單元綜合測試

可能用到的相對原子質量：Fe：56O：16C：12

一、選擇題

1．下列屬于合金的是（）

A.黃銅B．黃金C.石墨D．氧化鐵

2．下列說法正確的是（）

A．鐵在潮濕的空氣中容易生銹B．金屬的活動性：Zn＞Ag＞Cu

C．合金屬于純凈物D．鋁是地殼中含量最多的元素

3．鐵是應用最廣泛的金屬之一．下列物質中不能與氧化鐵反應生成鐵的是（）

A．木炭B．氫氣C.一氧化碳D．氧氣

4．下列金屬中一定以化合物形態存在于礦物之中的是（）

A．金B．銀C.鉑D．鐵

5.“綠箱子環保計劃——廢棄手機及配件回收聯合行動”已在全國40個重點城市中開

展了近兩年，下列有關廢棄手機中的金屬材料回收利用的說法不正確的是（）

A.可以節約金屬資源

B．可以節約冶煉相關金屬所消耗的能源

C.可以減少對環境的污染

D．回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值

6．將鐵片分別放入下列溶液中充分反應，反應后溶液質量比反應前減輕的是（）

A．AgNO3B．H2SO4C．HClD．FeSO4

7.人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關于鐵的說法正確的是（）

A．鐵是由鋼冶煉成的

B．生鐵是含有碳的鐵合金

C.煉鐵的過程是把鐵礦石變成氧化鐵

D．被腐蝕后的鐵制品屬于不可回收垃圾

氬氣氣氛

8．鈦合金是21世紀的重要材料，工業上制取鈦的一個反應是：TiCl4+2Mg

高溫

Ti+2MgC12，該反應類型屬于

A.化合反應B．分解反應

C．置換反應D．以上都不對

9．下列防止鐵生銹的方法中，不恰當的是（）

A.保持鐵鍬干燥B．在鐵護欄上刷一層油漆

C.將精密鋼鐵零件放入油中D．使用后的菜刀用濕抹布蓋上

10．我國在西漢時期就已經發明濕法煉銅的方法，到宋朝已把此方法用于生產中，并形

成了一定的生產規模．此反應屬于（）

A.化合反應B．分解反應C.置換反應D．氧化反應

11．關于金屬物品的使用正確的是（）

A.鋁合金門窗變舊變暗后使用砂紙或鋼絲球打磨

B．鐵桶中加入CuSO4溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液

C.鋁壺內的水垢用質量分數為18％的熱鹽酸長時間浸泡

D．校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹蝕

12．將甲、乙兩種金屬片分別放入CuSO4溶液中，甲表面析出金屬Cu，乙表面沒有發生

反應，據此判斷，三種金屬的活動性順序是（）

A.甲＞銅＞乙B．銅＞甲＞乙

C.乙＞銅＞甲D．甲＞乙＞銅

13．下列物質中，不能用金屬跟鹽酸反應來制取的是（）

A.氯化鋅B．氯化鎂C.氯化鐵D．氯化亞鐵

14．為比較4種金屬X、Y、Z、W的活動性，小剛進行了一系列實驗，結果如下表所示．其

中能反應的記為“√”，不能反應的記為“－”，無標記的表示未做該實驗．

參加反應的物質XYZW

W(NO3)2溶液√√－√√－

2NO3溶液√√√

稀鹽酸－√－√

則它們的金屬活動性順序為（）

A．Y＞W＞X＞ZB．Y＞W＞Z＞X

CY＞X＞W＞ZD．X＞Y＞W＞Z

二、填空題

15．已知①汽車、②機器上的齒輪、③門把手、④鋸條、⑤鐵洗臉盆、⑥鐵柜、⑦鐵軸、

⑧剪刀等常見的鐵制品，以上物品的防護措施有以下幾種，用序號填空．

(1)在表面刷一層油漆；

(2)在表面涂上機油；

(3)在表面鍍上一層其他金屬；

(4)在表面燒制搪瓷；

(5)使其表面形成致密的氧化膜．

16．某校實驗室有一批生銹的鐵架臺，該校初三(1)班化學興趣小組設計了一個鐵架

臺翻新“三步驟”方案：①用砂紙打磨鐵架臺；②用適量稀酸清洗，水洗，晾干；③防

銹處理．請回答：

(1)①的目的是．

(2)②中所用的稀酸是，其除銹的化學方程式為．

(3)寫出③的具體做法：．

17．Cu、Fe、Al、Ag、Au是生產生活中常用的金屬．下面是學習小組關于這幾種金屬

的學習交流．請你參與交流并回答問題：

(1)李明同學在對上述金屬分類時，他根據金屬的某種化學性質相同，將“Au、Cu、X”

劃分為一類．你認為X是．

(2)請你寫出上述一種金屬與AgNO3溶液反應的化學方程式：．

三、簡答題

18.(學科內綜合題)(1)鋁是一種化學性質比較活潑的金屬，但通常鋁制品卻很耐腐蝕，

這是因為．

(2)實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，其原因是.

