2024年中考第一次模擬考試（鹽城卷）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：70分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56Cu-64一、單項選擇題（本大題包括15小題，每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項代號填在相應位置上。每小題2分，共30分）1．化學是人類進步的階梯。下列說法正確的是A．化學與家居：含有食品添加劑的食品對人體都有害B．化學與出行：為減少公交壓力，提倡多開私家車出行C．化學與環境：為防止工廠廢氣污染空氣，可將工廠煙囪加高D．化學與社會發展：新材料的使用為我國空間站的建設提供了保障2．“千里海岸，廣袤灘涂，一片勝景”。鹽城堅持把“生態優先、綠色低碳”作為高質量發展的“命脈”，以下選項不符合這一理念的是A．發展公共交通，提倡綠色出行 B．開發新能源，減少化石燃料使用C．大量使用化肥，提高糧食產量 D．建立自然保護區，保護生物多樣性3．2022年元月8日，鹽城非遺體驗館正式對外開放，下列非遺項目中涉及化學變化的是A．陳皮酒釀造 B．麥稈剪貼 C．海鹽曬制 D．老虎鞋繡制4．二氧化釩的“冷熱雙吸”材料，可助力我國實現“雙碳”目標。釩元素在周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是A．釩屬于金屬元素 B．釩原子中子數為23C．釩的相對原子質量為50.94 D．二氧化釩的化學式為VO25．規范操作是實驗成功的前提。下列實驗操作正確的是A．傾倒液體B．稀釋濃硫酸C．過濾 D．測溶液pH6．下列有關化學用語的敘述，正確的是A．He：表示氖氣 B．C60：表示60個碳原子C．2N：表示2個氮原子 D．Fe2+：表示鐵離子7．某海水淡化系統(如下圖)工作時，蒸發腔中的水在光熱作用下變為水蒸氣，太陽能風扇將水蒸氣吹到冷凝腔冷凝，實現海水淡化。下列說法錯誤的是A．光熱作用下，水分子運動速率加快B．液態水變為水蒸氣，水分子間的間隔變大C．水蒸氣冷凝為水，水分子本身變小D．海水變為淡水，水分子化學性質不變8．今年央視“3·15”特別節目曝光，某品牌肉制品中含有毒物質瘦肉精。某種瘦肉精的化學式為C12H19Cl3N2O，下列有關該瘦肉精的說法中正確的是A．該瘦肉精由12個碳原子，19個氫原子、3個氯原子、2個氮原子和1個氧原子構成B．該瘦肉精由碳、氫、氯、氮、氧五種元素組成C．該瘦肉精分子中含有氮分子D．該瘦肉精分子中含有氧氣9．科學思維是從化學視角研究物質及其變化規律的思路與方法，下列說法正確的是A．變化與守恒:依據質量守恒定律，64gCu和16gO2充分反應可得到80gCuOB．模型與推理：化學反應伴隨能量的變化，有能量變化的一定是化學反應C．宏觀與微觀：氧氣和液氧物理性質差異較大，因為兩者的分子構成不同D．探究與創新：探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設計實驗證明氧化銅能否改變化學反應速率即可10．下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是A．B．C．D．11．如圖為硫的價類圖，縱坐標表示硫的化合價，橫坐標表示含硫物質的類別，例如:C點可表示+4價硫元素的氧化物(SO2)。下列說法錯誤的是A．A點表示的物質的化學式可以是Na2SB．B點表示的物質類別屬于單質C．C點表示的物質有毒，可以用H2O或者NaOH溶液吸收D．若F點表示的物質含銅元素，E轉化為F只能加Cu(OH)2實現12．通過下列實驗操作和現象能得出相應結論的是實驗操作現象結論A向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約三分之一體積滴有石蕊試液的水，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟，溶液變紅CO2能與石蕊反應B往久置于空氣中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸有氣泡產生氫氧化鈉溶液已變質C在某無色溶液中滴加氯化鋇溶液和稀硝酸有白色沉淀無色溶液中一定含有離子D把質量相同的鎂條與鋅粒同時放入相同濃度和體積的鹽酸中鎂條與鹽酸產生氣體更快鎂的金屬活動性比鋅強13．如圖是A、B、C三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．將50℃時A、B的溶液降溫至20℃，析出晶體的質量A＞BB．將50℃時A、B、C的溶液降溫至30℃，可得溶液的溶質質量分數為A=B＞CC．將50℃時C的溶液降溫至30℃，C溶液的溶質質量分數一定不變D．M點表示30℃時A、B兩種物質的溶液質量相同14．CH4與CO2在催化劑作用下可得到合成氣（CO和H2），反應過程中催化劑表面還同時存在積碳反應和消碳反應，原理如圖1所示。以下說法錯誤的是A．消碳反應的產物“”是COB．積碳反應為分解反應C．為減少催化劑表面的積碳，可在原料氣中加入適量二氧化碳D．圖2中溫度高于600℃，催化劑表面積碳量減少的原因是生成的碳多于消耗的碳15．工業上可利用Fe3O4和太陽能分解水制氫，流程如圖。下列說法不正確的是已知：①反應I：2Fe3O46FeO+O2↑

