符號表示,B不正確;Fe在O2中燃燒生成Fe3O4,C不正確;只有D的書寫

遵循質量守恒定律并且與客觀事實是相符的。

5.【解析】選D。反應前后,分子變成了其他物質的分子,所以分子在化學變化中可分,A說法正確;原子在

化學變化中不可分,只是重新組合,B說法正確;從圖示看出,生成物中有一種物質是由同種元素組成的,屬

于單質,C說法正確;由分析知,反應前的兩種分子各有2個分子參加反應,因此參加反應的兩種分子的個數

比為1∶1,D說法錯誤。

6.【解析】選B。由題意可知參加反應的A、B兩物質的質量比為2∶5,因此6gA物質應和15gB物質

完全反應,反應物的總質量是21g,根據質量守恒定律生成的C和D的質量之和為21g,由于A物質完全反

應,求生成的C、D的質量應根據A物質的質量計算,可求C、D的質量分別為12g和9g。所以只有選項B

正確。

7.【解析】選A。根據氯酸鉀分解生成氧氣的化學方程式,找氯酸鉀與氧氣的質量關系,由氯酸鉀的質量可

求生成氧氣的質量為9.6g,根據質量守恒定律,試管中剩余的固體質量為24.5g+4.5g-9.6g=19.4g。

8.【解析】選D。根據表格可以判斷,乙在反應中質量增加了29g-20g=9g,是生成物;丙在反應中質量減

少了15g,是反應物;丁在反應中質量增加了8g-

2g=6g,是生成物;并且丙減少的質量等于乙與丁增加的質量,根據質量守恒定律,甲的質量應該不變,所以

m=1,甲可能是該反應的催化劑;并且該反應是由丙一種物質生成乙與丁兩種物質,屬于分解反應;反應中

乙、丁的質量比是9∶6。

9.【解析】選D。根據質量守恒定律生成物質C2的質量為13.6g+21.3g-

32.1g=2.8g,所以化學方程式中物質B2與C2的質量比為21.3∶2.8,設B的相對原子質量為x,則物質B2

與C2的質量比為6x∶28,由于化學方程式中各物質的質量比相等,因此21.3∶2.8=6x∶28,解得x=35.5。

10.【解析】選A。紅磷為固體,燃燒后生成的P2O5也是固體,故密閉容器內剩余固體物質中磷元素的質量不

變;加熱KMnO4會生成固體K2MnO4和MnO2,剩余固體的質量不能為零;C選項中反應剛開始時氧氣的質量應從

零開始;D選項中由于氯酸鉀分解需要的溫度較高,剛開始加熱時沒有氧氣生成。故選項A符合題意。

11.【解析】有黑色固體生成的化合反應是鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應;實驗室用一種純凈物制

取氧氣,是加熱高錳酸鉀的反應;根據題目提供的信息書寫化學方程式,要充分利用題目提供的條件,利用

質量守恒定律,根據化學方程式的書寫步驟,正確書寫化學方程式。

答案:(1)3Fe+2O2Fe3O4

(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(3)2C4H10+13O28CO2+10H2O

12.【解析】鋁粉燃燒實際上是鋁粉與氧氣反應生成氧化鋁,反應的鋁粉與氧氣的質量總和等于生成的氧化

鋁的質量,即生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量大;分解的氧化汞(HgO)的質量等于生成的汞和氧氣

的質量總和,即生成的汞的質量小于分解的氧化汞(HgO)的質量;任何化學變化都遵循質量守恒定律,根據

化學方程式的書寫步驟可以書寫出氧化汞分解的化學方程式。

答案:(1)大(2)是

(3)2HgO2Hg+O2↑

13.【解析】本題以生產生活中的常見物質為依托,考查化學式的意義及化學方程式的書寫。(1)分子中原

子的個數比即為化學式中各原子右下角的數字之比。(2)由質量守恒定律可知,反應前后原子的種類和個數

保持不變,即可得出X的化學式。(3)由題意可知,反應物為氨氣和硫酸,生成物為硫酸銨,因此,可直接寫出

化學方程式。

答案:(1)1∶3(2)H2O

(3)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

14.【解析】(1)由圖中各物質的分子構成,按照化學方程式的書寫步驟可以寫出該反應的化學方程式。(2)

由圖示可知該反應中分子的種類發生了變化,而原子的種類未變,所以化學變化的實質是分子分解成原子,

原子再重新組合成新物質的分子。(3)化學變化發生時一定會有新物質生成,從宏觀角度判斷一個變化是否

是化學變化的依據是看是否有新物質生成。

答案:(1)CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O或

C2H5OH+3O22CO2+3H2O或

C2H6O+3O22CO2+3H2O

(2)分子分解成原子,原子重新組合成新物質的分子(其他合理答案均可)

(3)有新物質生成(其他合理答案均可)

15.【解析】(1)質量守恒定律只能用于解釋化學變化過程,對物理變化不能用質量守恒定律來解釋,B裝置

中