(3)工人師傅在切割鋼板時，常用CuSO4溶液畫線是因為(用化學方程式表示).

19.如圖8—36所示，先在錐形瓶中放入幾小片已用稀鹽酸除去銹

斑的鐵絲網，然后向其中加入3～4mL濃食鹽水潤濕鐵絲網，塞緊帶

導管的單孔塞，導管另一端伸入水中．若干分鐘后，請你觀察并回答：

[實驗現象及相應解釋]

請寫出你觀察到的現象并作出相應解釋：

(1)；其原因是．

(2)；其原因是．

[得出結論]

由此實驗你得出結論：．

20．有一批鐵質螺絲釘已經開始生銹，你能用化學方法除銹，并做防銹處理嗎?請簡要

寫出你的做法．

四、實驗題

21.下表是生活中某種常見金屬X的部分性質：

顏色狀態硬度密度熔點導電性導熱性延展性

銀白色固體軟7.9g/cm31525℃良好良好良好

將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成．

根據上述信息，回答下列問題：

(1)試推斷金屬X可能的一種用途.

(2)將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現象是.

(3)請自選試劑，設計實驗比較金屬X與Mg的活動性強弱．完成下表：

你的一種猜想操作現象結論

假設成立，金屬X的活動性比鎂弱

22.同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁

絲和稀鹽酸，只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善探究方案并回答

有關問題．

(1)填表．

實驗步驟觀察到的現象

①在試管中加入少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用

②在①所得的溶液中插入，充分作用

無明顯現象

無明顯現象

③在②所得的溶液中插入，充分作用

結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu．

(2)將鋁絲插入前應進行的操作是．

(3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出活動性Al

＞FeH＞Cu的結論．小華要補充的實驗是．

(4)小強同學認為要得到活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結論，不必做補充實驗，只需

將小剛同學的方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順

序是.

五、計算題

23.(學科內綜合題)小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提

供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器．

(1)你認為能測出其中銅的質量分數的是合金．

(2)小華取該合金的粉末32．5g，與足量該鹽酸充分反應，經測定，產生了0．4g氣

體，請求出該合金中銅的質量分數．

24.某鋼鐵廠每天需消耗1000t含氧化鐵(Fe2O3)80％的赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出

高溫

含鐵96％的生鐵的質量是多少?(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)

參考答案

1．A[提示：黃金、石墨、氧化鐵是純凈物，黃銅是銅鋅合金，是混合物]

2．A[提示：金屬活動性Zn＞Cu＞Az；合金屬于混合物；鋁是地殼中含量最多的金屬元

素，含量最多的元素為氧；故B、C、D錯]

3．D[提示：木炭、氫氣、一氧化碳都具有還原性，可將氧化鐵還原成鐵．故正確答案

為D]

4．D[提示：鐵的化學性質比較活潑，與自然界中的物質反應形成化合物]

5．D[提示：回收利用廢舊金屬，既節約資源，又減少環境污染．故正確答案為D)

6．A[提示：鐵的相對原子質量小于銀的相對原子質量，所以在反應Fe+2AgNO3＝＝

Fe(NO3)2+2Ag過程中溶液質量減輕；而Fe的相對原子質量大于氫氣的相對分子質量，所以

Fe與稀HC1、稀H2SO4反應后溶液質量均增加．Fe與FeSO4不反應，故正確答案為A]

7．B[提示：鐵是由鐵礦石煉制而成的，所以A項錯誤．煉鐵的過程不是把鐵礦石變成

氧化鐵，鐵制品被腐蝕后可回收利用，所以C、D都錯．生鐵是含碳的鐵的合金．故正確答

案為B]

8．C[提示：置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的

反應，反應物Mg為單質，TiC14為化合物；生成物Ti為單質，MgC12為化合物]

9．D[提示：鐵在潮濕的空氣中易生銹]

10．C[提示：濕法煉銅的原理：Fe+CuSO4＝＝Cu+FeSO4，一種單質和一種化合物反應，

生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應]