②反應Ⅱ：3FeO+H2OFe3O4+H2↑A．上述流程中有三種元素的化合價發生了變化B．理論上，每產生32gO2，消耗水的質量為18gC．相較電解水制氫而言，該方法具有節約能源，產品易分離的優點D．2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的兩種或多種組成的混合物中，鐵元素質量為2.1g，則其中一定含Fe2O3二、非選擇題（本大題包括5小題，共40分）16．（8分）“人間煙火，撫慰凡心”。疫情來襲，中國人仍可“醫食無憂”，歲月靜好，是因為祖國的繁榮富強，國士的負重前行！（1）疫情期間，外出一定要戴口罩。佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、濾菌、阻塵等功效，這是利用活性炭的性；（2）測量體溫，從微觀角度看，水銀體溫計的原理是溫度改變時發生改變；（3）治療新冠肺炎的藥物阿比多爾【其化學式為C22H25BrN2O3S】該物質中碳原子與氫原子的個數比為；該藥物需遮光，密封保存的可能原因是；（4）84消毒液的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，電解飽和氯化鈉溶液可制得次氯酸鈉和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為；（5）過氧乙酸(CH3COOOH)也是有效的消毒劑，某醫療小組用溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液200kg對環境進行消毒，需要溶質質量分數為20%的過氧乙酸溶液kg，在配制過程中量取20%的過氧乙酸溶液用俯視讀數，則最終配得的溶液濃度將(“偏大”、“不變”或“偏小”)。17．（8分）某小組利用如圖裝置制備CO2，并模擬自然界中CO2的循環。回答下列問題。（1）裝置B中儀器①的名稱是。（2）實驗室用稀鹽酸和石灰石制取CO2，反應的化學方程式為，發生裝置是（填字母序號），用該裝置制取氣體的不足之處是。（3）為制得CO2的水溶液，CO2應從裝置C的（填“m”或“n”）端通入。（4）將CO2的水溶液轉移至燒杯，并組裝裝置如圖D所示，置于陽光下一段時間，觀察到有氣泡產生，檢驗該氣體的方法是。（5）若氣體M只能選用裝置E收集，推測M具有的性質有。①能與氫氧化鈉反應

②密度比空氣大③密度比空氣小

④易溶于水或與水反應18．（7分）許多化學反應無明顯現象，CO2與NaOH溶液的反應就是其中之一。【提出問題】怎樣證明CO2與NaOH溶液發生了反應？【實驗設計】（1）同學們根據堿的化學性質，推測CO2與NaOH反應的化學方程式為，并從不同的角度分別設計了實驗加以驗證。【實驗驗證】（2）從壓強變化的角度探究。①利用圖甲裝置進行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶內壓強（填“大于”或“小于”）外界大氣壓。②利用圖乙裝置進行實驗，將氫氧化鈉溶液全部推入集氣瓶中，過一會觀察到氣球鼓起，認為二者發生了反應。同學們經過討論認為該實驗不嚴謹，理由是。于是同學們將該裝置中NaOH溶液換成，做了對比實驗，證明二者發生了反應。（3）從新物質生成的角度探究。利用圖丙裝置進行實驗，將氫氧化鈉溶液全部推入集氣瓶中，過一會打開止水夾，觀察到，也證明二者發生了反應。（4）利用“數字化實驗”探究。實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關系如圖丁所示，由圖可推知反應過程中濃度不斷減少的離子是（填離子符號）。19．（8分）MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3，其它成分忽略)為原料制備MgSO4·7H2O的主要流程如下：查閱資料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。②已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.7Mg2+810.1③硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結晶，可得到不同的晶體：溫度/℃-3.9~1.81.8~48.148.1~67.567.5~200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等請回答下列問題：（1）“操作a”的名稱是。（2）為了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有：適當升高溫度、。（3）MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為。（4）“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價為價。（5）“溶液A”中反應：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，溫度不變情況下，隨著Fe2(SO4)3的生成，一段時間后觀察到溶液中急速產生大量氣泡，其可能原因是。（6）選用MgO調節pH使Fe3+轉化為沉淀，調節時應控制溶液的pH范圍是___________(填序號)A．2.7～10.1 B．2.7～8 C．3.7～8 D．3.7～10.1（7）“操作b”的具體操作是：蒸發濃縮溶液C至表面有晶膜出現(此時MgSO4溶液已飽和)、、過濾、95%的乙醇洗滌、低溫干燥。20．（9分）硫酸銅及硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O，相對分子質量為250)廣泛應用于生產、生活及實驗中。Ⅰ、硫酸銅制取方案一：方案二：將廢銅屑倒入稀硫酸中，控溫80℃并通入氧氣制備硫酸銅。（1）圖1是方案二實驗室模擬工業制備硫酸銅的裝置。反應的化學方程式為。（2）將25.0g膽礬放在坩堝內加熱，固體質量與成分隨溫度變化的曲線如圖2，加熱至1000℃時，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復燃的氣體，則CuO完全分解時產生該氣體的質量為。Ⅲ、硫酸銅應用（3）切割鋼板時，通常利用硫酸銅溶液在鋼板上先畫出紅線，該反應的化學方程式為。（4）工業上用含有硫酸銅的微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+)來制備高純度堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，用于生產木材