11．D[提示：鋁制品表面的氧化膜不能用砂紙或鋼絲球打磨；CuSO4能和鐵反應腐蝕鐵

桶；用鹽酸長時間浸泡會損壞鋁壺]

12．A[提示：甲能將CuSO4溶液中的Cu置換出來，說明甲比銅活潑，而乙不與CuSO4

溶液反應，說明銅比乙活潑]

13．C[提示：Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵]

14．A[提示：Y和W都能與鹽酸反應，而X、Z不能，可知Y和W在金屬活動性順序中

都排在氫的前面，而X和Z排在氫的后面，Y又能置換出W(NO3)2中的W，說明Y的活動性

強于W，同理X能置換出ZNO3中的Z，說明X的活動性強于Z，即金屬活動性：Y＞W＞X＞Z．故

正確答案為A]

15．(1)①⑥(2)②⑦(3)③⑧(4)⑤(5)④[提示：本題是一道知識應用題，主要

考查金屬防銹的知識，在考慮防銹措施時，要根據不同情況采取不同的方法．根據鐵制品生

銹的條件，防止鐵制品生銹的基本思路是破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品隔絕空氣和水．防

止鐵制品銹蝕的具體方法：保持鐵制品表面潔凈、干燥；在鐵制品表面覆蓋保護膜，如油、

油漆、搪瓷等；通過化學反應使鐵制品表面生成一層致密的氧化物薄膜]

16．(1)除鐵銹(2)稀鹽酸(或稀硫酸)；Fe2O3+6HCl＝＝2FeC13+3H2O[或

Fe2O3+3H2SO4＝＝Fe2(SO4)3+3H2O](3)刷上防銹漆等[提示：(1)用砂紙打磨的目的是除去鐵架

臺表面的鐵銹；(2)除去鐵銹可用稀鹽酸或稀硫酸；(3)防銹的措施有涂油、刷漆、鍍上一層

金屬、改變金屬的結構等]

17．(1)Ag(2)Fe

+2AgNO3＝＝Fe(NO3)2+2Ag[或Cu+2AgNO3＝＝2Ag+Cu(NO3)2；Al+3AgNO3＝＝3Ag+A1(NO3)3][提

示：將Au、Cu與X根據化學性質相同劃為一類，則Au、Cu化學性質不活潑，所以將化學性

質不活潑的Ag與Au、Cu劃為一類，Fe、Cu、A1均比Ag活潑，都可以與AgNO3溶液反應]

18．(1)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止

鋁進一步被氧化(2)為了防止酸將下水道腐蝕(3)Fe+CuSO4＝＝FeSO4+Cu[提示：此題考查

了金屬的化學性質．(1)鋁在常溫下就能和空氣中的氧氣發生氧化反應，生成致密的氧化鋁

薄膜，包在鋁的表面，由于氧化鋁性質穩定，因而鋁制品耐腐蝕．(2)下水管道一般是鐵制

品，酸能與鐵發生反應，將其腐蝕．(3)鐵比銅活潑，能把銅從其化合物溶液中置換出來，

銅顯紫紅色，會使畫線處有明顯的痕跡]

19．(1)鐵絲網生銹；鐵與氧氣、水相互作用生成鐵銹(2)插入燒杯中的導管內的液面上

升；錐形瓶中的氧氣與鐵反應后，瓶內氣壓減小；鐵在有水(或其他鹽溶液)存在下，極易

與空氣中的氧氣反應而銹蝕[提示：由于鐵絲與空氣、水同時接觸而生成鐵銹，氧氣被消耗，

錐形瓶內壓強減小，而使燒杯內的水被大氣壓壓入玻璃導管內]20．先用稀鹽酸把鐵銹除

去，再用清水洗凈并擦拭干凈，然后再涂油或刷油漆(答案合理即可)[提示：鐵銹可以與稀

HC1或稀H2SO4反應而除去．防止鐵生銹要從隔絕氧氣或水蒸氣方面考慮，涂油、刷漆均可

防止鐵生銹]

21．(1)做鍋或加工成絲，加工成片(答案合理即可)(2)金屬X表面有紅色固體生成

(3)見下表

你的一種猜想操作現象結論

取經打磨的金屬X固假設成立，金屬X

金屬X的活動性比鎂弱無明顯現象

體，放入氯化鎂溶液中的活動性比鎂弱

(或其他合理答案)[提示：物質的性質決定物質的用途；因為